江苏省常州市某重点中学2013-2014学年高二上学期期末检测化学试题Word版含解析
黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高二上学期阶段考化学试题Word版含答案
大庆铁人中学2013年高二上学期阶段性考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是( )A．化石燃料是一次能源B.太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源D. 燃料电池可以将化学能转化为电能2．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生ks5u3．下列说法中错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4．反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝-285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2 6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量ks5u A ．②③⑤ B ．①②③ C ．②③④⑤ D ．①③④⑤7．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于计算化学反应的反应热(ΔH )。
江苏省南京市雨花区2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
雨花区2013年下学期期末质量检测卷高一化学满分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，满分54分） 1．下列说法中正确的是A ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．原子的最外电子层只有1个电子的元素一定是金属元素D ．光束通过稀豆浆，不会产生丁达尔效应2．下列说法中正确的是 A ．硫酸的摩尔质量是98 g B ．摩尔是物质质量的单位C ．氮原子的质量就是氮的相对原子质量D ．氧气的摩尔质量(单位：g·mol －1)在数值上等于它的相对分子质量 3. 若A ＋酸===盐＋水，则A 不可能属于A ．氧化物B ．单质C ．碱D ．电解质4、下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是A ．工业上以Cl 2和Ca(OH )2为原料制备漂白粉B ．FeCl 3溶液“腐蚀”Cu 板C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂D ．利用Al 2(SO 4)3和氨水反应来制取氢氧化铝5．下列离子方程式中正确的是 A ．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2OB ．氢氧化钡与硫酸反应OH －＋H ＋===H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓6．某溶液中只含有Na ＋、Fe 3＋、Cl －、SO2－4四种离子，已知Na ＋、Fe 3＋、Cl －的个数比为3∶2∶1。
则溶液中Fe 3＋和SO2－4的个数比为A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶27. 要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为 ①加入足量氯水②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③8. 在某无色、碱性溶液中，下列离子能大量共存的是A.Cu 2+、NH 4+、Cl -B. Al 3+、S 2-、HCO 3-C. Na +、Cl -、CO 32-D. H +、K +、SO 42–9. 取100 mL 0.3 mol/L 和300 mL 0.25 mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是 mo l/L A ．0.21 B ．0.42 C ．0.56 D ．0.2610. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A ．Cu 2＋B ．Fe 3＋C ．Fe 2＋D ．H ＋11. 以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 ①Fe →FeCl 2→FeCl 3 ②Fe →Fe 3O 4→Fe(OH)3③Fe 3O 4→Fe →FeCl 3 ④Fe 2O 3→FeCl 3→Fe A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③ D ．②④12．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 ①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NaHCO 3 ④Al 2O 3 A ．①②④ B ．②③④ C ．②④ D ．全部 13.将金属钠投入AlCl 3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 A 、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B 、一定无气体生成 C 、溶液最后澄清且有气体放出 D 、一定有气体生成 14．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
浙江省台州市外国语学校2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案
高二上学期期中考试化学试题考试时间：90分试卷满分：100 命题人：孙连海一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、能提高合成氨反应产率的方法是A．升高温度B．使用催化剂C．降低压强D．分离出NH32、下列关于电解质的有关叙说正确的是A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．两种强电解质溶液混合后，溶液的导电能力一定增强C．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3、下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率５、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④6、在N 2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。
此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s7、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应B、原电池正极和电解池阳极所发生的反应C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应8、pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的A．H+的物质的量相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．OH-的物质的量浓度相同9、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大10、若某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10 12 mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－11、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL12、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为 A : B : C = 2 : 2 : 1, 保持温度不变, 以 2 : 2 : 1 的物质的量之比再次充入A、B、C, 则:A. 平衡正向移动B. 平衡不移动C. 平衡时B的体积分数增大D. 平衡时C的体积分数可能变小13、某反应：A == B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程中△H、△S的判断正确的是A、△H＞０、△S＞0B、△H＞0、△S＜0Ｃ、△H＜0、△S＞0 Ｄ、△H＜0、△S＜014、20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol·L-1，其电离方程式为：第一步 H2S H+ + HS─；第二步 HS─H+ + S2─。
江苏省徐州市宁睢宁县宁海中学2014-2015高二下学期第二次质量检测化学试题+Word版含答案
宁海中学2014-2015学年度第二学期第二次质量检测高二化学（选修）试卷时间：100分钟命题人：王美军一.单项选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A. a＞b＞cB. a＝b＝cC. c＞a＞bD. b＞c＞a3、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是（）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C，A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸4、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．⑤③①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是：（）A. 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡D. 上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K sp6、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-D. 由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
江苏省连云港市某重点中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题(必修)
