S N 化学方程式听写
史上最全！高中化学反应公式大全，快收藏哟！
史上最全！高中化学反应公式大全，快收藏哟！高中化学宝推荐搜索干货知识实验总结方法复习一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量) === XeF22F2(过量) Xe === XeF4nF2 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O === 4HF O22F2 2NaOH === 2NaF OF2 H2OF2 2NaCl === 2NaF Cl2F2 2NaBr === 2NaF Br2F2 2NaI === 2NaF I2F2 Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) Cl2 === 2ClF37F2(过量) I2 === 2IF7Cl2 H2 === 2HCl3Cl2 2P === 2PCl3Cl2 PCl3 === PCl5Cl2 2Na === 2NaCl3Cl2 2Fe === 2FeCl3Cl2 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 Cu === CuCl22Cl2 2NaBr === 2NaCl Br2Cl2 2NaI === 2NaCl I25Cl2 I2 6H2O === 2HIO3 10HCl Cl2 Na2S === 2NaCl SCl2 H2S === 2HCl SCl2 SO2 2H2O === H2SO4 2HCl Cl2 H2O2 === 2HCl O22O2 3Fe === Fe3O4O2 K === KO2S H2 === H2S2S C === CS2S Fe === FeSS 2Cu === Cu2S3S 2Al === Al2S3S Zn === ZnSN2 3H2 === 2NH3N2 3Mg === Mg3N2N2 3Ca === Ca3N2N2 3Ba === Ba3N2N2 6Na === 2Na3NN2 6K === 2K3NN2 6Rb === 2Rb3NP2 6H2 === 4PH3P 3Na === Na3P2P 3Zn === Zn3P22.还原性S O2 === SO2S O2 === SO2S 6HNO3(浓) === H2SO4 6NO2 2H2O3S 4HNO3(稀) === 3SO2 4NO 2H2ON2 O2 === 2NO4P 5O2 === P4O10(常写成P2O5)2P 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 X2 === PX5P4 20HNO3(浓) === 4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2 === CF4C 2Cl2 === CCl42C O2(少量) === 2COC O2(足量) === CO2C CO2 === 2COC H2O === CO H2(生成水煤气)2C SiO2 === Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 2H2 === Si(纯) 4HCl)Si(粉) O2 === SiO2Si C === SiC(金刚砂)Si 2NaOH H2O === Na2SiO3 2H23.(碱中)歧化Cl2 H2O === HCl HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 2NaOH === NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca(OH)2 === CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O3Cl2 6KOH(热浓) === 5KCl KClO3 3H2O3S 6NaOH === 2Na2S Na2SO3 3H2O4P 3KOH(浓) 3H2O === PH3 3KH2PO211P 15CuSO4 24H2O === 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 3C CaO === CaC2 CO3C SiO2 === SiC 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na H2 === 2NaH4Na O2 === 2Na2O2Na2O O2 === 2Na2O22Na O2 === Na2O22Na S === Na2S(爆炸)2Na 2H2O === 2NaOH H22Na 2NH3 === 2NaNH2 H24Na TiCl4(熔融) === 4NaCl TiMg Cl2 === MgCl2Mg Br2 === MgBr22Mg O2 === 2MgOMg S === MgSMg 2H2O === Mg(OH)2 H22Mg TiCl4(熔融) === Ti 2MgCl2Mg 2RbCl === MgCl2 2Rb2Mg CO2 === 2MgO C2Mg SiO2 === 2MgO SiMg H2S === MgS H2Mg H2SO4 === MgSO4 H22Al 3Cl2 === 2AlCl34Al 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) 3O2 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) 4Hg 4Al 3MnO2 === 2Al2O3 3Mn2Al Cr2O3 === Al2O3 2Cr2Al Fe2O3 === Al2O3 2Fe2Al 3FeO === Al2O3 3Fe2Al 6HCl === 2AlCl3 3H22Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al 4HNO(稀) === Al(NO3)3 NO 2H2O2Al 2NaOH 2H2O === 2NaAlO2 3H22Fe 3Br2 === 2FeBr3Fe I2 === FeI2Fe S === FeS3Fe 4H2O(g) === Fe3O4 4H2Fe 2HCl === FeCl2 H2Fe CuCl2 === FeCl2 CuFe SnCl4 === FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) MnO2 === MnCl2 Cl2 2H2O4HCl(g) O2 === 2Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4 === 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O14HCl K2Cr2O7 === 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O2H2O 2F2 === 4HF O22H2S 3O2(足量) === 2SO2 2H2O2H2S O2(少量) === 2S 2H2O2H2S SO2 === 3S 2H2OH2S H2SO4(浓) === S SO2 2H2O3H2S 