溶液化学性质
溶液的酸碱性质及其测定方法
溶液的酸碱性质及其测定方法溶液的酸碱性质是指溶液中存在的酸碱物质所具有的化学性质。
酸碱性质的测定对于许多化学实验和工业过程的控制和应用至关重要。
本文将介绍溶液的酸碱性质的基本概念，并详细探讨几种常用的测定方法。
一、溶液的酸碱性质酸碱性质是溶液中酸碱物质的基本化学性质。
酸是指能够给出氢离子（H+）的物质，碱是指能够给出氢氧根离子（OH-）的物质。
根据酸碱反应的定义，酸可以与碱反应生成盐和水，这个过程称为中和反应。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
在溶液中，酸碱物质的质子或氢离子和氢氧根离子会相互结合，从而导致溶液的酸碱性质发生改变。
当溶液中的酸碱物质数量相等时，溶液呈中性；当酸物质的数量多于碱物质时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。
二、酸碱性质的测定方法1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是指一类能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的化合物。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
通过加入少量酸碱指示剂到待测溶液中，溶液的颜色可以区分出酸性、碱性或者中性。
2. pH计法pH计是一种广泛应用于测定溶液酸碱性质的仪器。
pH计通过测量溶液中氢离子浓度的负对数来确定溶液的酸碱性质。
在酸性溶液中，pH值小于7；在碱性溶液中，pH值大于7；而在中性溶液中，pH值等于7。
通过使用pH计，我们可以准确、快速地测定溶液的酸碱性质。
3. 中和滴定法中和滴定是一种常用的测定溶液酸碱性质的定量分析方法。
该方法通过向待测酸碱溶液中加入已知浓度的强酸或者强碱溶液，直到溶液的酸碱物质完全反应为止，利用滴定液消耗量的差异来计算溶液中酸碱物质的浓度。
例如，当我们用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时，当滴定液的滴定量等于盐酸溶液的滴定量时，即可确定盐酸溶液的酸碱性质。
三、总结溶液的酸碱性质及其测定方法是化学实验和工业生产过程中至关重要的概念和技术。
通过酸碱指示剂法、pH计法和中和滴定法等方法，我们可以准确、快速地确定溶液的酸碱性质，并为后续的实验和工业应用提供参考。
溶液知识点
溶液知识点摘要：本文旨在概述溶液的基本知识点，包括溶液的定义、分类、性质以及在日常生活和工业应用中的重要作用。
通过对溶液的物理和化学特性的探讨，本文将提供一个全面的溶液知识框架。
1. 溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均匀混合物，其中一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中溶解。
溶液可以通过多种方式形成，包括混合、溶解和扩散过程。
2. 溶液的分类溶液可以根据溶质和溶剂的状态、溶质的类型以及溶液的性质进行分类。
2.1 根据状态分类- 气体溶液：气体溶于气体中。
- 液体溶液：液体溶于液体中，如水中的盐溶液。
- 固体溶液：固体溶于固体中，如合金。
2.2 根据溶质的类型分类- 单溶质溶液：只含有一种溶质的溶液。
- 多溶质溶液：含有多种溶质的溶液。
2.3 根据溶液的性质分类- 饱和溶液：在一定温度和压力下，溶质的溶解已达到最大值的溶液。
- 不饱和溶液：溶质的溶解量未达到最大值的溶液。
- 过饱和溶液：溶质的溶解量超过最大值，但尚未结晶的溶液。
3. 溶液的性质溶液的性质包括物理性质和化学性质。
3.1 物理性质- 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
- 稳定性：在条件不变的情况下，溶液能保持其组成和性质不变。
- 浓度：溶质在溶液中的含量，通常用质量百分比、体积百分比或摩尔浓度表示。
3.2 化学性质- 反应性：溶液中的溶质和溶剂可以发生化学反应。
- 酸碱性：溶液的pH值表示其酸碱性。
- 氧化还原性：溶液中的溶质或溶剂可能具有氧化或还原的能力。
4. 溶液的形成过程溶液的形成涉及物理过程和化学过程。
4.1 物理过程- 混合：将溶质和溶剂物理混合。
- 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用导致溶质分散在溶剂中。
