江西省抚州市临川十中2015-2016学年高一下学期5月月考化学试题
精品：江西省临川区第十中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（16小题，每题3分，共48分）1.下列各有机物中，属于烃的是（）A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇（CH3CH2OH）【答案】B【解析】试题分析：烃指的是只含有C、H两种元素的有机物。
A.氯丁烷中含有C、H、Cl三种元素，不属于烃，A 错误；B.苯中含有C、H两种元素，属于烃，B正确；C.硝基苯中含有C、H、N、O四种元素，不属于烃，C错误；D.乙醇中含有C、H、O三种元素，不属于烃，D错误。
故答案B。
考点：考查烃的定义。
2.下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A．全对B．全错C．③④⑤D．③④⑥【答案】B【解析】试题分析：①乙烯的最简式为CH2=CH2，①错误；②乙醇的结构简式为CH3CH2OH，②错误；③3.下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质【答案】C【解析】试题分析：A.同系物指的是结构相似，化学式相差一个或多个CH2的物质，因此同系物一定符合同一通式，A正确；B.同分异构体的分子式相同，因此一定具有相同的最简式，B正确；C.相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体，C错误；D.同分异构体间不一定有相似的化学性质，D正确。
故答案C。
考点：考查同系物和同分异构体。
4.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．24种B．28种C．32种D．36种【答案】D【解析】试题分析：正丁烷分子中有2种不同环境的氢原子，因此有2种正丁基；异丁烷分子中有2种不同环境的氢原子，因此有2种异丁基，因此丁基一共有4种；-C3H5Cl2的碳链为-C-C-C或，当为-C-C-C 时，2个氯原子有6种位置；当为时，2个氯原子有3种位置，因此-C3H5Cl2共有9种同分异构体。
江西省抚州市临川十中高一上学期月考化学试卷(12月份)(含解析)
2015-2016学年江西省抚州市临川十中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，每题3分，共48分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A．①③ B．②⑤C．③⑤D．②④2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2N A个电子B．标准状况下，22.4LH2含有N A个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD．0.5molKClO3中含有ClO3﹣的数目为N A3．下列叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成4．将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液．A．④B．③ C．①②D．③④5．下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（）A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2C．NaOH和HCl D．Na2CO3和HCl 6．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是（）A．B．C．D．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．石灰水中加入少量小苏打：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：39．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（）A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Na和Mg10．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀11．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣12．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22.4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（）A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣14．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+15．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等16．将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H26.72L （标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2g B．14g C．20g D．4.6 g二、解答题（共5小题，满分52分）17．某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气．下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣．判断何者能大量存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，一定大量存在，可能存在，一定不存在（2）当生成AlO2﹣时，一定大量存在，生成氢气的离子方程式是．18．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：A B、C、 E（2）写出F和H反应的化学方程式．（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸②B+水．19．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图．B装置的作用是．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，．（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：．（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（填“大”或“小”），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于．20．（1）向200mL NaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，参加反应的NaOH的物质的量浓度，生成标况下氢气的体积．（2）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe显+2价）还原剂是（填化学式），Cu2S是（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5mol FeS2发生反应时，有mol电子转移．（3）在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀，NaOH溶液的物质的量浓度．21．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量．（2）盐酸的物质的量浓度．2015-2016学年江西省抚州市临川十中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，每题3分，共48分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A．①③ B．②⑤C．③⑤D．②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同．【解答】解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关．故选D．2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2N A个电子B．标准状况下，22.4LH2含有N A个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD．0.5molKClO3中含有ClO3﹣的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；B、氢气的分子个数N=；C、溶液体积不明确；D、KClO3中含1个钾离子和1个ClO3﹣．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故A错误；B、氢气的分子个数N===N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故C错误；D、KClO3中含1个钾离子和1个ClO3﹣，故0.5mol氯酸钾中含0.5molClO3﹣，即0.5N A个，故D错误．故选B．3．下列叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【分析】A．能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；B．NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液不发生反应；C．钠的性质特别活泼，常温下能被空气氧化；D．Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性．【解答】解：A．Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；C．钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故C错误；D．Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故D正确．故选D．4．将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液．A．④B．③ C．①②D．③④【考点】钠的化学性质．【分析】金属钠投入到盐或碱溶液中时，先和水反应生成生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和部分盐发生复分解反应，根据加入钠的质量和析出物质的质量相对大小判断，据此分析解答．【解答】解：①钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故错误；②将金属钠加入到硫酸钾溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故错误；③钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故正确；④饱和NaOH溶液，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，饱和溶液中析出氢氧化钠晶体，所以有气体放出，且溶液质量减轻，故正确；故选：D．5．下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（）A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2C．NaOH和HCl D．Na2CO3和HCl 【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】先分析有哪些反应条件导致反应物相同产物不同，如：温度、反应物用量、浓度等．【解答】解：A、钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故A错误；B、氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钠，故B错误；C、NaOH和HCl生成氯化钠和水不受量的影响，故C选；D、碳酸钠和少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故D错误；故选C．6．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是（）A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=Vm知，相同质量时，气体体积与气体的摩尔质量成反比，气体的体积越大，则该气体的摩尔质量越小．【解答】解：甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、丙烷的摩尔质量是44g/mol、二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=Vm知，相同质量时，气体体积与气体的摩尔质量成反比，气体的体积越大，则该气体的摩尔质量越小，所以A是二氧化硫、B是丙烷、C是氧气、D是甲烷，故选D．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．石灰水中加入少量小苏打：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；B．氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠少量，反应产物中不会存在碳酸根离子；D．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应．【解答】解：A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）﹣，故A错误；3↓+HCO3B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故B正确；C．石灰水中加入少量小苏打，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选B．8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．【解答】解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，故选B．9．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（）A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Na和Mg【考点】化学方程式的有关计算．【分析】盐酸足量，则金属完全反应，天平依然平衡，说明烧杯中增加的质量相同，结合金属与酸反应生成氢气的质量判断溶液的增重，可确定金属，以此解答．【解答】解：题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg～H2、2Al～3H2、Fe～H2、2Na～H2，分别加入1mol两种金属充分反应后，则A．Mg与盐酸反应增加质量为24﹣2=22g，Al与盐酸反应增加的质量为27﹣3=24g，故A不选；B．Al与盐酸反应增加的质量为27﹣3=24g，Fe与盐酸反应增加的质量为56﹣2=54g，故B不选；C．Fe与盐酸反应增加的质量为56﹣2=54g，Cu与盐酸不反应，烧杯中增重为64g，故C不选；D．Na与盐酸反应增加质量为23﹣1=22g，Mg与盐酸反应增加质量为24﹣2=22g，故D选；故选D．10．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀【考点】钠的重要化合物．【分析】根据Na2CO3和NaHCO3性质解答该题，①NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20；②能相互转化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；④都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量）．【解答】解：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；C．如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故C 错误；D．都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），故D正确．故选C．11．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．在酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．在酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选B．12．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22.4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（）A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe【考点】有关混合物反应的计算．【分析】假设金属都为+2价，根据计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．【解答】解：22.4L氢气的物质的量为： =1mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为==20，A、Fe和Zn两者相对原子量都比20大，故不选；B、正2价的Al是18，而Cu不反应原子量视为无穷大，两者平均大于9，故选；C、正2价的Na是46和Mg，两者平均比24大，故C不选；D、Mg和Fe，两者平均比24大，故D不选；故选B．13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣【考点】氧化还原反应．【分析】A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化．B、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子．C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”判断氧化性强弱．D、根据“同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断还原性强弱．【解答】解：A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中铁元素失电子被氧化，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中铁元素得电子被还原，故A正确；B、②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化，故B正确；C、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C错误；D、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中还原性Fe2+＞Br﹣，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中的还原性Br﹣＞Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中的还原性I﹣＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正确．故选C．14．