高一化学必修1第一次月考试题
高一化学上学期第一次月考试题解析版
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存；
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存；
（5）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。
A. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B. 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；
C. 所有可溶性酸和可溶性碱的反应D. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
【答案】D
【解析】
【详解】H＋＋OH－=H2O可以表示可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐。
A. H＋＋OH－=H2O不能表示所有酸与碱的中和反应，如弱酸醋酸与氢氧化钠不能用H＋＋OH－=H2O表示，故A不选；
C.铁与氯化铜溶液反应中，发生置换反应，生成Fe2＋和Cu，C正确；
D.难溶盐碳酸钙跟稀盐酸反应，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客观实际，满足拆分与守恒原则，D正确。
故选B。
16.离子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反应可以是()
A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
D.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。
辽宁省协作校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(含答案)
协作校高一月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章．5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是（ ） A 空气和冰水混合物都属于混合物 B ．NaCl 和CaO 都属于化合物 C ．27Mn O 和2Na O 都属于碱性氧化物 D ．高锰酸钾和锰酸钾互为同素异形体 3．常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是（ ）A ．323Fe Mg Cl NO ++--、、、B ．23Na Ba HCO Cl ++--、、、 C ．24Na K OH SO ++--、、、 D ．324Al H Cl SO ++--、、、4．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是（ ）A ．2Ba(OH)NaOH →B ．323Fe(OH)Fe O →C ．323KNO K CO →D ．Fe Cu → 5．下列说法正确的是（ ）A ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应B ．得到电子数越多，该物质的还原性越强C ．失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强D 氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应6．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化（如图所示），下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是（ ）−−→−−→−−→−−→①②③④石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙A ．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应B ．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应C ．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应D ．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应7．下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑ B ．2222322Na O 2CO 2Na CO O ++C ．222K 2H O 2KOH H ++↑D ．2222H O H S 2H O S ++↓8．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且还原性：22I Fe Cl Co -+-+>>>．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A ．3222Fe2I 2Fe I +-+++ B ．2222Cl FeI FeCl I ++C ．22333Cl 6FeI 2FeCl 4FeI ++D ．23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O ++↑+∆9，下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．在强碱性条件下，发生反应：3n 423ClO 2X 10OH 2XO 3Cl 5H O -+---++++，n 4XO -中X 的化合价为（ ）A ．4+B ．5+C ．6+D ．7+11．关于反应322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O ++↑+，下列说法正确的是（ ）A ．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5:1B ．HCl 在反应中只表现出还原性C ．氧化性：32KClO Cl <D ．用双线桥法表示电子得失情况：12．已知：22NaH PO 可由32H PO 与过量的NaOH 溶液反应生成．类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）A ．2CO 是酸性氧化物，2NO 也是酸性氧化物B ．Fe 与稀硫酸反应生成2H ,Cu 与稀硫酸也反应生成2HC ．24NaH PO 属于酸式盐，22NaH PO 也属于酸式盐D ．CaO 与水反应生成碱，2Na O 与水反应也生成碱 13．下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．某反应涉及7种粒子：2224424PbO PbSO MnO Mn H O H SO -++-、、、、、、，其中4PbSO ，是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（ ）A ．氧化剂为4MnO -B ．失去电子的元素是PbC ．随着反应进行，溶液的pH 减小D ．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 15．不同温度下，硝酸铵受热分解的产物不同：①4333110NH NO NH HNO ↑+℃；②4322185200NH NO N O 2H O ~↑+℃；③432222NH NO 2N O 4H 3O 20↑+↑+以上弱光℃；④432224NH NO 3N 2NO 408O 0H ↑+↑+以上℃．下列说法正确的是（ ）A ．上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应B ．反应②中被氧化和被还原的氨原子数之比为1:2C ．反应③中生成1个2O ，转移的电子数为10D ．反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为3:2二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（15分）现有下列物质：①生石灰 ②4KHSO 固体 ③浓3HNO ④单质铁 ⑤2CO ⑥熔融2MgCl ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨2Ba(OH)固体 ⑩3NaHCO 固体．