- 扩散：溶质分子或离子在溶剂中的扩散过程，直至达到均匀分布。
4.2 化学过程- 离子化：溶质在溶剂中形成离子。
- 配位：溶质离子与溶剂分子形成配位键。
- 复合：溶质分子与溶剂分子形成复合物。
普通化学：第三章 溶液
c c– cα
A+(aq) + 0 cα
B－(aq) 0 cα
c
A B
c
c c c 2
K AB
c AB
c c 1
K 当 c 500 时， 5% AB K c 2 AB
1 1
K
AB
c
稀释定律：在一定温度下，某弱电解质的解离度与其溶液
的平方根成反比，浓度越大， 解离度α越小。
结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，
渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性； 它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与 溶质的本性无关。
§3.2 单相离子反应
阿仑尼乌斯根据电解质溶液不贝尔化学奖。电离理论 认为电解质分子在水溶液中解离成离子，使得溶液中的微粒 数增大，故它们的蒸汽压、沸点、熔点的改变和渗透压数值 都比非电解质大。
§3.1 溶液的通性
2、质量摩尔浓度
b(B) = B物质物质的量
溶剂的质量
n( B) m(solv)
b为质量摩尔浓度的量符号。单位为mol·kg-1。
质量摩尔浓度表达的是1 kg溶剂中溶质的物质的量
§3.1 溶液的通性
3、摩尔分数
x(B)
=
B物质物质的量 各物质的物质的量之和
n( B)
n(A) n(B) ...
3.1.1 溶液的蒸气压下降
图3-1 水、冰和溶液蒸气压曲线。 下图说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。
10
3.1.1 溶液的蒸气压下降
实验测定25C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa； 0.5 mol ·kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa； 1.0 mol ·kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。
化学知识点 电解质溶液性质
电解质溶液性质一、电解质的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
化合物在溶于水或融化状态下能否导电，是判断电解质和非电解质的依据。
电解：电解质在一定条件下（熔化或溶于水）解离成自由移动的离子的过程。
单质------既不是电解质，又不是非电解质非电解质------共价化合物（乙醇，蔗糖等）化合物强电解质（强酸、强碱、盐）电解质弱电解质（弱酸、弱碱、水）-------共价化合物强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质。
电离方程式强电解质用“”表示，弱电解质用“”表示。
注意事项：（1）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与外界因素无关。
（2）电解质的强弱与其溶解度无关。
（3）溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，需要看浓度。
强弱电解质的比较：强电解质弱电解质结构特点含有离子键的离子化合物或具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度溶于水完全电离溶于水部分电离电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（除H 2O ）只有电离出的阴、阳离子，无电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子电离平衡：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成弱电解质分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态。
（1）电离平衡的特征：①动：动态平衡，v （离子化）=v （分子化）≠0。
②定：外界条件不变，分子和离子的浓度一定。
③变：当外界条件（如温度、浓度）改变时，电离平衡会发生移动。
物质离子化合物→熔化或水中全部电离共价化合物只能在水中电离（2）影响电离平衡的因素：Ⅰ.内因：弱电解质的结构和性质是主要因素，不同弱电解质的相对强弱不同。
