1实验注意事项
实验一-DNA提取
实验一-DNA提取实验一DNA的小量制备小量法提取植物基因组DNA（CTAB法）1 实验目的：随着基因工程等分子生物学技术的迅速发展及广泛应用，人们经常需要提取高分子量的植物DNA，用于构建基因文库、基因组southern 分析、酶切及克隆等，这是研究基因结构和功能的重要步骤。
本实验目的是学习从植物材料中提取和测定DNA 的原理并掌握CTAB 提取DNA 的方法，进一步了解DNA 的性质。
2 实验原理细胞中的DNA 绝大多数以DNA-蛋白复合物（DNP）的形式存在于细胞核内。
提取DNA 时，一般先破碎细胞释放出DNP，再用含少量异戊醇的氯仿除去蛋白质，最后用乙醇把DNA 从抽提液中沉淀出来。
DNP 与核糖核蛋白（RNP）在不同浓度的电解质溶液中溶解度差别很大，利用这一特性可将二者分离。
以NaCl 溶液为例：RNP 在0.14mol/L NaCl中溶解度很大，而DNP 在其中的溶解度仅为纯水中的1％。
当NaCl 浓度逐渐增大时，RNP的溶解度变化不大，而DNP 的溶解则随之不断增加。
当NaCl 浓度大于1mol/L 时，DNP的溶解度最大，为纯水中溶解度的2 倍，因此通常可用1.4mol/L NaCl 提取DNA。
为了得到纯的DNA 制品，可用适量的RNase 处理提取液，以降解DNA 中搀杂的RNA。
关于植物总DNA 的提取主要有两种方法：1．CTAB 法：CTAB（十六烷基三甲基溴化铵，hexadecyltrimethylammonium bromide, 简称CTAB）：是一种阳离子去污剂，可溶解细胞膜，它能与核酸形成复合物，在高盐溶液中（0.7mol/LNaCl）是可溶的，当降低溶液盐的浓度到一定程度（0.3 mol/L NaCl）时从溶液中沉淀，通过离心就可将CTAB 与核酸的复合物同蛋白、多糖类物质分开，然后将CTAB 与核酸的复合物沉淀溶解于高盐溶液中，再加入乙醇使核酸沉淀，CTAB 能溶解于乙醇中。
1实验一、菠菜色素的提取
实验一菠菜色素的提取一、实验目的：1、学习通过萃取提取天然色素的方法；2、了解天然产物的常用提纯方法。
二、实验原理：绿色植物如菠菜叶中含有叶绿素（绿）、胡萝卜素（橙）和叶黄素（黄）等多种天然色素。
叶绿素存在两种结构相似的形式即叶绿素a(C55H72O5N4Mg)和叶绿素b(C55H70O6N4Mg)，其差别仅是叶绿素a中的一个甲基被甲酰基所取代而形成了叶绿素b。
叶绿素分子中含有一些极性集团，但大的烃基结构使它易溶于乙醚、石油醚等一些非极性的溶剂。
胡萝卜素（C40H56）是具有长链结构的共轭多烯。
它有三种异构体，即α-胡萝卜素、β-胡萝卜素、γ-胡萝卜素，其中β-胡萝卜素含量最多，也最重要。
叶黄素（C40H56O2）是胡萝卜素的羟基衍生物，它在绿叶中的含量通常是胡萝卜素的两倍。
与胡萝卜素相比，叶黄素较易溶于醇而在石油醚中的溶解度较小。
在薄层层析时，上述化合物的展开速度不同；在柱层析时，流出速度有差异，可被极性不同的溶剂洗脱。
三、实验药品：20g新鲜菠菜叶，石油醚(沸程60-90℃)，乙醇，无水硫酸钠四、实验仪器剪刀，研钵，玻璃棒，布氏漏斗，滤纸（5cm，10cm）若干，抽滤瓶，10mL量筒2个，125mL分液漏斗1个，50mL圆底烧瓶1个，小试管/离心管1根（需要干燥），00#橡皮塞1个，试管架。
五、实验步骤1、称取菠菜叶20g20mL乙醇拌匀，研磨约5min，（滤渣有用）210mL体积比为3:2的石油醚-乙醇混合液萃取两次，每次需加以研磨并抽滤，弃去滤渣，合并深绿色萃取液。
3、把深绿色萃取液转入分液漏斗，每次用10mL水洗涤两次，轻轻振荡，-乙醇层，石油醚层用无水硫酸钠干燥后滤入50mL圆底烧瓶。
