苏教版高中化学必修2专题一第二单元教案
第二单元 微粒之间的相互作用力
离子键
教学目标
知识与技能：使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物。
过程与方法：培养学生对微观粒子运动的想象力。培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观: 通过对离子键形成过程的分析，培养学生求实精神。培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键。
教学难点：化学键概念、化学反应的本质。
教学方法：启发、诱导、阅读、归纳等
教学过程：
从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?不是!
如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
化学键：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
离 子 键
你知道吗？P12
2Na+Cl2====2NaCl Mg + Cl2 == MgCl2
从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成新的氯化钠分子。
我们从氯原子和钠原子的结构上入手分析。
原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向?稳定结构。
什么是稳定结构?最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子。 它们通常通过什么方式来得到稳定结构?通过得失电子或形成共用电子对。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
见P12图1--8
氯化镁的形成与氯化钠相似。
要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?举例说明。
由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。
我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。
离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子：电子式。
电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子。
原子、离子、离子化合物的电子式表示方法：P13表1—7
阳离子的电子式与其离子符号相同。如：Na＋ Mg2＋
阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：
这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。（箭头可以不用）
请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。学生板演。
综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“===”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
请大家用电子式表示离子化合物，Na2O的形成过程。
请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。
1.离子须标明电荷数； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起；
4.不能把“→”写成“===”；
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)；
练习：
用电子式表示离子化合物：MgBr2 K2O
要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?
活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。含有离子键的化合物必定是离子化合物。
构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形阴离子。
*离子键强弱与离子化合物的性质
离子化合物的熔沸点与离子键的强弱有密切关系。
离子的半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用——离子键越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
布置作业：作业本
课后反思总结记录：
共价键
教学目标
知识与技能：
1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
过程与方法：
1、通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感态度与价值观:
1、培养学生用对立统一规律认识问题。
2、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：共价键
教学难点：化学键概念，化学反应的本质。
教学方法：阅读、归纳等
教学过程：
引入：回顾氯化钠的形成，离子键的概念。提出氯化氢是如何形成的呢？
什么是共价键呢?初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式：
H2＋Cl2====2HCl
在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢?请根据初中所学过的知识问答。
它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。P13
成键微粒：一般为非金属原子。
形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是点燃 共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
*极性共价键：共用电子对有偏移的共价键。
以上过程也可以用电子式表示如下：
氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。
用电子式表示下列共价化合物的形成过程：CO2、NH3、CH4学生板演
在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。
常见错误：
1.不知怎样确定共用电子对的数目和位置；
2.受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；
3.把“→”写成“==”。
由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。
请大家写出氢原子的电子式。(H×)
要使氢原子达到稳定结构还差几个电子?一个电子。
氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作?形成共用电子对!
那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。
氢原子和氢原子结合成氢分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。
*非极性共价键：共用电子对没有偏移的共价键。
由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。那是因为氢原子和氢原子相遇时，每两个结合就可以达到稳定结构。
为什么稀有气体是单原子组成的?