Ⅱ.外因：①温度：电离是吸热过程，升高温度，电离度增大，离子浓度增大。
②浓度：同离子效应：加入可电离出相同阴离子或阳离子的强电解质，增大了某种离子的浓度，电离程度减小。
九年级下册化学知识点溶液
九年级下册化学知识点溶液溶液是指由溶质溶解在溶剂中而形成的可均匀混合的物质。
在化学学习中，溶液是一个重要的概念，它涉及到溶解、浓度、溶解度等方面的知识。
下面将详细介绍九年级下册化学中与溶液相关的知识点。
一、溶解溶解是指固体、液体或气体溶质在液体、固体或气体溶剂中均匀混合的过程。
溶解是物质在分子间相互作用力的作用下，逐渐散开和混合的过程。
当溶解物质为晶体或固体时，通常使用溶解度来描述其溶解性能。
二、浓度浓度是溶液中溶质的含量与溶剂的体积或质量之比，常用来表示溶液中溶质的相对多少。
浓度的表示方法有质量浓度、体积浓度等。
1. 质量浓度质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
计算质量浓度的公式为：质量浓度 = 溶质的质量 (g) / 溶剂的体积 (mL)2. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。
计算体积浓度的公式为：体积浓度 = 溶质的体积 (mL) / 溶液的体积 (mL)三、溶解度溶解度是指在一定温度下，单位质量溶剂中最多能溶解的溶质的量。
溶解度也是描述溶解性的重要指标，不同溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的。
四、饱和溶液与过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，含有溶解度存在的溶质质量的溶液。
在饱和溶液中，溶质以准确的比例溶解在溶剂中，处于动态平衡的状态。
过饱和溶液是指在饱和溶液的基础上，继续往溶液中加入溶质，使得溶质的质量超过其溶解度。
过饱和溶液的形成通常需要外界条件的改变或者其他物质的参与。
五、溶液的准备与稀释准备溶液时，需按照一定比例将溶质溶解在溶剂中。
制备溶液时，可根据溶质的质量、已知溶质的溶解度和所需体积等数据计算得到。
稀释溶液是指在溶液中加入溶剂，使溶质的浓度降低的过程。
稀释溶液的计算通常使用稀释公式：C1V1 = C2V2其中C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
六、溶液的性质溶液的性质主要取决于溶质和溶剂的性质。
常见的溶液性质包括溶液的导电性、溶液的pH值、溶液的颜色等。
溶液的组成与性质讲解
溶液的组成与性质讲解溶液是一种由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
在化学中，溶液是非常常见的一种物质状态，具有多种组成和性质。
本文将对溶液的组成和性质进行详细讲解。
一、溶液的组成溶液的组成由两部分构成：溶质和溶剂。
1. 溶质：指在溶液中溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
根据溶解程度的不同，溶质可以分为可溶质和不可溶质。
- 可溶质：指完全溶解在溶液中的物质。
例如，将普通盐加入水中，其离子会完全溶解，形成一个透明的溶液。
- 不可溶质：指不能完全溶解在溶液中的物质，通常以悬浮物均匀分散在溶剂中。
例如，将砂砾加入水中，砂砾的颗粒会悬浮在水中，形成浑浊的溶液。
2. 溶剂：指溶质溶解的介质，通常为液体。
在大多数情况下，水是最常见的溶剂，被称为万能溶剂，因为它能够溶解很多物质。
除了水之外，还有一些有机溶剂，如醇类、醚类等。
溶液的组成比例对其性质有重要影响。
相同的溶质在不同的溶剂中可能呈现不同的性质。
例如，将盐溶解在水中，它具有导电性，而将盐溶解在酒精中，它则不具备导电性。
二、溶液的性质溶液具有一系列特定的性质，这些性质主要取决于溶质和溶剂的性质，以及它们之间的相互作用。
以下是溶液的几个重要性质：1. 溶解度：溶解度是指在一定温度条件下，单位溶剂中最大能溶解的溶质的量。
每种物质都有其特定的溶解度，在温度变化或其他条件改变时，溶解度也会相应变化。
2. 浓度：浓度是指溶液中溶质的相对含量。
通常用溶质的质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。
浓度的不同可以影响溶液的性质和用途。
例如，饮料的味道浓淡就与其中糖的浓度有关。
3. 密度：溶液的密度通常比纯溶剂高，且密度与溶质浓度密切相关。
