人教版高中化学必修一练习：第三章 金属及其化合物 章末检测卷二 Word版缺答案
(人教版)苏州高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(答案解析)
一、选择题1．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A ．1：3B ．1：6C ．1：1D ．3：22．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 2 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 4．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 45．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol -1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B ．0.4 moI NH 3与0.6mo1O 2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4N AC ．2.7g 铝中加入足量1mol·L -1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3N A D ．常温常压下，水蒸气通过Na 2O 2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为N A6．下列说法正确的是A ．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B ．铝合金是目前使用最广泛的合金C ．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D ．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多7．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液B ．BaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．AgNO 3溶液 8．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A ．在含FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：I -，Br -，Fe 2+B ．在含Fe 3+，Cu 2+、H +的溶液中加入Zn ：Fe 3+，Cu 2+、H +、Fe 2+C ．在含Ba （OH ）2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH ，Ba （OH ）2，BaCO 3、K 2CO 3D ．在含[Al(OH)4]-、OH -，CO 23-溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH -、CO 23-9．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）10．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．2Fe +、3NO -B ．Na +、2AlO -C ．K +、3HCO -D ．4NH +、Cl - 二、填空题11．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习(含答案解析)
一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 2 2．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 33．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl4．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A6．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m 用于生活给水及工业给水的净化处理。
(人教版)哈尔滨高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试卷(答案解析)
一、选择题1．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 4 2．我国最早使用的合金A ．生铁B ．青铜C ．硬铝D ．焊锡 3．下列叙述不正确的是A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O6．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+ 7．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）D()32Fe NO ()32Ba NO 硫酸 过滤A ．AB ．BC ．CD ．D 8．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10-3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A ．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH -+2H 2O = 2-2AlO +3H 2↑B ．加氨水调节pH 的目的是完全沉淀溶液中的Fe 3+C ．酸溶时H 2O 2在反应中被还原D ．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒9．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO 3∙zH 2O 。
第三章第一节 铁及其化合物-高一化学期末复习(人教版2019必修第一册)(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。
（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁【答案】D【详解】A.Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，使燃烧更旺，故A 正确；B.Na2O在空气中与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以Na2O在空气中久置变为Na2CO3，故B正确；C. Fe2O3是红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故C正确；D. 铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；答案选D。
二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。
a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。
如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。
不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。
b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。
(人教版)石家庄高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(含答案解析)
一、选择题1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度/g·cm -3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 7.47.4 2.3 铁 15354.5 4.5 1.7 还知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能看，该合金不适合作A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 24．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中5．制取纯净的氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)的生产过程如图所示。
将含CuCl 2和少量FeCl 2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。
下列说法正确的是金属阳离子. 开始沉淀的pH 完全沉淀的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7A．氧化剂X可以选用KMnO4B．物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3C．沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)3D．将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl2·2H2O6．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
人教版高中化学必修一第三章单元检测
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）章末检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．自然界中没有游离态的金属B．金属的化学性质都非常活泼C．在已知的元素中金属元素占多数D．金属在地壳中的含量比非金属高2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。
其主要原因是()A．升热慢，退热也慢，保温性能好B．烹饪的食物中含丰富的“铁质”C．生产过程简单，价格便宜D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物3．下列物质中纯度最高的是()A．钢B．24K黄金C．生铁D．青铜4．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是()A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液5．下列用来检验Fe3＋的试剂中，最好选用()A．铁粉B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．铜粉6．下列离子方程式不正确的是()A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O7．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是()A．加适量BaCl2溶液，过滤B．加适量澄清石灰水，过滤C．加热使Na2CO3和水反应D．加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是()A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．CuSO4溶液9．将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是()A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g10．下列物质不能用来制O2的是()A．Na2O B．Na2O2C．KMnO4D．KClO311．用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是( )A ．①NaCl 、②NaOH 、③NH 3·H 2O 、④H 2SO 4B ．①H 2SO 4、②NaOH 、③NH 3·H 2O 、④NaClC ．①H 2SO 4、②NH 3·H 2O 、③NaOH 、④NaClD ．①NaCl 、②NH 3·H 2O 、③NaOH 、④H 2SO 412．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的FeCl 3溶液中，充分反应后，其结果是( )A ．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －基本保持不变B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，不显红色C ．Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为6∶1D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶513．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 414．将NaCl 、KAl(SO 4)2、FeCl 2、Fe 2(SO 4)3、Mg(NO 3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( )A ．KSCNB ．BaCl 2C ．NaOHD ．NaCl15．等质量的CuO 和MgO 粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol /L 和b mol/L 。
【人教版】高中化学必修第一册第三章 铁 金属材料 单元素养检测卷
【解析】灰黑色粉末溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液， 马上出现红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁 元素，根据题意为铁粉。灰黑色粉末具有还原性，用作抗氧 化剂，故A正确；该灰黑色粉末不可食用，故B正确；该灰黑 色粉末是铁粉，故C正确；氧化铁是红棕色粉末，故D错 误。
10．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( A ) A．Na2CO3用于制胃酸中和剂 B．FeSO4用于制补铁剂 C．硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船 D．形状记忆合金是一种新型合金，可应用于生物工程领
【解析】A项正确；B项，实验结论应为Fe2＋具有氧化性； C项，离子方程式应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；D项，实验现 象应为棕黄色溶液变成蓝色。
17．由Fe2O3和FeO组成的固体混合物，用200 mL5.0 mol·L－1盐 酸恰好能将之完全溶解。所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的 量相等，则原固体混合物中FeO的物质的量C为( ) A．0.4 mol B．0.3 mol C．0.2 mol D．0.1 mol
在氯化铁溶液 蓝色溶液变成 D. 中加入铜粉 棕黄色溶液
离子方程式
2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋
＋2Cl－ Fe2＋＋ Zn===Fe＋ Zn2＋
Fe3＋＋ Fe===2Fe2＋
2Fe3＋＋ Cu===2Fe2＋
＋Cu2＋
实验结论
Fe2＋具有还 原性
Zn具有还原 性
铁单质具有 还原性
Fe3＋具有氧 化性
域
【解析】碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常 用碳酸氢钠治疗，A项错误；人体能够吸收Fe2＋，且 FeSO4无毒，所以FeSO4可用于制补铁剂，B项正确；硬铝 合金密度小，硬度大，可用于制造飞机和宇宙飞船，C项 正确；形状记忆合金是一种新型合金，可应用于生物工程 领域，D项正确。