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、能和BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是氯离子、亚硫酸根和硫酸根离子；B．根据Na元素的焰色反应为黄色，钾要经过蓝色的钴玻璃来分析；C．可能为HCO3﹣；D．氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银．【解答】解：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸根或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；B．钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故B错误；C．溶液中可能含有HCO3﹣、CO32﹣等离子，故C错误；D．产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故D正确．故选D．15．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A．同温同压下具有相同的气体摩尔体积，必须是相同体积的气体才能具有相同的物质的量；B．根据N=nN A可知，物质的量相等时，则一定含有相同的分子数；C．没有告诉在相同条件下，无法判断二者的物质的量大小；D．一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，物质的量相等则质量相等．【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，没有指出研究对象为气体，故A错误；B．甲烷和一氧化碳的物质的量相等，根据N=nN A可知，二者一定含有相同的分子数，故B正确；C．如果在相同条件下，1L一氧化碳气体和1L氧气具有相同的物质的量，则1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，没有告诉体积，无法比较二者的质量大小，故C错误；D．相同条件下等物质的量一氧化碳和氮气具有相同的体积，由于二者的摩尔质量都是28g/mol，则等物质的量的二者具有相同的质量，故D错误；故选B．16．将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H26.72L （标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2g B．14g C．20g D．4.6 g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝，用极端假设法进行分析，假设混合物全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．【解答】解：标况下，6.72L氢气的物质的量为=0.3mol，设要生成H20.3mol需要锌的质量为y，则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65g 1moly 0.3mol解得y==19.5g设要生成H2 0.3mol需要铝的质量为z，则：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54g 3molz 0.3mol解得z==8.1g所以混合物的质量介于8.1g～19.5g之间，故选：B．二、解答题（共5小题，满分52分）17．某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气．下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣．判断何者能大量存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，一定大量存在H+、SO42﹣，可能存在Mg2+，一定不存在Ag+、Cu2+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣（2）当生成AlO2﹣时，一定大量存在Ba2+、OH﹣，生成氢气的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．【考点】常见离子的检验方法．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Cu2+离子；与金属铝反应放出H2，该溶液为酸性或强碱性溶液，（1）当生成Al3+时，说明溶液呈酸性，因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2，则一定不存在NO3﹣离子，与H+离子反应的离子不能大量共存；（2）当生成[Al（OH）4]﹣时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH﹣离子，与OH﹣离子反应的离子不能大量共存，以此解答该题．【解答】解：溶液无色，则一定不存在Cu2+离子；与金属铝反应放出H2，该溶液为酸性或强碱性溶液，（1）当生成Al3+时，说明溶液呈酸性，一定存在：H+，一定不存在：HCO3﹣、OH﹣，因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2，则一定不存在NO3﹣离子，酸性溶液中不存在HCO3﹣、OH﹣离子，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阴离子，即SO42﹣离子一定存在，而Ba2+、Ag+与SO42﹣离子生成难溶或微溶于水的沉淀，则一定不存在Ba2+、Ag+离子，则可能大量存在Mg2+，故答案为：H+、SO42﹣；Mg2+；Ag+、Cu2+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣；（2）当生成[Al（OH）4]﹣时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH﹣离子，与OH﹣离子反应的Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3﹣离子不能大量存在，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阳离子，即Ba2+离子一定存在，而Ba2+与SO42﹣离子生成难溶于水的沉淀，则一定不存在SO42﹣离子，则一定大量存在OH﹣、Ba2+，金属铝可以和强碱之间反应生成偏铝酸盐和氢气，即2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：Ba2+、OH﹣；2Al+2OH﹣+2H2O=2 AlO2﹣+3H2↑．18．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：A NaOH B、Na C、Na2CO3 E NaCl（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．【考点】几组未知物的检验．【分析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，可推知各物质．E为氯化钠，可燃气体是氢气，B为钠，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为二氧化碳，F 和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为过氧化钠，C为碳酸钠，C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，D和A可反应生成C，则D为碳酸氢钠，A为氢氧化钠，据此分析回答．【解答】解：（1）因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，可推知各物质．E为氯化钠，可燃气体是氢气，B为钠，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为二氧化碳，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为过氧化钠，C为碳酸钠，C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，D和A可反应生成C，则D为碳酸氢钠，A为氢氧化钠，故答案为：NaOH、Na、Na2CO3、NaCl；（2）①F为过氧化钠，H为二氧化碳，F和H反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）①D为碳酸氢钠，和盐酸之间的反应为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；。
江西省临川区第二中学2015-2016学年高一上学期第三次(12月)月考化学试题 含答案
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明原溶液中有CO32-
6．2．3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体,由此判断其氧化产物为( ）
③ 推断K+是否存在并说理由：_________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
C
B
C
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
D
C
D
C
A
C
17．(8分，每空2分)（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；（2)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；
（3）
19．（10分)（1) CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑；
B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
