2018年高考化学陌生方程式的书写教学内容
微专题一 陌生方程式的书写-高考化学一轮复习课件
【练一练】 3、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池，属于环 境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示：
书写电极甲上发生的电极反应为____________________ N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O
【解析】结合该电池产物对环境无污染可知，产物为N2和H2O，电极甲上肼失去电 子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O。
高三一轮复习
微专题一 陌生方程式的书写
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。 高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。 其特点是：
1、信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、 处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力；
【练一练】
2、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分 是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
3MnO2 + 6KOH + KClO3高温3K2MnO4 + KCl + 3H2O
高三突破--化工流程中陌生化学方程式的书写
高三突破--化工流程中陌生化学方程式的书写化工流程中陌生化学（离子）方程式的书写，是学生必须掌握的基本知识和技能之一。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。
“【解题策略】1．复习化学反应的类型和反应原理。
2．准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3．体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1．若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)C l或Mg O，写出相应反应的化学方程式_______________________________________________________________ ______，_______________________________________________________________。
2．在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量N H4HCO3，得到M n C O3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3．实验室常以NH4Al(S O4)2和NH4HC O3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4A lO(O H)HC O3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HC O3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4．请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(S O4)3+___H2O+___Na2C O3=___Na2Fe6(S O4)4(OH)12↓+___Na2S O4+_____二、氧化还原反应类型1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
陌生方程式书写说课
一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该H反2S应O的4化 ——
学方程式是S_O__2_+___2_H__C__lO3=H2SO4 +__2__C_l_O__2。
+5
HClO3——Cl----1.5mole-
1.5mol
1.5mol
典例2.（2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，
可下作反为应水可处制理取K剂生2和F成e高O物容4，量其电反池应材的料离。反子F方应eC程物l3式和为K反C：应lO物在强碱性条件
2Fe3++3ClO-+10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O
。
设计意图：这类题型大多数是氧化还原反应，也 可能是非氧化还原反应，但是，无论是哪一类反 应，题目中已经直接或间接的给出了反应物和产 物，只要指导学生快速从题中找出反应物和产物， 并且配平。
+4
+3
典例1 NO2与NaOH溶液反应，产物之一是NaNO2，写出该反
有元素化合价降低，必然有元素化合价升高
应的化学方程式 2NO2+ 2NaOH =NaNO2 +NaNO3+H2O
。
+5
典例2.市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3 和
+3
+4
Na2C2O4 。两成分在溶液中混合产生ClO2 ，写出化学方程式
陌生方程式书写
—— 学会应用题目中的已 知信息书写方程式
楚雄一中 徐培灵
说课内容
教材 分析
学生 分析
考题 分析
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高三化学：高考冲刺——攻克陌生化学方程式
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：一、氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写；二、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写；三、水解型化学方程式的书写。
每年的各省市高考大题中都会出现。
往往会以一个小题或一个空的形式体现，分值一般为2～4分，部分试题有一定的难度。
该空通常会避开学生常考、常写的化学方程式、离子方程式。
这也是大多数学生感到难以应对的地方。
该类题型主要是考查学生的化学基本原理的掌握及运用情况，要求学生对已掌握的知识进行解构、重建，很好地考查了考生的化学素养，所以近些年成为高考必考点。
解决此类问题可考虑以下三点：一、对于氧化还原方程式的书写，首先要熟知常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。
根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后按照化合价升降相等——电荷守恒——原子个数守恒的顺序书写，同时兼顾介质环境及生成离子在溶液中能否共存。
二、水解型和复分解型的化学方程式的共同特点是均没有化合价的变化；而水解反应，一种是与水电离出的H＋或OH－交换成分（离子化合物的水解），另一种是与水分子中H原子或OH交换成分（共价化合物的水解）。
常见的能水解的固体物质有：金属硫化物、金属碳化物、金属氮化物、部分非金属氮化物（如NCl3）。
三、有时候，用已掌握的某些常见反应进行类比推导也是非常重要的方法。
例题1亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅱ中反应的离子方程式是。
（2）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
写出该制备反应的化学方程式。