因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构。
(完整版)高中化学必修二专题一
Z 高中化学必修2专题一知识点归纳总结
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核
注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
高二化学必修二教案(精选8篇)
第 1 页 共 16 页 高二化学必修二教案（精选8篇）
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序言
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苏教版必修1高中化学专题一第二单元第二课时常见物质的检验备课参考
1 第二课时 常见物质的检验
有特殊要求的物质检验
常见的要求有:(1)不限制任何试剂;(2)只用一种试剂;(3)不用任何试剂。
(1)在解物质鉴别题时,要根据题意选择合适的解题方法。
①被鉴别的一组物质的阴离子不同,一般用强酸溶液鉴别。如NaCl、Na2CO3两种溶液可用盐酸鉴别。
②被鉴别的一组物质的阳离子不同,一般用强碱溶液鉴别。如NaCl溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液5种溶液可用氢氧化钠溶液鉴别。
③分析所给物质组中有特征反应现象的物质或离子,从而找出试剂。如Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等溶液共热,同时产生沉淀和气体,则用Ba(OH)2溶液可鉴别Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl等一组溶液。
(2)不用任何试剂,方法也有多种。
①若可以用物理方法,观察颜色可确定某些物质,再利用这些物质鉴别其他未知物。
②将溶液两两混合,分析产生不同现象的物质。注意,有些溶液的反应由于互相滴加顺序不同,能产生不同的现象。
苏教版必修1高中化学专题二第二单元第三课时离子反应备课参考
1 第三课时 离子反应
1.教学设计。
以碳酸钠的性质探究为载体,进行“离子反应”部分的学习,如形成离子反应的概念,学会离子方程式的书写等,是这一部分内容的教材编写思路,也是教学设计遵循的思路。
2.教学说明。
本节概念多且抽象难懂,重点是离子反应,而电解质,强、弱电解质的概念又是研究离子反应的基础,为了顺利有效地完成教学目标,本节课设计要突出以下几点:
(1)遵循由感性理性实践的认知规律。在教学中注重实验,通过对实验现象的观察、分析形成理论,运用理论知识去解决实际问题,从而进一步理解概念。
(2)教学方法上采用多实验,多启发,多对比,多讨论,讲练结合。
①多实验:通过实验强化实验的功能,提高学生观察、分析问题的能力。
②多启发:提出富有启发性的问题,以激发学生积极思考,培养其思维能力。
③多对比:如对电解质与非电解质,强、弱电解质,不同的中和反应等进行对比,以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论:通过讨论可以促进学生之间的交流与合作,充分发挥学生的主观能动性,使学习变被动为主动。
⑤多练习:教学中及时安排针对性练习,以巩固和强化所学知识,提高学习效率。
3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。如:如何用实验证明溶液中的Cl-和Cu2+?弱电解质的电离方程式怎样写?其目的是为了加强知识的综合运用能力,培养敢于探索的学习精神。
高中苏教版化学必修1教学案专题1第二单元第四课时 溶液的配制及分析Word版含答案
第四课时 溶液的配制及分析
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[课标要求]
1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、
溶解、转移、定容。
溶液的配制
1．容量瓶
2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例)
。g_1.06)＝3CO2(Nam，mol_0.01)＝3CO2(Nan知，V·c＝n(1)计算：根据
(2)称量
g。 1.1固体3CO2用天平准确称量Na
(3)溶解
将碳酸钠固体转移至100
mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。
(4)转移 高中化学专题，优选资源
精品化学资料 2 ①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
2～3次，并将每次洗涤的溶玻璃棒用蒸馏水洗涤烧杯内壁及②液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容
①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？
提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？
提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？
提示：重新配制。
高中化学石油炼制 乙烯教案 苏教版 必修2
石油炼制 乙烯
[知识与技能]1、了解乙烯的主要性质。
2、理解加成反应的机理。
[过程与方法]1、运用球棍模型学习乙烯分子的结构
2、运用实验探究法学习乙烯的性质。
[情感、态度与价值观]引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等，培养学生的社会责任感。
[教学重点]乙烯的化学性质
[教学难点]乙烯的加成原理
[教学准备]药品：乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液
模型：乙烯的球棍模型
仪器：试管、橡胶导管、注射器
[课时]：2课时
[教学过程]
[第一课时 石油炼制]
[展示]石油样品。
[引言]石油是一种复杂的混合物，主要成分是烃，直接使用的价值不大。石油炼制的方法有两种：一为石油的分馏；二为裂化。
[提问]什么是石油的分馏？ P58
[提问]石油分馏可以得到那些物质？
[插图]P58图3-4石油分馏产品示意图
[演示]石油的蒸馏 [观察与思考]P57石油蒸馏
[讨论]（1）随着馏分的沸点范围上升，下列性质有何变化？
颜色 ；黏度 ；挥发性 ；易燃性 ；燃烧时火焰的明亮程度和黑烟量 。
(2)馏分的沸点范围与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系？
（3）馏分的黏度与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系？
（4）解释石油可分馏成不同馏分的原理。
（5）在通常条件下，烃分子里的碳原子数： 到 为气态；
到 为液态态； 到 为固态态。
[过渡]从石油分馏获得的轻质液体燃料产量不高。为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以将石油进行加工炼制。
苏教版高中化学必修2课堂十分钟练习打印稿及答案(24课时)
专题1 第一单元 第一课时
1.某化合物XY2中的Y－的结构示意图可能是( )
