九大氧化还原反应
氧化还原反应
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电极电势和标准电极电势
原电池中，电子转移的方向是由负极流向正极，表明正极电势高于负极，
但是无论是正极的电势还是负极电势，其绝对值是不可测定的。对于原电池， 仅能测得其电动势数值。而电极电势却会更为直观的反应物质在水溶液中的 氧化还原能力。为了解决这一矛盾，人为选定一个电极作为参比电极，将其 它电极一一与该参比电极组成原电池，测定该原电池的电动势，便可得到不 同电极的电极电势的相对值。
氧化还原反应
It is applicable to work report, lecture and teaching
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本章主要内容
氧化与还原 氧化数
氧化还原电对
氧化还原反应方程式的配平 原电池、电极和电极电势 氧化还原反应的自发性
氧化还原反应的标准平衡常数 电极电势图解和应用 重要氧化还原反应
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设计原电池的理论意义*
理论上任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池，但实 际操作时会有许多困难，特别是对一些复杂反应。
设计原电池的目的，并非为了提供电能，也并非只是验证反 应电子转移的方向，而是要研究物质氧化还原能力的强弱、 氧化还原反应的方向和氧化还原反应完成的程度等问题。
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9.3.2 原电池电动势和电极电势
形式电荷； ⑥分子或离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数和。
氧化数与化合价的区别
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氧化还原反应的通式*
氧化数升高，失电子
还 原 型 （ R e d 1 ） + 氧 化 型 （ O x 2 ） = 氧 化 型 （ O x 1 ） + 还 原 型 （ R e d 2 ）
氧化数降低，得电子
氧化还原反应类型总结
氧化还原反应类型总结引言：氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一。
它涉及物质之间的电子转移过程，其中一个物质被氧化（失去电子），而另一个物质被还原（获得电子）。
本文将总结几种常见的氧化还原反应类型，并对其特点和应用进行介绍。
一、金属与非金属的氧化还原反应金属与非金属之间的氧化还原反应是最基本的类型之一。
在这种反应中，金属原子失去电子成为阳离子，而非金属原子获得电子成为阴离子。
例如，钠与氯发生反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl这种类型的反应在生产盐和金属合金中具有重要应用。
二、氧化剂与还原剂的氧化还原反应氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移。
例如，氧气是一种常见的氧化剂，它能够氧化其他物质。
而还原剂如氢气可以将氧化剂还原回原来的状态。
这种类型的反应在燃烧和电池中起着重要作用。
三、单质的氧化还原反应单质的氧化还原反应是指同一种元素在不同氧化态之间发生电子转移。
例如，氧气与氢气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O在这个反应中，氢气被氧化为正离子，氧气被还原为负离子。
这种类型的反应在化学工业中广泛应用，例如制取水和合成氨。
四、酸碱中的氧化还原反应酸碱中的氧化还原反应是指酸和碱之间的电子转移过程。
在这种反应中，酸释放出电子，而碱接受电子。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这种类型的反应在中和反应和酸碱滴定中起着重要作用。
五、氧化还原反应的应用氧化还原反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
例如，电池利用氧化还原反应产生电能，供应给各种电子设备。
金属的腐蚀也是一种氧化还原反应，它对金属的使用和保护具有重要意义。
此外，氧化还原反应还在化学合成、环境保护和药物研发等领域发挥着重要作用。
结论：氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一，涉及物质之间的电子转移过程。
金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的反应、单质的反应以及酸碱中的反应都是氧化还原反应的典型例子。
氧化还原反应方程式100个
氧化还原反应方程式100个氧化还原反应方程式100个1. 2Na + Cl2 -> 2NaCl2. 2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu3. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H24. 3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H25. 2K + Br2 -> 2KBr6. 2H2 + O2 -> 2H2O7. 2Mg + O2 -> 2MgO8. PbO2 + 2HCl -> PbCl2 + H2O + Cl29. 2H2O2 -> 2H2O + O210. 2H2 + 2Br2 -> 4HBr11. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O12. 2Cu + O2 -> 2CuO13. 2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br214. 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl315. CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu16. 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O17. 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H218. HgO -> Hg + O219. 2H2O + 2K -> 2KOH + H220. 2CuO + C -> 2Cu + CO221. 2Na + H2O -> 2NaOH + H222. 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag23. Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO224. 2HCl + Cu -> CuCl2 + H225. H2O2 + Cl2 -> 2HCl + O226. H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O27. 2HgO -> 2Hg + O228. 2Ag + H2S -> Ag2S + H229. 2K + 2H2O -> 2KOH + H230. 2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O31. 2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO232. 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O33. 2HCl + H2S -> 2H2O + S34. 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H235. 5Fe2O3 + 3CO -> 10Fe + 3CO236. 4HCl + MnO2 -> MnCl2 + 2H2O + Cl237. 2KClO3 -> 2KCl + 3O238. 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H239. 2Fe + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H240. 2H2O2 + 2KOH -> 2H2O + 2K2O241. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O42. 