2HNO(稀) === 3S 2NO 4H2O5H2S 2KMnO4 3H2SO4 === 2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O 3H2S K2Cr2O7 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O H2S 4Na2O2 2H2O === Na2SO4 6NaOH2NH3 3CuO === 3Cu N2 3H2O2NH3 3Cl2 === N2 6HCl8NH3 3Cl2 === N2 6NH4Cl4NH3 3O2(纯氧) === 2N2 6H2O4NH3 5O2 === 4NO 6H2O4NH3 6NO === 5N2 6H2O(用氨清除NO) NaH H2O === NaOH H24NaH TiCl4 === Ti 4NaCl 2H2CaH2 2H2O === Ca(OH)2 2H22、酸性:4HF SiO2 === SiF4 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF CaCl2 === CaF2 2HClH2S Fe === FeS H2H2S CuCl2 === CuS 2HClH2S 2AgNO3 === Ag2S 2HNO3H2S HgCl2 === HgS 2HClH2S Pb(NO3)2 === PbS 2HNO3H2S FeCl2 ===2NH3 2Na==2NaNH2 H2(NaNH2 H2O === NaOH NH3)3、碱性：NH3 HCl === NH4ClNH3 HNO3 === NH4NO32NH3 H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 NaCl H2O CO2 === NaHCO3 NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打)4、不稳定性：2HF === H2 F22HCl === H2 Cl22H2O === 2H2 O22H2O2 === 2H2O O2H2S === H2 S2NH3 === N2 3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2 O2 === 2SO32SO2 O2 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 Cl2 2H2O === H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O === H2SO4 2HBrSO2 I2 2H2O === H2SO4 2HISO2 NO2 === SO3 NO2NO O2 === 2NO2NO NO2 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO O2 === 2CO2CO CuO === Cu CO23CO Fe2O3 === 2Fe 3CO2CO H2O === CO2 H22、氧化性：SO2 2H2S === 3S 2H2OSO3 2KI === K2SO3 I2NO2 2KI H2O === NO I2 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 H2S === 4NO SO3 H2O2NO2 Cu === 4CuO N2CO2 2Mg === 2MgO C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 2H2 === Si 2H2OSiO2 2Mg === 2MgO Si3、与水的作用:SO2 H2O === H2SO3SO3 H2O === H2SO43NO2 H2O === 2HNO3 NON2O5 H2O === 2HNO3P2O5 H2O === 2HPO3P2O5 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 3SO3)CO2 H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 2NH3 H2O === (NH4)2SO3SO2 (NH4)2SO3 H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4 === (NH4)2SO4 2H2O 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 Ca(OH)2 === CaSO3 H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 MgO === MgSO4SO3 Ca(OH)2 === CaSO4 H2OCO2 2NaOH(过量) === Na2CO3 H2OCO2(过量) NaOH === NaHCO3CO2 Ca(OH)2(过量) === CaCO3 H2O2CO2(过量) Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 2NaAlO2 3H2O === 2Al(OH)3 Na2CO3CO2 C6H5ONa H2O === C6H5OH NaHCO3SiO2 CaO === CaSiO3SiO2 2NaOH === Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 Na2CO3 === Na2SiO3 CO2SiO2 CaCO3 === CaSiO3 CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO O2 === 2Fe3O4FeO 4HNO3 === Fe(NO3)3 NO2 2H2O2、氧化性:Na2O2 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 3H2 === 2Fe 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 4H2 === 3Fe 4H2O3、与水的作用:Na2O H2O === 2NaOH2Na2O2 2H2O === 4NaOH O2(此反应分两步:Na2O2 2H2O === 2NaOH H2O2 ;2H2O2 === 2H2O O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 H2SO4(稀) === BaSO4 H2O2)MgO H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O SO3 === Na2SO4Na2O CO2 === Na2CO3Na2O 2HCl === 2NaCl H2O2Na2O2 2CO2 === 2Na2CO3 O2Na2O2 H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 H2O2 MgO SO3 === MgSO4MgO H2SO4 === MgSO4 H2OAl2O3 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 2NaOH === 2NaAlO2 H2O)FeO 2HCl === FeCl2 3H2OFe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2S(g) === Fe2S3 3H2OFe3O4 8HCl === FeCl2 2FeCl3 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 3H2S === 3H2SO4 4HClHClO3 HI === HIO3 HCl3HClO HI === HIO3 3HClHClO H2SO3 === H2SO4 HClHClO H2O2 === HCl H2O O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) C === CO2 2SO2 2H2O2H2SO4(浓) S === 3SO2 2H2OH2SO4 Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) 2Fe === Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O2H2SO4(浓) Cu === CuSO4 SO2 2H2OH2SO4(浓) 2HBr === SO2 Br2 2H2OH2SO4(浓) 2HI === SO2 I2 2H2OH2SO4(稀) Fe === FeSO4 H22H2SO3 2H2S === 3S 2H2O4HNO3(浓) C === CO2 4NO2 2H2O6HNO3(浓) S === H2SO4 6NO2 2H2O5HNO3(浓) P === H3PO4 5NO2 H2O6HNO3 Fe === Fe(NO3)3 3NO2 3H2O4HNO3 Fe === Fe(NO3)3 NO 2H2O30HNO3 8Fe === 8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O36HNO3 10Fe === 10Fe(NO3)3 3N2 18H2O30HNO3 8Fe === 8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O2、还原性:H2SO3 X2 H2O === H2SO4 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 O2 === 2H2SO4H2SO3 H2O2 === H2SO4 H2O5H2SO3 2KMnO4 === 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O H2SO3 2FeCl3 H2O === H2SO4 2FeCl2 2HCl3、酸性:H2SO4(浓) CaF2 === CaSO4 2HFH2SO4(浓) NaCl === NaHSO4 HClH2SO4(浓) 2NaCl === Na2SO4 2HClH2SO4(浓) NaNO3 === NaHSO4 HNO33H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 2H3PO42H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 Ca(H2PO4)23HNO3 Ag3PO4 === H3PO4 3AgNO32HNO3 CaCO3 === Ca(NO3)2 H2O CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓) NaBr === NaH2PO4 HBrH3PO4(浓) NaI === NaH2PO4 HI4、不稳定性：2HClO === 2HCl O24HNO3 === 4NO2 O2 2H2OH2SO3 === H2O SO2H2CO3 === H2O CO24SiO4 === H2SiO3 H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2 O2 2H2O === 4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH SO2(少量) === Na2SO3 H2ONaOH SO2(足量) === NaHSO32NaOH SiO2 === NaSiO3 H2O2NaOH Al2O3 === 2NaAlO2 H2O2NaOH Cl2 === NaCl NaClO H2ONaOH HCl === NaCl H2ONaOH H2S(足量) === NaHS H2O2NaOH H2S(少量) === Na2S 2H2O3NaOH AlCl3 === Al(OH)3 3NaClNaOH Al(OH)3 === NaAlO2 2H2ONaOH NH4Cl === NaCl NH3 H2OMg(OH)2 2NH4Cl === MgCl2 2NH3.H2OAl(OH)3 NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2 === MgO H2O2Al(OH)3 === Al2O3 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 3H2OCu(OH)2 === CuO H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 Fe === 3FeCl22FeCl3 Cu === 2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 Zn === 2FeCl2 ZnCl2FeCl3 Ag === FeCl2 AgCFe2(SO4)3 2Ag === FeSO4 Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 Ag 不反应2FeCl3 H2S === 2FeCl2 2HCl S2FeCl3 2KI === 2FeCl2 2KCl I2FeCl2 Mg === Fe MgCl22、还原性:2FeCl2 Cl2 === 2FeCl33Na2S 8HNO3(稀) === 6NaNO3 2NO 3S 4H2O 3Na2SO3 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 2NO H2O 2Na2SO3 O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 2NH3.H2O === Mg(OH)2 NH4ClAlCl3 3NH3.H2O === Al(OH)3 3NH4ClFeCl3 3NH3.H2O === Fe(OH)3 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 HCl === Na2HPO4 NaClNa2HPO4 HCl === NaH2PO4 NaClNaH2PO4 HCl === H3PO4 NaClNa2CO3 HCl === NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl === NaCl H2O CO23Na2CO3 2AlCl3 3H2O === 