新情境下化学方程式的书写教案
《化学方程式的书写与应用》教案
《化学方程式的书写与应用》教案一、教学目标1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 培养学生运用化学方程式进行物质的推断和计算的能力。
3. 引导学生通过化学方程式分析反应原理，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 化学方程式的定义及意义2. 化学方程式的书写规则3. 化学方程式的配平4. 化学方程式的计算5. 化学方程式在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的书写规则、配平方法和应用。
2. 教学难点：化学方程式的配平及应用。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解化学方程式的基本概念、书写规则和配平方法。
2. 通过实例分析，让学生掌握化学方程式在实际应用中的解题技巧。
3. 利用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 运用练习法，巩固学生对化学方程式的书写和计算技能。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的意义。
2. 讲解化学方程式的基本概念和书写规则。
3. 讲解化学方程式的配平方法，并通过实例进行分析。
4. 讲解化学方程式在实际应用中的例子，让学生体会化学方程式的实际意义。
5. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
7. 布置家庭作业，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对化学方程式概念、书写规则和配平方法的掌握情况。
2. 练习题：布置难易适中的练习题，评估学生对化学方程式的书写和计算能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，评估他们的合作能力和解决问题的能力。
七、教学拓展1. 邀请化学专家或企业工程师进行讲座，分享化学方程式在实际工作中的应用案例。
2. 组织学生参观实验室或化学企业，让学生亲身感受化学方程式的实际应用。
3. 开展化学实验活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用。
八、教学反思2. 根据学生的反馈，调整教学方法和策略，以提高教学效果。
3. 关注学生的学习进度，适时调整教学内容和要求，确保学生能扎实掌握化学方程式的知识。
新情境下化学方程式书写
新情境下化学方程式的书写策略【编写意图】最近几年高考中，新情景下化学方程式书写是考查热点。
我们怎样书写“新化学方程式”？想一想“化学”的定义：化学是一门在原子、分子水平研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学。
化学是研究“物质”的。
物质世界纷繁复杂，但元素种类有限，建立元素观，提纲挈领。
物质世界纷繁复杂，抓住共性，分类认识化繁为简。
化学是研究“变化”的。
物质之间，条件允许，相互转化。
物质之间，万千转化，“守恒”（质量守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒）永恒。
原子、分子——微观粒子！这样看来，学生须具备的能力以及我们老师需要努力的方向应该是牢牢的建立如下观点：微粒观、元素观、分类观、转化观、守恒观。
下面，就让我们以这些基本观念来指导我们书写新情景下化学方程式。
【典例分析】例1、（1）400℃亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质请写出其化学反应方程式：___________________________________（2）（12全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________ ___。
（3）（12新课标卷）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______ ；已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式：；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________ ，该电池总反应的离子方程式为____ _。
（4）（14新课标卷）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
《化学方程式的书写与应用》教案
《化学方程式的书写与应用》教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解化学方程式的定义和意义；（2）掌握化学方程式的书写方法和步骤；（3）能够运用化学方程式进行物质的量的计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察能力和思维能力；（2）通过练习，提高学生的化学方程式的书写和计算能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的书写方法和步骤；（2）化学方程式的计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式的配平；（2）化学方程式的计算。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）教案和教学课件；（2）相关例题和练习题；（3）黑板和粉笔。
2. 学生准备：（1）教材；（2）笔记本和文具。
四、教学过程：1. 引入新课：（1）利用实例引入化学方程式的概念；（2）讲解化学方程式的意义和作用。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式的书写方法和步骤；（2）讲解化学方程式的配平方法；（3）讲解化学方程式的计算方法。
3. 实例分析：（1）分析实例，引导学生掌握化学方程式的书写；（2）通过实例，讲解化学方程式的配平和计算。
4. 练习巩固：（1）布置练习题，让学生独立完成；（2）挑选学生答案，进行讲解和解析。
5. 课堂小结：（1）总结本节课所学内容；（2）强调化学方程式的书写和计算方法。
五、课后作业：1. 完成教材上的练习题；2. 选择两道难度较高的练习题进行思考和解答。
六、教学拓展：1. 化学方程式的实际应用：（1）通过生活实例，让学生了解化学方程式在生活中的应用；（2）介绍化学方程式在科学研究和工业生产中的重要性。
2. 化学方程式的拓展知识：（1）介绍化学方程式的分类及其特点；（2）介绍化学方程式的发展历程。
七、教学评价：1. 课堂表现评价：（1）观察学生在课堂上的参与程度；（2）评价学生的提问和回答问题的质量。
2. 作业评价：（1）检查学生作业的完成情况；（2）评价学生的作业质量和改正错误的能力。
初三化学新情境化学方程式的书写(一)学案
