氧化钠与过氧化钠教学设计
氧化钠过氧化钠教学设计(新)
第一课时：钠的氧化物教学目标：知识与技能目标：1.了解Na2O和Na2O2的物理性质。
2.重点掌握Na2O2的化学性质。
3.认识Na2O2在生活中的特殊用途。
4.通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。
过程与方法：1.通过“实验——探究——讨论——归纳”的过程，组织学生小组归纳探究Na2O2的化学性质。
2..运用探究法获得Na2O2的化学性质。
3.运用迁移法衍生出Na2O的化学性质。
4.运用比较法，识别并牢记Na2O和Na2O2的化学性质的差异。
情感态度和价值观：1.通过演示实验引发学生的好奇心。
2.通过学生小组合作探究，让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣。
3.体现合作和讨论交流的力量，养成团结协作的良好品质。
4.关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。
教学重点：过氧化钠的性质。
教学难点：过氧化钠和水、二氧化碳的反应教学方法：采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时采用讨论等教学方法，加深学生对知识的理解。
教学用具：投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、蒸发皿、铁架台、镊子、过氧化钠、水、酚酞试剂、玻璃导管等教学模式：边实验边讨论教学地位：1、钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容有着重要的实际意义。
2、在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高，所以在教材中本节内容占据着非常重要的地位。
设计思路：主要思路：引入→兴趣实验“滴水生火”→学生猜测产物→学生推断产物→学生实验验证产物→得出结论（方程式及反应特点）→自然过渡到二氧化碳与过氧化钠的反应→学生趣味实验（吹气生火）→学生讨论→得出结论（化学方程式及反应特点）本节课以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
过氧化钠教学设计
与水反 应可生 氧； 强氧化 性能漂 白， 酚酞先 红后退 场； 二氧化 碳也反 应，
密封保 存记心 上； 防毒面 具里供 氧， 航天潜 水受赞
扬!
在幻灯片上：
1、用“双线桥”法表示 Na2O2
与水和与
课堂
CO2
反应的电子转移
检测 情况，并指出氧化剂、还原剂2、作业：源自4、那他们的化学色固体；力 、
性质呢？我们初 过 氧 化学 生
中的时候学过氧 钠 的 化的 动
化钠，它会与水发学 式 ：手 能
生反应，会与酸性Na2O2 力 、
氧化物发生反应，其 中 钠学 生
请同学们写出他 元 素 显的 表
们的化学方程式 +1 价，达 能
探 究 一 ： Na2O2氧 元 素力 以
属钠与氧气反应的知识，又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础。同时根据教材内容安排的特点，需要 向学生传授典型知识推导的一般方法，为将来元素周期律的学习做好铺垫。可故本节教材具有承上启下的
作用。
教学策略选择与设计 （教学方法）
讨论法、多媒体辅助法 情景激疑法、分组
、比较法、归
纳小结法
教学准备：
1. 仪器与用品：三角架、石棉网、胶头滴管、脱脂棉、试管、小烧杯、玻璃导管、火柴、酒精灯、木条 2. 试剂：过氧化钠、水、酚酞试液。
教材及学情分析
本节课是第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠 学习后又一学习。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过 氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验
现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,既可以巩固第三章第一节所学金
《氧化钠和过氧化钠》【教学PPT课件 高中化学优质课】ppt
2.Na2O与CaO的性质相似，是典型的酸性 氧化物， Na2O与H2O反应的化学方程式是 Na2O+H2O ===2NaOH ，与酸性氧化物 CO2反应的化学方程式是 Na2O+CO2===Na2CO3 ，与盐酸反应的化 学方程式是 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
。
探究点一：Na2O2与H2O的反应
作业：练习册P26
答:这个反应生成氧气，是放热反应， 并且有碱性物质生成。
化学方程式是 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
3.将上述滴入酚酞变红后的溶液震荡，会有什么现象 ？能得出什么结论？（Na2O2在反应中是作还原剂还是氧 化剂）。用双线桥标出Na2O2与H2O反应的电子转移情况 。
答：红色褪去。
Na2O2具有强氧化性，漂白性。 Na2O2的用途：杀菌/消毒，漂白剂。
