氧化还原反应的概念
氧化还原反应
氧化还原反应氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。
自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。
随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。
20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。
1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC对氧化数作出严格定义，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。
氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。
如果这两者有冲突，则以前者为准。
第九章 氧化还原反应
(C6H5)2CH2 CrO3 (C6H5)2C O
CH3 MnO2+H2SO4 CHO
CH3 CH3
例２：
Ph H C C Ph H KMnO4,二环己基-18-冠-6 苯，25℃ 2PhCOOH
CH2
KMnO4,H2O R4NCl
O C
CH(CH3)2
KMnO4 加热
COOH
例３：
(CH3)2CHCH2OH （仲醇得混合物） KMnO4,H2O 室温,12h (CH3)2CHCOOH
２、MnO2 MnO2/60% H2SO4：温和氧化剂 活性MnO 活性MnO2：温和高选择性氧化剂 CH3 例：
O C(CH2)3CH3
２、选择氧化： ⑴ Sarrett试剂：CrO3
O N Cr O O
N
络合物
特点：将 例：
OH
O
C O
பைடு நூலகம்，不影响
C C
CH3(CH2)6CH2OH PhCH CHCH2OH OH
CrO3，吡啶 25℃，1h，95% CrO3，吡啶 25℃，81%
CH3(CH2)6CHO
PhCH CHCHO O
Na2Cr2O7+H2SO4
COOH COOH
２、烯烃的氧化： 氧化剂： KMnO4，OsO4，H2CrO4(铬酸),RCOOOH，O3等。 ⑴ KMnO4 酸性条件，断碳链得羧酸和酮，无制备价值。 碱性或中性条件，稀、冷KMnO4溶液氧化烯烃得邻二醇。 特点：顺式加成，中间产物为环状的锰酸酯。 H R 通式： H HO
氧化还原反应
化学复习专题 氧化还原反应考点1：氧化还原反应的基本概念1．结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。
2．归纳总结氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质①特征：有元素的化合价变化 ②本质：有电子的转移(得失或偏移)(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。
(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。
3．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系：概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反4. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：题组训练：1．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF ，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．HF 是还原产物C ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( )A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶13．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
氧化还原反应介绍以及原理
氧化还原反应介绍以及原理氧化还原反应(oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷守恒。
在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
有机化学中也存在氧化还原反应。
氧化还原反应实质1.发生了电子的转移。
(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移）2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
4．转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态5．优先律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应6. 归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。
记法氧化还原反应概念还原剂+ 氧化剂---> 氧化产物+ 还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。
记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。
记法2：升失氧还氧，降得还氧还解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。
氧化还原反应
氧化還原反應
氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也是化学反应中最重要的一种。
在氧化还原反应中，通常涉及物质的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
这种电子的转移过程会导致物质的化学性质发生变化，产生新的物质。
氧化还原反应可以发生在各种化学物质之间，包括金属、非金属、离子等。
一个典型的氧化还原反应就是金属与非金属之间的反应。
例如，铁与氧气的反应就是一个氧化还原反应。
在这个反应中，铁的原子失去了电子，被氧气氧化成了铁氧化物，同时氧气获得了电子被还原成了氧化物。
氧化还原反应在我们日常生活中也有很多应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电能的。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在外部电路中流动，产生电流，从而驱动设备工作。
另外，氧化还原反应还广泛应用于金属冶炼、废水处理、化学合成等领域。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是起着重要作用的两种物质。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，因此在反应中氧化剂会被还原；而还原剂则是一种能够给予电子的物质，因此在反应中还原剂会被氧化。
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移是通过氧化还原反应的进行。
氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的反应类型，它不仅在化学工业中有着广泛的应用，也在我们的日常生活中扮演着重要角色。
通过深入了解氧化还原反应的原理和机制，我们可以更好地理解化学反应的本质，为我们的学习和工作带来更多的启发和帮助。
希望通过本文的介绍，读者们能对氧化还原反应有更深入的了解。
氧化还原反应原理
一、氧化还原反应的概念：1.还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应；所含元素化合价降低的物质称为氧化剂；还原性是指物质失电子的能力，还原剂具有还原性。