根据溶液的密度可以确定其中溶质的含量。
4. 溶解热：溶解热是指在溶质溶解过程中吸收或释放的热量。
当溶质溶解时，吸收热量的过程称为吸热溶解，释放热量的过程称为放热溶解。
5. 冰点降低和沸点升高：当溶质加入溶剂中时，可能会导致溶液的冰点降低或沸点升高。
(完整版)初中化学溶液知识点总结
初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
3、溶液的组成①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。
③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂•注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。
b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；5. 影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌6.乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。
初中化学下册常见的盐的化学性质
初中化学下册常见的盐的化学性质一、盐溶液的酸碱性有的盐溶液呈中性：如NaCl 、KCl 、CaCl2、NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4、K 2SO4等盐溶液；有的盐溶液碱呈性：如Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO3等盐溶液；有的盐溶液呈酸性：如NaHSO4等盐溶液。
二、盐溶液跟某些金属反应生成另一种盐和另一种金属（盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐）注意：①金属1比金属2活泼；②、K、Ca、Na除外，因为它们太活泼可直接与水反应；③参加反应的盐必须能溶于水。
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO4=Al2（SO4）3 +3 CuCu +2 AgNO3= Cu(NO3)2 +2 Ag三、盐跟酸起反应生成另一种盐和另一种酸CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O + CO2↑Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O + CO2↑BaCl2+ H2SO4=BaSO4 ↓+2HClAgNO3+HCl =AgCl↓ +HNO3四、盐溶液和碱溶液起反应生成另一种盐和另一种碱注意：参加反应的盐和碱需溶于水。
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓五、盐溶液跟另一种盐溶液生成另外两种新盐注意：参加反应的两种盐需溶于水。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl规律：酸、碱、盐之间起反应对反应物的溶解性的要求是：无酸参加需均溶。
从物理化学角度解释溶液的性质
从物理化学角度解释溶液的性质溶液是由溶质和溶剂组成的一种复合体系。
通过物理化学的角度，我们可以解释溶液的性质。
本文将从以下几个方面进行论述：溶解过程、溶解度、溶液浓度和溶液的物理性质。
1. 溶解过程当溶质与溶剂接触时，溶液的形成是一个动态平衡过程。
在溶解过程中，溶质分子与溶剂分子间发生相互作用。
这些作用力可以是离子间的静电相互作用、分子间的范德华力或者氢键等。
这些作用力使溶质分子从固体或气体相转移到溶液中，从而形成溶解过程。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度下，溶剂中最多可溶解的溶质的物质量。
它受到温度、压力和溶剂的性质等因素的影响。
在一些情况下，溶解度随温度的增加而增加，称为正温度系数。
例如，固体氨溶解于水的溶解度随温度的升高而增加。
而对于一些溶质，溶解度随温度的升高而减小，称为负温度系数。
例如，氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小。
3. 溶液浓度溶液浓度是描述溶质在溶剂中的相对多少的量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积比等。