请填空：（1）上述状态下可导电的物质是_______________（填标号，下同），属于电解质的是_______________． （2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______________（填化学式），原因为_______________（请用化学方程式说明）．（3）⑥的电离方程式为_______________，⑩溶于水时的电离方程式为_______________．（4）②的水溶液与④反应的离子方程式为_______________，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______________．17．（14分）某无色透明溶液中可能大量存在3222234Fe Na Mg Ca OH CO SO Cl ++++----、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量2BaCl 溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入3AgNO 溶液，生成白色沉淀，再加人稀硝酸，沉淀完全溶解． 已知：24Ag SO 溶于稀硝酸．（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是_______________． （2）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：_______________． （3）实验③中的白色沉淀组成为_______________（写化学式）．（4）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______________，一定不存在的离子是_______________，不能确定是否存在的离子是_______________，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为_______________（写出操作过程和实验现象）．18．（12分）亚硝酸钠()2NaNO 是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组设计实验探究2NaNO 的性质．（1）2NaNO _______________（填“是”或“不是”）电解质，根据2NaNO 的化合价，推测2NaNO 具有_______________（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）．（2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知2I 遇淀粉变蓝）．④写出实验3中发生反应的化学方程式：__________________________________．⑤通过上述实验可知，242NaNO KMnO I 、、的氧化性由强到弱的顺序为_________________．（3）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g /kg ．则300g15%的2NaNO 溶液最多可生产的肉制品的质量为_________________kg ．19．（14分）一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素．因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿()3422Fe PO nH O ⎡⎤⋅⎣⎦因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注．蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图．（1）水处理时，加入的高铁酸钾()24K FeO 作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为2424K FeO 10H O+32()4Fe(OH)8KOH 3O ++↑胶体．①24K FeO 中Fe 的化合价为_______________价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______________． ②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______________．（2）在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：23432____Fe(OH)____CH ____H____Fe ____HCO ____H O ++-++++甲烷厌氧氧化菌，该反应中的氧化产物为_______________（填离子符号），被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为_______________．（3）无氧条件下加热，蓝铁矿（无杂质）发生分解：()()34234222Fe PO nH OFe PO nH O ∆⋅+，蓝铁矿的质量由5.02g 减小为3.58g ，则n =_______________，蓝铁矿的相对分子质量为_______________．协作校高一月考 化学试卷参考答案1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．C 8．C 9．D 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D 15．C 16．（1）③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩ （2）CaO ；22CaO 2HClCaCl H O ++（或其他合理答案，2分）（3）22MgCl M 2)g l (C +-+熔融；33NaHCO Na HCO +-+（4）222H FeFe H ++++↑；224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+17．（1）3Fe + （2）2233BaCO BaCO +-+↓、2244Ba SO BaSO +-+↓（3）2324Ag CO Ag SO 、（4）2234CO SO Na --+、、；223Mg Ca Cl Fe ++-+、、、（没写3Fe +不扣分，2分）；OH -；取适量原溶液于试管中，加入过量的2BaCl 溶液，生成白色沉淀，静置后取上层清液于洁净试管中，再往试管中滴2~3滴酚酞试剂，若溶液变红，则证明有OH -存在，若无明显现象，则无 18．（1）是；氧化性和还原性（2）①氧化性 ②溶液紫红色褪去 ③氧化性和还原性 ④22424222NaNO H SO Na SO NO NO H O ++↑+↑+⑤422KMnO NaNO I >> （3）30019．（1）①6+；24K FeO②24K FeO 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物 甲烷厌氧氧化菌（2）234328Fe(OH)1CH 15H 8Fe 1HCO 2H O ++-++++甲烷厌氧氧化菌；3HCO -；1:8（3）8；502。
人教版高中化学必修一高一第一学期第一次月考
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作河北正定中学高一第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H ： 1Ne： 20C： 12N： 14O： 16Ne ：20Na ： 23P： 31 Al ： 27S： 32Cl：K：39Ba： 137Fe： 56Cu ： 64K ：39一、单项选择题（25 题，每题 2 分，共50 分）1.以下实验装置一般不用于分别物质的是()A B C D2.已知丙酮 (C3 H 6O)平时是无色液体，易溶于水，密度小于1 g mL·-1，沸点约为 55℃。