4、水浴上蒸去大部分石油醚至体积约为2mL为止，转入试管/离心管，塞上橡皮塞保存（橡皮塞注意要塞紧），以备下次实验使用。
如果石油醚量不多，不蒸，直接转入离心管(5mL离心管，半管为宜)。
六、实验注意事项：1、选材时要注意选取新鲜、颜色深的叶片；2、菠菜汁研磨萃取时，每次少量逐渐添加石油醚-乙醇混合液，以防飞溅。
实验一 DNA提取
实验一DNA的小量制备小量法提取植物基因组DNA（CTAB法）1 实验目的：随着基因工程等分子生物学技术的迅速发展及广泛应用，人们经常需要提取高分子量的植物DNA，用于构建基因文库、基因组southern 分析、酶切及克隆等，这是研究基因结构和功能的重要步骤。
本实验目的是学习从植物材料中提取和测定DNA 的原理并掌握CTAB 提取DNA 的方法，进一步了解DNA 的性质。
2 实验原理细胞中的DNA 绝大多数以DNA-蛋白复合物（DNP）的形式存在于细胞核内。
提取DNA 时，一般先破碎细胞释放出DNP，再用含少量异戊醇的氯仿除去蛋白质，最后用乙醇把DNA 从抽提液中沉淀出来。
DNP 与核糖核蛋白（RNP）在不同浓度的电解质溶液中溶解度差别很大，利用这一特性可将二者分离。
以NaCl 溶液为例：RNP 在0.14mol/L NaCl中溶解度很大，而DNP 在其中的溶解度仅为纯水中的1％。
当NaCl 浓度逐渐增大时，RNP的溶解度变化不大，而DNP 的溶解则随之不断增加。
当NaCl 浓度大于1mol/L 时，DNP的溶解度最大，为纯水中溶解度的2 倍，因此通常可用1.4mol/L NaCl 提取DNA。
为了得到纯的DNA 制品，可用适量的RNase 处理提取液，以降解DNA 中搀杂的RNA。
关于植物总DNA 的提取主要有两种方法：1．CTAB 法：CTAB（十六烷基三甲基溴化铵，hexadecyltrimethylammonium bromide, 简称CTAB）：是一种阳离子去污剂，可溶解细胞膜，它能与核酸形成复合物，在高盐溶液中（0.7mol/LNaCl）是可溶的，当降低溶液盐的浓度到一定程度（0.3 mol/L NaCl）时从溶液中沉淀，通过离心就可将CTAB 与核酸的复合物同蛋白、多糖类物质分开，然后将CTAB 与核酸的复合物沉淀溶解于高盐溶液中，再加入乙醇使核酸沉淀，CTAB 能溶解于乙醇中。
实验一光电探测原理实验
福建师范大学物理与光电信息科技学院光电检测技术实验－实验一1 实验一光电探测原理实验一、内容简介光电探测原理实验箱，是本公司为适合光电子、信息工程、物理等专业教学内容的需要，最新推出的光电类教学实验装置。
本实验箱从了解和熟悉光电二极管和光电池的角度出发，讨论关于光电二极管和光电池的主要技术问题，主要知识点包括：光照度及其测量基本知识；光电池的结构、工作原理和光照特性及其应用；光电二极管的结构、工作原理和光照特性及其应用等。
本实验系统注重理论与实践的紧密结合，突出实用性，可作为光测控技术、光电子技术、光电子仪器仪表及精密仪器等专业本科生和研究生课堂实验与研究。
二、实验箱说明实验箱配备有0～12V 可调的直流电压源，可为光电二极管提供可以调节的偏置电压。
本实验箱还配有照度计、电压表和电流表，各表头显示单元和各种调节单元都放在面板上，而光源、照度计探头、硅光电池和硅光电二极管等不需要经常移动的器件都在实验箱里面固定，所有引出线都通过连线连接到面板上，学生做实验时只需要简单连线即可，连线、调节、观察和记录都很方便。
实验箱还配备10K 粗调电位器RP1和47K 多圈精密细调电位器RP2，可供学生配合其它元件自己动手搭建实验之用，提高学生动手动脑能力。
面板操作示意图：实验（一）光照度测试一、实验目的1、了解光照度基本知识；2、了解光照度测量基本原理；3、学会光照度的测量方法。