11．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol/L为（ )
【全国百强校】江西省临川区第二中学2015-2016学年高一上学期第三次(12月)月考化学试题(原卷版)
江西省临川区第二中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．下列叙述正确的是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸2．下列说法正确的是（）A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．2C+SiO2高温Si+2CO↑B．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑C．Br2+2NaI=I2+2NaBr D．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O35．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-6．2．3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体，由此判断其氧化产物为( ) A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定7．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)下列叙述正确的是（）A．O3在反应中被还原为O2B．1molO3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:38．向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、Br-、CO32-B．Al3+、H+、MnO4-C．NH4+、Fe3+、SO42-D．Ag+、Cu2+、NO3-9．N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下22．4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为N AB．0．1mol/LNaCl溶液中Na+的数目为0．1N AC．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25N AD．500mL0．2mol/L饱和FeCl3溶液完全转化可制得0．1N A个Fe(OH)3胶粒10．下列离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 11．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
江西省抚州市临川二中高一化学下学期月考试卷(含解析)
2012-2013学年江西省抚州市临川二中高一（下）月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个最佳答案符合题意，每小题3分，共16小题）1．（3分）（2013春•抚州校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．工业制铝的原料是AlCl3，可以降低能耗D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2．（3分）（2010•广州一模）下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O23．（3分）（2011•重庆）下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强4．（3分）（2011秋•琅琊区校级期末）设N A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1N AB．1 mol CaC2所含阴离子数为2N AC．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为N AD．含有1mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒数为N A5．（3分）（2014•安徽模拟）2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染．氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移6．（3分）（2011秋•琅琊区校级期末）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞H2O＞NH3 ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F﹣③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸④结合质子能力：OH﹣＞CO32﹣＞HCO3﹣．A．①③B．②④C．①④D．②③7．（3分）（2013春•抚州校级月考）下列叙述正确的是（）A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较，加入少量CuSO4固体，速率不改变8．（3分）（2011•上海）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌9．（3分）（2013春•抚州校级月考）新华网达卡2010年8月6日电，为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状．经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁．下列有关说法正确的是（）A．砷（As）位于周期表第4周期第ⅤA族B．气态氢化物稳定性：AsH3＞PH3＞NH3C．含氧酸酸性：H3AsO4＞HNO3＞H3PO4D．氢化物沸点：AsH3＞PH3＞NH310．（3分）（2013春•抚州校级月考）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）实验操作现象实验结论有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液B 将某气体通入澄清石灰水中变浑浊该气体一定是CO2C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液；溶液不显红色；溶液中一定含有Fe2+另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液变为红色溶液D Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜A．A B．B C．C D．D11．（3分）（2012秋•新洲区期末）右图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是：（）选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A 正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C 负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D 负极Fe（OH）3胶体和导电液b管中液体颜色加深A．A B．B C．C D．D12．（3分）（2013春•抚州校级月考）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1按上述转化，标准状况下44.8L NO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为（）A．1160 B．2308 C．1441 D．232013．（3分）（2013春•抚州校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓B．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14．（3分）（2014秋•迎泽区校级月考）将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（）A．Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2B．反应中转移电子为0.04 molC．溶液Q比原溶液增重了 1.28 gD．3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L15．（3分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L ﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．16．（3分）（2013春•抚州校级月考）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中正确的是（）A．还原性：Fe2+＞I﹣＞Br﹣B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molD．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3二、填空题17．（8分）（2013春•抚州校级月考）有一白色固体混合物，可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、AlO2﹣等10种离子中的几种．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．据此可以排除的离子有，排除的依据是．（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．可以判断肯定存在的离子有，判断依据是；可以排除的离子有，排除的依据是．（3）不能确定的离子有，检验的方法是．18．