2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O43. 2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O44. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu45. 4HNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO246. 2H2 + O2 -> 2H2O47. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 -> O2 + H2O + K2SO4 + MnSO448. 2AgNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + 2Ag49. 3Na2O2 + 6CO2 -> 3Na2CO3 + 3O250. 2HCl + Na2S2O3 -> 2NaCl + S + SO2 + H2O51. 2Cl2 + Na2S2O3 -> 2NaCl + S2O652. Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO253. C + 2H2O -> CO2 + 2H254. Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag55. C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O56. BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl57. 2CH3OH + 3O2 -> CO2 + 4H2O58. H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 3O2 + 2K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O59. Pb + PbO2 + 2H2SO4 -> 2PbSO4 + 2H2O60. C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O61. Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H262. 2HgS + O2 -> 2HgO + 2SO263. 2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl264. Pb + CuCl2 -> PbCl2 + Cu65. 2H3PO4 + 3Mg(OH)2 -> Mg3(PO4)2 + 6H2O66. 2KBr + F2 -> 2KF + Br267. 4C + 5O2 -> 2CO2 + 2CO68. CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O69. BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl70. Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH71. 2Na + Cl2 -> 2NaCl72. 6NaOH + 3Cl2 -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O73. 2AgNO3 + BaCl2 -> 2AgCl + Ba(NO3)274. 5H2O2 + 2MnO2 -> 2H2O + 5O2 + Mn2O375. SO2 + O2 -> SO376. FeS2 + 8O2 -> Fe2O3 + 4SO277. H2O2 + 2FeCl3 -> 2HCl + 2FeCl2 + H2O + Cl278. 4HNO3 + MnO2 -> Mn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 + O279. 2HNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + H2O + NO280. C2H6 + O2 -> CO2 + H2O81. 2FeCl3 + SnCl2 -> 2FeCl2 + SnCl482. 2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O83. 2Na + H2 -> 2NaH84. Zn + HCl -> ZnCl2 + H285. 3Cl2 + 6NaOH -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O86. 6NaOH + 3H2 + 2Al -> 2Al(OH)3 + 3Na2O87. C6H8O6 + O2 -> CO2 + H2O88. H2O2 + 2KI -> 2KOH + I2 + H2O89. 2Cr + 3HCl -> 2CrCl3 + 3H290. 4Al + 3O2 -> 2Al2O391. Fe3O4 + 4H2SO4 -> 3FeSO4 + 4H2O92. 2HCl + Na2S2O3 -> 2NaCl + S + SO2 + H2O93. 2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO294. 2NaOH + FeCl2 -> 2NaCl + Fe(OH)295. NH4NO3 -> N2O + 2H2O96. 2C8H18 + 17O2 -> 16CO2 + 18H2O97. 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O398. SnCl2 + 2HCl -> SnCl4 + H299. H2 + Cl2 -> 2HCl100. 2H2 + O2 -> 2H2O氧化还原反应是化学中非常重要的类型之一。
九年级化学方程式大全
九年级化学方程式大全分解反应水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2酸与金属氧化物氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O金属单质与酸锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑与氧有关的化学方程式2Mg+O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
氧化还原反应更新汇总
氧化还原反应更新汇总
以下是一些常见的氧化还原反应的更新汇总：
1. 金属与非金属的反应：
- 金属氧化物 + 非金属→ 金属 + 非金属氧化物
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl
2. 离子还原反应：
- 还原剂离子 + 氧化剂离子→ 还原剂 + 氧化剂
例如：Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+
3. 金属的氧化反应：
- 金属 + 氧化剂→ 金属氧化物
例如：2Mg + O2 → 2MgO
4. 非金属的氧化反应：
- 非金属 + 氧化剂→ 非金属氧化物
例如：C + O2 → CO2
5. 进行氧化还原反应的元素的电子转移：
- 氧化剂接受电子，被还原
- 还原剂失去电子，被氧化
这些只是一些常见的氧化还原反应的例子，实际上还有许多其他类型的氧化还原反应，如酸碱中的氧化还原反应等。
氧化还原反应方程式大全
