化学反应方程式的书写(教案)
化学方程式教案范文
化学方程式教案范文一、教学目标：1.知识与技能目标：(1)了解化学方程式的基本概念和表示方法；(2)掌握化学方程式的书写规则和平衡法则；(3)能够根据目标反应写出化学方程式，包括平衡方程式；(4)了解化学方程式在化学计算中的应用。
2.过程与方法目标：(1)通过观察实验现象，培养学生的观察和实验分析能力；(2)通过实践操作，培养学生的实验技能和动手能力；(3)通过讨论和合作学习，培养学生的团队合作和沟通能力；(4)通过化学方程式的练习和应用，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
3.情感态度价值观目标：(1)培养学生的实验技能，增强他们对化学实验的兴趣和热情；(2)提高学生的观察力和实验分析能力，培养他们的科学精神和创新思维；(3)通过实例引导学生正确对待化学反应和实验安全，培养他们的责任感和安全意识。
1.化学方程式的基本概念(1)化学方程式的定义和作用；(2)化学式、反应底物和产物等基本概念。
2.化学方程式的表示方法(1)平衡化学方程式的基本表示方法；(2)用化学式表示反应物和产物。
3.化学方程式的书写规则(1)合并反应物和产物中相同的离子，简化方程式；(2)使用括号和系数表示离子和分子的个数；(3)将不溶于水的物质以符号(s)或(l)表示。
4.化学方程式的平衡法则(1)根据质量守恒法则和电荷守恒法则；(2)使用系数调整反应物和产物的比例；(3)注意平衡方程式中阴离子和阳离子的个数。
5.化学方程式的实例应用(1)通过实验现象写出反应方程式；(2)利用已知的反应方程式计算反应物的摩尔质量和产物的摩尔质量；(3)利用已平衡的方程式计算反应物的质量和产物的质量。
1.导入环节：通过展示一些有趣的化学反应实验现象，引发学生对化学方程式的兴趣和好奇心。
2.知识讲解：介绍化学方程式的基本概念和表示方法，并讲解化学方程式的书写规则和平衡法则。
3.实践操作：让学生观察和操作化学实验，并根据实验现象写出相应的化学方程式。
《化学方程式》教案15篇
《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
初中方程式书写教案模板
初中方程式书写教案模板教学目标：1. 理解方程式的概念，掌握方程式书写的基本规则。
2. 能够正确地列出简单的一元一次方程和一元二次方程。
3. 学会解方程，能够求解简单的方程。
教学重点：1. 方程式书写的基本规则。
2. 一元一次方程和一元二次方程的列法。
教学难点：1. 理解方程式的概念。
2. 掌握方程式书写的基本规则。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入方程式的概念，通过实际例子让学生感受方程式的存在。
2. 引导学生思考方程式的意义和作用。
二、讲解（20分钟）1. 讲解方程式书写的基本规则，包括等号、未知数、系数等。
2. 讲解一元一次方程的列法，通过实际例子让学生理解并掌握。
3. 讲解一元二次方程的列法，通过实际例子让学生理解并掌握。
三、练习（15分钟）1. 分发练习题，让学生独立完成。
2. 引导学生思考并解答练习题，解答过程中注意引导学生运用方程式书写的基本规则。
四、总结（5分钟）1. 对本节课的内容进行总结，让学生回顾并巩固所学知识。
2. 强调方程式书写的重要性和应用价值。
五、作业布置（5分钟）1. 布置作业，要求学生练习列方程和解方程。
教学反思：本节课通过引入实际例子，引导学生思考方程式的概念和作用，然后讲解方程式书写的基本规则，并通过练习让学生巩固所学知识。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，引导学生正确地列方程和解方程。
同时，要注重培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，提高他们对方程式的理解和应用能力。
如何正确书写化学方程式教案
如何正确书写化学方程式一、教学目标：（一）知识目标：1、能理解化学方程式的意义。
2、理解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写并配平简单的化学方程式（二）能力目标：在化学方程式的书写和配平过程中，培养分析、思维能力。
（三）情感目标通过化学方程式的书写原则的学习，培养学生唯物主义观点。
二、聚焦重点难点1、正确书写化学方程式2、化学方程式的配平三、教学方法讨论归纳法四、教学过程(一)复习导入前面我们已经学习了化学方程式的定义及化学方程式表示的意义，请说出：1、什么叫做化学方程式？2、化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4所表示的意义是什么？书写化学方程式要遵守什么原则，能不能凭空想象？如何才能写出正确的化学方程式？这就是我们这一课要共同学习的内容。
（二）新授1、化学方程式的书写原则由于化学方程式反映的是化学反应的客观事实。
因此，书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
讨论：化学方程式等号两边的原子种类与数目为什么必须相等？2、化学方程式的书写步骤：以磷和氧气点燃生成五氧化二磷为例（1）“写”：根据实验事实在短线的左边写反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，如果不止一种物质的分别用加号连接。
反应物与生成物之间用短线相连。
(2)“配”：P+O2—P2O5投影：下列配平正确吗？（等号两边原子数目相等吗？）①P+O2—P2O5②P+O2—PO2③P2+O5—P2O5④4P+5O2—2P2O5①式没有遵守质量守恒定律，②式和③式改变了化学式中元素符号右下角的小数字，变成了新物质或者不存在的物质，它们违背了以客观事实为基础，配平时绝不能改变化学式中元素符号右下角的小数字。
配平化学方程式，就是调整化学式前面的化学计量数，使短线两边每种元素原子总数相等，符合质量守恒定律。