2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题注意事项：1．本卷满分120分，考试时间120分钟。
2.答题前请将姓名，考试号填写在答题纸的规定位置。
3. 本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷非选择题4.可能用到的：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Br-80 Ag-108Ⅰ卷（选择题，共36分）1. 下列各组物质，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．丙烯、； B．乙酸、甲酸甲酯；C．CH3—C6H4—OH与C6H5—CH2—OH； D．甲醛、甲酸甲酯2．下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是A．乙醇和乙酸B．乙醛和水C．甲苯和水 D．苯和溴苯3．有关天然产物水解的叙述不正确的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同4．下列有关化学用语或名称正确的是A．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3 B．的名称：2—甲基乙醇C．聚丙烯的结构简式为： [-CH3CH-CH2-]n D．CH4Si的结构式：CH2=SiH25.甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通入过量CO2气体⑥加入足量的钠溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是A⑧① B．④⑤③ C．⑧②⑤③ D．⑥①⑤③7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶3的化合物是A乙醇 B丙酮 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯8．甲酸甲酯，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥9．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。
江苏省王集中学2014-2015学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
王集中学2014-2015学年高二年级12月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分；考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（共10小题，每题只有一个．．正确答案，每题2分，共20分）1、一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H = a kJ·mol－1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为放热反应，a=E1-E3B．该反应为放热反应, a=E2-E1C．该反应为放热反应, a=△E1-△E2D．该反应为吸热反应, a=△E2-△E12、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)下列说法中，正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3、下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中可得到卤代烃D．最后收集的气体可做燃料5、某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH6、下列实验中，可以不用温度计的为A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏7、化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
【解析版】安徽省皖北重点中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析
2012-2013学年度皖北重点中学高二化学期中考试检测卷 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共20小题）1. 25℃、101 kPa 时，1 g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 20，同时放出22.68 kJ 热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A ．CH 40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H 20(1)； △H=-725.8 kJ/molB ．2CH 40(1)+3 02(g)=2C02(g)+4H 20(1)；△H=+1451.6 kJ/molC ．2CH 40+302=2C02+4H 20(1)；△H=-22.68 kJ/molD ．CH 40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H 20(g)；△H=-725.8 kJ/mol1、【答案】A2、【知识点】热化学方程式3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】放热反应ΔH 为负值，B 错误，热量与物质的量成正比则1mol 甲醇完全反应生成CO 2和液态H 20放热为32×22.68 kJ ，选A ，D 中水的状态错。
2. 由氢气和氧气反应生成 4.5g 水蒸气放出热60.45kJ ，则反应：)g (O H 2)g (O (g)H 2222−−→−+点燃的△H 为A ． 1mol kJ 6.483-⋅-B ． 1mol kJ 8.241-⋅- C ． 1mol kJ 6.120-⋅- D ． 1mol kJ 8.241-⋅+ 1、【答案】A2、【知识点】化学反应的焓变3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】热量与物质的量成正比，生成4.5g 水蒸气放出热60.45kJ ，则生成36克水放热为36×60.45/4.5=483.6。
3. 符合右图意义的反应是A ．2HI(g) I 2(g) + H 2(g)；△H<0B ．N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)；△H<0C ．Fe 3+(aq) + 3H 2O(l) Fe(OH)3(胶体) + 3H +；△H>0D ．C(s) + CO 2(g) 2CO(g)；△H>01、【答案】C2、【知识点】影响化学平衡的因素 勒夏特列原理及其应用3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】观察图像可知升高生成物增多平衡正向移动，则正反应为吸热反应，加压生成物不变，平衡不移动，则反应为气体分子数不变的反应，结合两点，选C.4. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。
山东省德州市某重点中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题WORD版含答案
2014-2015学年第一学期期中检测试题高二化学第I卷（选择题）可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（单选题，18×3 = 54分）1. 下列措施不．符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>03. 下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．氢氧燃料电池的负极反应：O 2+2H2O+4e-4OH-B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-Cl 2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe26. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A、在电解池的阳极发生氧化反应B、与电源负极相接的是电解池的阴极C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极D、与电源正极相接的是电解池的阴极7、有关如图装置的叙述不正确的是()A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－=== Fe2＋C．这是电解NaOH溶液的装置D．这是一个原电池装置8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()9．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．水中的钢闸门连接电源的负极10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
浙江省瑞安市龙翔高级中学2013-2014学年高二上学期第一次质量检测化学试题 Word版缺答案
龙翔高级中学2013-2014学年高二上学期第一次质量检测化学试题（本卷满分：100分，考试时间80分钟；请将所有的答案填写在答题卡上，否则答题无效）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示：A.分子个数B.原子个数C.物质的量D.物质的质量2.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4．、A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A.阴极B.正极C.阳极D.负极6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H++2e－====H2 B．Fe2++2e－====FeC．2H2O+O2+4e－====4OH－D．Fe3+ + e－====Fe2+8、某反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A、△H＜0、△S＜0B、△H＞0、△S＜0C、△H＜0、△S＞0 D、△H＞０、△S＞09．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