(人教版)沈阳高中化学必修一第三章《铁金属材料》阶段练习(答案解析)
一、选择题1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是D ．D2．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀； ②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH - B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+ C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NO D ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )23．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H点燃HCl B ．Fe 2Cl点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 34．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳5．下列说法正确的是A ．配制480 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需称量62.5 g 胆矾B ．完全中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mo1/L 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O−−−→Fe(OH)3(s) 7．下列说法正确的是A ．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B ．铝合金是目前使用最广泛的合金C ．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D ．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多8．废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》复习题(含答案解析)(2)
一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na2．某FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．3∶23．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳4．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A ．2b-c 2a B ．2b-c a C ．2b-c 3a D ．2b-c 6a5．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D6．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1 B ．3：2：2 C ．3：4：6 D ．6：4：37．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A ．NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s)饱和石灰水−−−−−−→NaOH(aq)B ．KClO 3(s)浓盐酸−−−→ Cl 2石灰乳−−−−−→Ca(ClO)2C ．Fe 3O 4(s)高温Al Fe 2Cl (少量)FeCl 2(s)D ．Na 2ΔO Na 2O 2盐酸−−−−−→NaCl(aq)8．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。
人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-4-2a(基础小题快练)含解析
一、合金的组成、性质及应用1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。
答案：A2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制得铜也属于还原法C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C正确；工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁，D错误。
答案：D3．2016年在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新材料铝锂合金。
下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀解析：铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。
答案：D4．中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史记录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是()A．钛合金是一种新型的金属单质B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C．钛合金的化学性质与钛单质相同D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金解析：合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，A错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低但硬度大，B错误；合金的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成分的性质，C错误。
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1 第三章 金属及其化合物 章末检测卷二 一．选择题 1．随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及 富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是（ ） A． 无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 C． 食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 2．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的 溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A. Cu2＋、H＋、SO42－ B. CO32－、OH－、SO42－ C. Na＋、OH－、CO32－ D. Na＋、H＋、SO42－ 3．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质 C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 4．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是（ ） A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2） C．K+、H+、I-、AlO2-（1:1:1:1） D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3） 5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑ 6．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明（ ） A．二氧化碳显示氧化性 B．二氧化碳是酸性氧化物 C．二氧化碳中含有碳元素 D．助燃与不助燃是相对的 7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过 滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 8．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是 （ ） A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2
和NaHSO4
9．所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组
△ 高温 加热 电解 2
合金属最难形成二元合金的是 （ ） Fe Cu Zn Ag Au W 熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380 沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627 A．Fe、Ag B．Ag、Au C．Zn、W D．Fe、Au 10．下列物质不能通过化合反应制得的是：（ ） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3 11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成
白色固体（粉 末），下列有关叙述不正确的是（ ） A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 12．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方 程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确．．．的是 （ ）
A．O2只做氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 13．5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（ ） A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn D．Mg、Fe、Cu 14．将mg钠和铝的混和物放入ng足量水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是（ ） A．NaAlO2 B．NaAlO2和NaOH C．Al（OH）3 D．NaOH 15．已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等 4种阴离子。向 其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ） A．CO32一 B．SO32一 C．Cl- D．HCO3一 16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2
只发生如下过程：H2O2→O2。则下列说法中正确的是 （ ）
A．上述过程的氧化剂为H2O2 B．若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4
为 2/3mol
C．上述过程中Cr(OH)3是反应物 D．上述过程的氧化产物为H2CrO4 17．下列反应的离子反应方程式正确的是： （ ） 3
A．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na+＋CO32－＋ H2O==2NaHCO3↓ B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋ 2OH－==3Cl－＋ ClO－＋ H2O C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ ==Fe3+＋4H2O D．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O 18．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说 法不正确的是（ ） A．自然界中没有游离的钠和铝 B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na) C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 19．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，搅 拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ） A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 20．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c， 则下列说法正确的是（ ） A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 21．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液， 下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ）
A B C D 22．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐 酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之 比为（ ） A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3 4
二．填空与计算 23．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为： 3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 ==3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目 （2）上述反应中氧化剂是______ __(填化学式) 被氧化的元素是____ ____(填元素符号)。 （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号) A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____ ____L。 24．某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如右图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_____________ ；所含离子的物质的量浓度之比为____________ _； 所加的淡黄色固体是_______________ _。
25．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A ；G ； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________ _； （3）写出E→F的化学方程式________ _ ； （4）写出反应④的离子方程式_____________ _； 26．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。