1总复习：《弱电解质的电离》的核心知识

专题：水溶液中的离子平衡

第一讲《弱电解质的电离》的核心知识

知识结构：

学法：

本章深刻理解平衡的影响因素，牢牢把握好两个字：主、次

如：常温下，0.1mol·L-1醋酸和0.1mol·L-1醋酸钠混合溶液呈酸性还是碱性？

1．电解质和非电解质

电解质非电解质

概念在水溶液中或熔融状态下

能够导电的化合物。

在水溶液和熔融状态下都不能导电

的化合物。

微观

结构

大多数离子化合物

强极性键共价化合物

极性键或非极性键构成的化合物

实例酸、碱、盐、H2O 大多数有机物、SO3、CO2等

2．强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

概念水溶液中全部电离的电解

质

水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡

电离

方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42

Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3—

CH3COOH CH3COO-

+H+

NH3·H2O NH4++OH-

H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++PO43－

溶液中溶

质微粒

只有水合离子水合离子，弱电解质分子

实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4

HBr、HI、HClO4等

强碱：

KOH、NaOH、Ba(OH)2

Ca(OH)2

绝大多数盐：BaSO4、AgCl、

CaCO3

弱酸：HF、HClO、H2S、

H2SO3 HNO2、H3PO4、

H2CO3、H2SiO3、HCOOH

CH3COOH、

OH

等。

弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等

不溶性碱

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导电能力非常弱。

例题：

3、弱电解质的电离平衡及其移动

说明：（1）稀释冰醋酸过程中各量(n H+、α、c(H+)、导电性)的变化情况：

电离度、离子数目

c(H+)、导电性

c(H+)=

V

n

H+

等 C 等V 的盐酸、醋酸稀释图

等H +浓度、等体积的盐酸、醋酸稀释图

移动方向电离

程度

c(CH3COOH) c(H+) c(OH-) 导

电

性

Kw

HCl NaOH

H2O

CH3COONa 冰醋酸

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