热化学反应方程式的书写
高二化学选择性必修1_化学反应原理_知识总结：热化学方程式的书写
热化学及热化学方程式的书写化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。
此外，化学反应的热量问题在化工生产上有重要的意义。
例如，在合成氨反应中要放出许多热量，而在制造其原料氢的水煤气反应中要吸收热量。
作化工设计时，前者需设法把热量传走，后者要设法供应所需的热量。
把热力学第一定律具体应用到化学反应上，讨论和计算化学反应的热量变化问题的学科，称为热化学。
在恒压或恒容而且不做其他功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定的。
图4－4是测量燃烧热用的一种弹式量热计，测得的是恒容热效应。
根据所测反应不同，有多种量热计。
现代的差热分析仪和差示扫描量热仪都可用于测量反应热。
关于反应热的测定将由物理化学课解决。
一、热化学方程式的写法表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。
因为化学反应的热效应与反应进行时的条件(恒压还是恒容、温度、压力)有关，也与反应物和生成物的物态及物质的量有关。
所以写热化学方程式须注意以下几点：1．用△r H和△r U分别表示恒压或恒容反应的热效应。
正负号采用热力学习惯(见§2－1)。
2．表明反应的温度及压力。
习惯采用105Pa①为标准压力。
热力学规定物质(理想气体、纯固体，纯液体)处于105Pa下的状态为标准状态，由于温度没有给定，因此每个温度都存在一个标准状态。
用右上标“ ”表示标准态。
温度则用括号标注在△r H之后。
如△r H(298)②表示参加反应各物质都处于标准态，并在298.15 K时反应的等压热效应。
因常用298.15 K的热效应，为了简便起见，不注明温度即表示是298.15 K的热效应。
3．必须在化学式的右侧注明物质的物态或浓度。
可分别用小写的s，l，g 三个英文字母表示固．液，气。
如果物质有几种晶型，也应注明是那一种。
4．化学式前的系数是化学计量数，它是无量纲的①，可以是整数或简单分数。
热化学方程式的书写以及反应热的测定
书写热化学方程式的注意点：
1、需注明反应的温度和压强； (如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明) 2、应注明反应物和生成物的状态； 3、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其 △H对应成比例。 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
讨论下列问题
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电 离时要吸热，故将使测得结果偏小。
2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本 实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多 少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若 所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相 同）。
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 固体—S 液体—l 气体—g 溶液—aq 普通化学方程式不需注明物质的状态。
二、热化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
热化学方程式的书写及注意事项!
引言概述：热化学方程式是描述化学反应中能量变化的重要工具。
在化学反应中，热量可以被吸收或释放，这可以通过热化学方程式来表示。
本文将介绍关于热化学方程式的书写及注意事项的继续部分。
正文内容：I. 热化学方程式的书写规则1. 方程式的表达形式a. 保留反应物和产物的化学式，以及相应的系数b. 在方程式上方标注温度和压力条件c. 用箭头表示反应的方向，左边为反应物，右边为产物2. 能量变化的表示a. 用△H表示反应的焓变b. 当反应吸热时，△H为正值；反之，△H为负值c. 可以通过△H的数值大小来判断反应的放热性质II. 热化学方程式的计算方法1. 简化的热化学方程式计算a. 根据反应物和产物的化学式，通过查找标准摩尔焓计算△Hb. 使用热化学方程式计算反应的△H值a. 对于复杂的化学反应，需要将其分解为一系列简化的反应b. 对每个简化的反应计算△H值，并根据反应的系数进行调整c. 将所有简化反应的△H值相加，得到整个反应的△H值III. 热化学方程式中的注意事项1. 化学平衡和热平衡的关系a. 化学反应在达到平衡时，热量变化趋近于零b. 热平衡可以通过热化学方程式中的△H值来判断2. 热化学方程式的温度依赖性a. △H值通常是在标准温度下给出的，所以在不同温度下需要进行修正b. 热化学方程式的△H值随温度的变化而变化，需要使用热力学公式进行修正3. 热化学方程式的实验测定a. 实验方法可以通过测量温度变化或物质的热容来确定△H值b. 实验中需控制好反应的温度和压力条件，以减小误差a. 在热化学方程式中，需要明确指定物质的状态（气态、液态、固态）b. 不同状态的物质的△H值也不同，因此需要注意IV. 热化学方程式的应用与解读1. 利用热化学方程式计算反应的放热性质a. 根据△H的数值大小，可判断反应是放热还是吸热反应b. 利用△H进行反应的能量计算，如计算反应的焓变、生成焓等2. 热化学方程式在燃烧反应中的应用a. 燃烧反应是一种常见的放热反应，可以用热化学方程式进行描述b. 通过热化学方程式计算燃烧反应的能量释放量，评估燃料的热值3. 热化学方程式在工业生产中的应用a. 利用热化学方程式计算反应的能量变化，可用于优化工业生产过程b. 通过热化学方程式可以预测反应的热效应，指导工业生产中的能量管理热化学方程式是研究化学反应能量变化的重要工具。
热化学方程式的书写
一、热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：答案：DA.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H ＝ + 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