A. B. C. D.
2.已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于( )
A.b＋m＋n B.b＋m－n C.b－m＋n D.b－m－n
3.硫元素和铍元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A.核外电子数 B.最外层电子数C.电子层数 D.最高化合价
4.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( )
A.锂 B.铍 C.氦 D.钙
5.(热点题)有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子； C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素中C的名称是 ；
(2)画出B元素原子的结构示意图 ；
(3)写出下列化学方程式：
①单质D在单质C中燃烧的化学方程式：
；
②A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式：
。
专题1 第一单元 第二课时
1．下列微粒半径之比大于1的是( )
A.rNa＋rNa B.rClrCl－ C.rO2－rNa＋ D.rLirNa
2．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是( )
A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：Bn－
C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是：A
3．不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )
高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》教案1 苏教版必修1
第二单元 钠、镁及其化合物
第一课时 金属钠的性质与应用
教学目标：
1． 能够说出金属钠的物理性质
2． 能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3． 能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4． 能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5． 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：
［情境问题］: 若干神秘“水雷”惊现珠江。
• 2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？
• 2.为什么会发生爆炸？
［板书］: 金属钠的性质与应用
［活动与探究］：
学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
教师：提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法。
实验 注意事项 观察与思考
实验1：钠与氧气反应 1.手切勿与钠接触
2.取出的钠先用滤纸吸干表面物金属表面的颜色变化_______
为什么会变暗？ 实验2：钠在氧气中燃烧 质
3.钠块取黄豆大小
4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中 钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________
生成物是什么？
实验4：钠与水反应 钠投入水中后的位置、形状、运动情况、 溶液颜色变化、有无响声_________________
苏教版高中化学必修二《原子核外电子排布与元素周期律》教案-新版
专题一：微观结构与物质的多样性
第一单元：原子核外电子排布与元素周期律
第一课时
一、教学目标
课标内容：了解原子核外电子的排布
会考考纲：
1．了解核外电子的排布（B）
2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）
教学目标：
（一）知识与技能
原子核外电子排布规律
（二）过程与方法
掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
（三）情感与价值观
通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性
二、教学重、难点和突破方法
教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图
教学难点：核外电子排布规律
三、教学过程：
1.创设情境，引入新课
下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：
表1
微粒 质量/kg 相对质量 电性和电量/C
质子 1.673×10-27 1.007 +1.602×10-19
中子 1.675×10-27 1.008 0
电子 9.109×10-31 1/1836 -1.602×10-19
问题解决：
1．原子是由 、 和 三部分构成的。 2．在原子中，质量集中在 上，其大小是由 和
之和决定的。
3．在原子中： ＝ ＝
4．原子不显电性的原因：
交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？
2.进行新课
讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。
过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修
第一节物质的分类 (一 )
授课班级课时教学目的知识与技能
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法
1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
情感态度价值观
1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。
2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类难点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法知识结构与板书设计
第二章化学物质及变化
第一节物质的分类 (一 )
一、简单分类法及其应用1交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4
钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐
2、树状分类法
二、分散系 ( dispersion system)及其分类
1、分散系 (1)
分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。
(2)
分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)、分类：
常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm 的为胶体。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。
投影图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。