配平的方法很多，这里我们介绍一种最简单的方法：最小公倍数法，先找出短线两边原子数目变化较大的原子的最小公倍数，在上述反应中，先找出氧原子数目的最小公倍数为10，P+5O2——2P2O5，然后再调整磷的原子个数4P+5O2——2P2O5，最后将短线改成等号意味着符合质量恒守定律，如果先配平磷原子2P+O2——P 2O5再配氧原子个数，2P+5O2——2P2O5，我们还要再调整磷原子个数，所以说，我们先找原子数目较大的原子先配平。
如何正确书写化学方程式教案
课题2 如何正确书写化学方程式一、【知识目标】1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。
2.了解书写化学方程式应遵守的原则。
3.能正确书写简单的化学方程式。
4.掌握化学方程式的配平,能够正确熟练地书写已经学过的化学反应的方程式。
二、【情感目标】1.培养学生思维的有序性和严密性。
2.通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵守客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
三、【教学重点】1.化学方程式的书写原则。
2.化学方程式的配平方法。
四、【教学难点】化学方程式的配平方法。
【情景创设引入新课】五、【新课导入】化学反应的符号表达式,它表示了反应物、生成物和反应条件,这是否就是化学方程式?为什么?P+O2P2O5这个式子能不能称为化学方程式?【提出问题进行探究】探究点一:化学方程式的书写原则1.以客观(实验)事实为依据2.遵守质量守恒定律【例1】请你分析:下列化学方程式违背了什么原则?(1)P+O2PO2违背了以客观事实为基础。
(2)P+O2P2O5违背了质量守恒定律。
解析:(1)违背了客观事实,PO2这种物质不存在。
(2)违背了质量守恒定律,等号两边磷原子、氧原子的个数都不相等。
探究点二:化学方程式的书写步骤讲解:化学方程式的书写步骤1.写:写化学式,左写反应物,右写生成物,中间“”连。
例:KClO3KCl+O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO42.注:注明反应条件和生成物状态,气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”符号表示。
例:KClO3KCl+O2↑NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。
3.配:配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数,使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等,符合质量守恒定律。
切记:决不能改变化学式右下角的数字,所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
《如何正确书写化学方程式》教案设计
《如何正确书写化学方程式》教案设计《如何正确书写化学方程式》教案设计「篇一」教材分析本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。
本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。
而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。
学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。
学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。
学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。
教学目标知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的.原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。
情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。
教学重点和难点重点：会用化学方程式正确表达一般的化学反应难点：培养全面思考问题的能力。
《如何正确书写化学方程式》教案设计「篇二」教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
课题2如何正确书写化学方程式(教案)
课题2 如何准确书写化学方程式本课题内容重点介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，化学方程式书写遵守两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。
这两点对于初学化学的学生尤为重要，要使学生理解到无论是物质的化学式还是化学反应，都应是客观事实的反映。
化学方程式要遵守质量守恒定律，各反应物与各生成物中的各原子种类和数目相等。
化学方程式的书写是本课题教学的重点。
教材先以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，指出该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，即这个化学方程式是配平的，接着教材又指出其他的化学方程式并非都这么简单，并以氢气与氧气的反应为例展示了一个简单的配平思路。
教材以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，较全面地说明了如何准确书写化学方程式的几个步骤。
教材简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法，理应在课堂上适当组织练习，使学生初步学会这种配平方法。
