氯化钠溶液的配置课件

、500mL、 1000mL等，一般标记
的温度为20℃ , 如右图所示：
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1.计 算
• m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=c(NaCl)*V[NaCl(aq)]*M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
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2.称 量
➢称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗? ➢为什么不能？？
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能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯 中溶液的温度恢复到室温（或冷却室 温）时,（特别是溶解或稀释时有明显 的热量变化）才能溶液转来自百度文库到容量瓶 中.
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4.转 移
➢如何将烧杯中的液体转移到容量 瓶中？
➢ 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容 量瓶中，此时溶质是否完全被转 移到容量瓶中？应如何处理？
容量瓶不能做反应容器更 不能存放溶液，因此要把 配制好的溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签，注明溶 液的名称和浓度。
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实验中的误差分析
下列实验操作会使所配制的溶液浓 度偏高,偏低,还是不变?
1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶 液溅出；( 偏低)
2.未洗涤烧杯和玻璃棒；( 偏低 ) 3.定容时加水超过了刻线；( 偏低 ) 4.定容时仰视观察液面；(偏低 )
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5.定容时俯视观察液面；( 偏高 ) 6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶
中有少量蒸馏水；（不变）
7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（ 不变 ）
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课堂小结
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还有残留在烧杯壁和玻璃棒上 的氯化钠未被转移。因此要用 蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃 棒。
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5.洗 涤
➢为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如 何洗涤？
• 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒２～３次，把洗涤液 全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
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6.定 容
➢能用烧杯直接加水到容量瓶 的刻度线吗? ➢下列两种定容时的操作正确 吗?
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3.溶 解
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。 同学们思考一下。能用自来水配置溶液吗？
不能！！因为用自来水配置溶液会
带入其他杂质离子，这样配置的溶液
不纯，不科学不合P理PT学习！交流！
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３.溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
• 100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶
质的质量是
。5.6g
• 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质
的量浓度是
5m。ol/L
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一定物质的量浓度溶液的配制
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用NaCl固体配制100mL1mol/L的NaCl溶液
需用到的实验仪器：100ml容量瓶、烧杯、托盘天平、 玻璃棒、胶头滴管
看大了
看小了 PPT学习交流
250mL
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６．定容
向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水 到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴 管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹 液面与刻度线相切.
思考：
若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制！！
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7.摇匀（装瓶，贴签）
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配制100ml 1.00mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有 温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一 道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否 漏水；②溶解不能在容量瓶中进 行；③溶液恢复至室温后才能转 移入容量瓶； ④转移溶液时要用 玻棒进行引流
规格：50mL、100mL 、250mL