质量分数是溶质的质量与溶液总质量之比。
摩尔浓度是溶质的物质量与溶液体积之比。
体积比是溶质的体积与溶液体积之比。
4. 溶液的物理性质溶液的物理性质与其溶质和溶剂的性质有关。
其中之一是溶液的颜色。
当溶剂具有颜色时，溶质溶解后会改变溶液的颜色。
另一个物理性质是溶液的折射率，溶液的折射率与溶质的浓度有关。
溶液的电导率也是衡量溶液物理性质的一种参数。
电解质溶液能导电，而非电解质溶液不能导电。
总结起来，从物理化学的角度解释溶液的性质可涵盖溶解过程、溶解度、溶液浓度和溶液的物理性质。
深入理解这些概念有助于我们对溶液的特性和行为进行更准确的解释和应用。
通过研究溶液的性质，我们可以更好地理解和掌握溶液体系在生活和科学中的重要性和应用。
溶液的性质及溶解度
农业生产中的溶液配制与稀释：例如，在农业生产中，需要将化肥或农药溶解在水中，制成一定浓度的溶液，以便进行施肥或喷洒农药。
环保领域中的溶液配制与稀释：例如，在环保领域中，需要将一定浓度的溶液稀释后用于污水处理或环境监测。
汇报人：XX
溶解度曲线可以用来判断物质在不同温度下的溶解度大小
溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶解度
溶解度曲线的分析方法
浓度的定义
浓度是指溶液中溶质与溶剂的相对含量
常用质量分数、体积分数或物质的量浓度表示
浓度是溶液的重要性质之一，影响溶液的溶解度、化学反应速率等
浓度的大小可以通过计算或实验测定得出
浓度的表示方法
计算稀释后溶液的浓度
确定稀释过程中温度、压力等条件的影响
注意事项：确保稀释过程中不引入杂质、避免温度变化等
配制与稀释的应用实例
实验室中溶液的配制与稀释：例如，在化学实验中，需要将一定浓度的溶液稀释到适合的浓度，以便进行后续的实验操作。
医疗领域中的溶液配制与稀释：例如，在医疗领域中，需要将药物溶解在溶剂中，制成一定浓度的溶液，以便给病人用药。
溶解度是物质在溶液中的一种特性，可以用于描述物质的溶解能力。
溶解度通常用符号S表示，单位是g/100g溶剂。
溶解度的单位
溶解度的定义：表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度的单位：g/100g水。
溶解度的影响因素：温度、压强、溶剂种类等。
溶解度的应用：指导生产、科研和实验等工作。
溶解度的测定方法
溶解度的影响因素
温度：温度越高，溶解度越大
压力：压力越大，溶解度越大
溶剂的性质：不同溶剂的溶解度不同
溶质的性质：不同溶质的溶解度不同
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溶液一、单项选择题1．有三种溶液分别是氯化钠(NaCl)、氯化钙(CaCl2)和葡萄糖(C6H12O6) ，它们的浓度均为0.lmol/L，按渗透压由高到低排列的顺序是A、CaC12>NaCl> C6H12O6B、C6H12O6> CaC12>NaClC、NaCl> C6H12O6> CaC12D、C6H12O6>NaCl> CaC12E、CaC12> C6H12O6> NaCl2．分散相粒子能透过滤纸而不能透过半透膜的是A、粗分散系B、胶体分散系C、分子、离子分散系D、氯化钠溶液E、泥水3．下列溶液的质量浓度相同，则渗透压最大的是A、C12 H22 O11B、C6H12O6C、KClD、NaClE、NH4Cl 4．下列关于分散系概念的描述，正确的是A、分散系只能是液态体系B、分散相微粒都是单个分子或离子C、分散系为均一稳定的体系D、分散系中被分散的物质称为分散相E、分散系为透明的体系5．表面活性物质加入液体后A、能显著降低液体表面张力B、能增大液体表面张力C、能降低液体表面张力D、不影响液体表面张力E、以上都不是6．用半透膜分离胶体粒子与电解质溶液的方法称为A、电泳B、渗析C、过滤D、冷却结晶E、丁达尔现象7．混合等体积的0.08mol/L KI溶液和0. 1mol/L AgNO3溶液所得的AgI溶胶，下列电解质对其聚沉能力最强的是A、CaC12B、NaClC、Na2SO4D、K3[Fe(CN)6]E、AlC13 8．下列分散系有丁达尔现象，加少量电解质可聚沉的是A、AgC1溶胶B、NaCl溶液C、蛋白质溶液D、蔗糖溶液E、淀粉溶液9．稀溶液的依数性的本质是A、溶液的凝固点降低B、溶液的沸点升高C、溶液的蒸气压下降D、溶液的渗透压E、溶液的蒸气压升高10．静脉滴注0.9 g/L NaCl溶液，结果会A、正常B、基本正常C、胞浆分离D、溶血E、皱缩11．