（9分）（2013春•抚州校级月考）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：B ，乙．（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是．（3）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式；②乙与过量CO2反应的离子方程式．（4）A、B、丙三种物质的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）．19．（8分）（2011春•台州期中）用如图所示的装置进行电解．A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．则：（1）电源的F端为极．（2）A中发生反应的化学方程式为．（3）在B中观察到的现象是，，（4）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，B 中析出硫酸钠晶体（Na2SO4﹒10H2O）ωg．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A 中溶液体积恰为1000mL，则①A溶液的pH为．②电解前饱和Na2SO4溶液的质量分数为（列出算式即可．）20．（14分）（2013春•抚州校级月考）X、Y、Z、M均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列．X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物．X、Z、M三种元素可形成离子化合物．（1）写出元素的名称：X．，Z．．（2）已知有反应2ZX3+3CuO=Z2+3Cu+3X2O，利用图1所示装置和必要的用品，可以进行制取ZX3并证明ZX3具有还原性的实验．①分夜漏斗中的溶液可能是或（填写名称）．②证明ZX3具有还原性的实验现象是．③上述装置有一不当之处，请在下面方框图2中画出改进部分的装置图．（3）物质的检验和分离，是化学实验的基本操作．①X与Z元素可共同组成一种常见的阳离子，写出检验该离子的实验操作及现象．实验操作：；现象：．②下列混合物的分离和提纯方法：①渗析②蒸馏③过滤④分液，其中基本原理相近的是下列的（填序号）．A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④21．（13分）（2010•福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用选填序号）．a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由．2012-2013学年江西省抚州市临川二中高一（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个最佳答案符合题意，每小题3分，共16小题）1．（3分）（2013春•抚州校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．工业制铝的原料是AlCl3，可以降低能耗D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；镁、铝的重要化合物．分析：A、根据明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝净水来分析；B、根据原电池的工作原理和应用来回答，锌和铁在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极；C、根据氯化铝为共价化合物分析；D、根据氧化镁是熔点高的物理性质来分析其应用．解答：解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C、氯化铝为共价化合物，熔融不能电离，工业制铝的原料是Al2O3，故C错误；D、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．2．（3分）（2010•广州一模）下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O2考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：实验评价题．分析：A、根据生成物判断装置是否正确；B、根据一氧化氮的性质判断该装置是否正确；C、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确；D、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确．解答：解：A、氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管，故A错误；B、铜和硝酸反应制取一氧化氮，反应不需加热，一氧化氮的密度接近空气的密度，和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，所以不可用向下排空气法收集，即进气管短，出气管长，一氧化氮有毒，在水中的溶解度很小，应该用排水法收集，故B错误；C、锌粒和盐酸反应制取氢气，属于固体、液体不加热型，生成的氢气的密度小于空气的密度，所以不可用向上排空气法收，故C错误；D、用过氧化氢与二氧化锰制O2，属于固体、液体不加热型，生成的氧气不易溶于水，所以可采用排水集气法收集，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件，可把实验室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热高锰酸钾制取氧气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气．3．（3分）（2011•重庆）下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铁的化学性质．专题：元素周期律与元素周期表专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯气具有强氧化性，HCl为弱氧化性酸；B．硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；C．电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．解答：解：A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故A错误；B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误；C．Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误；D．C、P、S、Cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D 正确；故选D．点评：本题考查元素周期律，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，注意氯气具有强氧化性来解答．4．（3分）（2011秋•琅琊区校级期末）设N A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1N AB．1 mol CaC2所含阴离子数为2N AC．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为N AD．含有1mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况三氧化硫不是气体；B、碳化钙是钙离子和C22﹣构成分析；C、依据氧原子守恒计算；D、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体．解答：解：A、标准状况三氧化硫不是气体，2.24LSO3含物质的量不是0.1mol，故A错误；B、碳化钙是钙离子和C22﹣构成，1 mol CaC2所含阴离子数为N A，故B错误；C、依据氧原子守恒计算，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数=×N A=N A，故C正确；D、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，含有1mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒数小于N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质结构理解应用，胶体微粒的组成判断，掌握基础是关键，题目较简单．5．（3分）（2014•安徽模拟）2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染．氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：碱性氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极上氢气被氧化，电极反应式为H2﹣2e﹣=4OH﹣，结合电极反﹣+2OH﹣=2H2O，正极氧气得电子被还原，电极反应式为O2+2H2O+4e应式进行判断．解答：解：A．正极氧气得电子被还原，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B．由于生成水，KOH的物质的量浓度减小，故B错误；C．该燃料电池的总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式相同，为2H2+O2=2H2O，故C正确；D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况），即0.1mol电子，转移电子数为0.2mol，故D正确．故选B．点评：本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，也是易错点．6．