【教学目标】1.知识与技能（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。
（2）理解书写化学方程式应遵守的原则。
（3）能准确书写简单的化学方程式。
2.过程与方法（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3.情感、态度与价值观（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生实行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】化学方程式的书写方法。
【教学难点】化学方程式的配平方法。
【教学准备】课件及相关图片一、导入新课［思考］P+O2点燃P2O5,这个式子能不能称为化学方程式？［回答］不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。
［思考］怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?［引入新课］仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。
《如何正确书写化学方程式》教案
《如何正确书写化学方程式》教案一、教学目标1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 使学生了解化学方程式的书写规则和步骤。
3. 培养学生运用化学方程式进行化学反应分析和解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学方程式的概念和意义2. 化学方程式的书写规则3. 化学方程式的步骤4. 化学方程式的配平5. 化学方程式的标注三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的书写规则、步骤及配平方法。
2. 教学难点：化学方程式的配平和标注。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解化学方程式的基本概念、书写规则和步骤。
2. 运用案例分析法分析化学方程式的配平和标注实例。
3. 组织学生进行练习和实践，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示实际化学反应实例，引导学生思考化学方程式的意义和作用。
2. 讲解化学方程式的概念和意义：解释化学方程式的定义，阐述化学方程式在化学研究中的应用。
3. 讲解化学方程式的书写规则：介绍化学元素符号、化学式、反应物和物的表示方法等。
4. 讲解化学方程式的步骤：说明化学方程式的编写步骤，包括确定反应物、物、平衡原子数目等。
5. 讲解化学方程式的配平：介绍配平的方法和技巧，如观察法、最小公倍数法等。
7. 实践练习：布置一些化学方程式的书写和配平练习题，组织学生进行练习。
8. 总结与反馈：对学生的练习进行点评，指出错误和不足，巩固所学知识。
9. 布置作业：布置一些有关化学方程式的书写和配平的练习题，让学生课后巩固。
10. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价1. 评价内容：学生对化学方程式的概念、书写规则、步骤、配平和标注的掌握程度。
2. 评价方法：课堂提问、练习题、课后作业、小组讨论等。
3. 评价标准：能正确理解化学方程式的概念，熟练掌握化学方程式的书写规则和步骤，能够独立完成化学方程式的配平和标注。
七、教学资源1. 教材：化学教科书《如何正确书写化学方程式》相关章节。
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化学反应方程式的书写
【教材分析】
化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。
它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。
学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。
【学生分析】
化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。
化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。
若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。
所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。
故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。
【教学目标】
知识与技能
①能够说出书写化学反应方程式的两个原则，能够根据反映事实书写化学方程式；
②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式；
③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。
过程与方法
①通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识；
情感态度与价值观
①培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
【教学重点】正确书写化学方程式
【教学难点】化学方程式的配平方法
【课时安排】1课时
【教学过程】
一、导入
（教师）外国人不认识用中文写的元素名称（元素符号），不认识用中文写的物质名称（化学式），同样不认识用中文写的文字表达式（化学反应方程式）。
