2021年高考化学二轮复习专题十三化学实验基础学案

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2021年高考化学二轮复习专题十二化学实验基础与综合实验探究教案

高考化学二轮复习专题：专题十二化学实验基础与综合实验探究了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

掌握化学实验的基本操作和基本技能。

熟悉化学药品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，形成良好的实验工作习惯。

初步学会物质和离子检验的化学实验基础知识和基本技能。

能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。

初步学会物质的分离、提纯的化学实验基础知识和基本技能。

学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。

具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能做出预测和假设。

能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。

能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。

能根据反应原理选取实验装置制取物质。

能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规律。

实验常用的基本仪器及基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。

(2)用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平滴定管的“0”刻度在上面。

酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。

(4)其他仪器①球形冷凝管或直形冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．常见仪器正确使用的九个注意事项(1)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。

(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。

高三化学教案：化学实验基础复习教案-最新教学文档

高三化学教案：化学实验基础复习教案班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1.完成《创新设计》P：72主干知识整合;2.阅读并思考《创新设计》P：73突破核心要点;3.归纳常用仪器使用的方法和注意事项。

【结合自主复习内容思考如下问题】1.下列装置或操作能达到实验目的的是A.①②③④B.②③④C.③④D.①②2.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤③用pH试纸测得氯水的pH为2④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物A.①③⑤B.①②④C.②④⑤D.②⑤⑥3.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是A B C D【考纲点拨】了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途;掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

【自主研究例题】(1)有右下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯②碱式滴定管③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A____________B____________C_____________D__________ ____(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图.由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g. (3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：A__________________________，B__________________________，C___________________________完成本题后同学们的思考和质疑：【高考链接】【例1】(2009广东理基，21)参照《创新设计》P：73 【例2】(2019重庆，7)参照《创新设计》P：73【例 3】(2019.全国卷1,29) 请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

【高三】2021届高考化学第二轮专题考点复习教案(带参考答案)

【高三】2021届高考化学第二轮专题考点复习教案（带参考答案）【化学的特点及其解法】是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，在各类中考试卷中已成为固定题型。

在化学中考试卷中，选择题一般占48%―50%。

因此，选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈。

了解化学选择题的特点、类型、掌握解化学选择题的一般程序和常用方法，是做好选择题的基本保障。

本文拟从这些方面作简单介绍，旨在抛砖引玉。

一、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。

二、解答选择题的一般程序和常用方法解答化学选择题的一般程序是：1. 认真审题，读懂“题干”和“问句”的含义；2. 灵活运用所学知识，抓住关键，找到突破口；3. 转换思维方向，从多层次、多角度思考，去伪存真，准确求解。

根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：（1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。

此方法常常用于解答“正误型”选择题。

例1. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A. 石蜡在氧气中燃烧时，产生白烟B. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体C. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成解析：本题考查的实验现象，属于识记水平。

根据所学知识知道，石蜡燃烧没有白烟，硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，氢气燃烧火焰呈淡蓝色，铁丝燃烧时火星四射有黑色固体生成。

所以，可直接判断本题答案为D。

（2）筛选淘汰法根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一筛选，不能否定的选项即为正确答案。

此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。

例3. 下列生活经验中不正确的是（）A. 用汽油洗去衣服上的油渍B. 用食醋除去水瓶中的水垢C. 用钢丝球洗刷铝锅脏物D. 用含的药物治疗胃酸过多解析：本题是利用化学知识解决实际问题的综合题，涉及物质的溶解性、酸与盐反应、酸与碱反应、金属与氧气反应等知识，考查学生对化学原理和规律的理解及理论联系实际的能力。

