高中化学高考复习工艺流程汇总(共十大)
高考化学复习高考化学试题分类汇编——工艺流程、.docx
高中化学学习材料【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——工艺流程、化学与技术[2014·浙江卷] “化学与技术”模块木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。
利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：1—浸泡罐；2、3—反应罐；4—板式过滤机；5、10—浓缩罐；6—脱色柱；12—离心机(固液分离装置)已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：请回答下列问题：(1)装置2中硫酸的主要作用是________。
(2)装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。
(3)为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。
(4)装置9的作用是________。
A．冷却木糖浆B．水解木糖C．氧化木糖D．还原木糖(5)装置11的作用是________。
[答案] (1)催化(2)中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离(3)阳离子交换树脂、阴离子交换树脂(4)D (5)结晶[解析] (1)玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。
(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。
(3)由流程图知，离子的除去中没有添加其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离(除杂)。
(4)进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。
(5)由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。
32． [2014·山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3＋生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。
新高考化学第二轮专题复习十化学工艺流程学生版
全国卷化学试题的考查中，工艺流程题已成为核心题型。
此类题目信息含量多，难度大。
选择的素材往往来自于实际的生产工艺，以符合高中学生知识和能力要求的方式呈现，以流程图的形式给出。
工艺流程题以化学产品的工业生产流程为载体，联系氧化还原反应原理、电离平衡和沉淀溶解平衡理论、电化学理论、物质制备和分离、绿色化学知识，考查学生综合分析和解决问题的能力，高度体现了化学学科核心素养，是高考化学试题最大点和热点。
Ⅰ．客观题化工生产流程相结合以客观题形式呈现，考查物质制备和分离，绿色化学，盐类水解、溶解平衡、电化学原理等知识的应用。
Ⅰ．主观题以流程图、表格、图像的形式出现考查对关键信息的提取和处理，考查措施、成分、物质、化学方程式的书写、叙述实验操作和步骤、分析操作目的、数据分析和处理结果。
一、盐溶液的分离提纯方法：结晶法 结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl 型：溶解度随温度变化小的物质)；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止)，冷却结晶（KNO 3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体)（2）混合溶液（分离A 和B)：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤二、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
(1) 粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率)。
(2) 煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质：其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳命题趋势 考点清单专题 十 ××化学工艺流程定的杂质(3) 酸浸：溶解、去氧化物（膜)、调节pH促进水解（沉淀)(4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀)(5)循环利用的物质：同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等；生产问题中提炼出：一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质，可以用于循环的物质：辅助试剂、母液。
高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十三中学阶段应掌握的10大经典化工流程练习