【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式？
二、由问题而引出原则
（教师）在上一节课，同学们已经对化学方程式有所了解了，那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢？
【练习】写出下列反应的化学反应方程式。
（1）硫在空气中燃烧
（2）铁在氧气中燃烧
（教师）从文字的表述中，我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件，但是对于完整的化学方程式来说，这显然还有不足。
我们在学习化学方程式的意义时知道，方程式可以表示两方面的意义，“质”和“量”，正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义，而根据质量守恒定律，使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义，则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。
常说，无规矩不成方圆，总结以上两点，要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。
【PPT】
1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（教师）所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。
【练习】找出下列化学方程式中错误的地方：
（1）红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2
（2）镁+氧气氧化镁Mg + O MgO
（3）氢气+氧气水H2+ O2 HO
【过渡】化学反应方程式除了可以表示反应事实，还可以表示反应中各物质间量的关系，所以正确写出反应物、生成物和反应条件只是遵守了第一个原则，我们还需要对化学反应式进行“配平”，使它能够符合第二个原则。
三、配平
1、从微观解释配平
【例1】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：
C + O2CO2
C原子个数： 1 1
O原子个数： 2 2
原子总个数： 3 3
【例2】氢气与氧气反应生成水：
H2+ O2→H2O
H原子个数： 2 2
O原子个数： 2 1
原子总个数： 4 3
（教师）生成物中O原子差一个，所以要多一个H2O分子，即在H2O前写上系数“2”，但此时生成物中H原子又多了两个，故要反应物H2分子也要多一个，即在H2前写上系数“2”。
2H2+ O22H2O
（学生）用分子结构图配平下列反应：
（1）电解水
（2）氧化汞分解
（3）氢气在氯气中燃烧
（4）过氧化氢催化分解制氧气
【过渡】如何才能准确而快速地将化学方程式进行配平呢？
2、观察法、最小公倍数法配平
【练习】请尝试配平以下化学方程式：
（1）□Mg + □O2□MgO
（2）□P + □O2□P2O5
【例3】配平氢气燃烧的化学方程式：
H2+ O2——H2O 找出关键元素（左右两边只出现一次或最小公倍数大
的元素）。
反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数
是2。
2H2+ O2——2H2O 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数
字写到化学式前面。
在H2O前面配上计量数2。
2H2+ O2——2H2O 再配平其他原子。
前后H原子个数的最小公倍数是4，
在H2前面配上计量数2。
【练习】配平下例化学方程式。
（1）□Fe + □O2 —□Fe3O4
（2）□Al + □O2 —□Al2O3
（3）□HgO —□Hg + □O2
（4）□KClO3 —□KCl + □O2
（5）□Fe + □CuSO4—□Cu + □FeSO4
【过渡】配平之后就完成化学方程式的书写了吗？
四、标条件和生成物状态
1、在“=”上标反应条件
加热“△”、点燃、通电、催化剂、压强……
2、标生成物的状态
（1）反应物中没有气体，而生成物中有气体
【例4】电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
过氧化氢分解：2H2O2 2H2O + O2↑
（2）溶液中进行的反应，生成沉淀
【例5】硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH Cu（OH）2↓+ Na2SO4
澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca（OH）2 + CO2CaCO3↓+ H2O
【练习】请为下列化学方程式标注条件和生成物状态：
（1）3Fe + 2O2 Fe3O4
（2）4Al + 3O2 2Al2O3
（3）2HgO 2Hg + O2
（4）2KClO3 2KCl + 3O2
（5）Fe + CuSO4Cu + FeSO4
五、小结书写化学方程式的步骤
写：H2O H2+ O2反应物化学式生成物化学式
配：2H2O2H2+ O2配平依据：质量守恒定律
配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使左右
两边的每一种元素的原子总数相等。
配平方法：最小公倍数法、观察法等。
标：2H2O 2H2↑+ O2↑注明反应条件，生成物状态
（加热△…… 、气体↑、沉淀↓）
查：检查以上步骤是否正确。
【练习】
（1）镁条燃烧。
（2）高锰酸钾受热分解。
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。
【板书设计】
化学反应方程式的书写
一、书写原则
1、尊重客观事实
2、遵守质量守恒定律
二、配平
1、观察法
2、最小公倍数法
三、标条件和生成物状态
四、书写化学方程式的步骤
写→配→标→查。