2Al(OH)3 3CO2 6NaCl 3Na2CO3 2FeCl3 3H2O === 2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl 3NaHCO3 AlCl3 === Al(OH)3 3CO23NaHCO3 FeCl3 === Fe(OH)3 3CO23Na2S Al2(SO4)3 6H2O === 2Al(OH)3 3H2S3NaAlO2 AlCl3 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 H2SO4 === Na2SO4 S SO2 H2ONH4Cl === NH3 HClNH4HCO3 === NH3 H2O CO22KNO3 === 2KNO2 O22Cu(NO3)3 === 2CuO 4NO2 O22KMnO4 === K2MnO4 MnO2 O22KClO3 === 2KCl 3O22NaHCO3 === Na2CO3 H2O CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 H2O CO2CaCO3 === CaO CO2MgCO3 === MgO CO2▍ 来源：综合网络。
化学方程式听写
写出下列反应的化学方程式：
1、铁在氧气中燃烧
2、铝在氧气中燃烧
3、铁和稀硫酸反应
4、铝和稀硫酸反应
5、铁和稀盐酸反应
6、锌片放入硫酸铜溶液中
7、铜片放入硝酸银溶液中
8、铁放入硫酸铜溶液中
9、一氧化碳还原氧化铁
10、一氧化碳还原四氧化三铁
11、一氧化碳还原氧化铜
12、氢气还原氧化铜
13、稀硫酸除铁锈
14、稀盐酸除铁锈）写出下列反应的化学方程式：
1、铁在氧气中燃烧
2、铝在氧气中燃烧
3、铁和稀硫酸反应
4、铝和稀硫酸反应
5、铁和稀盐酸反应
6、锌片放入硫酸铜溶液中
7、铜片放入硝酸银溶液中
8、铁放入硫酸铜溶液中
9、一氧化碳还原氧化铁
10、一氧化碳还原四氧化三铁
11、一氧化碳还原氧化铜
12、氢气还原氧化铜
13、稀硫酸除铁锈
14、稀盐酸除铁锈）。
硫、氮及其化合物方程式总结
11、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O2、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
九年级化学下册方程式听写内容
常见方程式听写内容
生成H2O的反应4个（四种基本反应类型）
生成CO2的反应4个（四种基本反应类型）
5种燃料燃烧的反应
生成蓝色溶液的反应2个（两种基本反应类型）生成黄色溶液的反应
生成浅绿色溶液的反应
生成蓝色沉淀的反应
生成红褐色沉淀的反应
检验SO42-的反应
红固变黑固的反应2个（两种基本反应类型）黑固变红固的反应
实验室制氧气的反应3个
冶炼生铁的反应
4种置换反应
中和反应
金属氧化物与酸反应2个
非金属氧化物与可溶性碱反应
有关NaOH的3个反应
有关Ca(OH)2的3个反应
检验NH4+的反应
检验Cl-的反应
碳酸氢铵受热分解
小苏打治疗胃酸过多的反应。
化学式与化学方程式听写
书写化学方程式
1、加热高锰酸钾分解 2、实验室用双氧水制氧气 3、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 4、实验室制取二氧化碳 5、碳酸钠与稀盐酸反应 6、碳还原氧化铜 7、碳还原氧化铁 8、氧气、氢气、硫、碳、磷、铁、镁、 氮气、氯气、氩气 2、氯化钾、过氧化氢、水、二氧化碳、 二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁、 氧化镁、高锰酸钾、锰酸钾、碳酸钠、 二氧化锰、氯酸钾、盐酸、硫酸
书写化学方程式：
1、实验室制取氧气的三个 反应原理： 2、碳、硫、红磷（白磷）、 铁、氢气、镁在氧气中燃烧： 3、水通电分解、氧化汞受 热分解、
书写化学方程式
1、在空气中点燃镁条 2、实验室用过氧化氢溶液制氧气 3、实验室制取二氧化碳的药品是什么？写出 反应的化学方程式 4、硫磺在空气中点燃 5、氢气、碳、一氧化碳分别还原氧化铁 6、酒精燃烧
书写下列化学方程式
1、实验室制取氧气的三个化学反应原理 2、实验室制取二氧化碳的化学反应原理 3、碳单质还原氧化铜、氧化铁、二氧化碳 4、一氧化碳还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁 5、检验二氧化碳的化学反应原理 6、甲烷燃烧
化学方程式大全
化学方程式大全2007-11-19 21:44非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22 高中化学方程式大全2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23 高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O4 回复：高中化学方程式大全六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I25 回复：高中化学方程式大全FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2高中化学方程式总结非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3。
s与热的naoh反应的化学方程式
s与热的naoh反应的化学方程式烧碱（NaOH）与酸（S）反应是一种极其重要的化学反应，它不仅在工业生产中得到广泛应用，而且在日常生活中也有着重要的意义。
首先，让我们来看一下这个反应的化学方程式：NaOH + S → Na2S + H2O这个方程式告诉我们，在这个反应中，烧碱和酸发生化学反应，生成硫化钠和水。
那么，为什么这个反应如此重要呢？首先，这个反应在工业生产中发挥着重要的作用。
烧碱是一种重要的化工原料，在制造肥皂、纸张、玻璃和肥料等过程中都离不开它。
而酸作为一种常用的催化剂，也在许多工业反应中扮演着重要角色。
因此，烧碱和酸的反应可以说是许多工业制程的基础步骤之一。
其次，这个反应在日常生活中也非常常见。
我们经常使用的各种清洁剂和洗涤剂中都含有烧碱，而这些清洁剂的清洁效果往往得益于烧碱与酸的反应产生的碱性物质。
例如，当我们使用清洁剂清洗油污时，其中的烧碱与油脂中的酸发生反应，生成乳化剂，帮助分散和溶解油脂，从而达到清洁的效果。
此外，烧碱与酸的反应也在环境保护中起到了重要的作用。
酸雨是一种严重的环境问题，给生态系统带来了巨大的伤害。
使用烧碱可以中和酸雨中的酸性物质，从而保护土壤和水体的生态平衡。
这种中和反应是减缓酸雨影响的重要措施之一。
在实际操作中，我们需要注意一些指导意义。
首先，由于烧碱是一种强碱，酸是一种强酸，它们的反应会释放出大量的热量。
因此，在进行反应时必须小心操作，防止产生的热量引发危险。
其次，由于烧碱和酸的反应会产生气体（H2O），反应容器必须具备良好的通风条件，以避免气体积聚和爆炸的风险。
总而言之，烧碱与酸的反应是一种重要且有指导意义的化学反应。
它在工业生产、日常生活和环境保护中都发挥着重要的作用。
理解这个反应的化学方程式和操作要点，有助于我们更好地利用它的好处，并保证安全性。
化学方程式、电子式、热化学方程式