c和o2反应热化学方程式
c和o2反应热化学方程式C和O2反应是指碳与氧气之间的化学反应。
该反应可以通过以下化学方程式表示：C + O2 → CO2在这个方程式中，C代表碳，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳。
这个方程式表示了碳和氧气反应生成二氧化碳的过程。
该反应是一种燃烧反应，也称为氧化反应。
在这个反应中，碳作为燃料，与氧气反应产生了二氧化碳。
燃烧反应是一种放热反应，即在反应过程中释放出能量。
这是因为碳与氧气之间的化学键在反应中被打破并重新组合，形成了更稳定的二氧化碳分子，释放出能量。
C和O2反应的热化学方程式可以用来计算反应的热量变化。
热化学方程式是化学方程式的扩展形式，它包含了反应的热量变化。
在C 和O2反应的热化学方程式中，通常会标明反应的热量变化，以表示反应是放热还是吸热反应。
C和O2反应的热化学方程式可以通过测量反应的热量变化来确定。
一种常用的方法是利用热量计（也称为量热器）来测量反应过程中释放或吸收的热量。
通过将已知质量的碳与氧气反应，测量反应过程中的温度变化，可以计算出反应的热量变化。
C和O2反应是一种重要的化学反应，它在许多实际应用中起着重要作用。
例如，燃烧反应是一种常见的能量释放方式，许多燃料都是通过与氧气反应来释放能量。
另外，C和O2反应也是生物体内呼吸过程的一部分，通过呼吸作用将有机物质氧化为二氧化碳，释放出能量。
总结起来，C和O2反应是碳与氧气之间的燃烧反应，产生二氧化碳，并释放出能量。
该反应可以用化学方程式表示，并通过测量反应的热量变化来确定。
C和O2反应在能量释放和生物呼吸等方面具有重要的应用价值。
通过了解和研究这个反应，我们可以更好地理解和应用化学知识。
c和o2反应热化学方程式
C和O2反应的热化学方程式一、热化学方程式的概述热化学方程式是一种描述化学反应过程中能量的变化和转化关系的方程式。
它表示了在一定温度和压力条件下，物质参与反应的热量变化以及化学键的变化。
热化学方程式对于研究化学反应的本质、理解能量转换以及优化反应条件具有重要意义。
二、C和O2反应的热化学方程式的书写碳（C）和氧气（O2）反应的热化学方程式可以根据具体的反应条件进行书写。
一般来说，C和O2在点燃条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）。
在这个过程中，碳和氧气发生氧化还原反应，释放出热量。
在书写C和O2反应的热化学方程式时，需要明确反应物和生成物的化学式，以及反应过程中的热量变化。
热量变化通常用ΔH表示，其中ΔH<0表示放热反应，ΔH>0表示吸热反应。
例如，C和O2反应的热化学方程式可以写作：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol这个方程式表示，在标准状态下（温度T=298K，压力P=101kPa），1摩尔的碳和1摩尔的氧气反应，生成1摩尔的二氧化碳气体，同时放出393.5千焦的热量。
三、C和O2反应的热化学方程式的标准形式在热化学方程式的标准形式中，需要包含以下几个要素：1.反应物和生成物的化学式；2.反应条件（如温度、压力等）；3.反应的热量变化（ΔH）；4.反应的计量数（即参与反应的物质的数量）。
对于C和O2反应的热化学方程式，标准形式可以简化为：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol在这个标准形式中，反应物是固态的碳（C）和气态的氧气（O2），生成物是气态的二氧化碳（CO2）。
热量变化是放出的热量，用负数表示。
计量数为1摩尔的碳和1摩尔的氧气参与反应。
四、C和O2反应的热化学方程式的应用C和O2反应的热化学方程式在多个领域有广泛应用。
首先，它可以帮助我们理解化学反应的本质和能量转换过程。
高一化学热化学方程式的书写及计算方法
高一化学热化学方程式的书写及计算方法与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH为“-”表示放热反应，ΔH 为“+”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ·mol-1(kJ/mol)。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H =-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H =+ 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g);△H =-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1);△H =-1400 kJ/mol解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
热化学反应方程式的书写
热化学反应方程式的书写
热化学反应方程式是描述化学反应发生时所涉及到的物质和能量变化的一种方式。
在热化学反应方程式中，通常会包括反应物、生成物、反应条件和反应热等信息，以便于研究反应的热力学性质和反应机理。
热化学反应方程式的书写需要遵守一定的规则和格式。
首先，要明确反应物和生成物的化学式，以及它们之间的摩尔比例关系。
其次，要标注反应条件，如温度、压力、溶剂、催化剂等。
最后，要计算出反应热，即反应过程中吸放热量的大小和方向。
例如，下面是一条简单的热化学反应方程式：
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 483.6kJ
这是氢气和氧气反应生成水的方程式，方程式中的数字表示反应物和生成物的摩尔比例关系，而483.6kJ则表示该反应放出的热量。
这个方程式还可以表示成更加详细的形式：
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH=-483.6kJ/mol
这个方程式中，ΔH表示反应热，单位为kJ/mol，表示每摩尔反应物参与反应所放出或吸收的热量。
这个方程式还表明了该反应是放热反应，即反应过程中会放出483.6kJ的热量。
热化学反应方程式还可以用来计算反应的热力学性质，如焓变、熵变和自由能变。
这些性质都与反应热有关，可以通过反应热和其他物理化学数据计算得出。