二、实验内容对光照度进行测量，观察现象。
三、预备知识1、光照度基本知识光照度是光度计量的主要参数之一，而光度计量是光学计量最基本的部分。
光度量是限于人眼能够见到的一部分辐射量，是通过人眼的视觉效果去衡量的，人眼的视觉效果对各种波长是不同的，通常用V（λ）表示，定义为人眼视觉函数或光谱光视效率。
因此，光照度不是一个纯粹的物理量，而是一个与人眼视觉有关的生理、心理物理量。
光照度是单位面积上接收的光通量，因而可以导出：由一个发光强度I的点光源，在相距L 处的平面上产生的光照度与这个光源的发光强度成正比，与距离的平方成反比，即：2EI/L式中：E——光照度，单位为Lx；I——光源发光强度，单位为cd；L——距离，单位为m。
实验一 雷诺实验
学号姓名实验一雷诺实验一、基本原理雷诺（Reynolds）用实验方法研究流体流动时，发现影响流动类型的因素除流速u外，尚有管径（或当量管径）d，流体的密度ρ及粘度μ，并且由此四个物理量组成的无因次数群Re=duρ/μ的值是判定流体流动类型的一个标准。
Re<2000~2300时为层流Re>4000时为湍流2000<Re<4000时为过渡区，在此区间可能为层流，也可能为湍流。
二、设备参数环境参数：温度 20℃压力 101325kPa水的参数：密度 998.2kg/m3 粘度 100.5E-5Pa*s设备参数：玻璃管径：20mm三、实验步骤●打开进水阀门在输入框输入0-100的数字，也可以通过点击上下按钮调节阀门开度。
按回车键完成输入，按ESC 键取消输入。
●打开红墨水阀●打开排水阀门●查看流量点击转子流量计查看当前流体流量●观察流体流动状态点击玻璃管，通过弹出的录像查看流体的流动状态●记录数据点击画面下方的自动记录按钮，记录实验数据，也可以手动记录。
●重复第三步到第六步，记录排水阀不同开度下的流量。
四、数据处理雷诺数计算公式Re=duρ/μ从这个定义式来看，对同一仪器d为定值，故u仅为流量的函数。
对于流体水来说，ρ，μ几乎仅为温度的函数。
因此确定了温度及流量，即可唯一的确定雷诺数。
数据记录：五、注意事项1、雷诺实验要求减少外界干扰，严格要求时应在有避免振动设施的房间内进行，由于条件不具备演示实验也可以在一般房间内进行，因为外界干扰及管子粗细不均匀等原因，层流的雷诺数上界到不了2300，只能到1600左右。
2、层流时红墨水成一线流下，不与水相混。
3、湍流时红墨水与水混旋，分不出界限。
实验1 固体物质的称量
实验1 固体物质的称量一、 实验目的1. 掌握电子天平的基本操作和直接法、减量法称量样品的方法；2. 掌握绝对误差、相对误差、有效数字的概念；3. 准确记录实验数据（不得涂改原始数据）。
二、 实验原理电子天平是根据电磁平衡原理设计的。
秤盘通过支架连杆与线圈相连，线圈置于磁场中。
秤盘加载物体前，处于初始平衡状态。
秤盘加载物体后，在被称量物体的重力作用下，天平处于不平衡状态，线圈中电流通过，在磁场作用下产生向上的作用力，与被称量物体的重力大小相等；天平回到平衡状态，电流改变量通过放大并转换为样品的质量，从而得到被称量物体的质量。
三、有效数字、准确度和精密度概念所谓有效数字，就是实际能测到的数字。
例如，用万分之一的分析天平称取某试样，显示为0.1230 g 。
这个质量数共有4位有效数字，其中0.123是准确的，最后一位0是可疑的。
最后一位数字0具有双层含义，作为普通数字使用，它就是有效数字，而作为定位用，则不是有效数字。
绝对误差：测量值与真实值间的差值, 用 E 表示。
准确度: 测定结果与真实值接近的程度，用误差衡量。
精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
平均偏差： 各绝对偏差绝对值的平均值。
