鲁科版高中化学必修二第二章第三节化学反应的利用.docx
鲁科版高中化学必修2：第三节化学反应的利用
O2
固体+固 体，加热
固体+固 体不加热
总结升华
看原料状态 反应条件 选择装置
浓硫酸.
向上排空气 法,排水法
有无杂质,是否 影响实验
根据所制气体 的物理性质
所制气体是否污 染环境,是否有害
气体的实验室制法?
1、原理： 2、试剂： 3、装置： 4、除杂： 5、干燥： 6、收集： 7、注意事项（尾气处理……）：
化 钠
密 度
反 应
比 空
气
大
,
可 溶 于 水
.
,
2019/9/20
问题4：氯气尾气处理?
Cl2+2NaOH + NaClO+H2O
NaCl
返回
操作步骤及注意事项
• 1、检查装置气密性； • 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，
缓缓加热。 • 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。 • 4、通过观察颜色变化停止加热。 • 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
1、MnO2为难溶于水的黑色粉未. 2、浓盐酸在常温下(或变稀)与二氧化锰不反应。 3、浓盐酸易挥发。
2019/9/20
问题1：气体发生装置的选择?
发生装置
MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋C12↑ 实验室制取氯气应该选用哪一套装置( C )
A 固—固 加热型
2019/9/20
B 固—固 不加热型
C 固—液加热型
分液漏斗
烧瓶
2019/9/20
发生装置
能控制反应物的用量 .
用于制备气体的反应容 器,有圆底和平底之分,加 热时应该垫石棉网.
返回
氯 难氯
高中化学鲁科版必修2 第2章第3节第1课时 利用化学反应制备物质 课件
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；2KMnO4＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O ； KClO3 ＋ 6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 (浓盐酸体现还原性和酸性)
△
(2)实验装置的选择 ①实验发生装置 反应物的状态、反应条件、仪器的性能等是设 计气体发生装置的主要依据。从反应物的状态 和反应条件来说，用二氧化锰和浓盐酸制取氯 气的反应属于“固＋液――→气体”，与其相应 的典型实验装置如右图所示。
向上排空气法。
知识点一 氯气的制法
[自主学习]
自我校对： 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ MnO2＋4HCl(浓)=====Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
△ 通电
[自我诊断] 1．关于实验室制取 Cl2 的反应，下列说法错误的是( C ) A．还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B．每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C．每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCl 消耗 4 mol D．生成的 Cl2 中,除含有一些水蒸气以外,还含有 HCl 杂质
[探究释疑] 实验室制取氯气的设计思路与注意事项 1．设计思路 (1)反应原理 Cl2 是氧化性很强的非金属单质，欲从其化合态得到氯气， 若选择还原法，很难选择到能被氯元素高价态氧化而不被 Cl2 氧化的还原剂，所以只有选择氧化性比 Cl2 强的氧化剂 将－1 价的氯元素氧化。 实验室内常选用的氧化剂有 MnO2、KMnO4、KClO3。反应 如下：
MnO2
K2MnO4＋MnO2＋O2↑， 2KClO3===== 2KCl＋3O2↑， 收集方 △
高中化学第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质课件鲁科版必修2
1.理解并掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理方 法。 2．了解实验室制备氯气的装置及收集方法，学会根据原料 状态、反应条件选择实验装置。
氯气的制取
1．氯气的实验室制法
(1)反应原理、仪器、试剂
反应原理 仪器
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O _圆__底__烧__瓶_____、__分__液__漏__斗____、__酒__精__灯____、
集气瓶、导管、铁架台、石棉网、烧杯
试剂
__二__氧__化__锰____、___浓__盐__酸_____、NaOH 溶液
(2)实验装置 ①装置特点：__固__＋__液__―__△―__→__气_______。 ②装置如图：
(3)实验步骤
捂热
从下到上 微热
从左到右 活塞
气泡冒出
浓盐酸
烧瓶
MnO2
分液漏斗
1．判断正误
(1)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2＋4HCl==△===Mn2＋＋ 2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。( × ) (2)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。( × ) (3)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。( × ) (4)实验室收集 Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集。( √ ) (5)1 L 2 mol·L－1 的盐酸与足量 MnO2 反应可制备 11.2 L Cl2。( × )
2．关于实验室制取 Cl2 的反应，下列说法错误的是( ) A．还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B．每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C．每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCl 为 4 mol D．生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气以外，还含有 HCl 杂质
鲁科化学必修2第二章3化学反应的利用第2课时(共21张PPT)
6、 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置 及部分实验现象如下：
实验 装置
部分实 验现象
a极质量减 小，b极质
量增大
b极有气体 产生，c极
无变化
d极溶解，c极 有气体产生
电流从a极流 向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (C )
A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c
SO42-
SO42-
• 原电池原理的动画模拟.swf
实验探究构成原电池的（一般）条件
（可以） （可以） （可以） （不可以）
第一组实验
构成条件一：活泼性不同的两个电极
一般情况下