热化学反应方程式是描述化学反应物质和能量变化的一种方式，它深刻地揭示了化学反应的本质，对于研究化学反应的热力学和动力学性质具有重要意义。
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热化学反应方程式的书写work Information Technology Company.2020YEAR热化学反应方程式的书写1.写出下列反应的热化学方程式（1）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，写出水分解的热化学方程式.（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，写出CH4 燃烧的热化学方程式（3）已知在 25℃，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，写出辛烷燃烧的热化学方程式（4）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，写出乙炔燃烧的热化学方程式2. 家用液化气中主要成分之一是丁烷。
在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ丁烷燃烧的热化学方程式为 ____________________ 。
3．已知在101kPa时，1molCO完全燃烧放热283kJ。
相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式。
4.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。
5.0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________。
又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ6、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol7、化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a) kJ/molC.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a) kJ/molD.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b) kJ/mol8、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，该反应的热化学方程式A．KOH（aq）＋ H2SO4（aq）=== K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/molB．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/molC．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；ΔH=－11．46 kJ/molD．KOH（aq）＋1/2 H2SO4（aq）=== 1/2K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol9、已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。
（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。
（3）用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是。
10、1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
11、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。
写出热化学方程式。
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是12、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式13、101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式14、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2(g) = 2H2O (l ) Δ H= －572 kJ ／molCH4(g ) +2O2( g ) = CO2(g ) +2H2O (l ) Δ H= －890 kJ ／mol ；1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为15．下列热化学方程式书写正确的是)。
A．2SO2＋O2V2O5500 ℃2SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 16、燃烧热是指通常状况下 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
下列说法正确的是( )。
A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.5 kJ·mol－117、(1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______ ___ __。
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________ _________。
(3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。
0．25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为___________________________________________。
18、如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________________________________。