2017届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试(四)化学试题及答案
2017届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试(三)生物试题及答案
山东省高考仿真模拟冲刺卷（三）理科综合生物本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（本小题包括13小题,每题5分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关细胞的叙述正确的是：（）A．同一生物体不同组织细胞中DNA相同，RNA也相同。
B．同一生物体不同组织细胞中表达的基因种类和数量一般不同。
C．某生物体细胞中含有4个染色体组，该生物是四倍体。
D．细胞衰老时核体积增大，染色质染色加深，细胞膜上糖蛋白减少，通透性也随之改变。
2．下列关于实验的说法，正确的是（）A．观察线粒体时，可用嫩而薄的藓类叶代替口腔上皮细胞B．探究低温诱导植物细胞染色体数目变化，能观察到新细胞壁的生成过程C．制备纯净细胞膜时，可用鸡的红细胞代替猪的红细胞D．探究DNA和RNA的分布时，吡罗红甲基绿染色剂需现用现配3．根据图示坐标曲线，下列描述正确的是（）A．若该曲线表示紫色洋葱鳞片叶细胞液泡体积的大小变化，则CD段表示该细胞吸水能力逐渐增强B．若该曲线代表密闭温室中的CO2浓度在一天中的变化情况，则温室中植物光合作用开始于B点C．若该曲线表示在温度交替变化的环境中健康人的皮肤血流量变化，则AB段血液中明显增多的激素是肾上腺素和甲状腺激素D．若该曲线表示正常人进食后的血糖浓度变化，则CD段血液中胰高血糖素含量上升4．假设在某一个群体中，AA、Aa、aa三种基因型的个体数量相等，A和a的基因频率均为50％。
右图表示当环境发生改变时，自然选择对基因A或a有利时，其基因频率的变化曲线。
下列有关叙述正确的是（）A．曲线甲表示当自然选择对隐性基因不利时显性基因频率变化曲线B．曲线甲、乙变化幅度不同主要取决于生物生存环境引起的变异C．自然选择直接作用的是生物个体的表现型而不是决定表现型的基因D．有利基因的基因频率变化如曲线甲所示时，该种群已进化成新物种5．资源的合理使用是使产量最大化，又不影响资源的持久利用。
2024届山东省普通高中高考仿真模拟化学试卷含解析
2024届山东省普通高中高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，分别用0.1000mol•L－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A．三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZB．等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性C．用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂D．滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）2、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
下列说法正确的是（）A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质SO的目的是防止营养成分被氧化D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量23、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-4、实验过程中不可能产生Fe(OH)3 的是A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH 溶液5、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．膜I侧反应为：H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B．膜II侧相当于原电池的负极C．膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H26、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g7、中国是最早生产和研究合金的国家之一。
山东省2017届高三高考压轴冲刺卷(一)理综化学试题缺答案
7．化学与生活、生产密切相关.下列说法不正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝制品和棉麻制品B．硅胶多孔、吸水能力强，可用作袋装食品的干燥剂C．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料D．用乙烯和氯化氢制氯乙烷符合绿色化学的“原子经济性”原则8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．甲苯苯环上的l个氢原子被含有4个碳的烷基取代，可得12种有机物B。
1mol有机化合物M完全燃烧消耗氧气的物质的量为15molC.蔗糖的水解产物与淀粉的最终水解产物具有完全相同的结构D.乙醇和甘油都属于醇类，互为同系物9．草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液中存在如下转化过程：KMnO4＋Mn2+→Mn3+；Mn3++C2O42-→Mn2C2O4+；Mn2C2O4+→Mn2++CO2+CO2-；Mn3++ CO2-→Mn2++CO2.结合图表,下列有关说法正确的是（已知：有色物质浓度越大，光透过率越小）A。
酸化高盟酸碱溶液时可选用盐酸B．曲线I应对应实验①C。
为了提高对比效果x值最好为0D. Mn2+可降低反应活化能，提高活化分子百分数10．氢碘酸常用于合成碘化物和杀菌剂。
一种利用“四室电渗析法"制备氢碘酸的装置如图所示。
下列有关说法错误的是A。
制备过程中原料室中的Na+向阴极室移动B.阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．产品室中每生成1molHI，阳极室溶液质量减少7.2gD．制备过程中，原料室中NaI的浓度逐渐降低11。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，n、p、q是由这件元素组成的二元化合物，s、m分别是X、Y的单质,q 的水溶液可用于雕刻玻璃，常温下p是一种淡黄色粉末，r对水的电离有抑制作用,上述物质间的转化关系如图所示。
下列有关说法中错误的是A. p和r中都含有共价键B。
稳定性：q〉nC．原子半径:Z＞X>Y D。