要从水与丙酮的混杂物中将丙酮分别出来，以下方法中最为合理的是()A ．分液B．蒸馏C．过滤D．蒸发3. 以下从混杂物中分别出其中的一种成分，所采用的分别方法正确的选项是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为o o100 C，酒精的沸点为78.5 C ，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混杂后，可用分液的方法来分别D． NaCl 溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO 3的 NaCl 溶液中分别获取纯净的NaCl-1②量筒③烧杯4. 配制 0.5 mol L·NaOH 溶液 250 mL ，在以下仪器中①托盘天平④玻璃棒⑤漏斗⑥ 500 mL容量瓶⑦药匙⑧ 250 mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有()A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②④⑤⑧⑨D．①②③④⑦⑧⑨5．将0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是()A． 3mol/L B．2mol/L C． 1mol/L D．6.某工厂排出的废液中含有 Ba2＋、 Ag＋、 Cu 2＋，用① Na 2SO4溶液，② NaOH 溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一积淀并加以分别，加入试剂的正确序次是()A．②③①B．②①③ C ．①②③D．③①②--7. 以下溶液中 c(NO 3 )比 100mL2 mol/L 硝酸钡溶液中c(NO 3 ) 大的是（）A . 300mL1mol/L 的硝酸钠溶液的硝酸镁溶液C . 100mL的硝酸铝溶液D .200mL 3mol/L 的硝酸钾溶液8. 以下各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A． 0.3mol O 2和 0.3mol H 2O B． 0.1mol H 2SO4和 3.6g H 2OC． 0.1mol MgSO 4·7H 2O 和 0.1mol C12H 22O11(蔗糖 )D． 6.02 ×1023个 CO 2与 0.1mol KMnO 49.除去以下物质中的杂质 (括号内为杂质 )，所采用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质采用的试剂操作的方法A CaO(CaCO 3)水溶解、过滤、结晶B Cu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、冲洗、干燥C CuSO 4(H 2 SO4)氢氧化钠溶液过滤D CO(H 2)氧气点燃10.为了除去粗盐中的 Ca 2+、 Mg 2+、 SO42-及泥沙，获取纯净的 NaCl ，可将粗盐溶于水，尔后在以下操作中采用必要的步骤和正确的操作序次()①过滤；②加过分 NaOH 溶液；③加适合盐酸；④加过分 Na2CO 3溶液；⑤加过分 BaCl 2溶液A. ④②⑤B.④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③11. 有 98g 纯 H 2SO4和纯 H 3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3% ，则混酸中 H 2SO4和H 3PO 4的物质的量之比为 ()A． 1:1B． 3:1C． 4:1 D ．任意比12.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是 ()①用天平 (使用游码 )称量时，被称量物与砝码的地址放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水冲洗③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤ D．②③④13. N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的有几个()①在常温常压下， 1mol 氦气含有原子数为 2N A② 0.5molO 2和 0.5molO 3的混杂物所含有的氧原子个数为A③常温常压下， 18 g H 2O 中含有的原子总数为 3N A④常温常压下， 2.24 LCO和 CO 2混杂气体中含有的碳原子数目为A⑤含 N A个 Na ＋的 Na2O 溶解于 1 L 水中， Na＋的物质的量浓度为 1 mol·L －1⑥ 1.00 mol NaCl 中，所有 Na＋的最外层电子总数为 8×6.02 ×1023⑦1 mol·L－1 NaCl 溶液含有 N A个 Na ＋⑧常温常压下，92 g 的 NO 2和 N2O4混杂气体含有的原子数为 6N A⑨ 13.5g Al 与足量盐酸反应生成H2的分子数为 N A⑩标准情况下， 2.24LCH 4所含电子数为 N A14.在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、 H2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的序次是（）A． p(Ne)> p(H2)>p(O 2)B． p(O2)>p(Ne)> p(H2)C． p(H 2)> p(O2)>p(Ne)D． p(H 2)>p(Ne)> p(O 2)15.设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A． N A个氧气分子与 N A个氖气分子的质量比是4∶ 5B． 17gOH -与 19gH3O +所含质子数相等C．标准情况下， 11.2LCO 2与常温常压下 8.5gNH 3所含分子数相等D． 12g C 和 16g O 所含的原子数不相等16. 同温同压下，质量相同的 CO 2、H 2、O2、CH4、SO2五种气体，以下说法错误的选项是 ()A. 所占的体积由大到小的序次是：H 2>CH 4>O2>CO 2>SO2B.所含分子数由多到少的序次是：H 2>CH 4>O 2>CO 2>SO2C. 密度由大到小的序次是： SO2>CO 2>O 2>CH4>H 2D. 所含的电子数由多到少是：CO2 >SO2>CH 4>O 2>H 217.若一氧化碳和二氧化碳的混杂气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混杂气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是()A. 1：3B. 3：1C.2： 1D. 1：218. 用的 BaCl 2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完满转变为BaSO4积淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ()A．3∶2∶2B．1∶2∶3C． 3∶1∶1D．1∶3∶319. 欲使的 NaOH 溶液的浓度增大一倍，可采用的合理措施是()A．加入 20g 固体 NaOH ，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至C．加入 10mol/L 的 NaOH溶液 0.1 L ，再稀释至 1.5 LD．加入 1 L 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液混杂平均20. 对于某些离子的检验及结论必然正确的选项是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，必然有CO 32-2-B．加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加入盐酸，积淀不用逝，必然有SO4C．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加入盐酸白色积淀消失，必然有Ba2+D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色积淀，必然有Cu 2+21.在某 K 2 SO4和 Fe2(SO 4)3的混杂溶液中 , Fe3+物质的量浓度为 0.1 摩 /升 ,SO42-物质的量浓度为0.3 摩 / 升 ,则 K+的物质的量浓度为()摩 /升。