探究点二：Na2O2与CO2的反应 1.取一小块脱脂棉在石棉网上，再取半药匙过氧 化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过 氧化钠的脱脂棉吹气。有什么现象发生？其反应 原理是什么？说明过氧化钠有什么用途？
答：现象是脱脂棉燃烧。
2Na2O2 + 2CO2 = Na2CO3 + O2 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的 来源。用作供氧剂
过氧化钠的功与“过”
可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。
但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品， 2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶 加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡 时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或 过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、 肝、肾等疾病，甚至可能致癌。
A．Na2O B．CaO C．Na2O2 D．MgO 2．下列关于Na2O、Na2O2 的比较中正确的是( C ) A．Na2O和Na2O2 都是碱性氧化物 B．Na2O和Na2O2 都是易与水反应的白色固体 C．Na2O和Na2O2 固体中阳离子与阴离子的数目比均为2 ：1
氧化钠和过氧化钠导学案
§3-2-1 钠的重要化合物第1课时：氧化钠和过氧化钠一、课前学习准备1．钠的化学性质请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。
____________________________________________________________________________________________ __________________________________________________2．氧化钠和过氧化钠【思考】．回忆氧化钙与水、与二氧化碳、盐酸的反应，类比写出氧化钠与水、与二氧化碳，盐酸反应的化学方程式._____________________________________________________________________________________________ _________________________________________________二、实验探究（一）【学生分组实验】过氧化钠与水的反应反应方程式：______________________________________________褪色褪色原因：（二）过氧化钠与二氧化碳的反应反应方程式______________________________________________(三)课堂拓展（深度分析）1．用双线桥法标出过氧化钠与水反应，Na2O2与CO2反应电子转移的方向和数目，找出反应中的氧化剂和还原剂。
_______________________________________________________________________ 2．写出过氧化钠与水反应的离子方程式_______________________________________________________________________三、【归纳与整理】氧化钠与过氧化钠的比较思考：金属钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠应该如何保存？四、课堂检测1.氧化钠和过氧化钠具有的相同点是（）A．都是碱性氧化物B．都是白色固体C．都能与水，与二氧化碳发生反应D．其中氧元素均为-2价2、可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是（ )氧化钠和过氧化钠导学案A. Na2O2B。
氧化钠与过氧化钠的性质
2Na2O+H2O==2NaOH
让学生 讨论，从 旁引导
讨论，思 考
让学生 自己思 考，从而 培养学 生的自 学能力， 发散思 维，加深 记忆，学 会应用。
验证：用酚酞试剂
燃烧的三要素： 1.可燃物质； 2.氧气； 3.达到着火点；
设计的实验： 在试管中加入过氧化钠，再滴加水，用带火 星的木条检验
精选可编辑
教学教案
授课 班级 课题
授课
课型
高一某班
时间
氧化钠与过氧化钠的性质
知识目标：使学生掌握氧化钠与过氧化钠的性质，可以写出方程式，并会运用。
教学 目标
能力目标：培养学生通过实验现象探索原理的能力，培养学生发散思维。 情感目标：通过对实验现象的观察总结出原理，对学生进行辩证思维的训练。
重点 钠的氧化物的性质，以及与水反应的现象。
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2
复 习 本 认真听讲 章学习 的内容， 加深学 生的印 象。
用过电 影的方 式让学 生加深 记
总结： Na 的氧化物性质活泼，可以与水反应。过 氧化钠的性质比氧化钠活泼，可以与 CO2 反应。
4.作业 课后习题
布 置 作 记下作业 业
让学生 课后复 习，不要 忘记
化学性质：
2、 Na2O2
.