0.154mol • L -1 NaCl 溶液的渗透浓度为(以mmol • L-I表示)A、0.308B、308C、154D、0.154E、以上都不对12．人体血液平均每100ml中含K+ 19mg，则血液中K+的渗透浓度为(以mmol • L-1表示)A、0. 0049B、4. 9C、49D、490E、0.4913．下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最小的是A、蔗糖溶液B、葡萄糖溶液C、KCl溶液D、NaCl溶液E、CaCl2溶液14．欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有A、两溶液物质的量浓度相同B、两溶液体积相同C、两溶液的质量浓度相同D、两溶液渗透浓度相同E、两溶液的质量相同15．在37℃时，NaCl溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓度有以下关系A、c( NaCl) = c(葡萄糖)B、c( NaCl) = 2c(葡萄糖)C、c(葡萄糖) =2c(NaCl)D、c(NaCl) =3c(葡萄糖)E、c(葡萄糖) =3c(NaCl)16．已知CaCl2溶液与蔗糖溶液的渗透浓度均为300mmol • L -1，则两者物质的量浓度的关系为A、c(葡萄糖) = 3c (CaCl2)B、c( CaCl2) = 2c(葡萄糖)C、c(葡萄糖) = c( CaCl2)D、c(葡萄糖) = 2c( CaCl2)E、c( CaCl2) = 3c(葡萄糖)17．下列关于分散系概念的描述，错误的是A、分散系由分散相和分散介质组成B、分散系包括均相体系和非均相体系C、高分子溶液属于胶体分散系D、葡萄糖溶液属于分子、离子分散系E、分散相颗粒直径大于100nm的体系为胶体分散系18．影响渗透压大小的因素有A、压力、温度B、压力、密度C、浓度、压力D、浓度、温度E、浓度、压力19．在As2S3溶胶中加入等体积、等浓度的下列不同电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是A、LiClB、NaClC、CaCl2D、AlCl3E、Na2SO4 20．将As2S3胶体中混有的NaCl分离出来的方法是A、透析B、冷却结晶C、过滤D、凝聚E、电泳21．电解质破坏胶体的主要原因是A、使布朗运动减慢B、破坏水化膜C、中和胶粒电荷D、发生沉淀反应E、B+C22．表面张力与下述哪些因素无关A、物质本身性质B、物质总的体积C、温度D、与物质接界的其它物质E、物质的总表面积23、温度为T 时，CaCl2 溶液的渗透压为π，则此时溶液的物质的量浓度为A、π/RTB、π/2RTC、π/3RTD、π/4RTE、3π/RT 24．稀溶液依数性中起决定作用的性质是A、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压降低D、凝固点降低E、表面张力增大25．溶剂透过半透膜进入溶液的现象称为A、扩散B、渗透C、混合D、层析E、互溶26．下列几种分散系中能发生丁达尔现象的是A、AgNO3溶液B、AgI 溶胶C、NaCl 溶液C、泥浆水E、葡萄糖溶液27．胶体分散系中分散粒子的直径范围是A、大于100nmB、小于100nmC、1～100nmD、大于1nmE、小于1nm28．淀粉溶液稳定的主要原因是A、布朗运动B、扩散C、胶粒带电D、电泳现象E、溶剂化膜的存在29．在一定温度下，稀溶液的渗透压取决于A、溶剂的本性B、溶质的本性C、溶质的分子数D、溶液的渗透浓度E、溶液的质量30．引起丁达尔现象的是光的A、折射作用B、反射作用C、散射作用D、透射作用E、衍射作用二、多项选择题1．下列事实与胶体性质有关的是A、在豆浆里加入盐卤做豆腐B、河流入海口处易形成沙洲C、一束平行光线照射溶胶时，从侧面可以看到光亮的通路D、用明矶净水E、三氯化铁溶液中滴入氢氧化纳溶液出现红褐色沉淀2．与血液等渗的溶液是A、0.9g/L的NaCl溶液B、9g/L的NaCl溶液C、50g/L的葡萄糖溶液D、0.5mol/L的葡萄糖溶液E、12.5g/L的NaHCO3溶液3．下列分散系属于胶体分散系的是A、AgC1溶胶B、NaCl溶液C、蛋白质溶液D、葡萄糖溶液E、淀粉溶液4．将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，一段时间后取烧杯中液体进行实验。