十三、中学阶段应掌握的10 大经典化工流程1．从铝土矿中提炼铝[ 流程Ⅰ][ 波及反响 ]①Al 2O3＋ 6HCl===2AlCl 3＋ 3H2OFe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O②AlCl 3＋ 4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2HO FeCl 3＋ 3NaOH===Fe(OH)↓＋ 3NaClHCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O③NaAlO2＋2H2O＋ CO2===Al(OH)3↓＋ NaHCO3NaOH＋ CO2===NaHCO3△④ 2Al(OH) 3=====Al 2O3＋ 3H2O电解⑤2Al 2O3( 熔融 )=====4Al ＋3O2↑[ 流程Ⅱ][ 波及反响 ]①Al 2O3＋ 2NaOH===2NaAlO＋ H2OSiO2＋ 2NaOH===NaSiO3＋ H2O②Na2SiO3＋2HCl===HSiO3↓＋2NaClNaAlO2＋ 4HCl===NaCl＋ AlCl 3＋ 2H2O③AlCl 3＋ 3NH· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl HCl＋ NH3·H2 O===NH4Cl ＋ H2O2．硅的制备高温①SiO2＋ 2C=====Si( 粗 ) ＋2CO↑△② Si ＋ 2Cl 2=====SiCl 4高温③ SiCl 4＋ 2H=====Si( 纯 ) ＋ 4HCl3．氯碱工业[ 波及反响 ]电解① 2NaCl＋ 2HO=====2NaOH＋ H2↑＋ Cl 2↑②Cl 2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O③2Cl 2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋ Ca(ClO) 2＋ 2H2O点燃④H2＋ Cl 2=====2HCl4．工业上利用黄铁矿(FeS 2) 制取硫酸[ 波及反响 ]高温①4FeS2＋ 11O2=====2Fe2O3＋ 8SO22催化剂3② 2SO＋ O△2SO③SO3＋ H2O===H2SO4 5．工业制硝酸[ 波及反响 ]催化剂①4NH3＋ 5O2 =====4NO＋6H2O△②2NO＋ O2===2NO③3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO 6．工业上制纯碱NH3＋ H2O＋ CO2＋ NaCl===NaHCO3↓＋ NH4Cl△2NaHCO3=====Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑7．从工业废水中回收FeSO4和 Cu工业废水中含有大批的FeSO4，许多的Cu2＋和少许的 Na＋。
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结
《高中化学工艺流程总结》
化学工艺是化学原理与工程技术相结合的学科，它涉及到许多物质的制备、加工和利用过程。
在高中化学教学中，学生通常会学习一些基本的化学工艺流程，例如传统化工原理、工艺流程和设备等。
下面我们就对高中化学工艺流程进行总结。
首先，高中化学工艺流程总结的重点是掌握化学反应的基本原理和工艺条件。
在高中阶段，学生通常会学习一些基本的化学反应，例如酸碱中和、氧化还原等，这些反应在化学工艺中都有着重要的应用。
学生需要理解反应的原理，掌握适当的工艺条件和操作技能。
其次，高中化学工艺流程总结需要掌握一些常见的化学工艺流程。
例如，学生需要了解一些常见的化工原理，如蒸馏、结晶、萃取等，以及这些工艺流程在日常生活和工业生产中的应用。
通过学习这些工艺流程，学生可以了解化学工艺的基本原理和设备运用，为今后深入学习化学工艺奠定基础。
最后，高中化学工艺流程总结还需注重实际操作和实验设计能力的培养。
化学工艺是一门实践性强的学科，学生需要在实验中掌握化学实验的基本技能和实验设计能力，以及学会操作化工设备和控制实验条件。
通过实践操作，学生可以更好地理解化学原理和工艺流程，并培养自己的实践能力和动手能力。
总之，高中化学工艺流程总结是对学生在化学工艺方面学习成
果的检验和总结。
通过对化学反应原理、工艺流程和实验操作的总结，学生可以更好地掌握化学工艺的基本知识和技能，为今后的深入学习和研究打下坚实的基础。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结高中化学工艺是一种利用化学反应将物质变换成新物质的方法，其中常涉及物性、分离技术、合成技术等诸多知识，是化学工程学科重要内容之一。
以下是高中化学工艺流程知识点总结：1、物质划分：包括两类物质：有机物和无机物，可进行相应分类，如有机物分为醛酮类、羧酸类等，无机物可分为离子、无机酸、无机碱等。
2、物性：是指物质的性质参数，其中包括气体的压力、温度、物质的挥发程度、溶解度、蒸汽压等。
3、反应条件：是指影响化学反应进行的外部因素，也包括反应温度、溶剂、催化剂、催化效率的控制等。
4、分离技术：包括分馏、离心分离、沉淀、吸附、浸提、蒸馏、萃取、色谱等技术方法，用于将原物质分离成成份中某些有用物质，处理成可用于以后某种利用方式的物质。
5、合成技术：是指利用反应条件，将原料变换为新物质的技术，根据反应类型可以分为取代反应、消去反应、缩合反应、环化反应等。
6、反应速率：反应速率是指反应物在反应过程中各组分发生化学变化的速率，常见的模型有半衰期、衡量模型等。
7、反应平衡：反应平衡是指在一段时间内，反应物和产物之间存在一种平衡，根据反应类型分为化学平衡和物理平衡等。
8、转化率：是指物质发生化学反应导致反应物减少同时产物增加的比例，可通过控制反应条件来影响，增大转化率的作用。
9、计量与分析：是指利用计量零件来衡量物质的量，以及维持反应的一定比例，以及分析产品的组成，也可使用在系统的废渣处理中。
10、运输与贮存：运输指将物质从一处转移到另一处，而贮存是指将物质储存在某种设备中，长期储存应保证物质不发生变化。
以上是高中化学工艺流程知识点的总结，通过掌握以上内容，可以帮助我们更好地理解和应用化学工艺流程。
化学高考工业流程知识点
化学高考工业流程知识点高考化学中的工业流程知识点是考生需要重点掌握和熟悉的内容之一。
本文将对常见的工业流程知识点进行整理和总结，帮助考生更好地准备考试。
一、盖革试验法（法尔背黑默仇亲）盖革试验法是工业中常用的一种无水醇和脂肪酸酯的合成方法。
根据醇和脂肪酸的碳数不同，可以分为以下几个变种：1. 法尔试验（醇为甲醇，酸为甲酸）：通过蒸馏或萃取得到甲醇和甲酸的混合物，再通过蒸馏分离得到甲醇和甲酸。
2. 背试验（醇为丙醇，酸为丁酸）：通过蒸馏或萃取得到丙醇和丁酸的混合物，再通过蒸馏分离得到丙醇和丁酸。
3. 黑试验（醇为乙醇，酸为丁酸）：通过蒸馏或萃取得到乙醇和丁酸的混合物，再通过蒸馏分离得到乙醇和丁酸。
4. 默试验（醇为甲醇，酸为柠檬酸）：通过蒸馏或萃取得到甲醇和柠檬酸的混合物，再通过蒸馏分离得到甲醇和柠檬酸。
5. 仇试验（醇为乙醇，酸为柠檬酸）：通过蒸馏或萃取得到乙醇和柠檬酸的混合物，再通过蒸馏分离得到乙醇和柠檬酸。