2021年湖南高考化学复习练习课件：专题十三认识有机化合物

方法诠释烷烃二取代同分异构体数目的判断方法:先确定碳链结构数目,然后按“定一移一” 法推算。
5.(2016课标Ⅱ,10,6分)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) ( ) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
答案 C C4H8Cl2为丁烷的二氯代物,按规律可写出如下骨架结构:
、
能为
。
(5)结合已知信息可知,若要制备
,首先要制备
和
,利用题中E→F的转化可将
转化为
,
与HCl反应可生成
;CH3CH2CH2OH催化氧化制得
。
考点2 有机物结构特点、同系物、同分异构体
1.(2020课标Ⅱ,10,6分)吡啶(
)是类似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽
肺病药物的原料,可由如下路线合成。下列叙述正确的是 ( )
7.(2017课标Ⅰ,9,6分)化合物
(b)、 (d)、 (p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 ( )
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.b、d、p的二氯代物均只有三种
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
答案 D 本题考查有机物的结构与性质。苯(C6H6)的同分异构体有很多种,如分子内有两个碳碳三键的链状烃,分子内有两个碳碳双键和一个碳碳三键的链状烃等,A项错误;苯(b)的二氯代物
答案 B 2
(
、
)+
,属于取代反应,A正确;甲苯的沸点应高于苯而低于二甲苯,B不
正确;苯沸点最低,首先分离出来,C正确;将二甲苯混合物冷却到-25~13 ℃时,对二甲苯呈固态,过滤可分离对二甲苯,D正确。
B.3-异丙基己烷 D.2-甲基-3-乙基己烷

2021年高考化学二轮复习专题13化学实验基次件

专题十三化学实验基础选项实验操作和现象向淀粉溶液中加适量20%H SO 溶液，结论24A加热，冷却后加NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解室温下，向0.1 mol ·L －1HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热B 室温下，向浓度均为0.1 mol ·L －1的白色沉淀是BaCO 3CBaCl 和CaCl 混合溶液中加入Na CO 溶22液，出现白色沉淀23向0.1 mol ·L －1H O 溶液中滴加0.1 mol ·L H O 具有氧D 2222－1KMnO 溶液，溶液褪色化性4核心整合考点一化学实验基本操作热点突破核心整合考点一化学实验基本操作热点突破方法蒸发法原理操作要点加热蒸发溶剂，使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出有大量晶体析出时停止加热结晶使较高温度下的溶液分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体降温冷却、析出溶解度随法温度降低减小程度较大的溶质过滤将固体与液体分离开一贴二低三靠将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中萃取两种溶剂互不相溶利用分液漏斗将已分层上层液体从上口倒出，分液蒸馏的液体分离开下层液体从下端放出加碎瓷片防止暴沸；温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水的流向为下进上出将沸点不同(相差>30 ℃)的液体混合物彼此分开洗气将气体混合物通过适当杂质气体不能转化为新法的试剂，除去某些成分的杂质杂质为不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)杂转纯将杂质转化为需要法提纯的物质用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用KMnO 除去CO 中的SO ；氧化还原法4 2 2 用热的铜粉除去N 中的O 2 2 热分解加热使不稳定的物法质分解除去除去NaCl 中的NH 4Cl 等用NaOH 溶液可除去Fe O 中的利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离酸碱溶解法23 Al O 23利用电解原理除去含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极；含M 的盐作电解质杂质电解法检验方法观察法适用范围典型物质Cl 为黄绿色、NO 为红棕色颜色、状态的差异2 2SO 2、HCl 、NH 3等有刺激性气味嗅试法气味存在着差异水溶法溶解性存在差异物理方法如Na CO 与2 3 CaCO 3常用于鉴别碱金如钾、钠等元素焰色法属的单质、化合物Fe(OH)胶体与丁达尔效应3胶体与非胶体Fe(SCN)溶液3离子H＋检验试剂石蕊试液焰色反应实验现象溶液变红Na＋火焰呈黄色①先生成白色沉淀，很快①NaOH溶液；变为灰绿色，最后变为红褐色；②加KSCN溶液不Fe2＋②KSCN溶液、氯水；③K[Fe(CN)]溶液变色，加氯水后变红色；③生成蓝色沉淀33①NaOH溶液；①出现红褐色沉淀；②溶Fe3＋②KSCN溶液液呈血红色Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀气体H 2 检验方法点燃现象淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠O 2 插入带火星的木条可使带火星的木条复燃①观察颜色；②用①呈黄绿色；②能使湿Cl 湿润的KI 淀粉试纸润的KI 淀粉试纸变蓝(O2 3、NO 2也具有此性质) 检验靠近蘸有浓氨水的玻璃棒HClSO 2冒白烟通入品红溶液中，品红溶液先褪色，加热再加热又变红色①用湿润的红色石蕊试纸检验；NH 3①湿润的红色石蕊试纸变蓝；②靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时产生白烟②靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒①观察颜色；①红棕色气体；②通入水NO 2 NO ②通入水中，检中得无色溶液，产生无色验溶液的酸碱性气体，水溶液显酸性观察遇空气的颜无色气体，遇空气变成红色变化棕色观察颜色、闻气味，通入澄清石灰水无色、无味、使澄清石灰水变浑浊CO 2①点燃，将气体①点燃火焰呈淡蓝色，通入澄清的石灰生成的气体使澄清石灰水；②或将气体水变浑浊；②能使灼热通过灼热的CuO的CuO 由黑色变成红色CO①点燃，观察颜①燃烧时有明亮的火焰和黑烟；②能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色色；②通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中C H 24选项目的操作加入适量NaOH 溶液，振荡、静置、分液除去苯中少量的苯酚ABC证明酸性：碳酸>将盐酸与NaHCO 3混合产生的气苯酚体直接通入苯酚钠溶液除去碱式滴定管胶将尖嘴垂直向下，挤压胶管内管内的气泡玻璃球将气泡排出向试管中加入2 mL 10%NaOH 溶液，再滴加数滴2%CuSO 4溶液，振荡配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液D。