解析：氯酸钠和亚硫酸钠与溶液A 发生氧化还原反应生成硫酸钠和ClO 2气体，则该反应中S 元素的化合价升高，所以亚硫酸钠作还原剂；生成的硫酸钠进入电解池，则实质被电解的是水，所以水是还原剂也是氧化剂；过氧化氢、ClO 2气体、NaOH 三种物质反应生成NaClO 2和气体a ，因为Cl 元素的化合价降低，所以过氧化氢中O 元素的化合价升高，则气体a 为氧气；则气体b 为氢气。
2018高考陌生方程式书写题型方法总结
2018高考陌生方程式书写题型方法总结一．考纲解读：1.通过探讨新情境下的方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握。
2.能够敏捷、准确提取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力。
常考类型：选择题、填空题占分比重：3-6分二．考点梳理:1、判断好反应物（氧化剂和还原剂）和产物（氧化产物和还原产物）2、得失电子守恒3、电荷守恒4、原子守恒三．题型讲解:1、解题技巧归纳：化学方程式是一套化学科学独特的符号系统，有其书写与使用的规范，在书写化学方程式的时候要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应来说还要遵循得失电子数要相等也就是得失电子守恒规律，对于离子反应来说要遵循电荷守恒规律。
陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料中的信息写出反应物与生成物的化学式，然后再去配平即可。
例1高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。
若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式（）。
【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以[O]表示。
根据题意写出反应物和生成物，然后配平即可。
注意事项：1、审题耐心，准确提取试题相关信息。
2、注意元素守恒与得失电子守恒。
3、注意情境，特别关注溶液酸碱性。
例2铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是（）该反应的还原产物是（）。
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是（），如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是（），若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积（）。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
高考复习陌生化学方程式的书写精品PPT课件
F 离子方程式型的配平 电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒
Fe2++ Cl2— Fe3++ Cl-
MnO4-+ NO2-+ H+— Mn2++ NO3-+H2O
练习：
①___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO4 = ___K2SO4
＋___MnSO ＋___O ＋___H O 4 2 MnO4-+ NO2-+ H+— Mn2++ NO3-+H2O
2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl
答案
(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重 要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反 应的离子方程式为
_H_C_O__O_－_＋__2_S_O__2＋__O__H_－_=_=_=_S_2_O_24_－_＋__C_O__2＋__H_2_O_____。
【2016高考理综试卷（Ⅰ）27】 (2)CrO42−和Cr2O72−在溶液 中可相互转化。室温下，初始 浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变 化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ____________。 (4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中 的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为 ______________。
(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由 FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 ________________________________________________________
高中化学讲座陌生方程式的书写
陌生方程式的书写一.基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒二.练习1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：+2+Cu + HO + 2H == Cu+ 2HO答案：⑴2 2 2-1-1 KMnO溶液（硫酸酸化）中，溶液溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·．将20mL 0.5mol·LL KSO2432恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________-2-+2+2-++6H+4H=2Mn:2MnO答案+5SO+5SO4343．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO在催化剂作用下与CO发生2化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
答案:SO+2CO=S+2CO（500℃、催化剂）224．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为答案：3Cl+NaI+6NaOH==NaIO+6NaCl+3HO2235．氮气的实验室制法是用氯化铵(NHCl)与亚硝酸钠(NaNO)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反24应的化学方程式：↑O+NCl+NaNO=NaCl+2H答案：制N的化学方程式为NH224226．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：)O、Fe(SOO，KMnO、NaCO、Cu2HNO＋4H＋3e→NO＋334342222＋－四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：性质。
、）反应中硝酸体现了（2。
mol 0.2mol（3）反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是:__________________ 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是（4）若1mol O →6Cu(NOO7H2NO↑＋)＋14HNO1:答案（）3Cu＋223321（2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：。
高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平
一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟 悉的方程式对应，模仿书写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题： （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化 学方程式为
