一轮复习化学人教版(山东)必考部分第四单元非金属及其化合物单元检测(附答案)

2013年高考第一轮复习化学人教版（山东）必考部分 第四单元非金属及其化合物单元检测 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2012湖南十二校联考)目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是( )。 A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨 C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴 2．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( )。 ①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸反应 ④过量的铜与浓硫酸反应 ⑤过量的铜与稀硝酸反应 ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应 ⑦常温下过量浓硫酸与铝反应 A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 3．(2012吉林油田调研)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有( )。 ①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； ②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； ③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色； ④新制氯水久置后变为无色； ⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； ⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．(2012湖南长郡中学联考)下列物质中，一定条件下不能与某些酸、碱、金属单质、非金属单质都反应的是( )。 A．Al2O3 B．H2SO3 C．H2S D．Cl2 5．用下图装置能够制得表中所列纯净气体的是(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)( )。

气体 a b c d A SO2 H2SO4 Na2SO3 粉末 浓硫酸 NaOH溶液

B O2 双氧水 MnO2 H2O 浓硫酸

C NH3 浓氨水 消石灰 浓硫酸 H2O D Cl2 浓盐酸 KMnO4 NaOH溶液 浓硫酸

6.下列物质露置于空气中易变质的是( )。 ①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸 A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部 7．对下列事实的解释错误的是( )。 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 8．(2012北京东城模拟)下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)( )。

A． B． C． D． 9．已知SO2－3的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。 ①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO2－3 ④可能含有I－ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 10．某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②Ba(OH)2溶液(有浑浊现象)；③浓硫酸(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。对该混合气体成分判断正确的是( )。 A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气 C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气 11．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是( )。

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 12．(2012山东省实验中学二诊)以下根据实验现象的推断，正确的是( )。 A．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2 B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2 C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl D．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 13．(10分)下列为实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。 (1)若用以上装置制取并收集干燥的NH3，则添加液态试剂的仪器的名称是______，仪器的连接顺序为a→______； (2)若用A装置制取O2，则选用的液态药品的电子式为______或______； (3)若用A装置制取NH3与O2的混合气体，若液态物质选用浓氨水，则选用的固体药品的名称是______，反应的化学方程式为__________________________________________。 14．(15分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。

已知： (a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。 (b)反应①②是化工生产中的重要反应。 (c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 (d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。 (e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。 请按要求填空： (1)反应③的化学方程式为___________________________________________________。 (2)C的结构式为______；H的化学式为________。 (3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式为______________________________。 (4)化合物J的化学式为____________。 15．(14分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是(填序号，下同)______，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是____，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是______，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________________________________。 (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括__________。

A．通入X气体后产生白色沉淀 B．通入X气体后溶液中无明显现象 C．通入Y气体后开始沉淀 D．通入Y气体后沉淀溶解 E．通入Y气体后溶液中无明显现象 由此可得到的结论是______。 A．HNO3的酸性比H2SO4强 B．盐酸的酸性比H2SO3强 C．BaSO3能溶于盐酸 D．HNO3能氧化H2SO3(或SO2) E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液 16．(2012吉林油田调研考试)(13分)为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

(1)化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2

和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是

____________；发生装置B应选择以下三种装置中的______(填序号)。

(2)资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式________________________________________________________________。 (3)为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在______装置之间(填代号)连接一装置。 参考答案 一、选择题 1．C 解析：CO2、N2不属于大气污染物。 2．B 解析：②是可逆反应；③二氧化锰与稀盐酸不反应；④铜与稀硫酸不反应；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成的CaSO4微溶于水，附着在石灰石上，使硫酸与石灰石不接触，所以反应不能进行到底；⑦发生钝化。 3．C 解析：①最终为红褐色Fe(OH)3；⑤变为蓝色胆矾。 4．A 解析：Al2O3不能与非金属反应；H2SO3、H2S属于酸，与NaOH、金属均反应，还具有还原性，与Cl2、HNO3等氧化剂反应；Cl2与H2SO3、NaOH、Fe、H2均反应。 5．B 解析：A项中的NaOH溶液和SO2反应，无法收集到气体；C项中的浓硫酸和NH3反应，无法收集到气体；D项中的NaOH溶液和Cl2反应，无法收集到气体。 6．D 解析：①HClO见光分解；②Na2SiO3、③NaOH、④Ca(ClO)2均与CO2反应；⑤Fe2

＋、⑥SO2－3均与氧气反应；⑦浓硫酸易吸水；⑧浓硝酸易挥发，所以全易变质。

7．C 解析：Al与冷、浓硝酸发生钝化反应，因表面形成致密的氧化物薄膜而没有明显的反应现象。 8．D 解析：Fe不能一步生成Fe(OH)3。 9．D 解析：因为溶液为无色，所以一定无Cu2＋；如果没有SO2－3加入少量溴水后，则溶液为溴水或碘水的颜色，所以一定含有SO2－3；少量溴水首先与还原性强的SO2－3反应，不会与I－反应，所以④正确。 10．C 解析：由②可知，混合气体中一定有CO2，结合①知，一定有HCl，故一定无NH3，由④⑤知一定有H2，而无法判定是否一定有CO和水蒸气，综合得答案为C。 11．B 解析：浓盐酸与MnO2反应需要加热，A错误；Al(OH)3不与弱碱性的氨水反应，C错误；SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，D错误。 12．D 解析：溴蒸气也能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，A选项错误；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，B选项错误；氨气也能形成白雾，C选项错误。 二、非选择题 13．答案：(1)分液漏斗 b→c→e→d

(2)H∶O····∶O····∶H H∶O····∶H (3)过氧化钠 2NH3·H2O＋2Na2O2===4NaOH＋2NH3↑＋O2↑ 解析：(1)分析可知A为发生装置、B为干燥装置、C为收集装置，若用向上排空气法收集氨气，应“短进长出”；(2)由装置可知制取O2应用“固、液反应”不需加热，选用的药品为MnO2、H2O2或Na2O2、H2O；(3)氨水中的水会与Na2O2反应生成氧气，反应放出大量热，生成的NaOH均可使氨气逸出。 14．答案：(1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO2－4＋H2O (4)N2H4 解析：本题的突破口是E。由于B、C、D是气态非金属单质，且其中A不是气体，结合“化合物E是形成酸雨的污染物之一”不难推出E为SO2，A为S，B为O2；再根据“反