高一化学期末复习测试题三
高一下册化学期末测试卷
20 —20 学年度第二学期高一期末检测化学命题人：高中学科中心组校对：说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共100分，考试用时90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
3.作答时，请将答案写在答题纸上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na－23S—32 Cl—35.5 Al—27 Cu—64 Zn—65 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共45分）一.选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.对商品进行豪华包装促进销售D.少开私家车多乘公共交通工具2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——43．下列过程中，化学键没被破坏的是A.溴溶于四氯化碳中B.氯化氢气体溶于水C.氯化钾的晶体加热融化D.碳酸氢钠受热分解4．在下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．氢 B．铁 C．钙 D．氯5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸铜B 胆矾石灰水硫酸钡NH3C 火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D 冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇6．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe ② Cu－Fe ③ Fe－ZnA．①>②>③B．②>③>①C．②>①>③D．③>①>②7．下列有关化学用语表示正确的是A. 氟原子的结构示意图:B. 质量数为31的磷原子: 3115PC. CaCl2的电子式:D.明矾的化学式: Al2(SO4)38．已知I-﹣、Fe2+、SO2、Cl-﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl-﹣，则下列反应不能发生的是A．HB．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI 2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OC．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．2Fe3++2I-﹣═2Fe2++I29．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是10.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na＋、CO2－3、Cu2+、SO2－4B.K＋、Fe3＋、SO2－4、OH－C. Ba2＋、K＋、MnO4—、NO－3D. Ca2＋、NO3－、Cl－、K＋11．下列说法错误的是A ．任何可逆反应都存在化学反应限度B ．一个化学反应的限度是无法改变的C ．达到化学反应限度时反应速率并不为0D ．达到化学反应限度后，各物质浓度不再改变 12．下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是 A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深13．已知合成氨反应的物质的量数据如下：N 2 + 3H 22NH 3 起始物质的量mol 1.0 3.0 0 2秒末物质的量mol0.61.80.8反应在2L 容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为 A ．0.2 mol/(L·s) B ．0.3 mol/(L·s)C ．0.6 mol/(L·s)D ．0.8 mol/(L·s) 14．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末的反应 D ．氧化钙溶于水15．关于右图所示的原电池，下列说法错误．．的是 A ．Cu 为正极，Zn 为负极 B ．该装置能将化学能转化为电能 C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．正极反应为：2H ＋＋2e －＝H 2↑二.选择题 （本题共5小题，每小题3分，共15分。
高中高一化学期末总结复习试卷习题
第 1 页 共 21 页 高中高一化学期末总结复习试卷习题 SO2和CO2两种气体 高一化学期末复习试卷 相对原子质量： H－1C－12N－14O－16S－32Cl－Na－23Al－27Ca－40Fe－56 第I卷（选择题 共44分） 一、选择题（本题包括 10小题每小题 2分共20分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维 2、下列气体中不会造成空气污染的是 A、N 2 B、NO 第 2 页 共 21 页
C、NO 2 D、SO 2 3、下列物质中不属于电解质的是 A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl 4、下列气体不能用排空气法收集的是 A、NH B、Cl2 C、NO2 D、NO 5、从碘水中提取碘可以采用的方法是 A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤 6、下列事故或药品的处理正确的是 、少量浓硫酸沾在皮肤上立即用氢氧化钠溶液冲洗 第 3 页 共 21 页
B、大量氯气泄漏时用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻并迅速离开现场 C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来应立即用大量水扑灭 D、将含硫酸的废液倒入水槽用水冲入下水道 7、下列有关物质用途的叙述不正确的是 A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B、氢氧化钠可作色素的吸附剂 C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂 8、下列物品的鉴别方法不正确的是 A、用焰色反应鉴别 NaCl、KCl和Na2SO4 B、用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2溶液和AlCl3溶液 C、利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D、用品红试液鉴别 9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H SO或MgCl 2 溶液时均有白色沉淀生成的是 2 4 A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2 第 4 页 共 21 页
CO3 D、KOH 10、制备硅单质时主要化学反应如下： (1）SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 加热SiCl4 3）SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl 下列对上述三个反应的叙述中不正确的是 A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原 二、选择题（本题包括 8小题每小题 3分共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项多 选时该题为 0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的给 2分选两个且都正确的给 3分但只要选错一个该 小题就为 0分。） 11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ＋ ＋ 第 5 页 共 21 页
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L2、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·12SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O3、下列仪器不能加热的是A．B．C．D．4、W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B．单核离子的半径：Y2+＞X+C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料5、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是6、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol7、下列说法中，正确的是A ．22.4 LN 2中一定含有2molNB ．在标准状况下，20 mLNH 3和60 mLO 2所含分子个数比为1:3C ．18 g H 2O 在标准状况下的体积约为22.4 LD ．80 g NaOH 溶解在1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L8、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
高一化学期末试卷(含答案)
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．如图所示装置中，明显有电流产生的是4．下列物质不属于高分子化合物的是A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D．甲烷常用作果实的催熟剂6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是x k b 1A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.2 mol/(L•s) B．v(B)＝0.6 mol/(L•s)C．v(C)＝0.8 mol/(L•s) D．v(D)＝1 mol/(L•s)9．下列叙述错误的是A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸11．下列化学用语的使用正确的是A．N2的结构式：N≡NB．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式：H＋[••Cl••••••]－D．F的原子结构示意图：12．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
高一化学期末试卷(含答案)