人教版高中化学必修一高一年级第一次月考化学试题(卷).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013-2014学年山西省阳泉十五中高一年级第一次月考化学试题（卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 N14第I卷(客观题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列实验操作或结论正确的是A. 提取碘水中的碘单质时，可选择四氯化碳或酒精做萃取剂B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质D.电线短路着火，立即用水浇灭2、下列说法正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．如图所示，下列实验操作与方法正确的是：4.下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44g/mol B．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同5. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氧中有2N A个氧原子B．18 g水中所含的电子数为10N AC．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．11.2L氮气中含N A个氮原子6．下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确．．．的是序号 A B C D实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器7.下列叙述错误的是A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5N AC．同温、同压下，等体积的N2和CO气体具有相同的分子数D. 室温、1标准大气压下，等质量的一氧化碳和氮气的具有相同的分子数8．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精②是CCl4③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4 9．下列说法正确的是A ．在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4LB ．1molH 2所占的体积一定是22.4LC ．在标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LD ．在标准状况下， 28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L10．下列溶液中的Cl －浓度与100 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是A ．200 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液B ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液D ．50mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液11．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等质量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1 mol ·L —1 NaCl 溶液含有Cl －的个数为N AC ．常温常压下48gO 2和48gO 3 含有的氧原子数均为3N AD ．标准状况下，22.4 L水中含有N A 个H 2O 分子12. 实验需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是A ．1000mL ，212gB ．950mL ，201.4gC ．1000mL ，201.4gD ．500mL ，212g13. 用NaOH 固体配制1 mol/L 的NaOH 溶液，下列操作和说法中正确的是A. 将40 g NaOH 固体溶于1L 水中可配成1 mol/L 的NaOH 溶液B. 称量时，天平左右两盘应该放上质量相同的两张纸C. 固体溶解后直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水定容D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解15．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO 24 的物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中K ＋的物质的量浓度(mol·L －1)为A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2516.有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
人教版高一化学第一次月考(必修1)
人教版高一化学第一次月考（必修1）202一、9本试卷分选择题和非选择题两部份，共100分。
考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N－14 Na---23 S—32 Mg---24第I 卷（选择题共40分）将1~20题答案填入下表中一、以下事故处置方式正确的选项是（）A. 汽油失火时，当即用水灭火B. 蒸发溶液时有液滴飞溅，应当即加水冷却C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，当即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，当即用稀 NaOH 溶液洗涤2．以下关于“摩尔”的明白得正确的选项是（）A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数量为1摩3．以下说法正确的选项是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量确实是物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方式依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取、 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液5．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。
他们的工作使实验和理论能够一起合力探讨分子体系的性质，引发整个化学领域正在经历一场革命性的转变。
以下说法正确的选项是（）A . 化学不做实验，就什么都不明白B . 化学再也不需要实验C. 化学再也不是纯实验科学 D . 以后化学的方向是体会化6．以下实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯7、0.25mol A的质量是16g，那么A的相对分子质量（或相对分子质量）是A．32g/mol B.64×10-3kg/mol C.32 D.64八、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，取得纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在以下操作当选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A. ④②⑤B.④①②⑤③C. ②⑤④①③D.①④②⑤③九、以下实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.必然要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤10、用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A. 64g SO2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A11、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有以下警示标记中的()1二、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方式是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③13、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中掏出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………………………….