误差相对误差: 绝对误差占真实值的百分比,用E r 表示。
E = E /x = （x - x ）/x ×100％绝对误差有正、负之分。
正误差表示测量值大于真实值；负误差表示测量值小于真实值。
误差越小准确度越高。
对于多次平行测定，用平均值作为测定值。
所用样品越多，测量误差越小。
绝对偏差:测量值与平均值的差,用d 表示。
(代表测定值的分散程度) d = x -ˉx 有正负 x x d n i i ∑=−=1相对偏差：某一次测量的绝对偏差占平均值的百分比。
有正负。
%100×=x d d i ri 相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值。
偏差 %100r ×=xd d四、仪器和试剂1．仪器：分析天平（电子天平，分度值为0.1 mg）；250 mL锥形瓶3个；小表面皿（每人两块，在天平箱内）；称量瓶1个；培养皿一块；细纱白手套一副（学生自己准备）。
1实验一摩尔气体常数的测定
实验摩尔气体常数的测定[实验目的 ]1、练习测定R 的微型实验操作。
2、进一步练习分析天平的使用。
3、了解气压计的构造及使用方法。
4、了解误差的意义，产生原因及表示方法。
[实验原理 ]根据 PV=nRT ，即 PV=m/M ·RT，当 P、V 、T 、m、M 测知时， R 即可求出R=PV/T ·M/m ；由定量的Mg完全反应即可产生定量的H 2，Mg （ S） + 2HCl=MgCl2(aq)+H 2(g)[定量 ][过量 ][定量 ]H 2（ g）中混有 H2O（ g），由分压安律 PH2=P-PH2O（查表）可求出， m 可称知（ mg），M已知， T 、P 直接读数， V 由收集的气体体积知（ N mg=nH 2） .[注意事项 ]1、关键问题是：镁条氧化膜要除净，镁条质量称量要准，插入镁条前减少HCl与H 2O 的混合。
2、镁条质量控制在—间，太重，产生气体过多，以免量筒装不了；太少，则产生H2量少，误差大。
3、酸液不宜用量筒直接量取，而用滴管，以免HCl与 H2O过于混合后，插入塞子时立即反应而收集不全（到）H 2。
4、Cu 丝宜插入塞子深一些（使Mg更靠近塞子），以免Mg条没反应完就接触不到HCl 。
5、 H 2O 要充满量筒，放入烧杯（水槽）时要快，量筒用试管夹夹住，读数时（体积）内外液面相平，以免存在压强差，影响结果。
6、V H2 =V 读，的产生是因量筒结构所致，如右图，量筒设计时，如图所标黑线下为5ml ，而实际上倒立过来后读取5ml实为红线下体积，读数偏大，其值大约为（红线与黑线所夹部分）。
实验六教案气体常数的测定注：本实验选自山东大学编《基础化学实验》版本【目的要求】1、了解一种测定气体常数的方法及操作.2、掌握理想气体状态方程和定律的应用.【实验原理】Mg + H 2 SO4 = H 2↑ + MgSO4m MgPVPH 2【实验装置】 2 人合做1、准确称取镁条m Mg -0.03g ，去掉氧化膜的镁条—3cm 长2、按图装置好仪器3、检验气密性抬高液面调节器（或下移）量气管内液面不变。
实验一 有机实验基本知识、安全知识、仪器认领、洗涤、使用
实验一有机实验基本知识、安全知识、仪器认领、洗涤、使用实验目的：了解实验规则、安全知识，认识仪器及仪器的使用一实验室应遵守的规则如下：1．上实验课不准迟到、早退、缺课，一次无故缺课扣平时成绩30分，一次迟到扣5分，一次早退扣10分。
2．每次实验课前必须上交本实验的预习报告及上次实验的实验报告。
3．做实验期间，不准乱跑，不准大声说话，应认真观察实验现象及记录实验规律及现象，思考相关问题。
4．实验完后，应向老师汇报实验结果，上交相关数据。
5．每位学生应爱护自己的实验仪器及一切公共设施。