河北省保定市高阳中学、定兴三中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷纯Word版含解析
第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。
下列与水相关的叙述正确的是A．加聚反应也可能有水生成B．水是氧化物过氧化氢不是氧化物C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基【答案】C【解析】试题分析：A．加聚反应是化合反应，不会有水生成；B．水和过氧化氢都是氢的氧化物；C．水可以参与有些有机反应，如乙烯水合制乙醇，有些有机反应也有水生成，如酯化反应，故说法正确；D．水、乙醇中存在羟基；氢氧化钠中存在的是氢氧根离子。
考点：化学用语的描述掌握判断。
2．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应C．二氧化碳通入石灰水中 D．乙炔和氯气的加成反应【答案】B【解析】试题分析：A．甲烷和氯气混合后光照发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3CCl4和HCl混合物；B．乙烯与氯化氢的加成反应只生成CH3CH2Cl，满足题意；C．少量二氧化碳通入石灰水中生成CaCO3沉淀；过量二氧化碳通入石灰水中生成Ca(HCO3)2;D．少量乙炔和氯气的加成反应CHCl2CHCl2，过量乙炔和氯气的加成反应CHCl=CHCl。
考点：化学计量与反应的关系。
3．下列事实可以用同一原理解释的是（）A．氯气和二氧化硫均可使品红褪色B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质【答案】C【解析】试题分析：A．使品红褪色时氯气是氧化性，二氧化硫是加和性；B．乙烯可使溴水褪色是加成反应，酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应； C．ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理，是因为他们具有氧化性，说法正确； D．苯酚在空气中久置变质是氧化反应，氢氧化钠溶液在空气中久置变质是吸收CO2发生复分解反应。
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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题共44分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．在压强为2．20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是（）A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2C．C(s)+ 2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2【答案】A3．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-14．运用有关概念判断下列叙述正确的是A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质5．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－16．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化7．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应8．下列8种有机物①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH.根据官能团的不同，有机物可分为A．4类B．5类C．6类D．7类9．下列有机物中，含有两种．．官能团的是A．CH2=CH－CH2 Br B．CH≡CHC．Cl－C2H4－Cl D．【答案】A【解析】试题分析：A、碳碳双键和卤原子；B、只有碳碳三键；C、只有卤原子；D、只有酚羟基。
考点：考查有机物的官能团。
10．下列说法中不正确．．．的是A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6molC．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应D．二氯甲烷没有同分异构体【答案】B二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14LD．所含原子总数为aN A/1412．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有两种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13．由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应A．取代、消去、加成B．加成、消去、取代C．消去、加成、取代D．消去、加成、消去14．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是()。
A．CO B．CO和H2C．CH3CH2OH(气) D．H2[15．戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。
下列有关说法正确的是A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂不相同B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)2完全氧化C．CH3CH＝CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体D．10g戊二醛完全燃烧需消耗0.5 mol O216．现有如图转换关系，则下列说法不正确的是（）A．N为乙酸B．分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体共有5种C．过程①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加D．可用饱和的碳酸钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸17．已知酸H2CO3HCO3―，向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸A32―3―B32―3―C．32―2↑D．32―3―+H2O+CO2↑【答案】BD【解析】试题分析：A、羧基酸性大于酚羟基，先发生羧基与碳酸钠的反应，故A错误；B、羧基酸性大于酚羟基，酚羟基酸性强于碳酸氢钠，水杨酸和碳酸钠反应时首先应该是和羧基反应，生成碳酸氢钠，故B正确；C、滴入过程中，水杨酸和碳酸钠反应时首先应该是和羧基反应，生成碳酸氢钠，再和酚羟基反应，后继续加入会反应生成二氧化碳，故C错误；D、滴入过程中，水杨酸和碳酸钠反应时首先应该是和羧基反应，生成碳酸氢钠，再和酚羟基反应，后继续加入会反应生成二氧化碳，故D正确；故选BD．考点：本题考查水杨酸和碳酸钠反应的有关判断，该题的关键是明确酸性的强弱顺序，如何灵活运用即可。
三、填空题18．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) △H1=—90．1 kJ·mol-1②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H2=—49．0 kJ·mol-1水煤气变换反应③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3=—41．1 kJ·mol-1二甲醚合成反应④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=—24．5 kJ·mol-1（1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是。
a.容器中气体平均相对分子质量保持不变b.容器中气体密度保持不变c.CH3OH(g)浓度保持不变d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率（3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为，该温度下，平衡常数K= ；该温度下，向容器中再充入2mol C H3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是。
a.CH3OH(g)的平衡转化率减小b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1d.容器中的压强变为原来的1．25倍（4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子mol【答案】（1）2CO(g)+4H2（g）=CH3OC H3（g）+H2O（g）△=－204．7 kJ/mol,（2）ac （3）50% 0．25 cd （4）CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+, 0．5【解析】19．某研究小组对一元有机弱酸HA 在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。
在25℃时，弱酸HA 在水中部分电离，当HA 浓度为13L mol 100.3--⋅⨯时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA 分子数/起始HA 的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA ）2。
该平衡体系中，一元有机弱酸HA 在溶剂苯（B ）和水（W ）中的分配系数为K ，K ＝C （HA ）B ／C （HA ）W ＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA 在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下： HA2HA回答下列问题：（1）计算25℃时水溶液中HA 的电离平衡常数K 1＝___________。
（2）25℃，该水溶液的pH 为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA 的转化率为___________。
（3）在苯中，HA 发生二聚：2HA （HA ）2，反应在较低温度下自发进行，则2H ∆___________0。