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
实验探究构成原电池的（一般）条件
第二组实验
（可以）
锌片 Zn-2e-→Zn2+
第三节 化学反应的利用 第二课时
从能量转换的角度解释原因？
Mg+2H2O=3 === 2Fe+Al2O3
化学能转化为热能
• 伏打，意大利著名科学 家。1745年2月18日生 于意大利科摩，1827年3 月5日卒于同地。
1、把锌片插入稀硫酸中什么现象？离子方程式？
5.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的 问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ） A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极 C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污 染 D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品 【解析】选C。废电池的危害主要是所含的重金属离子 能引起水和土壤污染。
作业：
利用Fe+2Fe3+==3Fe2+ 设计原电池， 画出装置示意图
(鲁科版)高中化学必修二：2.3化学反应的利用【第一课时+第二课时】课件
②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)①都是通过氧化还原反应制取。 ②都是将－1价的氯氧化为0价的氯。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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二、利用化学反应制备其他物质
[填一填]
物质 实验室制法 工业制法 高温 C＋H2O(g)=====CO＋H2， 高温 CO＋H2O(g)=====CO2＋H2 高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑ 催化剂
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1．掌握实验室制备氯气的原理、净化方法及尾气处理方 法。 2．了解常见气体的实验室制备装置及收集方法。 3．了解一些常见物质的制备原理，体会化学科学与人类 文明和社会发展的密切关系。
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第2章 化学键 化学反应与能量
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Cl2)。 3．实验装置图
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第2章 化学键 化学反应与能量
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实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。
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第2章 化学键 化学反应与能量
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第3节 第1课时
化学反应的利用 利用化学反应制备物质
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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第2章 化学键 化学反应与能量
②用NaOH溶液吸收尾气中Cl2：____________________。
(2)请找出氯气的实验室制法和工业制法的共同点。
鲁科版化学必修二2.3化学反应的利用[1]
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铅蓄电池
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锂电池 无污染 循环寿命高
燃料电池
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谢 谢！
鲁科版化学必修二2.3化学反应的利用
Zn=Zn2++ 2e- 氧化反应 Zn片→Cu片 负极
2H++ 2e-=H2 还原反应
正极
Zn+2H+=Zn2++H2↑
电子流向：负极
鲁科版化学必修二2.3化学反应的利用
导线
正极
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下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。
Zn Cu
A
B
√C
Zn
Cu
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练一练
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝 酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
鲁科版化学必修二2.3化学反应的利用
鲁科版化学必修二2.3化学反应的利用
课堂练习：
某原电池工作时总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池 的组成可能是（ BC） A Zn为正极，Cu为负极，CuCl2作电解质溶液 B Cu 为正极， Zn为负极，CuCl2作电解质溶液 C Fe为正极，Zn为负极，CuCl2作电解质溶液 D Zn为正极，Cu为负极，CuSO4作电解质溶液
鲁科版化学必修二2.3化学反应的利用 (共27 张PPT)
鲁科版化学必修二化学反应的利用
感谢观看，欢迎指导！
鲁科版化学必修二化学反应的利用
正极
下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。
Zn Cu
A
B
√C
√D
Zn
Cu
水果
E
F
√G
未构成闭合回路
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第二章
第三节 化学反应的利用
第二课时 化学反应为人类提供能量
2
3
2.化学能转变为电能
演示讨论探究
⑴ 将Zn片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？ ⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液,Cu片平行插入 H为2什SO么4溶？液中，有什么现象？
e电流
SO42SO42SO42-
SO42-
Zn2+
HH++ ZHn+2+
H+
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
第一组实验
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
鲁科版化学必修二化学反应的利用
鲁科版化学必修二化学反应的利用
二、原电池的应用
1.比较金属的活泼性。
2.加快化学反应速率。
如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向 稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液。 实验室制氢气时，用纯锌快还是用粗 锌快？