q是一种强酸12．下列有关实验的现象和结论都正确，且两者终有因果关系的是选实验现象结论项A FeCl3和BaCl2混合溶液中通入SO2溶液呈浅绿色，有白色沉淀生成沉淀是BaSO3B 待测溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验试纸变蓝待测溶液中一定含有NH4+C 新制的氯水中加入碳酸钙有气泡产生酸性:HClO＞H2CO3D 常温下,铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜13．常温下，体积相等、pH均为l的一元酸HA和HB溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。
2017届浙江省高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(四)理科综合试题及答案
浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）理科综合能力测试卷（四）本试题卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列关于植物细胞有丝分裂的叙述，正确的是A．前期核膜解体，染色单体形成染色体B．中期染色体的着丝粒排列在细胞板上C．后期同源染色体分离，非同源染色体自由组合D．末期产生细胞壁，形成两个新细胞2．下图表示培育转基因抗植物病毒番茄的过程示意图。
下列叙述正确的是A ．过程A 需要限制性核酸内切酶和DNA 聚合酶的参与B ．过程B 通常需要用CaCl 2处理，以提高番茄细胞壁的通透性C ．过程C 需要采用植物组织培养技术D ．抗植物病毒基因一旦整合到番茄细胞的染色体上，就能正常表达 3．下列关于植物激素的叙述，正确的是A ．可利用细胞分裂素浸泡的方法促进种子的萌发B ．一定浓度的赤霉素可诱导细胞染色体加倍C ．干旱时植物体内脱落酸的含量将减少D ．乙烯对植物根、花、叶生长和发育的影响效应是抑制作用 4．下列关于胚胎工程的叙述，正确的是A ．胚胎移植时，通常需用激素处理受体，使之超数排卵B ．胚胎干细胞培养需要先制备滋养层来抑制其分化C ．胚胎分割时，可采用酶处理囊胚，将内细胞团细胞分散开D ．培养不同时期胚胎的培养液所含的成分不同 5．将记录仪（R ）的两个电极置于某一条结构和功能完好的神经纤维的适当位置（如右图所示），给该神经纤维一个适宜的刺激使其产生兴奋，可在R 上记录到电位的变化。
能正确反映从刺激开始到兴奋完成这段过程中电位变化的曲线是A B C D6．右图表示甲、乙、丙三个种群的数量变化曲线。
下列叙述错误．．的是 A ．甲、乙、丙三个种群的数量增长方式均为逻辑斯谛增长B ．若某条件引起种群乙变为曲线丙所示情况，则导致这一变化的原因最可能的是该种群迁入了大量同种个体C ．一般情况，气候是影响曲线中ab 段波动的最强烈的外源性因素D ．曲线甲可用于表示封闭环境中酵母菌种群数量的动态变化规律 7.下列说法正确的是A.将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰石浆液的装置可除去二氧化硫B.铅蓄电池的正极材料是纯净的二氧化铅，负极材料是纯净的铅C.人类大规模开发、利用铜、铝、铁三种元素的先后顺序是铁、铜、铝D.直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列说法正确的是A.实验室制取乙酸乙酯时，先在试管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加浓硫酸B.由于铜和铜的化合物的焰色反应为无色，所以可用铜丝灼烧法确定某有机物中是否存在卤素C.使用布氏漏斗抽滤时，只需用蒸馏水将滤纸湿润就能使滤纸紧贴在漏斗瓷板上D ．实验室用硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液反应制取硫酸亚铁铵晶体时，不能将溶液浓缩至干9.已知八种短周期元素性质的数据如下表所示，种群个体数量1＋A.元素X与H形成的化合物能与元素X与F形成的化合物反应B．元素G与W比较，非金属G比W强，所以其单质的反应活性也是G比W 强C．元素G与E形成的分子GE3的空间构型呈平面三角形D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱10.下列说法不正确的是A．分子式为C4H10的烃，其一氯代物经消去反应所得烯烃只有一种，C4H10的名称是2-甲基丙烷B．扑热息痛的水解产物之一具有两性C．具有清炎杀菌作用， 1 mol该有机物最多能与2molBr2发生反应D．乙醇依次经消去、加成、取代、氧化、取代反应可制得乙二酸二乙酯11．高氯酸铵（AP ）是复合火箭推进剂的重要成分之一，通过电解-复分解法制备AP的流程以及相关物质的溶解度曲线如下：下列有关说法不正确．．．的是A．流程中“一次分离”的操作是蒸发结晶、趁热过滤B．电解过程中，阴极上发生的电极反应是：2H2O+2e- =2OH-+H2，电解槽中溶液的pH升高C．若电解槽为隔膜式电解槽，隔膜应为质子交换膜D．电解槽中阳极的反应式为：ClO3-+H2O－2e- =ClO4-+2H+12．工业上用CO生产燃料甲醇。
2017届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试(五)理科综合试题及答案
山东省2017届高三高考仿真模拟冲刺考试（五）理科综合试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（本小题包括13小题。
每小题5分，只有一个．．．．选项符合题意）1．有种细菌会在人类的细胞之间快速转移，使人患脑膜炎。
其原因是该菌的一种名为InIC的蛋白可通过阻碍人类细胞中的Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移。
下列叙述正确的是（）A．Tuba蛋白和InIC蛋白的合成均需要内质网的加工B．该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有一定的流动性C．该菌在人类的细胞之间快速转移依赖于细胞膜的选择透过性D．该菌的遗传物质主要是DNA2．男性红绿色盲患者中一个处于有丝分裂后期的细胞和女性红绿色盲基因携带者中一个处于减数第二次分裂中期的细胞进行比较，在不考虑变异的情况下，下列说法正确的是（）A．红绿色盲基因数目比值为1∶1 B．染色单体数目比值为2∶1 C．常染色体数目比值为4∶1 D．核DNA数目比值为4∶1 3．下列生物学实验不需要使用盐酸的是（）A．探究酵母菌细胞呼吸的方式B．观察DNA和C．观察根尖分生组织细胞的有丝分裂D．低温诱导植物染色体数目的变化4．下图为某DNA分子片段，假设该DNA分子中有碱基5000对，A+T占碱基总数的56%，若该DNA分子在14N的培养基中连续复制4次，下列叙述正确的是（）A．第4次复制过程中需要游离的鸟嘌呤脱氧核苷酸17600个B．子代DNA中含15N的DNA比例为1/8C．④表示腺嘌呤，DNA聚合酶作用于①处D．②处碱基对丢失，一定会导致转录出的mRNA改变，但不一定引起生物性状改变5．下列是对高温环境中作业的工人生命活动调节的叙述，其中正确的是（）A．大量流汗后，应及时大量饮用纯净水，以维持身体的水盐平衡B．高温环境会导致体内肾上腺素分泌增多C．体内失水过多，抗利尿激素分泌量增加D．皮肤毛细血管舒张，人体散失的热量大于产热量6．下图表示某种处于平衡状态的生物种群因某些外界环境变化导致种群中生物个体数量改变时的四种情形，下列有关产生这些变化原因的分析，最合理的是（）A．