精校版---2018-2019学年安徽省合肥九中高二上学期期中考试化学试题(Word版)

合肥九中2018~2019学年第一学期高二期中考试 化学试题

满分：100分 时间：80分钟 一、选择题（15题，每题3分，共45分） 1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误．．的是（ ）

A．页岩气属于清洁能源 B．页岩气属于一次能源 C．页岩气属于一种新能源 D．页岩气属于不可再生能源 2．下列物质分类组合正确的是( )

3．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是（ ） A．将pH试纸放在溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，把pH试纸放在试管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 4．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( ) A. v(H2)＝0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)＝0.05 mol·L-1·s-1 C. v(N2)＝0.2 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L-1·min-1

5．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温 A．①③④ B．③⑤⑥ C．②④⑥ D．①③⑥ 6. 下列有关叙述正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

A B C D 强电解质 CaCO3 FeCl3 H3PO4 NaOH 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Na2S

非电解质 CCl4 Cu H2O C2H5OH ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH<0且ΔS>0，能自发进行 D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应

7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A. 平衡常数改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的浓度改变 D. 混合体系的压强发生改变 8. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ） A. 80% B. 75% C. 50% D. 25% 9．反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ） A．到平衡后，加入催化剂则C%增大 B． 化学方程式中nC．达到平衡后，若升温，平衡左移 D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 10. 一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B．平衡时v正(O2)＝45v逆(NO) C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性 D．将水加热，Kw增大，pH不变

12．t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中，c(H＋)＝KW 13．下列指定溶液中，各组离子可能．．大量共存的是（ ） A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－ B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ C．由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－ D．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－

14．已知常温下，HCOOH（甲酸）比NH3·H2O电离常数大。向10mL0.1mol/L HCOOH中

滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( ) A. 滴加过程中水的电离程度始终增大 B. 当加入10mL NH3·H2O时，c(NH)＞

c(HCOO－) C. 当两者恰好中和时，溶液pH＝7 D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO－)之

和保持不变 15．等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb， 则两者的关系正确的为( )

A．Va >10 Vb B．Vb>10 Va C．Vb<10 Va D． Vb =10Va

二、填空题（4题，共55分） 16．（12分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

请回答下列问题: （1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。 （2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。 （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。 （4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。 （5）某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为 ，产生该气体的原因是 。

17. (14分) （1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1 ③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1 请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________ （2）在2 L固定体积的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。 已知：K300℃>K350℃，则该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。 ②下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内 该反应的平均速率v＝_____ ___。 ③能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ④为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

18．（11分）用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基 橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答： (1)以上步骤有错误的是(填编号)________ (2)步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________ (填仪器名称) (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视____________ ；判断到达滴定终点的依据是：________ 。 (4)以下是实验数据记录表 滴定 次数 盐酸体积 （mL） NaOH溶液体积读数（mL）

滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.20 3 20.00 0.00 16.16 从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 A． 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B． 滴定结束时，仰视计数 C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D．锥形瓶用待测液润洗 E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质 (5)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ____________mol/L

19（18分）．醋酸和碳酸都是常见的酸。 （1）碳酸的电离方程式为__________________________________________________。 （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。 A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸 B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2 D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应