化学方程式、电子式、热化学方程式一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2 ＝2HF (冷暗处爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3 △PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+K△KO2S+H2△H2S2S+C△CS2S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S3S+2Al△Al2S3S+Zn△N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg△Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△SiO2Si+C△SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4 Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳固性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO和NO2)2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2△Si+2H2O* SiO2+2Mg△2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸取SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2 CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO 3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、专门难被还原为Mg、Al.一样通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性专门强)2H2SO4(浓)+C△CO2 ↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6 H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△H2SO4(浓)+2HI△H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2 O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H 2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H 2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳固性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解强热(3)、不稳固性Mg(OH)2△MgO+H2O2Al(OH)3△2Fe(OH)3△Cu(OH)2△八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2Fe Cl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳固性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O2、Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑(碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO34、AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO32AgCl＝2Ag+Cl2↑(见光或受热)5、2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3＝NaBr+HBrO+CO2↑6、2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl 2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝B aSO4↓+2HCl7、Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2＝Ca3 (PO4)2↓+4H2O8、4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O29、SOCl2+H2O＝2HCl+SO2↑10、HIO+HCl＝ICl+H2OHIO+NaOH＝NaIO+H2O11、NH2Cl+H2O＝NH3+HClO12、Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH＝2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O(CH3COO)2Cu+Fe＝Cu+(CH3COO)2Fe13、6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O14、3BrF3+5H2O＝9HF+HBrO 3+O2↑+Br215、As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3 ↑+6ZnCl2+3H2O16、3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑17、Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2O18、P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O19、3Na2S+As2S5＝2Na3AsS4Na2S+SnS2＝Na2SnS320、(CN)2+2H2S→21、(SCN)2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2O22、HCl+KOH＝KCl+H2O2HI+PbO＝PbI2+H2O23、P4(固)+5O2(气)＝P4O10(固)+4Q kJ24、S(固)+O2(气)＝SO2(气)+296kJ25、2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+511.9kJ26、C2H6O(液)+3O2(气)＝2CO2+3H2O(液)+2Q27、4Al(固)+3O2(气)＝2Al2O3(固)+3349.3kJ28、3Fe2++NO3―+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O29、2S2―+SO32―+6H+＝3S↓+3H2O30、SiO32―+2NH4+＝H2SiO3↓+2NH331、3H2O2+2CrO2―+2OH―＝2CrO42―+4H2O32、Al3++2SO42―+2Ba2++4OH―＝2BaSO4 ↓+AlO2―+2H2O33、Fe2O3+6H++2I―＝2Fe2++I2+3H2O34、Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑35、2H++[Ag(NH3)2]+＝Ag++2NH4+36、HS―+OH―＝S2―+H2O37、AsO43―+2I―+2H+＝AsO3 3―+I2+H2O38、Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2C r3++6Fe3++7H2O39、2I―+Cl2＝2Cl―+I2I2+SO2+2H2O＝SO42―+2I―+4H+SO42―+Ba2+＝BaSO4↓40、2I―+2ClO―+4H+＝I2+Cl2↑+2H2OI2+SO32―+H2O＝SO42―+2H++2I―41、2Fe2++4Br―+3Cl2＝2Fe3 ++2Br2+6Cl―42、2MnO4―+5H2O2+6H+＝2M n2++8H2O+5O2↑43、3S2―+16BrO3―+24OH―＝15SO42―+16Br―+12H2O 44、3Ca2++6H2PO4―+12OH―＝Ca3(PO4)2 ↓+12H2O+4PO4 3―45、4H++NO3―+3Fe2+＝3Fe3 ++NO↑+2H2OFe3++SCN―＝[Fe(SCN)]2+46、2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑Fe2++2OH―＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)347、S2O32―+2H+＝S↓+SO2+H2O48、KAl(SO4)2＝=K++Al3++2SO42―49、NaHSO4＝Na++HSO4―50、NH4HS＝NH4++HS―51、对KCl溶液，阳极：2Cl-2e＝Cl2↑阴极：2H+2e＝H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH-4e＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e＝2Cu52、负极：2H2–4e＝4H+正极：O2+2H2O+4e＝4OH―53、负极：2Zn–4e＝2Zn2+正极：O2+2H2O+4e＝4OH―4OH―+4H+＝H2O54、负极：Zn–2e＝Zn2+正极：Ag2O+H2O+2e＝2Ag+2OH―2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+Cl2↑2NO + O2 = 2NO22H2O2 2H2O + O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的要紧化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)−−→−点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的要紧化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 −−→−点燃 2CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还能够和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
【化学】高中化学方程式汇总学生记忆用超好用供参考
【关键字】化学高中化学所有的化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF42F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NP4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P一、非金属单质2、复原性S+O2===SO2S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O高中化学所有的化学方程式N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2 C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23、（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO23C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2高中化学所有的化学方程式Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2高中化学所有的化学方程式2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HCl(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)三．非金属氢化物3、碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF===H2+F22H2O2===2H2O+O2四．非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+NO2===SO3+NOSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2ONO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2OCO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si高中化学所有的化学方程式四．非金属氧化物3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理)2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2（生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)高中化学所有的化学方程式Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3、与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步)Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:（BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物):Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3(浓)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe(稀)===Fe(NO3)3+NO +2H2O高中化学所有的化学方程式2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 六．