若图①所示为草原生态系统中某种群，则a点后的变化原因可能是过度放牧B．若图②所示为某发酵罐中菌种数量，则b点肯定增加了营养供应C．图③中c点后发生的变化表明生态系统崩溃D．图④表示海洋生态系统中的某种鱼，d点表明捕捞过度7．下列说法正确的是（）A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同B．烷烃C4H10中有4个C—C键和10个C—HC．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同8．下列描述违背化学原理的是（）A．‚冰，水为之，而寒于水‛，说明相同质量的水和冰，水的能量高B．可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达平衡后，增大压强，ν正增大，ν逆减小C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑9．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
2018届山东省高三冲刺模拟(四)化学试题及答案 精品
一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每题只有一个选项符合题意。
）7．下列关于有机物的说法中正确的是（）A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数高考资C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9．今有浓度均为3mol·L－1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（）A．5．.6g B．8．.4g C．11．.2g D．16．.8g10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）第11题图A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11．下上图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④ D．①④12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。
关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C．放电过程中，+H从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体22.46L13．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
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绝密★启用前试卷类型：A山东省高考仿真模拟冲刺卷（四）理科综合化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（本小题包括13小题。
每小题5分，只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K SP变大C．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强8．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．①②⑤D．②④⑤9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ） A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有2种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋10．下列实验能达到目的的是 （ ） 实验目的 证明铁生锈过程中空气参与反应 证明非金属性 Cl ＞C ＞Si 制取BaSO 3， 并吸收尾气从碘水中分离出碘选项A B C D11．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是 （ ） A ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：O H CO OH HCO 2-23--3+=+B ．25℃时，pH ＝8的0.lmol ·L －1NaX 溶液中由水电离出的c （OH -）=1×10-8mol ·L －1C ．等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 3·H 2O 溶液中，c （NH +4）前者小于后者D ．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c （H +）+c （NH +4）=c （Cl -）+c （OH -）12．下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A ．向0.02 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中加入等体积0.01 mol ·L －1 NaOH溶液，测得溶液中c （CH 3COO －）＞c （Na ＋），则水的电离程度比纯水的大B ．在pH ＝2的醋酸溶液中加入等体积c （酸）＝2mol ·L -1的某酸溶液后，混合溶液的pH 一定会减小C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m 倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n D．对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大13．将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。