( ) A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L14、配制必然物质的量浓度的KOH溶液时，致使浓度偏低的缘故可能是………( )A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，利用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面1五、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）(A)1∶1∶1(B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶31六、某同窗在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用普遍pH试纸测得某溶液的pH为3.517、以下表达正确的选项是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等1八、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反映X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y 完全反映后，生成4.4g R，那么参与反映的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．32∶9C．23∶9 D．16∶91九、某非金属单质A和氧气发生化合反映生成B。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题．（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列可以直接加热的仪器的是（）A．量筒B．烧杯C．试管D．漏斗考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．解答：解：A．量筒不能加热，故A错误；B．加热时需要垫石棉网，故B错误；C．试管能直接加热，故C正确；D．漏斗不能加热，故D错误．故选C．点评：本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．2．（2分）下列说法正确的是（）A．H2的摩尔质量是2mol B．C O2的摩尔质量是44g/molC．1mol的氧D．3molO2的摩尔质量为96g/mol考点：摩尔质量．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；C、利用mol作单位时，必须指明微粒；D、氧气的摩尔质量就是32g/mol．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B正确；C、利用mol作单位时，必须指明微粒，不能用汉字，故C错误；D、氧气的摩尔质量就是32g/mol，与其多少无关，故D错误，故选B．点评：本题考查学生对摩尔质量的理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握．3．（2分）下列叙述正确的是（）A．m ol是物质的质量的单位B．m ol是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数没有单位D．摩尔质量的不是物理量，所以没有单位考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．分析：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为mol，阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，摩尔质量不是基本物理量，但摩尔质量是物理量，其单位为g/mol，据此进行解答．解答：解：A．物质质量的单位为g，mol是物质的量的单位的符号，故A错误；B．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，且单位为摩尔，符号为mol，故B正确；C．阿伏伽德罗常数有单位，单位为mol﹣1，故C错误；D．摩尔质量是物理量，其单位为g/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量与摩尔的关系、摩尔质量与质量、阿伏伽德罗常数的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意明确物质的、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的概念，明确物质的量与摩尔的关系及摩尔质量与质量的区别．4．（2分）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．浓H2SO4﹣1 B．甲烷﹣2C．酒精﹣3D．白磷﹣4考点：化学试剂的分类．分析：根据浓H2SO4具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A正确；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B错误；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C错误；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．5．（2分）蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．用手持着蒸发皿直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗考点：蒸发和结晶、重结晶．分析：A、蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接加热；B、蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网；C、用手持着蒸发皿直接用酒精灯火焰加热，容易烫伤手；D、将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，容易炸裂．解答：解：A、蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，故A正确；B、蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C、用手持着蒸发皿直接用酒精灯火焰加热，容易烫伤手，故C错误；D、将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，容易炸裂，故D错误；故选A．点评：本题考查了蒸发皿的使用方法及注意事项，比较基础，注意积累可以直接加热的仪器和需要垫石棉网加热的仪器．6．（2分）用自来水制取蒸馏水的方法是（）A．用过滤法B．用蒸馏法C．用萃取法D．用分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：自来水中水的沸点较低，利用沸点不同分离出水，以此来解答．解答：解：自来水中水的沸点较低，利用沸点不同分离出水，则分离方法为蒸馏法，而过滤与物质溶解度有关、萃取与溶解性及分层有关、分液与分层有关，故选B．点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．8．（2分）粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去SO42﹣用加入什么试剂（）A．稀HCl B．B aCl2溶液C．A gNO3溶液D．稀HNO3考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，实验步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：，以此来解答．解答：解：粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去SO42﹣用BaCl2溶液，将硫酸根离子转化为沉淀，且不引入新杂质，然后加碳酸钠、盐酸等可实现粗盐提纯，故选B．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握发生的除杂反应及除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．（2分）下列实验操作中正确的是（）A．用规格为100 mL筒量取4 mL的液体B．把粉末状药品直接送入试管的底部C．过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；过滤、分离与注入溶液的仪器；化学实验安全及事故处理；过滤．