新情境化学方程式的书写（一）【学习目标】1.复习化学方程式的书写规则和书写步骤；2.能根据信息推理书写化学方程式；3.通过化学方程式的书写，进一步从宏观和微观理解化学反应中量的关系。
【复习重点】根据信息推理书写化学方程式；【复习难点】根据信息推理书写化学方程式；【教学过程】一、化学方程式的命题角度1.判断化学方程式正误；2.根据信息书写化学方程式；3.根据信息，推断隐含的反应物或生成物，写出相应化学方程式。
命题趋势由考查知识转向考查素养,要求同学们具有较强的阅读、理解、分析和正确书写化学方程式的能力。
涉及的知识有：质量守恒定律元素的化合价物质的化学式……二、新情境化学方程式书写思路1.遵循两个原则:(1)以客观事实为依据；(2)符合质量守恒定律；2.书写步骤：（1）写：写出反应物、生成物及反应条件。
（2）配：配平化学方程式;（3）标：气体“↑”或沉淀“↓”；（4）等:“—”变“=”化学方程式意义三、新情境化学方程式的考查类型（一）确定化学反应中某物质的化学式1．2KI+H2SO4+O3═ O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（）A．H2 B．KOH C．HI D．I22．碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。
已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。
则该碘的氧化物的化学式为。
3．已知金属钠与水反应生成对应的碱和一种气体，该气体可能是（）A、H2B、O2C、CO2D、NH3（二）根据微观示意图确定化学方程式4．下图是某反应的微观示意图，写出反应的化学方程式。
（1）若D为单质，则反应为: ；（2）若A、B化学计量数之比为5:4，则反应为 __________ 。
（三）根据信息书写化学方程式5．将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。
反应的化学方程式为________________________________ 。
6．汽车方便了人们的出行,使用甲醇(CH3OH)作为汽车的燃料,可以减少汽车尾气带来的空气污染。
九年级化学《如何正确书写化学方程式》教案与教学反思
一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 培养学生正确书写化学方程式的能力。
3. 引导学生运用化学方程式进行物质的量化和计算。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的基本概念、书写规则及应用。
2. 教学难点：化学方程式的正确书写和物质的量化计算。
三、教学准备：1. 教师准备PPT课件，包括化学方程式的基本概念、书写规则及实例。
2. 学生准备笔记本，用于记录教学内容和练习。
四、教学过程：1. 引入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生思考如何表示这个反应。
2. 讲解化学方程式的基本概念：解释化学方程式的定义、作用和组成。
3. 讲解化学方程式的书写规则：包括反应物、物的表示方法，反应条件的标注，以及化学方程式的平衡。
4. 示例讲解：通过PPT课件展示几个典型的化学方程式，讲解其书写过程和步骤。
5. 学生练习：让学生根据所学规则，尝试书写几个化学方程式。
6. 课堂讨论：学生互相展示自己的书写成果，讨论存在的问题和改进方法。
7. 总结：教师点评学生的书写情况，强调化学方程式书写的重要性和注意事项。
五、教学反思：1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面、清晰，学生是否能理解和掌握。
2. 反思教学方法：检查教学方法是否适合学生，是否能够激发学生的兴趣和参与度。
3. 反思教学效果：检查学生是否能够正确书写化学方程式，是否能够运用化学方程式进行物质的量化和计算。
4. 提出改进措施：根据反思结果，提出针对性的改进措施，以提高教学效果。
六、教学评估：1. 课堂练习：通过课堂练习，评估学生对化学方程式的理解和书写能力。
2. 课后作业：布置相关的化学方程式书写作业，评估学生的掌握程度。
3. 学生反馈：收集学生的反馈意见，了解他们对化学方程式书写的困惑和问题。
七、教学延伸：1. 讲解化学方程式的应用：介绍化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。
2. 案例分析：分析一些实际案例，让学生了解化学方程式在解决问题中的重要性。
新情境化学方程式书写(非氧化还原)
题组一：根据“广义”的水解书写方程式
1．(1)(2019·汉中一检)写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中 产生白雾的化学方程式：___S_O_C__l2_＋__H__2O__=_=_=_S_O__2↑__＋__2_H__C_l_↑__。
(2)(2019·广东六校联考)一定条件下 CO(NH2)2 可与 H2O 反应 生成 CO2 和一种弱碱，该反应的化学方程式为 ____C_O__(_N_H__2)_2_＋__3_H_2_O_=_=_=__C_O_2_↑__＋__2_N__H_3_·H__2O_________。
1．广义的水解反应 广义的水解是指化合物中的正电性的原子或原子团与 OH 结 合，负电性的原子或原子团与 H 结合形成两种新的物质。
2．酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。 3．铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易 分解。 4．多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。
(5)(2019·泉州质检)常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废
2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O ===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH＋ 4
Hale Waihona Puke 题组二：根据中和原理或“较强酸制较弱酸”原理书写方程 式
2．(1)(2019·烟台适应性练习)工业上可用盐酸处理铝硅酸盐， 如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式： ___K__A_l_S_i_3O__8_＋__4_H_C__l＋__H__2O__=_=_=_K__C_l_＋__A_l_C_l_3＋__3_H__2S__iO__3(_胶__体__)_。
• 本专题分两部分:非氧化还原方程式和氧化还原方程式。
新情境下非氧化还原方 程式书写
《如何正确书写化学方程式》教案设计
《如何正确书写化学方程式》教案设计《如何正确书写化学方程式》教案设计「篇一」教材分析本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。
