金属化合物典型例题

二、本章典型题剖析

1滴加顺序不同，实验现象不同

(1)稀N@CO溶液与稀盐酸间的反应

向NaaCG溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：

NaaCO+HCI==NaCI+NaHCO

NaHCO+HCI==NaCI+CO f +H2O

向稀盐酸中逐滴加入稀NaCO溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：

2HCI+Nc2CQ==2NaCI+CQ f +H2O

⑵稀AICI 3溶液与稀NaQH溶液间的反应

向AICI 3溶液中滴加NaQH溶液直至过量时发生的反应依次为：

AI +3QH ==AI ( QH) 3 J A I ( QH) 3+QH ==AIQ2 +2HQ

现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaQH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。

向NaQH溶液中滴加AICI 3溶液至过量时发生的反应依次为：

AI3++4QH==AIQ2—+2H2Q AI 3++3AIQ2—+6H2Q ==4AI ( QH) 3 J

现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AICI 3溶液，沉淀量不变。

(3)稀NaAIC b溶液与稀盐酸间的反应：

向盐酸溶液中滴加NaAIC b溶液，直至过量时发生的反应依次为：

4H+ +AIQ2—==AI3++2H2Q AI 3++3AIQ2—+6H2Q ==4AI ( QH) 3 J

现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAIQ溶液，沉淀量

不变。

向NaAIQ溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：

I I 3丰

AIQ2 +H +H2Q==AI ( QH) 3 J A I ( QH) 3+3H ==AI +3H2Q

现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。

三、本章专题讲座一一-有关金属及其化合物的有关计算

1基本计算方法

(1)代数方程组法------解决混合物问题的基本方法

［投影］例1将70克由N Q Q和N&Q组成的混合物跟98克H2Q充分反应后，所得NaQH溶液中溶质的质量分数为50%试分别写出Na2Q和Na2Q跟HQ反应的化学方程式，并计算原混合物中Ns2Q和Na^Q 的质量。

解：设混合物中有N&O的物质的量为x moI,Na 2Q的物质的量为y mol

2Na2Q+2H2Q==4NaQH+Q f

2 4 1

x 2x 0.5x

NazQ + H2Q === 2NaQH

2y

由题意可得，78x+62y=70

40*(2x 2y

L

*ioo% 二

50% 70 98-32*0.5x

解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol

则混合物中NatQ 的质量为39克，Na t O 的质量为31克。

［点击试题］1、今有Na t CO 与NaHCO 昆合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸 反应后，得到 CO 气体0.44克，求原混合物中 N Q CO 的质量分数为多少？ 2、差量法

［讲］差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量” ，再根据题目提供的“实际 差

量”列出比例式,

c a - c

d

b - d

H 2和CuO 10克共热，CuO 部分被还原，得到固体粉末质量为 8.4克，有多少 H 2有多少克？

△

解：CuO + H 2

Cu + H 2O △ m 80 2

64

80-64==16

y x 10-8.4=1.6 g 解得 x=6.4g

y=0.2g

［投影］例3加热10克NazCO 和NaHCO 昆合物至质量不再变化，剩余的固体质量为

8.4克，求混合

物中Na p CO 的质量分数是多少。

△

解: 2 NaHCO 3

Na 2CO + H 2O T +CQ f 84*2 106

84*2-106=62 x

10-8.4=1.6 g

x==4.34 g w(Na

2

CO)%==56.6%

［点击试题］1、将CO 气体通过78克N@Q 固体，一段时间后测得固体质量增至

92克，求生成O2的

2、200°C, 11.6克CO 和HO(g)与足量N@O 充分反应后，固体质量增加了 3.6克，求原混合物气体中

CO 、H 2O 质量各是多少克？

［板书］数学原理:

［投影］例2将

曰. 定量

克Cu 生成？参加反应的

［板书］(3)假设法------快速击破选择型计算题

I平均值法

［讲］当x

出x和z的取值范围。它是解答化学计算题常用的思维方法，也是快速解决选择题的决招。

［投影］例4有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11. 2L (标况)H2,则该

混合物的组成不可能是(A )

A. Fe、Zn B . Al、Cu C . Al、Mg D . Al、Fe

解：设金属为二价金属R,其平均分子量为M

R+2HCI ==RCl 2+H2 f

n(R)==n(H 2)==11.2/22.4==0.5 mol

M=10/0.5==20 g/mol

A(56, 65) B(18 , ) C(18 , 24) D(18 , 56) 故选A

这种混合物可能是：( )

A.镁和铁

B.镁和铝

C.铁和锌

D.镁和铜

2、有碳酸盐组成的混合物9克，加足量稀盐酸，产生 4.4克CO 2气体，问下列哪种情况合理()

A、CaCO 3、Na 2CO 3

B、Na 2CO 3、K 2CO 3

［板书］n 极限讨论法

［讲］本方法选用了数学上极限讨论的方法，选择混合物中两个极端，当两端确定后，其混合物必然

位于两端间

［投影］例5 4.6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是

(C )

A.只有Na2O B .只有Na tQ C . Na2Q和Na t O D .无法确定

解：假设Na全部反应生成Na2O

4Na + O2 == 2Na 2O

4*23 2*62

4.6g x x=6.2g

2Na + 02 == Na 2Q

2*23 78

4.6g y y=7.8g

7克介于二者之间，故选C

［点击试题］1、现有某种碱金属的单质R和它的氧化物RaO的混合物12.0克。与足量H2O充分反应