分析：A．量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B．粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D．试管加热时必须用试管夹．解答：解：A．量取4mL液体，应选用与4毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A错误；B．取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B错误；C．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D．手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．10．（2分）下列关于实验基本操作的叙述正确的是（）A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B．手持试管给试管里的物质加热C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释D．用嘴吹灭酒精灯考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．碎瓷片能防止液体暴沸；B．手持试管给试管里的物质加热会烫伤手；C．量筒不能用来稀释溶液；D．会引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．解答：解：A．在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故A正确；B．手持试管给试管里的物质加热会烫伤手，应用试管夹，故B错误；C．量筒不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故C错误；D．酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故D错误．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．11．（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．12．（2分）有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B．应防止药品污染；C．分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答．解答：解：A．在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故B错误；C．分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，故C正确；D．在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学实验的基本操作过滤，抓住过滤的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．13．（2分）下列说法正确的是（）A．2molH2的质量是2g B．88g的CO2的物质的量2molC．1molH2SO4的质量是96g D．2molNaCl的质量是58.5g考点：物质的量的相关计算．分析：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据m=nM计算氢气、硫酸、氯化钠的质量，根据n=计算二氧化碳的物质的量．解答：解：A．2molH2的质量是2mol×2g/mol=4g，故A错误；B．88g的CO2的物质的量=2mol，故B正确；C．1molH2SO4的质量是1mol×98g/mol=98g，故C错误；D．2molNaCl的质量是2mol×58.5g/mol=117g，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．14．（2分）检验某未知溶液中是否含有Cl﹣的方法是：取少量某未知溶液于试管中，先滴入几滴稀HNO3，然后加入什么试剂（）A．A gNO3溶液B．B aCl2溶液C．B a （OH）2溶液D．N aCl溶液考点：氯离子的检验．分析：检验Cl﹣的方法是利用Ag++Cl﹣=AgCl↓产生白色沉淀的原理，加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液．解答：解：检验Cl﹣的方法是利用Ag++Cl﹣=AgCl↓产生白色沉淀的原理，加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液，观察是否有白色沉淀生成．故选：A．点评：本题考查了Cl﹣的检验，可以依据Ag++Cl﹣=AgCl↓产生白色沉淀的原理进行，注意离子的特征离子反应和现象是关键，难度不大．15．（2分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．2.3g金属钠所含钠原子数目为N A B．16gCH4中所含氢原子数目为N AC．34gNH3所含氮原子数目为N A D．18gH2O中所含分子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．依据N=×N A计算解答；B.1个甲烷分子中含有4个氢原子；C．质量转化为物质的量，结合氨气分子的构成解答；D．依据N=×N A计算解答．解答：解：A.2.3g金属钠所含钠原子数目==0.1N A，故A错误；B.16gCH4中所含氢原子数目=×4×N A=4N A，故B错误；C.34gNH3所含氮原子数目=×1×N A=2N A，故C错误；D.18gH2O中所含分子数目=×N A=N A，故D正确；故选：D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．16．（2分）现有三组溶液：①汽油和水②酒精和水③氯化钠的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、蒸发D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：①相互不溶的液体分层，利用分液法来分离；②对于沸点不同的两种液体一般利用蒸馏的方法分离；③水易挥发，可用蒸发的方法分离．解答：解：①汽油和氯化钠溶液分层，则选择分液法分离；②酒精和水相互溶解，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；③水易挥发，可用蒸发的方法分离．故选C．点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．17．（2分）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作时蒸馏烧瓶要垫上石棉网B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水考点：蒸馏与分馏．分析：蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网，为充分冷凝，冷凝管内水的流向是下进上出，为防止暴沸，实验中需在自来水中加几片碎瓷片，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内支管口附近．解答：解：A．蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．18．（2分）下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数值）（）A．1mol的H2O中含有质子数目为10N AB．2mol的H2SO4中所含氢原子数目为2N AC．2.4 g 的Mg2+中所含镁离子数目为0.2 N AD．1mol H2O中所含电子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．每个H2O中含有10个质子；B．1mol的H2SO4中所含氢原子数目为2N A；C．Mg2+的摩尔质量是24g/mol；D．每个H2O中含有10个电子．解答：解：A．每个H2O中含有10个质子，则1molH2O中含有的质子数为10N A，故A正确；B．1mol的H2SO4中所含氢原子数目为2N A，2mol的H2SO4中所含氢原子数目为4N A，故B错误；C．2.4 g 的Mg2+中所含镁离子数目为0.1 N A，故C错误；D．