（3分）（2011秋•琅琊区校级期末）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞H2O＞NH3 ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F﹣③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸④结合质子能力：OH﹣＞CO32﹣＞HCO3﹣．A．①③B．②④C．①④D．②③考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；③盐酸与碳酸钠反应生成碳酸，醋酸也与碳酸钠反应生成碳酸；④对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱．解答：解：①非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，故正确；②具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：F﹣＞Na+＞Mg2+，故错误；③盐酸与碳酸钠反应生成碳酸，醋酸也与碳酸钠反应生成碳酸，且盐酸与醋酸钠反应生成醋酸，由强酸制取弱酸的原理可知酸性为盐酸＞醋酸＞碳酸，故错误；④酸性为H2CO3＞HCO3﹣＞H2O，对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱，则结合质子能力：OH﹣＞CO32﹣＞HCO3﹣，故正确；故选C．点评：本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累，侧重微粒性质比较的考查．7．（3分）（2013春•抚州校级月考）下列叙述正确的是（）A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较，加入少量CuSO4固体，速率不改变考点：钠的化学性质；化学反应速率的影响因素；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；B、根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，酸性条件下硝酸盐反应；C、碘离子具有还原性，加入硝酸钠不反应，加入盐酸形成稀硝酸具有氧化性，氧化碘离子为单质碘；D、锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．解答：解：A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从铜盐溶液中置换出Cu，故A错误；B、根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故B错误；C、碘离子具有还原性，加入硝酸钠不反应，加入盐酸形成稀硝酸具有氧化性，在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，即有I2生成，故C正确；D、加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是氧化还原反应发生的条件和产物判断，掌握基础是关键，题目较简单．8．（3分）（2011•上海）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌考点：重要的氧化剂；常见的生活环境的污染及治理．专题：压轴题．分析：根据高铁酸钾的化学式 K2FeO4，从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因．解答：解：高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故选：A．点评：本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答．9．（3分）（2013春•抚州校级月考）新华网达卡2010年8月6日电，为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状．经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁．下列有关说法正确的是（）A．砷（As）位于周期表第4周期第ⅤA族B．气态氢化物稳定性：AsH3＞PH3＞NH3C．含氧酸酸性：H3AsO4＞HNO3＞H3PO4D．氢化物沸点：AsH3＞PH3＞NH3考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．分析：A、砷有四个电子层，最个层有5个电子；B、非金属性越强气态氢化物越稳定；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸必越强；D、氨分子间存在氢键．解答：解：A、砷有四个电子层，最个层有5个电子，所以位于周期表第4周期第ⅤA族，故A正确；B、非金属性：As＜P＜N，所以气态氢化物稳定性：AsH3＜PH3＜NH3，故B错误；C、非金属性：As＜P＜N，所以酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，故C错误；D、氨分子间存在氢键，所以氢化物沸点：NH3＞AsH3＞PH3，故D错误；故选A．点评：本题考查元素的非金属性的递变规律，氢化物的稳定性和酸性的比较，题目难度中等．10．（3分）（2013春•抚州校级月考）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）实验操作现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣B 将某气体通入澄清石灰水中变浑浊该气体一定是CO2C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液；溶液不显红色；溶液中一定含有Fe2+另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液变为红色D Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子还有银离子；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体还有二氧化硫；C．铁离子和KSCN溶液混合产生血红色，亚铁离子和KSCN溶液混合无变化，氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；D．铝溶于稀硝酸．解答：解：A．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子还有银离子，所以实验结论错误，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体还有二氧化硫，所以实验结论错误，故B错误；C．铁离子和KSCN溶液混合产生血红色，亚铁离子和KSCN溶液混合无变化，氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中加入2滴KSCN溶液溶液不变红色，说明不含铁离子；滴入氯水再滴加KSCN溶液后，混合溶液呈血红色，说明含有亚铁离子，故C正确；D．铝与浓硝酸发生钝化反应，但溶于稀硝酸，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、物质性质，明确物质性质及实验原理是解本题关键，知道常见离子检验方法及实验现象，易错选项是B．11．（3分）（2012秋•新洲区期末）右图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是：（）选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A 正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C 负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D 负极Fe（OH）3胶体和导电液b管中液体颜色加深A．A B．B C．C D．D考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池的工作原理：阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子得还原反应，还原性强的离子先在阳极上失电子，氧化性强的离子先在阴极上得电子，根据电极反应的产物的性质来确定出现的现象，进而找到答案．解答：解：A、电解Na2SO4溶液时，阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，即a管中氢氧根放电，酸性增强，酸遇酚酞不变色，即a管中呈无色，故A错误；B、电解硝酸银溶液时，阴极上是银离子发生得电子的还原反应，即b管中电极反应是析出金属银的反应，故B错误；C、电解KCl和CuCl2混合溶液时，当X为负极时，则a管中产生的气体是氢气，氢离子在铜离子放电完毕之后放电，b管中产生的气体是氯气，此后可能是氧气，在转移电子一样多时，两管中产生的气体总体积可能相等，故C正确；D、氢氧化铁胶体带正电，胶体具有电泳性质，会向电源的负极移动，即向着X极移动，所以a管中液体颜色加深，故D错误．故选C．点评：本题是一道考查电解原理的综合知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．12．（3分）（2013春•抚州校级月考）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1按上述转化，标准状况下44.8L NO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为（）A．1160 B．2308 C．1441 D．2320。