本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。
而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。
学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。
学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。
学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。
教学目标知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的.原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。
情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。
教学重点和难点重点：会用化学方程式正确表达一般的化学反应难点：培养全面思考问题的能力。
《如何正确书写化学方程式》教案设计「篇二」教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
《化学方程式的书写与应用》教案
《化学方程式的书写与应用》教案一、教学目标1. 知识与技能：学生能理解化学方程式的概念及其表示意义。
学生能掌握化学方程式的书写原则和步骤。
学生能应用化学方程式进行简单的计算。
2. 过程与方法：学生通过实验观察和练习，培养观察、分析和解决问题的能力。
学生通过小组讨论和合作交流，提高团队合作和沟通能力。
3. 情感态度与价值观：学生培养对化学学科的兴趣和好奇心。
学生树立科学的世界观，培养严谨的学习态度。
二、教学内容1. 化学方程式的概念及其表示意义。
2. 化学方程式的书写原则和步骤。
3. 化学方程式的简单计算方法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的书写原则和步骤。
化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：化学方程式的配平。
化学方程式的计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过实验观察和练习，自主探索化学方程式的书写和应用。
2. 利用小组讨论和合作交流，培养学生的团队协作和沟通能力。
3. 运用案例分析和问题解决，激发学生的思考和创造力。
五、教学准备1. 实验室仪器和试剂：烧杯、试管、滴定管等；酸、碱、盐等化学试剂。
2. 教学多媒体设备：投影仪、计算机、教学软件等。
3. 教学资料：教材、教案、练习题、实验指导书等。
六、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实际例子，如火柴燃烧、酸碱中和等，引出化学方程式的概念和重要性。
2. 讲解与示范：讲解化学方程式的定义、表示意义和书写原则，示范如何书写化学方程式。
3. 练习与讨论：学生进行化学方程式的书写练习，小组内讨论交流，教师巡回指导。
4. 应用与拓展：学生通过实验观察和数据分析，应用化学方程式解决实际问题。
七、教学评价1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学方程式的理解和掌握情况。
2. 练习批改：对学生的化学方程式书写练习进行批改，评价其书写规范性和正确性。
3. 实验报告：评价学生在实验中的观察、分析和解决问题的能力。
八、教学反思教师在课后对自己的教学进行反思，分析学生的学习情况，针对存在的问题调整教学策略和方法，以提高教学效果。
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《新情境下化学方程式的书写》专题教案 【考纲解读】①能正确书写化学方程式和离子方程式。 ②了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反应式和电池反应方程式。 【真题分布】 新情境下化学方程式的书写，一直是化学高考涉及的重点和热点之一，全国新课标理综化学试题中2010年15分，2011年19分，2012年22分其中属于新情景条件下的化学方程式、离子方程式的书写就有10处之多（包含选修部分）！必考题有6处12分；2013年考查力度进一步增大，仅必考题就有7处16分，选修题5处12分。 【命题趋势】 化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。对近几年全国各地高考题研究后发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近四年各地高考，特别是课改地区的命题规律，预计在2014年高考全国新课标卷中会保留对传统重要化学方程式的考查（包括量的计算），更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。 【解题策略】 【教学设计】 Ⅰ．非氧化还原反应类： 例1．人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。 请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学方程式： SiCl4 ＋ 3H2O ＝H2SiO3 ＋4HCl （或SiCl4 ＋ 2H2O ＝SiO2 ＋4HCl） 规律小结： 新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 变式练习1．(2011·海南14节选) CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为: ＋2_价，该化合物与水发生水解的化学方程式的书写: 2CH3MgCl＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋MgCl2＋2 CH4↑ 变式练习2．已知CaC2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al4C3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请写出Mg2C3与H2O反应的化学方程式：Mg2C3 ＋4H2O ＝2Mg(OH)2 ↓＋C3 H4↑ 变式练习3．铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方面有着重要作用。①.工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式： 2Al(OH)3＋3H2SO4＋(NH4)2SO4＝2NH4Al(SO4)2＋6H2O ②．由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平： NH4Al(SO4)2·12H2O ＝ Al2O3＋ NH3↑＋ N2↑＋5SO3↑＋ SO2↑＋ H2O Ⅱ．