高考化学二轮复习专题13 化学实验基础教案鲁科版

专题十三化学实验基础教学目标：1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2、.掌握化学实验的基本操作。

3、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

教学重点：1、化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2、化学实验的基本操作。

教学难点：化学实验基本操作。

教学过程：考点一：常用仪器及基本实验操作【知识精讲】(一)常用化学仪器的识别与使用 1．可加热的仪器(1)仪器①的名称为试管。

使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。

(2)仪器②的名称为蒸发皿。

使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热。

(3)仪器③的名称为坩埚。

使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

(4)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。

使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏； b.加热液体时，不能超过其容积的23。

(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。

使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。

(6)仪器⑥的名称为烧杯。

使用方法：a.可用于物质的溶解与溶液的稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。

2．常用的计量仪器(1)仪器A的名称：量筒。

用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。

特别提醒①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选 5 mL 或 50 mL 量筒。

(2)仪器B的名称：容量瓶。

用途：配制一定物质的量浓度的溶液。

①该仪器使用前需“查漏”；②该仪器不能(填“能”或“不能”，下同)作为反应容器或长期贮存溶液的容器；③不能加入过冷或过热的液体；④不能配制任意体积的溶液；⑤不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。

2021届高三化学二轮复习——溶液中的“三大”常数学案及训练

2021届高三化学二轮复习——溶液中的“三大”常数学案及训练核心知识梳理核心知识梳理1．电离常数(K 电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA 为例) HAH ＋＋ A －起始浓度： c 酸 0 0 平衡浓度： c 酸·(1－α) c 酸·α c 酸·α K 电离＝(c 酸·α)2c 酸·(1－α)＝c 酸·α21－α。

若α很小，可认为1－α≈1，则K 电离＝c 酸·α2(或α＝K 电离c 酸)。

2．电离常数与水解常数的关系 (1)对于一元弱酸HA ，K a 与K h 的关系 HAH ＋＋A －，K a (HA)＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )；A －＋H 2OHA ＋OH －，K h (A －)＝c (OH －)·c (HA )c (A －)。

则K a ·K h ＝c (H ＋)·c (OH －)＝K w ，故K h ＝K w K a 。

常温时K a ·K h ＝K w ＝1.0×10－14，K h ＝1.0×10－14K a 。

(2)对于二元弱酸H 2B ，K al (H 2B)、K a2(H 2B)与K h (HB －)、K h (B 2－)的关系 HB －＋H 2OH 2B ＋OH －，K h (HB －)＝c (OH －)·c (H 2B )c (HB －)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (H 2B )c (H ＋)·c (HB －)＝K w K al 。