精选可编辑
Na2O2 与水的反应：
实验现象： 滴加酚酞 带火星的木条 摸摸试管壁 实验原理：
溶液变红 复燃 Biblioteka 热2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
3.总结
吹气生火： 下面，观察下一个实验，吹气生火实验，根 据上一个实验得出的结论，讨论这个实验的原 理。 现象，棉花剧烈燃烧 原理：
过氧化钠教学设计
学生的设计方案有：
1、向反应液中加一块有色
指导学生统一探究实验方案：向探究二的反应液中滴 布条，看布条的颜色变化
加 1-2 滴无色酚酞。观察溶液的颜色变化，并填写好 2、向反应液中滴加无色酚
“探究实验报告”中的探究三。
酞试液，观察溶液颜色等
等。
培养学生的思考
学生仔细操作，并回答现 能力、学生的动手
探究四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应
能力、学生的动手 能力、学生的表达
放热反应之外，还有什么现象？
学生得出两种结论：
能力以及学生的
那气体是什么呢？（让学生从元素种类分析） 怎样用实验来验证，分组讨论，并设计方案？
产物可能是 H2 或 O2
合作精神。
1—5 组验证是否是 H2 6—10 组验证是否是 O2。 要求：
学生仔细操作：
1、注意协作、安全。
象：酚酞试液变红后褪色。能力、学生的表达
老师提问：CO2 的来源？
学生回答：
能力以及学生的 合作精神。
1、用 Na2CO3 与 HCl 反应来 制取
学生分两组，指导学生实验：
2、人可以呼出 CO2
1—5 组做：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加
入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉 两组学生观察的现象：
学生回答：淡黄色的固体
1、板书：3-2 钠的重要化合物 一、氧化钠与过氧化钠
氧化钠的化学式：Na2O 培养学生的观察 其中钠元素显+1 价，氧元素 能力和对事物考
2、展示一瓶 Na2O2，PPT 展示其与氧化钠的图片 显-2 价，其为白色固体； 虑的全面性。
让学生描述它与氧化钠的物理性质（化学式、化合价 过氧化钠的化学式：Na2O2
课件4：2.1.2 氧化钠和过氧化钠
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式：
-1
-2 0
2Na2O2＋2H2O —= 4 NaOH＋O2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
实验探究1 过氧化钠与水的反应
步骤
现象
把带火星的木 条放在试管口
木条复燃
触摸试管外壁
试管发热
向反应后的溶液 滴入酚酞溶液
放置一段时间后
过氧化钠与水反应 生成有氧气
当生活中出现火灾时，你首先想到用什么来灭火呢？
(1)氧化钠、过氧化钠是不是碱性氧化物？ 氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物
(2)碱性氧化物会与酸反应生成盐和水，请写出氧化钠与盐酸反 应的方程式。 Na2O + 2HCl = 2NaCl +H2O (3)过氧化钠能否和算反应呢？如果能请写出化学方程式。 2Na2O2＋4HCl=4NaOH＋2H2O+O2↑ (4)氧化钠能否转化为过氧化钠？ 2Na2O + O2 === 2Na2O2 稳定性： Na2O2 > Na2O
知识拓展 氧化钠与过氧化钠的应用
Na2O2的用途： 供氧剂、氧化剂、漂白剂 Na2O的用途： 制烧碱（NaOH）
呼吸面具
潜水艇
学习小结
色态 氧元素化合价 所属物质类别
过氧化钠Na2O2 淡黄色固体 -1 过氧化物
生成条件
钠在空气中加热
与水反应方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与酸反应
实验探究1 过氧化钠与水的反应
把 1~2 mL水滴入在盛有1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放
在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？用pH
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物 教
学 设 计 马山中学化学组 李晓艺 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 钠的重要化合物 氧化钠和过氧化钠（第一课时） 一、教学目标 【知识与技能】 1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。 2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。 3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。 【过程与方法】 1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。 2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。 【情感态度与价值观】 1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。 2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。 二、教学重、难点及其突破策略 （1）重点： 本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。 重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。 （2）难点： 本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。 难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。 三、教学用具 多媒体 木条 火柴 实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、） 实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞） 四、教学方法 类比法、探究式、讨论交流、归纳法 五、教学过程设计 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