C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（）A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L－1·s－1B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a 曲线进行D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小第Ⅱ卷（必做题157分+选做题36分，共193分）【必做题】28．（18分）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CH3OH（g）△H1=﹣116KJ•mol﹣1 CO（g）+2H2（g）又知：CO（g）+1O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283KJ•mol﹣12O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242KJ•mol﹣1H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H4=﹣286KJ•mol﹣1H2（g）+12则甲醇的燃烧热为．（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是．a ．随时将CH 3OH 与反应混合物分离b ．降低反应温度c ．使用高效催化剂d ．增大体系压强（3）在密闭容器中充有10mol CO 与20mol H 2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 的转化率（a ）与温度（T ）、压强（P ）的关系如图所示．①A 、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t A t c （填‚大于‛、‚小于’’或‚等于‚）．②若A 点时容器的体积为10L ，该温度下B 点的平衡常数K= ．（4）Na 2SO 3的水溶液呈 （填‚酸‛、‚中‛、‘‘碱‛）性，原因是（用离子方程式表示）： ；把CaCO 3浊液滴入l.0mol/L 的Na 2SO 3溶液中，能否产生CaSO 3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程（已知：Ksp （CaSO 3）=1.4×10﹣7，Ksp （CaCO 3）=2.8×10﹣9）． 29．（17分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl 2·xH 2O ）。
有如下操作：已知：在pH 为4～5时，Fe 3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu 2＋却几乎不水解。
（1）溶液A 中的金属离子有Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋。
不能检验溶液A中Fe 3＋的试剂为 （填编号，下同）①KMnO 4 ②（NH 4）2S ③NaOH ④KSCN （2）氧化剂可选用①Cl 2 ②KMnO 4 ③HNO 3 ④H 2O 2 （3）要得到较纯的产品，试剂可选用①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu （OH ）2 ⑤Cu 2（OH ）2CO 3（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却（5）欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需，下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）30．（18分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。
实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：Fe（s）＋H2SO4=FeSO4＋H2↑FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO42FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]＋6H2O2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S 气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。
下列吸收装置正确的是。
A B C D（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是；在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是；得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是。
（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。
下列操作不正确．．．的是。
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。
步骤③需要在干燥器中进行，理由是；步骤⑤的目的是。
（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。
滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是。
（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴31．（12分）【化学－化学与技术】由于人体体液呈弱碱性，因此健康饮用水的标准是：无有害物、弱碱性、矿物质适量、小分子团。
农夫山泉源出于千岛湖水面下70米，长年水温12摄氏度，天然清纯，味道甘洌。
pH值：7.1，水质主要成分：钙、钠、镁、钾、硅酸（H2SiO3）。
硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸钠（Na2SiO3）具有强碱性。
某水处理科技有限公司在介绍各种饮用水水质情况的时候做了如下实验：取两只烧杯，分别注入自来水和农夫山泉水，做电解实验，一段时间后可看到盛放自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色的沉淀，而农夫山泉水中却无此现象。
试回答：（1）与电源正极相连的电极是 极；（2）农夫山泉饮用水水质呈弱碱性的可能原因：；（3）根据上述实验现象推测自来水中一定存在 离子，可能存在 离子。
通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是： 。
（4）若要进一步确定可能存在的离子，可以通过加试剂，现象： 。
32．（12分）【化学—物质结构与性质】有A 、B 、C 、D 、E 五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A 的基态原子2p 能级有3个单电子；C 的基态原子2p 能级有1个单电子；E 原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D 与E 同周期，价电子数为2。
则：（1）D 的元素符号为_________，基态E 原子的价电子排布式__________。
（2）A 的单质分子中有___________个σ键，_______个π键。
（3）A 、B 、C 三元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），B 元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________。
（4）A 的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A 原子的杂化类型是_______。