热化学反应方程式的书写
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热化学反应方程式的书
写
work Information Technology Company.2020YEAR
热化学反应方程式的书写
1.写出下列反应的热化学方程式
（1）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，写出水分解的热化学方程式.
（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，写出CH4 燃烧的热化学方程式
（3）已知在 25℃，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，写出辛烷燃烧的热化学方程式
（4）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，写出乙炔燃烧的热化学方程式
2. 家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ丁
烷燃烧的热化学方程式为 ____________________ 。
3．已知在101kPa时，1molCO完全燃烧放热283kJ。相同条件下，若2 molCH
4
完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程
式。
4.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程
式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应
H 2(g)+1/2O
2
(g)=H
2
O(l)的△H= KJ/mol。
5.0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________。又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ
6、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A 2C
2H
2
(g)＋5O
2
(g)＝4CO
2
(g)＋2H
2
O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol
B C
2H
2
(g)＋5/2O
2
(g)＝2CO
2
(g)＋ H
2
O(l)；ΔH＝2bkJ/mol
C 2C
2H
2
(g)＋5O
2
(g)＝4CO
2
(g)＋2H
2
O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol
D 2C
2H
2
(g)＋5O
2
(g)＝4CO
2
(g)＋2H
2
O(l)；ΔH＝
bkJ/mol
7、化学反应N
2＋3H
2
===2NH
3
的能量变化如图所示，该反
应的热化学方程式是()
A．N
2(g)＋3H
2
(g)===2NH
3
(l)；ΔH＝2(a－b－c)
kJ/mol
B．N
2(g)＋3H
2
(g)===2NH
3
(g)；ΔH＝2(b－a) kJ/mol
C.1
2
N
2
(g)＋
3
2
H
2
(g)===NH
3
(l)；ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol
D.1
2
N
2
(g)＋
3
2
H
2
(g)===NH
3
(g)；ΔH＝(a＋b) kJ/mol
8、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H
2SO
4
溶液反应放出11．46 kJ的热量，该反应的
热化学方程式
A．KOH（aq）＋ H
2SO
4
（aq）=== K
2
SO
4
（aq）＋H
2
O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol
B．2KOH（aq）＋H
2SO
4
（aq）===K
2
SO
4
（aq）＋2H
2
O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol
C．2KOH＋H
2SO
4
===K
2
SO
4
＋2H
2
O；ΔH=－11．46 kJ/mol
D．KOH（aq）＋1/2 H
2SO
4
（aq）=== 1/2K
2
SO
4
（aq）＋H
2
O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol
9、已知:H+(aq)+OH-(aq)H
2
O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。
（3）用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是。
10、1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。