二、氯碱工业氯碱工业是指以氯气和碱为原料生产氯和碱的一套工艺。
常用的氯碱工业流程包括：1. 氯碱电解法：通过电解食盐水（NaCl溶液）得到氯气、氢气和氢氧化钠。
该法是目前主要的氯碱工业生产方式。
2. 汞法（过时）：通过氯化钠和汞产生氯化汞，再通过还原反应得到氯和氢气，同时生成氢氧化钠。
3. 钠法（过时）：通过氢氧化钠和铁制剂反应得到氯化铁，再通过氯化铁还原氯化钠生成氯气、氢气和氢氧化钠。
三、硅酸盐工业硅酸盐工业是指以硅酸盐矿石为原料，通过矿石的处理和熔炼过程，生产硅酸盐类产品的工艺。
常见的硅酸盐工业流程有：1. 硅酸钠生产工艺：以石英砂为原料，通过高温熔炼、硼酸处理等步骤得到无水硅酸钠。
2. 硅酸铝生产工艺：以石英砂和铝矾土为原料，通过高温熔炼、水解、沉淀等步骤得到氢氧化铝和硅酸铝。
3. 氢氧化铝生产工艺：以铝矾土为原料，通过脱结晶、液体氢氧化铝的脱水和干燥等步骤得到氢氧化铝。
四、硫酸工业硫酸工业是指以硫磺为原料，通过燃烧和催化氧化等过程生产硫酸的工艺。
高考化学 工艺流程专题复习 化学工艺流程(二)
1 化学工艺流程 1.氨的工业合成 (1)原理：N2＋3H2 2NH3 (2)合成氨适宜条件的选择 根据化学反应的速率理论和平衡理论，工业上一般采用10～30 MPa的压强、400℃～500℃的温度和铁触媒。 (3)原料气体的制备
氮气：空气——→液化液态空气——→分离N2(先逸出)
氢气：C＋H2O(g)=====高温CO＋H2或CH4＋H2O(g) CO＋3H2或CO＋H2O(g)=====催化剂△ CO2＋H2 (4)原料气的净化 ①除H2S：NH3·H2O＋H2S===NH4HS＋H2O
②除CO：CO＋H2O(g)=======催化剂高温CO2＋H2
③除CO2：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
2．硫酸工业
(1)化学原理与硫酸工业生产流程
(2)化学原理在硫酸工业生产中的应用 ①增大反应速率的措施 a．升高温度；b.使用催化剂；c.在沸腾炉中燃料燃烧时，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。 ②提高SO2转化率，提高生产效率的措施 a．采用逆流原理；b.采用热交换原理；c.采用循环利用原理。 2
(3)尾气的处理 H2SO4工业的尾气主要是SO2 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
CaSO3+H2SO4===CaSO4+SO2↑+H2O 3．纯碱工业 (1)索尔维制碱法(氨碱法) 此法所用的原料为食盐、氨和二氧化碳(石灰石经煅烧生成生石灰和二氧化碳)，生产过程如下： ①食盐水的精制； ②食盐水氨化； ③氨盐水碳酸化(先将氨气通入饱和食盐水中得氨盐水；再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液)其反应原理为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl； ④过滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱，同时回收二氧化碳再利用：
2NaHCO3=====煅烧Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑； ⑤将氯化铵加石灰乳反应，生成氨回收利用：
CaO＋H2O===Ca(OH)2,2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2)侯氏制碱法 ①原理 NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：从题干中获取有用信息，了解生产的产品；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物、反应、反应后果；从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：反应速率、平衡转化率、综合生产效益（如原料成本、原料来源是否广泛、是否可再生、能源成本、对设备的要求、环境保护）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）。
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质。
如从海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）。
氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物。
调节pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。
趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。
三、工业流程常见的操作一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
④灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
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高考化学工艺流程一、从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ：【涉及反应】(写出并配平化学方程式) ①Al 2O 3＋HCl = 2AlCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋HCl = 2FeCl 3＋3H 2O②AlCl 3＋NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O FeCl 3＋NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl ＋NaOH = NaCl ＋H 2O③NaAlO 2＋H 2O ＋CO 2 = Al(OH)3↓＋NaHCO 3 NaOH ＋CO 2 = NaHCO 3④Al(OH)3 △ Al 2O 3＋3H 2O ⑤Al 2O 3 (熔融)电解 4Al ＋3O 2↑ 【问题探讨】(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？ [提示]过滤。