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑ ↑ ↑ ↑ ↑还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物氧化还原反应的本质是：反应过程中有电子转移或得失；氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了改变；2.判断氧化还原反应的方法是：反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变，若变化，则为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应。
3.氧化还原反应的表示方法：在反应中，变价元素从反应物指向生成物，两端对准同种元素，标明电子转移总数，写“得”“失”，箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。
常见的四种基本反应类型中，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，置换反应肯定是氧化还原反应，而化合反应和分解反应中若有单质参与，则肯定是氧化还原反应。
4.氧化还原反应的基本规律：1)守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
2)价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
即：“高价氧化低价还，中间价态两头转”3)强弱律：强制弱：强氧化剂强还原剂=弱还原剂弱氧化剂。
主要应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。
4)转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
5)歧化律：处于中间价态的元素同时升降6)归中律：同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应7)优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。
氧化还原反应的定义及口诀
氧化还原反应的定义及口诀
一、氧化还原反应的定义
氧化还原反应啊，就是那种在反应过程中有电子转移的反应呢。
这里的电子转移包括电子的得失或者电子对的偏移哦。
比如说，在铜和氧气反应生成氧化铜这个反应里，铜原子失去电子变成铜离子，氧原子得到电子变成氧离子，这就是典型的氧化还原反应啦。
再比如说氢气和氯气反应生成氯化氢，氢原子和氯原子之间是共用电子对的，但是在反应的时候电子对会偏向氯原子，这也属于氧化还原反应呢。
二、氧化还原反应中的一些概念
1. 氧化剂和还原剂
氧化剂就是在反应中得到电子的物质，它能让别的物质氧化，自己却被还原了呢。
就像氧气在很多反应里都是氧化剂，因为它老是爱得电子。
还原剂呢，刚好相反，是在反应中失去电子的物质，它让别的物质还原，自己被氧化了。
像金属单质一般都是还原剂，因为它们很容易失去电子。
2. 氧化产物和还原产物
氧化产物就是还原剂被氧化后得到的产物，还原产物就是氧化剂被还原后得到的产物。
还是拿铜和氧气反应来说，氧化铜就是氧化产物，因为铜被氧化了；这里没有特别明显的还原产物，不过在别的反应里就很容易区分啦。
三、氧化还原反应的口诀
1. “升失氧，降得还，若说剂，正相反”
这个口诀超级好用哦。
“升失氧”就是说化合价升高，失去电子，发生氧化反应；“降得还”就是化合价降低，得到电子，发生还原反应。
“若说剂，正相反”的意思是，如果说氧化剂和还原剂的话，那就是氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应啦。
2. “失电子者被氧化，得电子者被还原”
这个口诀简单直白，直接告诉你判断氧化还原反应中物质被氧化还是被还原的关键就是看电子的得失情况呢。
氧化还原反应与能量变化
氧化还原反应与能量变化氧化还原反应（简称为氧化反应）是化学反应中最基本、最常见的一种类型。
它是指物质中电荷的转移和电子数目的变化。
在氧化还原反应中，一种物质失去电子，被认为是被氧化的；而另一种物质获得电子，则被认为是被还原的。
氧化还原反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用，同时也伴随着能量变化。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应涉及到电子的转移，因此要了解氧化还原反应，首先需要了解两个基本概念：氧化和还原。
1.1 氧化反应氧化是指物质失去电子或增加氧原子，如金属被氧化成其相应的氧化物。
例如：2Mg + O2 → 2MgO在这个反应中，镁（Mg）失去了两个电子，被氧化成镁氧化物（MgO）。
1.2 还原反应还原是指物质获得电子或失去氧原子，如金属氧化物被还原为相应的金属。
CuO + H2 → Cu + H2O在这个反应中，铜氧化物（CuO）失去了氧原子，被还原成铜（Cu）。
二、氧化还原反应中的能量变化氧化还原反应不仅涉及到物质中电子的转移，还伴随着能量的变化。
具体来说，氧化反应常常是一个放热反应，而还原反应则是一个吸热反应。
这是由于氧化反应释放出能量，而还原反应则吸收能量。
2.1 氧化反应的能量变化氧化反应通常伴随着能量的释放，这是因为在反应过程中，物质失去了电子，形成了更稳定的化学键。
这种能量的释放可以以热量的形式观察到。
例如：2Mg + O2 → 2MgO + 热量在这个反应中，镁和氧气反应生成镁氧化物，并释放出热量。
2.2 还原反应的能量变化还原反应通常伴随着能量的吸收，这是因为在反应过程中，物质获得了电子，化学键变得不稳定，需要吸收外部能量才能形成更稳定的化合物。
CuO + H2 + 热量→ Cu + H2O在这个反应中，铜氧化物和氢反应生成铜和水，并吸收了热量。
三、氧化还原反应与生活、工业的关系氧化还原反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
3.1 生活中的氧化还原反应生活中有很多与氧化还原反应相关的现象和实例。
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第7讲氧化还原反应的概念
（建议2课时完成）
[考试目标]
1.氧化还原反应的本质及特征。
2.了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。
3.了解氧化还原反应的一般规律。
[要点精析]
一、氧化还原反应的本质及特征
1.氧化还原反应的定义
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的实质
元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。
3. 氧化还原反应的特征（判断依据）
反应前后某些元素的化合价发生了变化。
例1.氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。
ICl跟Zn、H2O的反应如下：
①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）
A．反应①不是氧化还原反应
B．反应②不是氧化还原反应
C．二者都是氧化还原反应
D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应
解析：结合题目所给信息，ICl与卤素单质最大的区别是：ICl属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。
根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。
同时，需要指出的是，反应①中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了还原反应。
答案：BD
二、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物；还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。
氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。
氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。
氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。
说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：
例2．在3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，还原剂是__________，氧化剂是__________，还原产物是__________，氧化产物是__________，4molHNO3参加反应，其中被还原的是______mol。
解析：在8摩尔参加反应的硝酸中，所含N元素化合价降低的硝酸只有2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成盐。
所以硝酸在此反应中既表现了氧化性，又表现了酸性。
提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对于只有一部分发生氧化（或还原）反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少。
答案：Cu，HNO3，NO，Cu(NO3) 2，1。
2.常见的氧化剂和还原剂
（1）重要的氧化剂：
①活泼非金属单质：F2、 Cl2、 Br2、I2、 O2、O3
②高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温）
③高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4
④高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）
⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2
⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2
⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2
（2）重要的还原剂：
①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属
②非金属单质：H2、C、Si
③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO
④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、 S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl-、H2SO3、HSO3-
⑤变价元素中元素低价态时的盐、碱:Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2
⑥其它：S、Sn2+、NH3
3. 氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
置换反应：全部是氧化还原反应。
复分解反应：都是非氧化还原反应。
(如图)
氧化还原反应的基本类型：
(1)自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种
元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化还原反应。
说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。
(2)歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。
如：
—1 0 ＋5 -1 0 ＋5 C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H 20
3N02+H 20=2HN03+NO
说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；②歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。
(3)归中反应：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应。
如： 6HCl+KCl03＝KCl+3C12↑+3H 20
2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2
2H 2S+S02=3S+2H 20
(4)部分氧化还原反应：不同物质之间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。
Mn02+4HCl(浓)=MnCl 2+2H 20+C12↑
4. 电子转移的表示方法
（1）单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：
MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
（2）双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：
MnO 2+4HCl （浓）
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
说明：注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：
3Cl 2+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O ②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的
不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
例：
KClO 3+6HCl 3Cl + 6KCl ↑ +3H 2O Cl Cl Cl
若理解为右图则错了。
Cl Cl Cl
三、氧化还原反应的一般规律
1. 性质强弱的规律
得2e -— 2e -
—失2e -—
失5e 得5×e 得5e - —
﹣ne —
产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。
例3.根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )。
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
解析：反应(1)中还原剂是I-，还原产物是Fe2+，故还原性I-＞Fe2+；反应(2)中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，故还原性Fe2+＞Br-。
综合起来可知还原性I-＞Fe2+＞Br-。
答案:B
2.守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
3.价态表现性质的规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。
例4.在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是( )。
A．铁B．硫C．铁和硫 D．氧和铁
答案：B。
4.转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
即是:歧化律——处于中间价态的元素同时升降;归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。
例如：
5. 反应先后的一般规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
说明:越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。