第三节_氧化还原反应

F2 Cl2 Br2 I2 S 2其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 F Cl Br I S
还原性逐渐增强
c、根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如 氧化产物价态相同，可根据反应条件的 难、易来进行判断
由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
d、根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于 不同的氧化剂时，可根据氧化产物的价 态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
8、在 CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑的反 应中，下列叙述正确的是 C （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1 A、①②④ B、③④⑤ C、①②③⑤ D、④
三、氧化还原反应的规律
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 失去电子 则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂
还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
5、难易规律 越易失去电子的物质，失去电子后就越难 得电子；越易得电子的物质得电子后就越 难失去电子。
四、氧化还原反应方程式的配平 1. 配平原理和依据： （1）化合价升降总数相等（即转移电 子总数相等）。 （2）质量守恒定律。 （3）电荷守恒关系（对离子反应）
例如：
5e-
KClO3+6HCl 氧化剂 还原剂
KCl+3Cl2↑+3H2O
分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的 电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物。
1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
失去3 × 2e-
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．氧化还原反应的本质、特征、及判断 ①氧化还原反应的本质是： 有电子转移
②氧化还原反应的特征是： 元素化合价了生变化 ③氧化还原反应的判断方法和依据，就是： 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原 反应。 元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧 化还原反应。
注意：四种基本类型的化学反应与氧 化还原反应的关系
3：判断下列哪些反应是氧化还原反 应？理由？
1． 2． 3． 4． 5. Na2O + H2O = 2NaOH △ 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 IBr + H2O = HBr + HIO 光 CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
+1 -1
还原剂 氧化剂
NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
分析右图填空： a、所有的 置换 反应都是氧化还原反应； b、所有的 复分解反应都不是氧化还原反应； c、有单质参加的 化合 反应和有单质生成 的 分解 反应都是氧化还原反应；
3、氧化还原反应相关概念
升高 —氧化反应：物质所含元素化合价 的过程
—还原反应：物质所含元素化合价 降低 的过程 —氧 化 性：物质具有 得到电子 的性质或能力; —还 原 性：物质具有 失去电子 的性质或能力;
还原性：还原剂>还原产物。 注：氧化剂的氧化性越强，则其对应的 还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原 性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就 越弱。
b、根据金属活动性顺序表或非金属 活动顺序
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强 氧化性逐渐增强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Na2SO3、FeSO4
3、物质的氧化性、还原性强弱的比较
1） 氧化性是指得电子的性质（或能力） 即得电子的难易程度。还原性指失电子 的性质（或能力）即失电子的难易程度。 与得失电子的数目无关。
2）常用判断方法： a、根据氧化还原反应方程式 氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
第三节 氧化还原反应
【学习目标】
1.了解氧化还原反应的有关基本概念； 2.了解氧化还原反应的特征与氧化还原反应 的实质； 3.了解氧化还原反应的电子转移（用单线桥 法 或双线桥法 表示）； 4.了解常见的氧化剂、还原剂； 5.了解物质的氧化性、还原性判断及强弱比 较； 6.了解常见氧化还原反应方程式的配平； 7.了解有关氧化还原反应的计算（电子守恒）
S + NaOH === Na2S + Na2SO3 + H2O
3）如果同一分子内有多种元素的化合 价发生升降变化，可把这个分子当整体， 合并计算此分子内化合价升高或降低的 总值。且当单纯采用正向配平或逆向配 平均比较困难时，我们应从反应物和生 成物同时着手，左右结合，即采用双向 配平法。
Cu2S + HNO3 === Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2↑ + H2O P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
配平下列反应方程式：
化合价升高6 ×1
1 AsH3 + 6 AgNO3 + 3 H2O ---- 1 As(OH)3 + 6 Ag + 6 HNO3
化合价降低1 × 6
-3
+1
+3
0
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价升高4 × 1
+4 +5 +4 0 C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
被 还 原
还 原 反 应 反应 氧 化 反 应
还 原 产 物 产物 氧 化 产 物
还 原 性 性质 氧 化 性
实质 过程
（同时存在） （总数相等）（同时进行同时消失） （同时生成）
化 还 具有 还 表现 合 原 原 价 剂 性 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
升、失、氧；降、得、还；若说剂，正相反。
B
实例
F2、Cl2、Br2、O2、O3 MnO2、Pb3O4等 浓H2SO4、HNO3等 KMnO4、KClO3、FeCl3 Na2O2、H2O2
2、重要的还原剂 类别
活泼金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态时的氧化物 元素处于低价态时的酸 元素处于低价态时的盐
实例
Na、Mg、 Al、Zn、Fe H2、C、Si CO、SO2 浓HCl、 H2SO3 H2S等
零价配平法：元素化合价难以确定时，可以把 某一物质各元素均视为零价。
Cu2S + HNO3 === Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2↑ + H2O
练习：
1．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl＋NaClO3。 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最 终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
1、电子得失守恒规律： 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等 于还原剂失去电子的总数。常用于有关氧化还 原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
2、反应的先后规律
在溶液中存在多种氧化剂，当向溶液中加 入一种还原剂时，氧化性强者先被还原。
在溶液中存在多种还原剂，当向溶液中加 入一种氧化剂时，还原性强者先被氧化。
氧化产物 还原产物
-3 +1
+1 -3 +1
0
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物。
5、氧化还原反应的表示
1)双线桥法：在反应物和生产物之间表示电子 转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或 离子间的电子转移。 注意： a、线桥从方程式的左端指向右端；即由反应 物指向生产物。 b、线桥的起止应对应同一元素。 c、线桥上应标出电子得失情况，且两条线桥 上标明的得到与失去的电子的总数应该相等。
A
C
7、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关 系为1∶2的是（ AD ）
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
-1
0
3）硫与KOH溶液反应
化合价升高，失去4e-
3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
化合价降低，得到2×2e还原剂 还原产物 氧化剂
0
-2
+4
氧化产物
二、常见氧化剂与还原剂
1、重要的氧化剂
类别
活泼非金属单质 元素处于高价态时的氧化物 元素处于高价态时的含氧酸 元素处于高价态时的盐 过氧化物
一、氧化还原的基本概念
1、氧化还原反应 定义： 有电子转移 的化学反应叫做氧化还 原反应。 其中 失去 电子，元素化合价 升高 的反应叫 做 氧化反应 ；得到 电子，元素化合价降低的反 应叫做还原反应 。它们可以看成是个氧化还原 反应的两个半反应。是既 对立 又 统一 的， 相互 依存 ，总是同时 发生 ，同时 结束 ，没 有先后。
—氧 化 剂：所含元素 化合价降低 的反应物 —还 原 剂：所含元素 化合价升高的反应物 —氧化产物: 还原剂 得到电子被还原 后的产物 —还原产物：氧化剂 失去电子被氧化 后的产物
4、氧化还原反应各相关概念间的关系