鲁科版必修二第二章第3节化学反应的利用的《利用化学反应制备物质》教学设计
鲁科版必修二第二章第3节化学反应的利用的《利用化学反应制备物质》教学设计陕西富平迤山中学王敏一、教学目标（1）知识与技能对“利用化学反应造福人类”的认识进一步的具体化；（2）掌握实验室制备氯气的原理和尾气的处理办法；（3）了解制备装置以及收集方法。
过程与方法通过“活动探究——氯气的制取”，培养学生的观察能力、实验能力和分析推理能力。
情感态度与价值观利用化学前沿等拓展栏目，提供丰富的材料，开阔视野，从多个角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
二、教学重点和难点重点：如何利用化学反应制造新物质难点：如何利用化学反应制造新物质三、课时安排：一课时四、教学方法：实验自主探究设计为主，演示以及讲授为副。
五、学习方法：学生自主讨论，主动观察，分析讨论，实验探究。
六、教学过程：投影展示Cl2的用途。
通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。
上课所用的氯气是在实验室中制取的。
在实验室里最常见、最经济的含氯化合物是(盐酸)和盐酸盐（如NaCl）。
其中的—1价的Cl转化为Cl2是氧化反应，所以制备Cl2还需使用氧化剂。
下面我们大家就先一起来探究实验室制取氯气的原理。
（课前把学生分成几个学习小组）提供浓盐酸、稀盐酸、NaCl固体、NaCl 溶液、二氧化锰等试剂，让学生自己设计实验方案，确定反应原理。
（二）新课讲授:主要归纳出制取原理、实验装置等内容。
学生几组具有代表性方案通过实验学生得出结论：选择试剂的时候不仅要考虑Cl-的浓度还要考虑H＋的浓度。
H＋的浓度越大，Cl-的还原性越强，所以实验室制取Cl2采用了浓HCl 和二氧化锰来反应。
为了加快反应，还采用了加热的条件。
1.确定原理：MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O学生练习：指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及盐酸表现的性质并书写其离子方程式。
氧化剂是MnO2，还原剂是浓HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，，浓盐酸在这既表现了还原性又表现了酸性。
高中化学：新课标鲁教版必修二第二章第三节化学反应的利用ppt课件
请思考图示的装置都有哪些用途？
2019/12/26
•洗气和收集作用
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气， 可收集O2、Cl2等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
2019/12/26
第二章
第3节 化学反应的利用
2019/12/26
2019/12/26
杀虫剂 漂白粉 防晒霜 食品添加剂 大部分衣服的面料……等
2019/12/26
问题1：根据制氯气所使用的原料和反应条件，
你会选用什么样的发生装置呢？
B
Ca(O2HK)M2+n2ON4=H=4CKl2=M=n2ON4+HM3↑n分O+C2液+aOC漏2l↑斗2+2H2O
2019/12/26
请同学们回味“探究氯气的制取”过程，结合教材48 页活动探究栏目的问题3，体会物质制备的一般思路：
符合 科学性、 安全性、 可行性、 简约性 等原则。
2019/12/26
物质性质 反集装置 尾气处理装置
问题讨论
1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有 大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
圆底烧瓶
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O2M=n=O2=O2↑+2H2O
固—固 加热型
A
2019/12/26
固—液加热型 B
固—液 不加热型 C
鲁科版化学必修二化学反应的利用教学课件
鲁科版化学必修二化学反应的利用
一套完整的氯气制取装置应该包 括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置
鲁科版化学必修二化学反应的利用
鲁科版化学必修二化学反应的利用
气体发生装置
固体＋固体
2KClO3M==nO22KCl+3O2↑
固体＋液体
鲁科版化学必修二化学反应的利用
鲁科版化学必修二化学反应的利用
请思考图示的装置都有哪些用途？
鲁科版化学必修二化学反应的利用
鲁科版化学必修二化学反应的利用
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气， 可收集O2、Cl2等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
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第二章 第三节 化学反应的利用
鲁科版化学必修二化学反应的利用
化学反应物质变化的实质：
旧化学键断裂 新化学键形成
调控化学反应的速率：
浓度，温度，压强，催化剂……
杀虫剂 漂白粉 食品添加剂……
防晒霜
鲁科版化学必修二化学反应的利用
盐酸
为什么将”洁厕
灵”和”84消毒
液”混合会产生
问题讨论
1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的 氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？ 答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O 3.工业上制取氯气的方法？ 答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
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第二章第三节 化学反应的利用
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是( )
A．向炉内喷吹空气 B、大块煤湿水，
C．使用MnO2做催化剂 D．提高炉内体系的温度
2．电解质电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量
( )
A．相等 B．前者大于后者 C．前者小于后
者 D．无法判断
3、含6.02×1023个电子的Li+的质量是
A、47g B、4.7g C、 3.5g D、 74 g
4．下列说法不正确的是( )
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的
CO、S02等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④
固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
A．①④ B．②③④ C．②
③ D．①③④
5．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级
能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
6．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )
A．纯锌与稀硫酸反应 B．粗锌跟浓硫酸反应