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
负极：还原剂—e-→氧化产物（升） 正极：氧化剂+ e-→还原产物（降）
步骤3：配方程——三个守恒
步骤4：电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的 结构如图所示，电极材 料多孔Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。则正 极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
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②用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用 0.100 0 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用 0.100 0 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
(I2+2 S2O3 2
2I-+ S4O6 2 )。
在此过程中:锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为
。
(2)①NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3
常见氧化剂（还原硝酸
SO2 NO2 NO Mn2+
酸性高锰酸钾（MFFneeO2+4或-）
Fe3+ Cl2、HClO
ClH2O
还还原原产剂物 活泼金属 S2-、H2S SO2、SO32IFe2+
氧化
金属阳离 子 S SO42I2 Fe3+ O2
H2O2
请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学 方程式： ______________________
（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为:
。
高考真题再现
1.(2012新课标全国理综I节选)
高考真题再现
2.(2014新课标全国理综II节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备 及X射线防护材料等。回答下列问题: (1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。
答案:(1)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。
新情境下化学方程式的书写题型概述
根据题干提供的信息书写化学(离子)方程式是近几年新课标全国卷 出现的题题型。一般书写的都是信息给予型的陌生化学方程式或者 离子方程式;形式多样,可能是氧化还原反应型、可能是元素化合物 之间的转化、可能是热化学反应方程式、还可能是电化学有关的反 应等。
“四步法”书写氧化还原型信息方程式
(2)PbO+ClO- PbO2+Cl- Pb2++2H2O-2ePb2++2e- Pb 不能有效利用 Pb2+
PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层
高考真题再现
3.(2015新课标全国理综II)(节选）二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体) 是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题: ①实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
变式训练1:
（2014•上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制 备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一 步提纯为工业氯化铵 （1）写出上述制备小苏打的化学方程式 ______________________。
变式训练2:
人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内 316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白 色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供 电跳闸，多辆列车停运。
Co3++3H2O,2Co3++
SO
2 4
+H2O
2Co2++
SO
2 4
+2H+]
+3
Co3O4
要点提示
以工艺流程的形式书写陌生的化学方程式，在陌生问 题面前须静心,思考方为上策。必须先理解并获取提干 （包括流程图）给出的解题有用信息，必须冷静、从容 地阅读，分析，轻松跳跃不看细节只看两头
审题、析题
(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式 为：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容 量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4， 其反应的离子方程式为：
2Fe3++3ClO-+ 10OH- =2FeO42-+3Cl-+ 5H2O
陌生方程式的书写
专题复习
近三年全国课标卷高考试题分析
试题 分值
2016年全国Ⅱ 26题（2）
28题（2）（5）
2015年全国Ⅱ 2014年全国Ⅱ 26题（1） 27题（2）（3）
28题（2）（3） 28题（6）
6分
8分
10分
考查点
氧化还原反应
考查形式
离子方程式 化学方程式
氧化还原反应
离子方程式 化学方程式 电化学方程式
步骤1：根据题中信息，将所给物质按反应物和生成物进行分类
步骤2：判断元素化合价有无升降及谁升谁降,若有升降,判断出升 降后分别生成了什么物质
步骤3：按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”写出方 程式,并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化 学计量数 步骤4：根据元素守恒补充其他反应物或生成物,然后进行配平
②2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-
。
题型专练
1.(2015山东理综节选)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为
答案:2Co(OH)3+ SO32 +4H+
2Co2++
SO
2 4
+5H2O
[或 Co(OH)3+3H+
氧化还原反应
离子方程式 化学方程式 电化学方程式
最近几年，都有考查，难度系数较高，得分率较低。
题型1 非氧化还原反应型方程式的书写
例1、在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化 为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ______________________________。
解题策略：找准反应物和产物，正确配平方程式
(I2+2 S2O3 2
2I-+ S4O6 2 )。
在此过程中:锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为
②用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
“补缺”的技巧
注意: (1)对于离子方程式,另外还需要考虑: ①电荷守恒，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式