B 2－＋H 2OHB －＋OH －，K h (B 2－)＝c (OH －)·c (HB －)c (B 2－)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (HB －)c (H ＋)·c (B 2－)＝K wK a2。

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专题十三化学实验基础1．(2020·全国卷Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为( ) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。

答案：B2．[2020·新高考卷Ⅰ(山东卷)]利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜解析：A项，CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，错误；B项，苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，错误；C 项，MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，正确；D项，电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，错误。

答案：C3．(2020·江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B 室温下，向0.1 mol·L－1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C 室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D 向0.1 mol·L－1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性否发生了水解反应，错误；B项，加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，正确；C项，BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，错误；D项，向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应：2KMnO4＋3H2O2===2MnO2＋2KOH＋2H2O＋3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，错误；综上所述，故答案为B。

答案：B化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题，近几年高考试题多以论述形式、表格形式、装置图的形式出现，以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查基本仪器的使用、化学实验操作的规范性、物质的检验分离提纯、气体的制备等，试题常涉及物质的分离提纯，气体的制取、除杂、收集、尾气处理，溶液的配制等操作。

试题考查点多，在稳定的基础上追求创新，题目具有较强的综合性，以中等难度试题为主。

考点一化学实验基本操作1．试纸使用：检测气体一般是先将试纸的14～13用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。

pH试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化(若是测pH，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比)。

2．沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

3．洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

4．判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

5．装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。

6．气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性气体(如氢气)的验纯方法是用排水法收集一小试管的氢气，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

7．萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

8．浓H2SO4稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

9．粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

10．从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。

11．化学试剂的保存：试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质(如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质)。

具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清”。

12．仪器的选用：可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝等；可间接加热(如垫石棉网加热、水浴加热等)的仪器有烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等；测量物质质量的仪器一般用托盘天平(有砝码、镊子与之配套)；测量液体体积的仪器可用粗量器(量筒、量杯)、精量器(滴定管、容量瓶、移液管；测量物体温度的仪器：温度计；分液用到分液漏斗、烧杯；过滤用到普通漏斗、玻璃棒、烧杯；蒸发用到蒸发皿(有玻璃质的，也有瓷质的)、玻璃棒、蒸馏烧瓶(必要时配备温度计、冷凝管、牛角管)酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口试剂瓶用以储存液体。

(2020·淄博第三次模拟)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )选项 A B C D装置实验目的制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率，错误；B项，锥形瓶与接收器之间应与环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，错误；C项，HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而除去，SO2不反应，正确；D项，K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，错误。

答案：C仪器使用和基本操作是化学实验的基础，所涉及的知识量大，做选择题时很容易误判，简答时语言容易叙述不到位，一些答题模板一定要熟记，一些误区要加以甄别，如：酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液；容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，是一个定体积配制仪器；中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗；量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零；托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边、滴定管的“0”刻度在其上部、量筒没有“0”刻度、温度计的“0”刻度在中下部并有负值标识。

考点二物质的分离和提纯1．物质分离与提纯的物理方法方法原理操作要点结晶蒸发法加热蒸发溶剂，使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出有大量晶体析出时停止加热降温法使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体过滤将固体与液体分离开一贴二低三靠萃取将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中两种溶剂互不相溶分液利用分液漏斗将已分层的液体分离开上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出蒸馏将沸点不同(相差>30 ℃)的液体混合物彼此分开加碎瓷片防止暴沸；温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水的流向为下进上出洗气法将气体混合物通过适当的试剂，除去某些成分杂质气体不能转化为新的杂质(1)化学分离提纯的原则：不能减少被提纯物质的量；不得引入新的杂质；易分离、易复原，即被提纯物质与杂质要易于分离和复原；在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。

(2)常见化学分离提纯方法。

方法原理典型杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀CO2－3、SO2－4、Ba2＋、Ca2＋及其他形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、NH＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质为不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极；含M的盐作电解质(2020·天津和平区模拟)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是( )A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤解析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。