情 境 引 入 [引入] 常言道，“水火无情”，说的是水灾和火灾会对人们的生活和生命造成极大的危害。那么生活中出现火情,人们用什么物质来灭火呢？ 生答：水。 如果用气体来灭火，哪种气体可以灭火？（CO2） [质疑] 常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引火呢？我们来看下面的实验。 倾听、思考 通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。
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氧化钠和过氧化钠
一、教学目标
1.知识与技能：掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。
2.过程与方法：学会用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。
3.情感态度价值观：养成尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。
二、教学重点与难点
1.教学重点：过氧化钠和氧化钠的化学性质。
2.教学难点：过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
三、教学方法：
启发引导、实验探究、归纳总结
四、教学准备
多媒体课件、实验视频
五、教学过程：
（一）新课引入：
在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装有一定量的Na2O2 ,目的是给潜水员提供氧气。
过氧化钠为什么能够提供氧气呢？它发生了什么反应？
板书：氧化钠和过氧化钠
（二）新课讲解：
1.在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，推测他的化学性质，并且通过实验来验证。
2.先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质。
板书：
一、物理性质与组成
回顾第一节的知识，写出氧化钠与过氧化钠的分子式，从分子式的组成分析各元素的化合价。
回顾氧化物的分类，对氧化钠和过氧化钠进行归类。
学习了物理性质，我们接下来再看看氧化钠和过氧化钠的化学性质。
二、化学性质
1.氧化钠（碱性氧化物）
【回顾】碱性氧化物的概念，叫学生回答。
（碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物）
讲：氧化钠为碱性氧化物，类比氧化钙等碱性氧化物分别写出下列方程式。
叫一名学生写出氧化钙与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式，再叫另一名同学写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。
氧化钙与水、二氧化碳、酸的反应氧化钠与水、二氧化碳、酸的反应
CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH;
CaO+CO2=CaCO3Na2O+CO2=Na2CO3;
CaO+2HCl=CaCl2+H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.
导入新内容：以上为氧化钠的化学性质，那么过氧化钠是否可以与水、二氧化碳、盐酸反应呢？下面我们通过实验验证来学习。
2、过氧化钠
实验[3-5]：在大试管中加入少许过氧化钠固体，点燃木条，制作带火星的木壁，向大试管中滴加水，木条放在试管口，观察现象，反应结束后，摸一摸试管壁的温度与之前有什么不同，在反应后的溶液中滴加酚酞试剂，边震荡边观察现象。
叫一名学生描述实验现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。
最终变为无色。
【讲解】有气泡产生，使带火星木条复燃，说明有氧气产生。
使酚酞变红说明有碱生成，最后振荡后溶液变为无色从后面的探究性实验题中解释。
【判断】过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，具有强氧化性
【播放视频】滴水生火
板书：
2.过氧化钠
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【回顾】首先让学生回忆物质燃烧的三要素（可燃物、助燃物，着火点）。
进而讲解过氧化钠和水反应放出大量的热，达到了脱脂棉的着火点，又因为产生了氧气，所以反应很剧烈。
【播放视频】吹气生火
教师根据元素化合价有无变化分析该反应是否为氧化还原反应，让学生在黑板上用双线桥法表示电子转移的情况。
指出氧化剂和还原剂。
板书：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2 是氧化产物。
【练习】试写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
【学以致用】通过以上过氧化钠性质的学习，我们来总结一下过氧化钠它的用途。
(1)Na2O2是强氧化剂——可杀菌消毒；可使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色等)褪色；作秸杆、织物的漂白剂。
(2)与二氧化碳反应放出氧气——可作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
板书：
用途
①供氧剂②漂白剂
【巩固训练】
1．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
2.（不定项）将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( )
A、生成白色沉淀
B、生成红褐色沉淀
C、有气泡产生
D、无变化
【课堂小结】
六、板书设计
氧化钠与过氧化钠
一、物理性质与构造
二、化学性质
1、氧化钠Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2、过氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途：①供氧剂②漂白剂。