氧化还原反应类： 例2．(2011·北京模拟节选) 已知Al粉与NaNO3在足量的NaOH溶液作用下发生反应。生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式： 8Al ＋ 3NO3— ＋ 5OH— ＋ 2H2O ＝8 AlO2— ＋ 3NH3↑ 例3. 400℃亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质请写出其化学反应方程式： 5O2 +3K4[Fe(CN)6]5CO2 +12KCN + Fe3C + 3N2 规律小结： 此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质可能比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下： 1.根据题中信息，明确题目给出的反应物和生成物，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
2.利用价态变化规律指出可能缺少的含有价态变化的物质，然后配平氧化剂、还原剂的化学计量数。
3.利用质量守恒定律并结合介质的酸碱性，添加H2O、OH－、H+等物质。 变式练习4．（2011山东）Na2S溶液长期放置有硫析出原因（用离子方程式表示）:
2S2-+2H2O+O2 = 2S↓+4OH- 变式练习5.（2012全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气（COCl2），其反应的化学方程式为：CHCl3＋H2O2＝HCl＋H2O＋COCl2 变式练习6.（2012上海）已知二氧化硒是氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓硝酸的反应方程式： Se＋2HNO3（浓）＝SeO2 ＋NO↑＋NO2↑＋ H2O
配平 反应物和生成审题 抓信息和限定依据 三种守恒关系 推断 变式练习7. 过氧化钠可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ 变式练习8.（2013全国课标卷节选）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。
回答下列问题： （1） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式: 2Al+2OH－+6H2O=2Al(OH)4－+3H2↑ （2） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式:
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 △ Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O2 △ 2H2O+O2↑ (3)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式: CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ （4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程 式:1522626LiCoOLiCLiCoOC
Ⅲ．电化学方程式 例4．（2012全国课标卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－= 2 FeO42－＋5H2O＋3Cl－（或2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－= 2 FeO42－＋5H2O＋3Cl－ ）。 与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其
电极反应式为FeO42－ + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-，该电池总反应的离子方程式为：3Zn＋2
FeO42－＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。规律小结： 对于陌生情景的电极反应式还有如下几点值得注意：
①、先确定化学电源的两极材料和介质（电解液及固体传导介质），然后依据氧化还原反应原理确定正负极反应的物质，关注“介质”，能否参与反应，能反应的介质写入电极反应式。 ②、形式上是离子反应方程式且是氧化反应或还原反应，弱电解质在电解池电极反应中可以拆开。
变式练习9. （2011广东）镀铝电解池中，金属铝为 阳 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 ： Al－3e- + 7 AlCl4―=4 Al2Cl7- 变式练习10. (2011江苏18节选) 银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式： Ag2O2+ 2Zn+ 4KOH + 2H2O ＝2K2Zn(OH)4+ 2Ag 变式练习11．甲烷燃料电池在以KOH溶液为介质的电极反应式为： 正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- 负极：CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 变式练习12.（2013全国课标卷节选）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H1=-90.1kJ·mol-1 （ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0k·mol-1 水煤气变换反应: (iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1 二甲醚合成反应： （iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） △H4=-24.5kJ·mol-1 回答下列问题： （1） Al2O3
是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度
Al2O3主要流程:
323223AlOHAlOHO（）（以化学方程式表示）.
2.由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=－204.7 kJ·mol－1
（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_ C2H6O+3H2O－12e－=2CO2+12H+ Ⅳ．热化学方程式： 例4．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
H2SO4、H2O2