②步骤②能否用氨水代替NaOH 溶液？ [提示]不能；原因是Al 3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al 3＋、Fe 3＋的目的。
③步骤③中若将CO 2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO 3吗？ [提示]不是NaHCO 3而是Na 2CO 3。
流程Ⅱ： 【涉及反应】①Al 2O 3＋NaOH = 2NaAlO 2＋H 2O SiO 2＋NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O②Na 2SiO 3＋HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl NaAlO 2＋HCl = NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O NaOH ＋HCl = NaCl ＋H 2O③AlCl 3＋NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋NH 4Cl HCl ＋NH 3·H 2O = NH 4Cl ＋H 2O 【问题探讨】①步骤②中将盐酸改为“CO 2”合适吗？为什么？[提示]不合适；因为过量CO 2与NaAlO 2、Na 2SiO 3反应生成Al(OH)3和H 2SiO 3沉淀，达不到分离SiO 和AlO 的目的。
②步骤③中将氨水改为“NaOH 溶液”合适吗？ [提示]不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH 。
③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？ [提示]不能；因为AlCl 3属于共价化合物。
二、硅的制备石英砂 ①焦炭高温 粗硅 ②Cl 2加热 四氯化硅 ③H 2高温 纯硅 【涉及反应】①SiO 2＋C 高温 Si ＋CO↑ ②Si ＋Cl 2 加热 SiCl 4③SiCl 4＋H 2 高温 Si ＋4HCl 【问题探讨】①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？[提示]高温下，焦炭和空气中的O 2发生反应。
②用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？ [提示]提供能量，作还原剂。
③粗硅与HCl 完全反应后，经冷凝得到的SiCl 4(沸点57.6 ℃)中混有少量的SiHCl 3(沸点33 ℃)，提纯SiCl 4采用的方法是什么？[提示]蒸馏。
④由SiO 2与C 高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？ [提示]SiO 2、C 、SiC 等。
三、氯碱工业【涉及反应】①2NaCl ＋H 2O 电解,2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ ②Cl 2＋NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O③Cl 2＋Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ④H 2＋Cl 2点燃,2HCl 【问题探讨】①食盐中含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 等杂质离子，如何设计实验方案除去这些杂质离子？ ②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？[提示]精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 等杂质离子，以防Mg 2＋与OH －结合生成Mg(OH)2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。
③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？[提示]电解时，阳极产生Cl 2，阴极产生H 2，若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将H 2和Cl 2隔开，以防发生危险。
④步骤③制取漂白粉时是将Cl 2通入澄清石灰水中吗？[提示]不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。
四、工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸【涉及反应】①FeS 2＋O 2高温Fe 2O 3＋SO 2 ②SO 2＋O 2催化剂△SO 3 ③SO 3＋H 2O = H 2SO 4 【问题探讨】①煅烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？[提示]增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。
②在接触室中通入过量的氧气，能否将SO 2全部转化成SO 3? [提示]不能；原因是SO 2催化氧化成SO 3的反应是可逆反应。
③依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对SO 2催化氧化成SO 3的反应是十分有利的，而工业生产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应？[提示]常压下，SO 2催化氧化成SO 3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。
④吸收塔中发生的是SO 3与水的反应，为什么吸收SO 3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？ [提示]用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。
⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO 2，写出用氨水吸收SO 2的化学方程式。
[提示]SO 2＋NH 3·H 2O = NH 4HSO 3,2NH 3·H 2O ＋SO 2 = (NH 4)2SO 3＋H 2O 。
五、工业制硝酸【涉及反应】①NH 3＋O 2 催化剂△ NO ＋H 2O ②NO ＋O 2 = NO 2③NO 2＋H 2O = HNO 3＋NO 【问题探讨】①步骤③吸收塔中为什么NO 2被水吸收过程中要补充一定量的空气？[提示]因NO 2与水反应生成HNO 3时只有的NO 2转化成HNO 3，通入空气的目的是使NO 2与O 2作用完全转化成HNO 3，方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3。
②工业制硝酸时，能否将工业尾气直接排入大气中？工业尾气中有害气体的主要成分是什么？[提示]不能；NO 和NO 2。
③已知：①NO ＋NO 2＋2NaOH = 2NaNO 2＋H 2O ②2NO 2＋2NaOH = NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O硝酸工厂的尾气可用NOx(NO 与NO 2的混合气体)表示，用NaOH 溶液可吸收尾气，为使NOx 完全被NaOH 溶液吸收x 的取值范围是什么？如何操作才能保证NOx 完全被NaOH 溶液吸收？[提示]1.5≤x<2；通入一定量的空气(或O 2)后，再被NaOH 溶液吸收。
六、工业上制纯碱【涉及反应】NH 3＋H 2O ＋CO 2＋NaCl = NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 【问题探讨】①工业制纯碱时为什么先通入NH 3后通入CO 2? [提示]NH 3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O 呈碱性，更容易吸收CO 2，得到更多的NaHCO 3；若先通入CO 2，得到的HCO 浓度小，不利于NaHCO 3的生成。
②工业上制备的纯碱中可能混有哪些杂质？[提示]依据制备反应：NH 3＋H 2O ＋CO 2＋NaCl = NaHCO 3↓＋NH 4Cl 可知混有的杂质为NaCl 和NH 4Cl 。
③“碳酸化”后过滤获得的物质是什么？ [提示]NaHCO 3。
④过滤得到的母液为NH 4Cl ，加入熟石灰获得循环使用的物质是什么？ [提示]NH 3。
⑤设计实验证明纯碱产品中混有NaCl?[提示]取少量样品于一试管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成说明纯碱样品中混有NaCl 。
七、从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程工业废水中含有大量的FeSO 4，较多的Cu 2＋和少量的Na ＋。
为了减少污染并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下。
【涉及反应】①CuSO 4＋Fe = FeSO 4＋Cu ②Fe ＋H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2↑ 【问题探讨】①步骤②中加入过量稀H 2SO 4的目的是什么？ [提示]除去Cu 中残留的铁。
②步骤①中如何将Fe 、Cu 与FeSO 4溶液分离？ [提示]过滤。
③步骤③中如何从FeSO 4溶液中获得硫酸亚铁晶体？[提示]将FeSO 4溶液加热浓缩、冷却结晶，过滤得FeSO 4·7H 2O 。
八、从海水中提取镁【涉及反应】①MgSO 4＋Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓＋CaSO 4 ②Mg(OH)2＋2HCl = MgCl 2＋2H 2O③MgCl 2·6H 2OHCl 气流中△ MgCl 2＋6H 2O ④MgCl 2 (熔融)电解 Mg ＋Cl 2↑ 【问题探讨】①步骤③中加热MgCl 2·6H 2O 制取无水MgCl 2时，为什么要在HCl 的气流中进行？ [提示]防止MgCl 2水解。
②从海水中提取镁的工艺流程中，涉及哪些反应类型？ [提示]分解反应、复分解反应、氧化还原反应。
③步骤④用电解法冶炼镁时，能否用MgO 代替MgCl 2? [提示]不能；原因是MgO 的熔点高，浪费能源。
九、从海水中提取溴【涉及反应】①2Br －＋Cl 2 = Br 2＋2Cl －③Br 2＋SO 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HBr 【问题探讨】①从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步(步骤①、④)将Br －氧化，Br 2的过程？ [提示]将溴富集。
②步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。
[提示]温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。
③步骤②中用热空气吹出的溴也可以用饱和Na 2CO 3溶液吸收溴，写出反应过程化学方程式。
[提示]Br 2＋H 2O=HBr ＋HBrO ，Na 2CO 3＋2HBr = 2NaBr ＋H 2O ＋CO 2↑。
十、海带中碘的提取【涉及反应】：2I －＋Cl 2 = I 2＋2Cl － 【问题探讨】①步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器 [提示]B 、D 、E②步骤⑤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是什么？[提示]蒸馏。
③步骤④中，某同学选择苯来提取碘的理由是什么？[提示]苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯与水溶液易分层。
④设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。