对于公共设施应严格按照要求使用。
6．实验期间应讲究实验卫生，不能向水槽中乱倒沸石及破玻璃仪器，不能向地上乱倒药品。
离开实验室前应清洗相关仪器及桌面、地上。
7．每位学生在实验课上应严格要求自己，不能虚报实验现象及结果。
8．实验期间应注意安全。
实验步骤应按老师要求做，不能私自乱用药品及改变实验操作方法。
药品使用后应及时盖上。
9．仪器的保养应遵守一定的规则。
比如：带活塞的仪器应将活塞包扎纸后存放，否则时间久了，活塞会打不开。
实验二熔点测定实验目的：了解测熔点的意义，掌握测定方法。
实验原理：１．熔点的定义：就是在常压下某化合物固－液两态平衡共存时的温度。
２．熔程与化合物纯度的关系是：纯净化合物的熔程短（约０.５～１℃），混合物的熔程较长。
３．测熔点的意义：a可以估计出有机化合物的纯度b可以估计化合物质的种类实验步骤：（利用毛细管法测熔点）实验装置图如下：1．安装测熔点的装置：注意事项：a铁夹位置b 酒精灯位置c橡皮圈位置d样品部分紧靠水银球e水银球位置2．填装样品：注意事项：a表面皿干净b研细样品，装样结实c少装多次的方式d样品高度约2mm３．加热测熔点a每种样品测两次，先粗测，后精测（换新的熔点管）。
b控制加热速度。
样品1 样品2始熔末熔实验三蒸馏以及沸点的测定实验目的：1．了解测沸点的意义2．掌握蒸馏法测定沸点的原理和方法实验原理：1．沸点的定义：一个化合物受热其蒸气压随温度升高而不断加大，当蒸气压与外界大气压相等时，有大量气泡不断从液体内部逸出，液体开始沸腾，这时液体的温度就是该化合物的沸点。
1实验一、测树工具的使用
径阶(cm)
2cm径阶范围 (cm)
径阶(cm)
4cm径阶范围 (cm)
2
4 6 8 10
1.0—2.9
3.0—4.9 5.0—6.9 7.0—8.9 9.0—10.9
4
8 12 16 20
2.0—5.9
6.0—9.9 10.0—13.9 14.0—17.9 18.0—21.9
轮尺
•轮尺又称卡尺 （calipers），有木 制或铝合金制两种。 其构造如右图所示， 可分为固定脚，滑 动脚和尺身三部分。 固定脚固定在尺身 一端，滑动脚可沿 尺身滑动，尺身上 有厘米刻度，根据 滑动脚在尺身上的位置读出树干的直 径值。
测量步骤c手持测高器选择一个观测点能够看到树梢顶及信号接受器将测高器的红色on按钮一直保持揿下的状态将测高器的瞄准镜中红点对准信号接受器直到瞄准镜中的红点消失为止松开红色on按纽将在测高器的显示屏上显示出观测点到信号接收器的距离角度和水平距离
验证性实验
东北林业大学测树学实验
• 一、目 的 熟悉和掌握几种常用的测树工具的构造、 原理及使用方法。 • 二、仪器、用具 轮尺、围尺、勃鲁莱测高器、超声波测 高器、记录用表、计算工具。
使用注意事项：
轮尺：
(1)在测定前，首先检查轮尺，必须注意，固 定脚与游动脚应当平行，且与尺身垂直。 (2)测径时，轮尺的三个面必须紧贴树干，读 出数据后，才能从树干上取下轮尺。 (3)当树干横断面不圆时，应测相互垂直的两 个直径，取平均数作为测定值
围尺
(1)将围尺拉紧平围树干后，才能读数，应使围尺围 在同一水平面上，防止倾斜，否则，易产生偏大的 误差。 (2)测立木胸径时，应严格按照1.3m的部位进行测定。 如在坡地，应站在坡上部，确定树干上1.3m处的 部位，然后再测量其直径。树木若在1.3m以下分 叉时，按两株测算。 (3)若测径部分有节瘤或畸形时，可在其上、下等距 处测径取其平均值。
实验一移液管容量瓶的使用
实验一移液管、容量瓶的使用一、实验目的1．掌握移液管、容量瓶、洗涤、干燥及存放方法；2．掌握移液管、容量瓶的规范使用方法及使用注意事项。
二、实验原理移液管为量出式（EX）计量玻璃仪器，吸量管是具有分刻度的玻璃管，吸量管转移溶液的准确度不如移液管。