非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量===XeF22F2(过量+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积===2ClF3F2 (过量+Cl2===2ClF37F2(过量+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O52P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量===2COC+O2(足量===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅Si(粗+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯+4HClSi(粉+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,(碱中歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO2+2H2O3Cl2+6KOH(热,浓===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH2+H22Mg+TiCl4(熔融===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化4Al(Hg+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO43+3H22Al+6H2SO4(浓===Al2(SO43+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化Al+4HNO(稀===Al(NO33+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH31,还原性:4HCl(浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH2+2H2H2S+Fe===FeS+H22NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH34,不稳定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四,非金属氧化物低价态的还原性:2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2 2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾 SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO33+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2OMgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀===BaSO4+H2O2MgO+H2O===Mg(OH2 (缓慢反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强2H2SO4(浓+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al 室温下钝化 6H2SO4(浓+2Fe===Fe2(SO43+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO33+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO33+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO33+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2 2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 七，碱低价态的还原性： 4Fe （OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3 和 Al（OH）3 哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH3+NH4Cl 不溶解八,盐1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应 Fe(NO33+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4。
氧化还原反应课件
分解
置换 复分解
凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
二、氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂： 化合价降低 发生还原反应 还原剂： 化合价升高 发生氧化反应 得到电子 被还原 生成还原产物 失去电子 被氧化
生成氧化产物
★. 升失氧，降得还；若问剂，正相反
化合价降低，得2×3e-，被还原 HNO3 还原剂_____ Cu N 氧化剂______ 被氧化的元素Cu ____被还原的元素____ Cu(NO3)2 还原产物____ 6eNO 氧化产物____ 转移的电子数_____
练习2.用双线桥表示下列氧化还原反应
得12e-
（1）2Fe2O3 + 3C = 4 Fe + 3CO2
2Na + Cl2
0
0
2NaCl
+1 -1
3.标出“失去”、“得到”的电子总 数 化合价升高， 失2e- ， 被氧化， 发生氧化反应
2Na + Cl2
0
0
2NaCl
+1 -1
得2e- ， 化合价降低， 被还原， 发生还原反应
练习1：
化合价降低，得2e- ，被还原
MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
还原产物
+3 -1
氧化剂
0
氧化产物
点燃 3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
0
高考氧化还原反应的常考点
高考氧化还原反应的常考点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质所含的电子数发生变化的反应。
通常，一个物质失去电子的过程称为氧化反应，而得到电子的过程则称为还原反应。
二、氧化数的表示方法氧化数是一个描述原子或分子电子分布的数值，常用来表示原子或分子的氧化状态。
在化合物中，正负化合价之和为零，单质化合价为零。
三、常见氧化还原反应类型及其实例1.置换反应：一种单质替代另一种单质的反应，如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
2.分解反应：一种化合物分解成两种或多种单质的反应，如水分解为氢气和氧气。
3.歧化反应：一种物质中的同一种元素发生氧化和还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
4.归中反应：一种物质中的元素从高价变为低价或从低价变为高价的反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
四、氧化还原反应中的电子转移数计算在氧化还原反应中，电子转移数的计算是重要的考点。
电子转移数等于化合价变化数乘以参与反应的原子个数。
五、氧化还原反应在生活和工业领域的应用案例分析1.工业制硫酸：利用二氧化硫、氧气和水在高温下反应生成硫酸。
2.汽车尾气处理：汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物通过催化转化器转化为二氧化碳和水。
3.金属的冶炼：金属可以通过氧化还原反应从其化合物中被还原出来，如铁的冶炼。
六、歧化与归中反应特点及实例分析1.歧化反应：一种物质中的同一种元素发生氧化和还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
特点是在一个分子内部发生氧化还原反应。
2.归中反应：一种物质中的元素从高价变为低价或从低价变为高价的反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
特点是电子转移发生在同一元素之间。
七、酸碱条件对氧化还原反应的影响酸碱条件可以影响氧化还原反应的方向和速率。
在酸性条件下，氧化剂的氧化性通常增强，还原剂的还原性减弱；在碱性条件下则相反。
此外，酸碱条件还可能影响中间产物和最终产物的生成。
八、配平技巧和策略在配平氧化还原反应时，可以采用多种技巧和策略，如化合价升降守恒法、电子得失守恒法等。
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九大氧化还原反应
《九大氧化还原反应》
氧化还原反应是一种重要的化学反应，常见的有九大氧化还原反应，它们分别是：氢氧化钠与氯化钠反应，氢氧化铝与氢氧化钙反应，氢氧化钾与氢氧化钠反应，氢氧化钙与氢氧化铝反应，氯化钠与氢氧化钾反应，氢氧化钠与氢氧化钙反应，氢氧化铝与氢氧化钾反应，氢氧化钠与氢氧化钾反应，氢氧化钙与氢氧化铝反应。
这些反应都是由一种物质氧化而另一种物质还原的反应，即氧化剂被还原剂氧化，还原剂又被氧化剂还原。
这些反应中，氧化剂和还原剂的变化都是相互的，其中氧化剂的氧原子转移到还原剂上，而还原剂的氢原子转移到氧化剂上。
这些反应可以用反应式表示出来，如氢氧化钠与氯化钠反应可表示为：2NaOH + Cl2 → 2NaCl + H2O，即氢氧化钠被氯化钠
氧化，而氯化钠又被氢氧化钠还原。
以上就是九大氧化还原反应的简单介绍，它们是化学反应中重要的一环，在日常生活中也有广泛的应用。