每个H2O中含有10个电子，1mol H2O中所含电子数目为10N A，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质存在的条件、结构，把握相关计算公式的运用．19．（2分）下列意外事故处理的方法错误的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液B．浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的硼酸溶液C．酒精着火，应移开可燃物，用湿布或沙土盖灭D．将煤气中毒者转移到通风处抢救考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液；B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不用自来水灭火，应该用湿抹布盖灭；D．将煤气中毒者转移到通风处抢救，以提供充足的氧气；解答：解：A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液，故A错误．B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不用自来水灭火，应该用湿抹布盖灭，故C正确．D．将煤气中毒者转移到通风处抢救，以提供充足的氧气，故D正确．故选A．点评：本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒．20．（2分）下列实验基本操作中不正确的是（）A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘考点：化学实验方案的评价．分析：A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，否则产生误差；B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌，防止局部温度过高而溅出液体；C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管要悬空；D．用托盘天平称量物质时，遵循“左物右砝”原则．解答：解：A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，仰视导致读数偏小，俯视导致读数偏大，故A正确；B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，注意不能将水倒入浓硫酸中，故B正确；C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管要悬空，如果胶头滴管紧贴试管内壁，会污染胶头滴管，故C错误；D．用托盘天平称量物质时，遵循“左物右砝”原则，所以称量物放在左盘，砝码放在右盘，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生对基本操作的掌握，注意实验基本操作的规范性、安全性，易错选项是C，注意只有制备氢氧化亚铁时胶头滴管进入试管内，为易错点．21．（2分）下列处理方法不正确的是（）A．做化学实验时产生的废液应倒入废液缸里B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清等解毒考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．化学实验中的废液应该按照要求倒入指定的废液缸，不可随便倒入下水道中；B．酒精灯着火，可用湿抹布覆盖；C．根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下；D．服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏．解答：解：A．将化学实验产生的废液应该倒入专门的废液缸中，进行妥善处理，不可随便的导入下水道中，故A 正确；B．酒精灯着火，可用湿抹布覆盖，隔绝空气，故B错误；C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用隔绝氧气或空气方法进行灭火，故C正确；D．可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．22．（2分）粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+以及一些硫酸盐等杂质，除去不溶性的泥沙的操作方法是（）A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：过滤是用来分离不溶性固体和液体混合物；蒸馏是通过加热，汽化而将物质分离提取的一种方法；对于微溶于水的有机物，利用不同溶剂中溶解度不同分层后，可用萃取法；互不相溶的液体，可用分液的方法分离；利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物，再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来．解答：解：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物，再经过过滤除去泥沙，故选A．点评：本题考查物质的分离的基本方法选择与应用，注意根据物质的性质确定分离方法，难度不大．23．（2分）萃取碘水中碘时，选用CCl4作为萃取剂理由不正确的是（）A．C Cl4与原溶剂水互不溶解B．C Cl4与水和碘都不发生化学反应C．C Cl4是有机溶剂，且密度比水大D．碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多考点：分液和萃取．分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A．萃取剂与原溶剂不相溶，故A正确；B．萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误；D．碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确．故选A．点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．24．（2分）现有A和B的液态混合物，已知A和B的一些性质如下所示：根据图中的数据，分离A和B的液态混合物的最佳方法是（）物质熔点沸点密度在水中的溶解性A ﹣97℃86.8℃0.91g/cm3可溶B ﹣95℃54.6℃0.89g/cm3可溶A．过滤法B．蒸馏法C．萃取法D．分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由表格数据可知，两种液体均溶于水，可互溶，但沸点差异较大，以此来解答．解答：解：由表格中数据可知A、B两物质的熔点相差不大，均易溶于水，能互溶，但是沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离，故选B．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意数据分析，题目难度不大．25．（2分）下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（）。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
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. . 宁县二中第一学期第一次月考试题