在滴定分析中，要用到3种能准确测量溶液体积的仪器，即滴定管，移液管和容量瓶。
这3种仪器的正确使用是滴定分析中最重要的基本操作。
对这些仪器使用得准确、熟练就可以减少溶液体积的测量误差，为获得准确的分析结果创造了先决条件。
三、仪器与试液（一）仪器：移液管、容量瓶。
（二）试液：自来水、洗涤剂、蒸馏水、毛刷。
◆洗液：将8克重铬酸钾用少量水润湿，慢慢加入180ml粗硫酸，搅拌以加速溶解，冷却后贮存于磨口试剂瓶中。
四、实验方法与步骤（一）移液管基本操作1．洗涤洗涤前，应先检查移液管或吸量管的管口和尖嘴有无破损，若有破损则不能使用。
（1）自来水洗涤若干次，较脏（内壁挂水珠）时，可用铬酸酸洗液洗净。
使其内壁下端的外壁均不挂水珠，用滤纸片将液液口内外残留的水擦掉。
（2）实验室用水润洗：自来水洗净后，要用实验室用水润洗2-3次，方法是：用洗净并烘干的小烧杯盛装实验室用水，用移液管吸取5-10ml，立即用右手食指按信管口（尽量勿使溶液回流，以免稀释），将管横过来，用两手的拇指及食指分别拿住移液管的两端，转动移液管并使溶液布满全管内壁，当溶液流至距上口2-3cm时，将管直立，使溶液由尖嘴（流液口）放出，弃去。
（3）欲移取溶液润洗：移取溶液前，先用欲移取的溶液涮洗三次，方法是：用洗净并烘干的小烧杯倒出一部分欲移取的溶液，用移液管吸取溶液5-10ml，立即用右手食指按信管口（尽量勿使溶液回流，以免稀释），将管横过来，用两手的拇指及食指分别拿住移液管的两端，转动移液管并使溶液布满全管内壁，当溶液流至距上口2-3cm时，将管直立，使溶液由尖嘴（流液口）放出，弃去。
2．吸取溶液：用移液管自容量瓶中移取溶液时，右手拇指及中指拿管颈刻线以上的地方（后面二指依次靠拢中指），将移液管插入容量瓶内液面以下1-2cm深度，不要插入太深，以免外壁沾带溶液过多；也不要插入太浅，以免液面下降时吸空，左手拿洗耳球，排除空气后紧按在移液管口上，借吸力使液面慢慢上升，移液管应随容量瓶中液面的下降而下降，当管中液面上升至刻线以上时，迅速用右手食指堵住管口（食指最好是潮而不湿）。
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理化指标：
一、酒精度：50mL发酵液（可离心也可不离心）+50mL蒸馏水+3粒玻璃珠（防止爆沸，清
洗时记得取回）
注意：1. 检查装置的密封性（连接处水封）
2．开冷凝水，大小适中
3. 混匀。蒸馏至45左右时取下量筒，补加蒸馏水至凹液面与刻度齐平。用酒精计混匀后再
读数。
二、酸度：总酸以乙酸计
取1.5mL发酵液，离心（10000rpm，1min）后取1mL上清液，+50mL蒸馏水+转子，用标定好
的0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至酸度为8.20
注意：1. pH计使用前先预热20min，再用校准液校准（先4.01,后7.00）
2．总酸计算公式（以乙酸计）
X=
三、OD值：
分光光度计使用前先预热20min，波长600nm，空白样蒸馏水。
注意：1使用前登记
2比色皿从35％乙醇中取用，使用时先用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次，擦净。使
用后浸泡，封好。
四、DNS法测还原糖
空白样：10ml比色管中加入1ml蒸馏水+1mlDNS，沸水浴2-3min，冷却。加水至10ml刻度线，
在540nm下测其吸光值，带入标准曲线中y，求得还原糖含量x。单位换算成g/L
待测样：稀释适当倍数（建议梯度稀释，10倍，100倍，1000倍），10ml比色管中加入1ml
待测样+1mlDNS，后续与上面操作一致。