能证明半透膜有破损的现象是A、加入碘水变蓝色B、加入NaI溶液不变蓝色C、加入FeCl3溶液变蓝色D、加入溴水变蓝色E、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀5．对溶胶能起保护作用的是A、CaC12B、NaClC、Na2SO4D、明胶E、动物胶三、判断题：1．胶体分散系的分散相颗粒都是由分子聚集体组成的。
2．所谓某物质的浓度通常是指某物质的物质的量浓度。
3．将红细胞放入某氯化钠溶液中出现破裂，该氯化钠溶液为高渗溶液。
4．两个等渗溶液以任意体积比混合所得溶液仍为等渗溶液(设无化学反应发生)。
5．血浆中小分子(或离子)物质的含量低于高分子物质，所以晶体渗透压一定小于胶体渗透压。
6．氯化钠分散在苯中，可形成颗粒直径在1 -100nm范围内的分子聚集体，该体系属于溶胶。
7．纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。
8．将临床上使用的等渗溶液50g/L葡萄糖溶液和9g/LnaCl溶液，按任意体积混合所得混合液仍为等渗溶液。
四、填空题：1、根据分散相粒子大小不同，分散系可分为、、。
2、溶液的依数性包括、、、。
3、产生渗透现象的条件是、。
4、与渗透压大小有关的因素为、。
5、用半透膜把纯溶剂或稀溶液与溶液或浓溶液隔开，溶剂分子的渗透方向为。
6、范特荷甫定律的数学表示式为。
其重要意义在于，在一定温度下，稀溶液的渗透压只与一定量溶液中溶质的成正比，而与溶质的无关。
7、医学上的等渗溶液是以为标准确定的。
8、晶体渗透压是由产生的渗透压，其主要生理功能为。
9、胶体渗透压是由产生的渗透压，其主要功能为。
10、蛋白质溶液属于分散系中的高分子溶液。
11、溶胶稳定的因素有、、，加入可增加溶胶的稳定性。
12、使溶胶聚沉的方法有、、。
五、简答题1、高分子溶液和溶胶同属胶体分散系，其主要异同点是什么?2、使用不同型号的墨水，有时会使钢笔堵塞而写不出来，为什么?3、胶体是不稳定体系，为什么又能存在一个相当长的时期？4、面粉厂为什么严禁吸烟？5、下面的溶液用半透膜隔开，请指出渗透方向并说明理由：（1）2mol/L KCl│2mol/L葡萄糖（2）2mol/L葡萄糖│2mol/L蔗糖六、计算题1、将9.0克NaCl溶于1升纯水中配成溶液，计算该溶液的质量分数和质量摩尔浓度。
2、用密度ρ=1. 84kg/L，ω(H2SO4) =98%的浓硫酸3.5ml 配成250ml 溶液，求此熔液的物质的量浓度? （H2SO4的相对分子量为98）3、37°C时血液的渗透压为770kPa，求配制1升与血液等渗的NaCl溶液需NaCl多少克？（NaCl的相对分子量为58.5 R=8.314）参考答案：一、单项选择题：1～10：ABEDA BDACD 11~20：BBADC AEDDA 21~30：EBCCB BCEDC 二、多项选择题：1～5：ABCD；BCE；ACE；ACD；DE；三、判断题：1、×2、√3、×4、√5、×6、√7、×8、√四、填空题：1、分子、离子分散系、胶体分散系、粗分散系2、溶液的蒸气压下降、溶液的凝固点下降、溶液的沸点升高、渗透现象3、存在半透膜、存在浓度差4、温度、浓度5、由纯溶剂向溶液6、π=cRT、单位体积中溶质的微粒数、性质和大小7、血浆的渗透压8、小分子、小离子；维持细胞内外的渗透平衡9、大分子、大离子；维持血管内外的渗透平衡10、胶体分散系11、带有电荷、溶剂化作用、布朗运动；高分子溶液12、加入少量的电解质、加入相反电性的溶胶、加热五、简答题：1、高分子溶液与溶胶的共同点为：①分散相颗粒的直径都在1～10nm之间；②不能透过半透膜；它们的不同点为：①高分子溶液中的分散相为单个的高分子，而溶胶颗粒为分子聚集体；②高分子溶液为均相体系，而溶胶为非均相体系；③高分子溶液为稳定体系，而溶胶的稳定性较差。
2、不同型号的墨水，由于生产流程、原料、操作不同而带上了不同的电荷，混合使用时，互相中和而聚沉，会使钢笔堵塞而写不出来。
3、溶胶可以较长时间稳定的存在而不聚沉，主要是因为：布朗运动的存在，使胶粒具有一定的能量，可以克服重力的影响，使胶粒稳定不易沉降；同种胶粒在相同的条件下带同号的电荷，相互排斥从而阻止了胶粒在运动时互相接近；溶剂化作用对胶核起到了保护作用，阻止胶核聚合成较大的颗粒而沉降。
4、面粉是高度分散的体系，有巨大的表面积，表面能很高，是极不稳定的体系，如果有火星将会发生爆炸，因此严禁在面粉厂吸烟。
5、（1）因为KCl 是电解质，2mol/L KCl 的渗透浓度为4mol/L ，而葡萄糖为非电解质，2mol/L 葡萄糖的渗透浓度为2mol/L ，渗透方向是由渗透浓度低的向渗透浓度高的方向扩散，所以，是从2mol/L 葡萄糖向2mol/L KCl 渗透。