江西省临川市第十中学2015-2016学年高二12月月考化学试题解析(解析版)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1．下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．④D．③④【答案】D【解析】试题分析：①电解池是将电能转变为化学能的装置，①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，②错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液的导电是发生了电能和化学能的转化，则一定发生化学变化，③正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，④正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学变化，⑤错误。
答案选D。
考点：原电池、电解池原理2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④【答案】D【解析】试题分析：①常温下NaF溶液的pH大于7，说明NaF发生了水解，则HF是弱酸，①正确；②溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，与强弱电解质无关，②错误；③HF与NaCl 不能发生反应与HF是不是弱酸无关，③错误；④HF若是强酸，0.1mol/L PH应为1，PH是2.3说明是是弱酸，④正确；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，只能说明HF的酸性强于碳酸，但不能说明是HF弱酸，⑤错误；⑥HF与水能以任意比混溶，只能证明HF的溶解性，不能说明是弱酸，⑥错误；⑦1mol/L 的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，只能说明HF的水溶液显酸性，不能说明是弱酸，⑦错误。
江西省临川区第一中学2016届高三10月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
临川一中高三化学月考试题 卷面满分：100 分 考试时间：100 分钟 命题人：张可能用到的相对原子质量：-23 Al-27 H-1 S-32 O-16 Ca-40 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（?） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性素的中子数不等D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是 A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．中和滴定、pH试纸D．酯化反应、石蕊试液3. 下列观点正确的是 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，关于的结构和性质的判断，错误的是（?）与水反应比钠剧烈③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳?的阳离子的最外层电子数和钠的相同?“类钫”单质是还原剂 “类钫”在化合物中是＋1价“类钫”单质的密度大于l g·cm-3“类钫”单质有较高的熔点A．B．C．D．5. 将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（?） A．1mLB．mL C．mL D．7mL常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。
江西省宜春市上高二中2015-2016学年高一下学期第五次月考化学试卷.pdf
2018届高一年级次月考化学试题 命题：付一川 审题：陈克清 可能需要的数据：相对原子质量Mg、24 Cu、64 H、1 O、16 N、14 一、选择题（48分；每小题仅一个正确答案） 1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ） A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 2．下列说法不正确的是（ ） A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3 B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定 D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故 3．下列说法正确的是( ) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 4. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则1mol硫发生 S(s)＋3F2(g)=SF6(g) （ ）A. 放出1780kJ的热B. 放出1220 kJ的热C.放出450 kJ的热D. 吸收430 kJ的热 5．将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是（ ） A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:2 6．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。
【首发】江西省抚州市临川十中2015-2016学年高一上学期12月月考试题政治Word版含答案
临川十中2015-2016学年度12月月考高一政治试卷第Ⅰ卷（选择题共45分）一．单项选择题（本大题共30小题，每小题1.5分，共45分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把它涂在答题卡相应的位置上。
）1、作为消费者总是希望“质优价廉”；作为经营者则强调“优质优价”。
尽管两者关注点有所不同，但都说明商品A．是用于交换的劳动产品B．只有通过交换才有使用价值C．使用价值比价值更重要D．是使用价值与价值的统一体2、小明的爸爸9月份交了50元水费，他的妈妈在商店里购买一件打折商品，原标价为人民币600元，实际支付480元。
在这里，50元、600元、480元分别执行的职能是A．流通手段、价值尺度、支付手段B．支付手段、价值尺度、支付手段C．支付手段、价值尺度、流通手段D．价值尺度、支付手段、流通手段3、支票的使用大大方便了商品交换与人们的生活。
要使用支票就必须在商业银行等金融机构开设A．活期储蓄账户B．定期储蓄账户C．活期存款账户D．定期存款账户4、王某正在美国留学，拟购买一台手提电脑，用美元现金或国内银行发行的信用卡结算。
如王某使用信用卡，国内银行按消费时的汇率自动将美元折算为人民币结算。
现预期人民币持续升值，假设价格和其他因素不变。
王某的理性决策是A．延期购买，用信用卡结算B．即期购买，用美元现金结算C．即期购买，用信用卡结算D．延期购买，用美元现金结算5、很多人认为苹果手机6代性价比蛮不错的，超越人眼分辨极限的分辨率的世界上最清晰的屏幕，超强的pc级a4处理器，精细的做工，强大的拍照技术，支持同时触控百万个点，触控感受最佳的多点触控电容触摸屏，现在购买大约5000元左右一台，很多人猜测未来预期降价空间不大，这一观点蕴含的经济学道理是A．苹果手机6代的价格由其价值决定，它一定要等于其价值B．苹果手机6代的价格由其价值决定，它一定要反映其价值C．苹果手机6代的价格受供求关系影响，它不会等于其价值D．苹果手机6代的价格受供求关系影响，它不会偏离其使用价值6、2013年某国生产甲种商品100万件，每件商品的价值量为6元。
江西省抚州市临川二中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015—2016学年江西省抚州市临川二中高一(上）月考化学试卷（12月份)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个正确答案，每小题3分,共48分）1．下列叙述正确的是(）A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸2．下列说法正确的是()A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24．下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是(）A．2C+SiO2Si+2CO↑B．Zn+H2SO4(稀）═ZnSO4+H2↑C．Br2+2NaI═I2+2NaBrD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O35．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42﹣C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的H+D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32﹣6．2。
3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3。
5g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定7．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为:KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（)A．O3在反应中被还原为O2B．1mol O3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：38．向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（)A．K+、Br﹣、CO32﹣B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣D．Ag+、Cu2+、NO3﹣9．N A表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(）A．标准状况下22.4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为N A B．0.1mol/LNaCl溶液中Na+的数目为0.1N AC．标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．500mL0。