高一化学期末试卷（含答案）C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7.下列化学反应及其书写正确的是A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2=CaSO3↓+ 2HClOC、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O8. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-9.下列试剂的保存方法中，正确的是A.少量的钠常保存在煤油中B.将氯水保存在无色玻璃瓶中C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸11.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 ( )A.浓H2SO4B.CaCl2溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液12. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是( )A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH-数目不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出D. 溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。
其中abc中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2(体积比为4：1)。
高一化学期末试题及答案
高一化学期末试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 水答案：A2. 根据质量守恒定律，下列反应中生成物的质量总和与反应物的质量总和相等的是（）A. 镁在空气中燃烧B. 蜡烛燃烧C. 铁在氧气中燃烧D. 碳酸钙高温分解答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最小的是（）A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氧化镁答案：C6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氩气答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 碳酸钙分解B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 铁与盐酸反应D. 氯化钠与硝酸银反应答案：C8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A9. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A10. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 二氧化碳：_________- 碳酸钠：_________- 硝酸银：_________答案：CO₂、Na₂CO₃、AgNO₃12. 写出下列离子的符号：- 氢氧根离子：_________- 硝酸根离子：_________- 钙离子：_________答案：OH⁻、NO₃⁻、Ca²⁺13. 写出下列化合物的名称：- NaCl：_________- H₂SO₄：_________- Fe₂O₃：_________答案：氯化钠、硫酸、氧化铁14. 写出下列元素的名称：- H：_________- O：_________- Na：_________答案：氢、氧、钠三、实验题（每题10分，共20分）15. 实验室中，如何鉴别氯化钠和碳酸钠？答案：取少量样品，分别加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。
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高一化学期末复习三
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1. 下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银
2．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅
A．是单质 B．含碳，属混合物
C．化学性质活泼 D．易使食物中含人体所需的铁元素
3.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C. 氧化钙 D.碳酸钙
4.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误．．的是
A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
5.只能用焰色反应实验区分的是
A.NaCl和Na2CO3 B.KCl和NaCl C.KCl和K2CO3 D.钠和钾
6.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
7. 下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeCl3溶液滴入KSCN溶液；③无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②①③ B.③②① C.③①② D.①②③
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
9.向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．Al(OH)3和Al3＋ B．Al(OH)3和AlO2-
C．全部为Al(OH)3 D．全部为AlO2-
10. 某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，
微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．NH4＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
11. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，
则下列说法中正确的是
A.三种金属的物质的量相等 B.三种金属均过量
C.三种金属的质量相等 D.参加反应的三种金属的质量比为12：9：28
12.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
13. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，
这种试剂是
A．NaOH B．NH3-H2O C．AgNO3 D．BaCl2
14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
2
A.Na＋、Mg2＋、MnO4—、SO42— B.NH＋4、Al3＋、NO3—、Cl-
C.K＋、Na＋、AlO、NO3— D.Mg2＋、K＋、HCO3—、OH-
15．一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应过氧化钠固
体增重Wg，符合此要求的是
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
A、全部 B．仅④⑤ C、仅①②③ D．除⑤以外
16.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.符合向含少量
NaOH的NaAlO2溶液中，逐滴加入稀HCl的图象是
二、填空题（本题含5小题。共43分）
17.（13分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及
最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必
写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②
③
┇
┇
实验分析及结论：
______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或
者是禁止使用红砖？____________________，理由是___________________________。
18.（6分）在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg
二氧化碳。为了能保持飞船坐舱内空气成分的稳定，有科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把舱
内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化
学方程式是：
① ；② 。将处理后的气体充入座舱时，应注
意采取的一项措施是 。
19.（8分）有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2↑；X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。
20.（4分）若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或二氧化碳灭火，为什么？用什么灭火效果好？
21. （12分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和
石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
3
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 ；
(3)碱石灰的作用是 ；
(4) 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气
体，则必须对该气体进行 ，检验这一操作的目的是
三、计算题（共9分）
22．（8分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷
却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
(1) 原混合物中Na2CO3的质量。
(2) 所得溶液的物质的量浓度
4
高一化学期末复习三参考答案
1、D 2、D 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、D 9、D 10、C 11、D 12、BC 13、A 14、B 15、
D 16、C
17.（13分）(1)（1分）Fe2O3
(2)步骤及化学方程式（5分）
② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③ 将混合液倒入
过滤器过滤④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖
不含Fe2O3。
(3)（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源
18. （6分）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2 H2O ===4NaOH+O2↑
补充适量的水蒸气。
19.（8分）NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O
2
20、（4分）。不能，（1分）提示：从多角度考虑（一）钠、钾与水反应；（二）过氧化物与水、CO
2
反应。（3分）
21. (12分，每空2分 )
（1）3Fe＋4H2O(g)△═ Fe3O4+4H2(2分)
（2）检验装置的气密性(2分)
（3）干燥反应产生的气体(2分)
（4）H2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)
22． （9分）n(NaHCO3)=0.1mol, （5分） C(Na2CO3)= 0.5moL/L（4分）