含氧酸3、酸性:H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO32H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）22HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4、不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七．碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O高中化学所有的化学方程式七．碱2、与酸性物质的作用：Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八．盐1、氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl八．盐4、与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23 NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 高中化学所有的化学方程式3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2九、有机化学方程式高中化学所有的化学方程式高中化学所有的化学方程式高中化学所有的化学方程式高中化学所有的化学方程式高中化学所有的化学方程式此文档是由网络收集并进行重新排版整理.word可编辑版本！。
高二化学方程式总结摘抄
高二化学方程式总结摘抄 高二化学方程式总结摘抄 第一篇:《高二化学方程式总结大全》 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的'催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n， 非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 第二篇:《高中化学方程式大全打印版》 高中无机化学方程式 4Li+ O2 2Li2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O2===2Na2O Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O+ O2 Na2O2 4Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S===Na2S（加热可以爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl（熔融）===NaCl+K↑ Na2O+H2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na2O+CO2===Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无↑） Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ Na2CO3+ H2O+ CO2↑（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质） NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2） Ca(HCO3)2 + NaOH(少)==CaCO3↓+ H2O+NaHCO3 Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3 Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀） 2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性） 2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3 NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3) Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 ＋H 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 32232 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3 2Fe(OH)3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO3MgO+CO2↑ Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ） Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO + H2O 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀） 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀） NaCl＋CO2＋NH3 + H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2） NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2 +2H2↑ Cl2+Cu 3Cl2+2FeCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。 2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl（白烟） 3Cl2 +2 P 2PCl3 （白雾） Cl 2 + PCl3PCl5 （白烟） Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2) Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行 ） Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)== Ca(HCO3)2↓+2HClO （注意，易考） Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)== CaSO4↓+2HCl(不会生成CaSO3↓+2HClO) Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO（强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl（浓）== CaCl2+2H2O+2Cl2↑ 2HClO2HCl+O2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI＝HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强) F2 + H2 === 2HF （阴暗爆炸） Cl2 + H2 2HCl（苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，