盖斯定律练习

盖斯定律练习

1.（2011海南高考）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A. +519.4kJ·mol-1

B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1

D. -519.4kJ·mol-1

2.（2010广东高考）298K、100kPa时，

已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是

A、⊿H3=⊿H1+2⊿H2

B、⊿H3=⊿H1+⊿H2

C、⊿H3=⊿H1－2⊿H2

D、⊿H3=⊿H1－⊿H2

3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mlo-1

C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mlo-1

4.（2011北京高考）25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H= -414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H= -511kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H= -317kJ·mol-1

5.（2009全国高考）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)ΔH= -571.6KJ·mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH= -890KJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3

6.（2009年天津高考）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2(g)ΔH=-226 kJ/mol。

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关

系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）

ΔH＞-452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

7.（2007江苏高考）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是

A、CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B、反应①中的能量变化如右图所示

C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D、根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋

2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

8.炽热的炉膛内有反应：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）＝＋131kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－282 kJ/mol，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝－241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时

A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

B. 虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料

C. 既能使炉火更旺，又能节省燃料

D. 既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

9.已知：4Al(s)+3O2（g）=2Al2O3(s) △H1

4Fe(s)+3O2（g）=2Fe2O3(s) △H2

请比较：△H1 △H2