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临川十中2015-2016下学期高一5月月考化学试题
一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）
A、氢键 B、离子键 C、极性共价键 D、非极性共价键
2．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是
3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗
癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（ ）
A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H
50
4．依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。下列有关物质类别的
判别标准
中正确的是（ ）
A.酸：能否与金属反应放出氢气 B.电解质：水溶液是否导电
C.离子化合物：是否含有离子键 D.酸性氧化物：能否与碱反应
5．某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则
能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）
A．C8H8 B．C10H16 C．C14H22 D．C12H22
6．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）
A．分子个数比为17：16 B．同温同压下两种气体的体积之比是17：16
C．氢原子个数比为17：12 D．原子个数比为17：16
7．把Mmol H2和Nmol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成Wmol C2H6, 将反
应后所得的混合气体完全燃烧, ，消耗氧气的物质的量为
A.M+ 3Nmol B.+3N+Wmol C. + 3Nmol D.Wmo
8、由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是（ ）
A．分子中三个碳原子在同一条直线上
B．能发生加聚反应
C．与HCl加成只生成一种产物
D．分子中所有原子都在同一平面上
9、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有
（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
10、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究
的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐
燃料电池。其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－
C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
D．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH－移向正极
11． 150℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温
度和压强,气体体积不变的是( )
A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6
12．
如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）
①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没
有放射性
⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤
13. 近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状
化合物：
有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；
③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是（ ）
A．②③ B．除①都正确 C．只有① D．只有③
14. 对下列事实的解释错误的是（ ）
A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
15、某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H8 D．C6H
12
16、为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现中国自己生产的燃料电池汽
车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，
其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 通入氧气的电极发生氧化反应
B. 通入氢气的电极为正极
C. 总反应式为O2+2H2点燃2H2O
D. 正极的电极反应式为O2+4H++4e-＝2H2O
二、非选择题(本题共5个小题，共52分)
17．（8分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，
A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息
用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式 ．
（2）能证明Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 的还原性强弱的离子方程式为 ．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为： ．常
温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写
出该反应的离子方程式 ．
18. （14分）A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后
生成2.24 L H2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子
层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的
单质，D单质常温下为气态。
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。
（2）画出B的原子结构示意图 。
（3）C在周期表中位于第 周期 族。
19、（10分）X、Y、Z、W为4种短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y
可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y
之间可发生反应生成Y单质。
请完成下列问题：
(1)X、Y元素的名称为X________，Y________。
(2)写出W2Y2的电子式：__________，Z的原子结构示意图为__________。
(3)写出④ 中反应的化学方程式__
___________。
20、（10分）为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用
资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容
容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式K＝ ；
②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率
v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；
③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
21．（10分）某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全
部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
(1)该烃分子的摩尔质量。
(2)确定该烃的分子式。
(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。
0.25
0.50
0.75
1.00
c(mol/L)
t(min)
0 3 10
临川十中2015-2016下学期高一5月月考化学试题答案
1.A 2. D 3. A 4.C 5.C 6.D
7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 12.A 13.D
14.C 15.D 16.A
17．（8分，每空2分）（1）；
（2）Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓；
（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； H2S+OH﹣=HS﹣+H2O；
18． 答案：（1）钠 铝 硫 氯（2）（3）三 ⅥA
19．【（1）氢 氧 （2）
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O
2
↑
20．①)H()CO(OH(OHCH(23223cccc））
②0.075 mol·(L·min)－1；75%
③C ④ BD
21．答案：(1)72 g·mol－1 (2)C5H12 (3)