C．粗锌跟硝酸反应 D．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀
硫酸反应
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7、下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．银锌电池
8、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是
A．碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙
9、下列单质中，最容不易与氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
10、下列物质中含有自由移动氯离子的是
A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．液氯 D．氯水
二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）
11 下列说法正确的是( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
12 在用盐酸跟碳酸钙进行化学反应时，能使反应的起始速率明显增大的是( )
A．升高反应温度 B．加入碳酸钙的量增大一倍
C．加入盐酸的量增大一倍 D．加入盐酸的量减半，但浓度增大一倍
13．物质燃烧的条件是( )
A．与大量空气接触 B．与空气接触
C．与空气的接触面要大 D．温度要达到可燃物的着火点
14．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，
其主要目的在于( )
A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大
发动机的动力
15．下列反应属于放热反应的是( )
A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二
氧化碳
16．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20
D．Zn
17．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为
( )
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A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
18．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的
浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓
度逐渐减少
19．已知空气-锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+20H-－2e-＝ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-＝40H-
根据此判断，锌片是( )
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧
化 D．正极，并被还原
20．有关下列能量转化的认识不正确的是( )
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
三、非选择题
21．氯气的制法
⑴工业制法：
⑵实验室制法
①原理 ②可能含有的杂质
③除杂试剂及顺序 ④收集方法
⑤尾气处理用 ⑥检验方法
22．（12分）某食盐样品中混有NaI杂质，为测定该食盐样品的纯度，某同学设计实验过程
如下图所示：
阅读上述实验过程，完成下列问题：
（1）请你从下图中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量氯气的实验，
将所选择装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内所放入的化学药品。
（MnO2、浓盐酸） （饱和食盐水） （溶液A） （ ）
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（2）写出反应②的离子方程式 。
（3）无色溶液D中可能含有的杂质离子是 ，检验是否含有这种离子的操作方法及
实验现象是 。
（4）写出步骤⑤中的实验操作所用的仪器（除坩埚钳、火柴外）有： 。
（5）试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数为 。
23、化学反应有两大作用：
各举一例：
24、（6分）下表中是一些化学键键能的数据
化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答（1）～（3）题
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是 反应（填“吸热”
或“放热”）
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收
的热量最多的是
。
25、 （10分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭
燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”
（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的
燃烧热为－283 kJ/mol）
）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的化学反应方程式；
；
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参考答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C C A D A A B D
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 ac ad BD C BC D C C A D
21、略
22．（共12分）
（1）A、B、B、B（共3分，错一处扣1分）NaOH溶液（其他合理答案同样给分）（2分）
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）
（3）I－（2分）；取下层无色溶液D滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生
成，即可证明是否有I-。（其他合理答案同样给分）（3分）
（4）铁架台（铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（按此顺序回答得3分，若不按此顺序回答
但正确得2分，每缺少一个扣1分）
（5）91.8%（3分）
24．（1）A （2）放热 （3）F2
25．（1）C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2(g)
H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O (l)
CO (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ CO2(g)
C (g) ＋ H2O (l) ＝ CO(g) ＋ H2 (g)