高一化学 考试结束后，将答题卡交回。试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5 注意事项：1．开始答卷前，考生务必将自己的班级、XX填写清楚。 2．将试题答案填在相应的答题卡内，在试卷上作答无效。 一、选择题：〔每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分〕 1、下列物质属于纯净物的是〔 〕 A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净无污染的空气 2、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中也可归为此类物质的是〔 〕 A.CaOB.COC.SiO2D.H2O 3、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是〔 〕 A.坩埚 B.酒精灯 C.蒸发皿 D.玻璃棒 4、“酒精检测仪〞可检测司机酒后驾车，当红色的CrO3试剂遇到酒精时就会生成绿色的Cr2(SO4)3。请判断Cr2(SO4)3中Cr的化合价是〔 〕 A. +2 B. +3 C.+4 D. +5 5、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 6、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( ) A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4 7、下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( ) A.摩尔质量g/mol B.物质的量浓度L/mol C.气体摩尔体积L/molD.密度g/cm3 8、屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是( ) A.青蒿素中 C 、H 、O 三种元素的质量比为15∶22∶5 . . B.青蒿素属于有机物 C.青蒿素中氧元素的质量分数约为 28.4% D.利用化学提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体身体健康 9、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A.150 mL 1 mol/L的NaCl B.75 mL 2 mol/L的CaCl2 C.150 mL 2 mol/L的KCl D.75 mL 3 mol/L的NH4Cl 10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A.0.1mol金属镁所含电子数目为0.2 NA
4所含原子数目为NA C.标准状况下22.4LNH3所含中子数目为10 NA
D.18 g水所含分子数目为NA 12、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( ) A.950 mL 111.2 gB.500 mL 117 g C.1000 mL 117 gD.任意规格 111.2 g 13、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸 14、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的相对分子质量是为( ) A.28.4B.71C.28.4 g/mol D.71 g/mol 15、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A.7.5 mol/LB.12.5 mol/L C.6.25 mol/L D.7 mol/L
二．填空题：〔每空2分，共12分〕 16.(10分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为__________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 17.(2分)下列所含分子数由多到少的排列顺序是(填字母)。 A．标准状况下33.6 L H2 . . B．所含电子的物质的量为4 mol的H2 C．20 ℃时45 g H2O D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体 E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
三．实验题：〔每空2分，共20分〕 18.右图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据。
现用该浓硫酸配制480mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，试根据标签上的有关数据回答下列问题： ⑴该浓硫酸的物质的量浓度为_________。 ⑵配制H2SO4溶液时的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。使用容量瓶前必须进行的操作是________________。 ⑶所用试剂瓶内硫酸溶液的体积为____mL，量取硫酸时应选用_____规格的量筒。 A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL ⑷浓硫酸稀释时的操作是_______________________________________________ ___________________________________________________________________。 ⑸定容时若加水超过刻度线，应如何处理？________________。 ⑹在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？ 〔填“偏低〞、“偏高〞、“无影响〞〕。 I、用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线___________。 II、定容时仰视视刻度线___________。 Ⅲ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水___________。 四．计算题：〔每小题2分，共8分，要求写出计算过程〕 19、在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g。请计算： ⑴CO的质量； ⑵CO2的体积； ⑶混合气体的平均摩尔质量； ⑷混合气体的密度(小数点后保留1位)。
硫酸 化学纯〔CP〕 〔500mL〕 化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度1.84g/ml 质量分数：98% .
. 宁县二中第一学期第一次月考试题
高一化学答题卡 __ __ 一、选择题：〔每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分〕 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题：〔每空2分，共12分〕
三.实验题：〔每空2分，共20分〕 四．计算题：〔每小题2分，共8分，要求写出计算过程〕 18.⑴ __________。 ⑵__________，__________。⑶________，__________。 ⑷______________________________________________________________。 ⑸__________。⑹I、__________，II、__________，Ⅲ、__________。
16. ⑴___________。⑵___________。⑶___________。 ⑷___________。⑸___________。 17.______________________。 .
. 宁县二中第一学期第一次月考试题 高一化学参考答案 一、选择题：〔每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分〕 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D B D D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A D C B B C 二、填空题：〔每空2分，共12分
三.实验题：〔每空2分，共20分〕 四.计算题：〔每小题2分，共6分，要求写出计算过程〕 解析：moln4.04.2296.8)(总
由题意得 28×n(CO)+44×n(CO2)=14.4g n(CO)+n(CO2)=0.4mol 解得：n(CO)=0.2mol n(CO2)=0.2mol ⑴m(CO)=0.2mol×28g·mol-1=5.6g ⑵V(CO2)=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L
⑶1.g364.0g4.14mol
mol
⑷1.g6.196.8g4.14LL
16.(1)Mm (2)MmNA2 (3)Mm 4.22 (4)%000 ＋1 100)(mm (5)MVm 17.C＞B＞A＞D＞E
18.⑴ 18.4mol/L ⑵500mL容量瓶，检查是否漏水。⑶27.2，B。 ⑷将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ⑸重新配制。⑹I、偏高，II、偏低，Ⅲ、无影响。