《专题9 化学反应与能量变化》公开课课件(新、新、新)
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【人教版】化学反应与能量优秀PPT
D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出
CH4(g)＋2O2(g)=点==燃==CO2(g)＋2H2O(g)
化学键 C—H O—O O===O C—O C===O H—O
能量 (kJ)
415
138
498
343
798
465
①1个CH4中含4个C-H键，1个O2中含1个O=O键，1个CO2中含2个C=O键，1个H2O中含2个H-O
键。
②生成1molCO2时，断裂4molC-H键和2molO=O键，吸收的热量为Q吸＝4EC-H＋2EO=O＝ 4×415kJ＋2×498kJ＝2656kJ；形成4molH-O键和2molC=O键，释放的热量为Q放＝4EO-H＋ 2EC=O＝4×465kJ＋2×798 kJ＝3456 kJ。 ③ΔQ＝Q吸－Q放＝2656kJ－3456kJ＝-800kJ。因为ΔQ＜0（Q放>Q吸），所以为反应放热。
第二章 化学键 化学反应规律
第2节
化学反应与能量转化
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转 化形式
学习目标
1.理解化学反应过程中能量变化的实质是旧化学键的断裂和 新化学键的形成 2.能够从宏观角度认识化学反应过程中能量变化的原因是反 应物与生成物体系能量的不同。 3.会利用键能数据定量计算化学反应过程中的能量变化。
酸的反应。 (3)吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应； 化学反应中能量变化的本质及转化形式
Δ反Q应>0吸，化热为还吸学是收放能反热量与的应反反应应中条；件能没有量直接关变系，化吸热的反应“不一不定需一要加定热，”如碳(1酸)氢需钠与加柠檬热酸的才反应能。 发生的反应不一定是吸热反应，
CH4(g)＋2O2(g)=点==燃==CO2(g)＋2H2O(g)
化学键 C—H O—O O===O C—O C===O H—O
能量 (kJ)
415
138
498
343
798
465
①1个CH4中含4个C-H键，1个O2中含1个O=O键，1个CO2中含2个C=O键，1个H2O中含2个H-O
键。
②生成1molCO2时，断裂4molC-H键和2molO=O键，吸收的热量为Q吸＝4EC-H＋2EO=O＝ 4×415kJ＋2×498kJ＝2656kJ；形成4molH-O键和2molC=O键，释放的热量为Q放＝4EO-H＋ 2EC=O＝4×465kJ＋2×798 kJ＝3456 kJ。 ③ΔQ＝Q吸－Q放＝2656kJ－3456kJ＝-800kJ。因为ΔQ＜0（Q放>Q吸），所以为反应放热。
第二章 化学键 化学反应规律
第2节
化学反应与能量转化
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转 化形式
学习目标
1.理解化学反应过程中能量变化的实质是旧化学键的断裂和 新化学键的形成 2.能够从宏观角度认识化学反应过程中能量变化的原因是反 应物与生成物体系能量的不同。 3.会利用键能数据定量计算化学反应过程中的能量变化。
酸的反应。 (3)吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应； 化学反应中能量变化的本质及转化形式
Δ反Q应>0吸，化热为还吸学是收放能反热量与的应反反应应中条；件能没有量直接关变系，化吸热的反应“不一不定需一要加定热，”如碳(1酸)氢需钠与加柠檬热酸的才反应能。 发生的反应不一定是吸热反应，
(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题九化学反应与能量课件
解析：(1)由于反应Ⅱ是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别 为 H2SO4 和 S，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应Ⅱ的化学方程式为 3SO2(g)＋ 2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)。根据盖斯定律，反应Ⅰ与反应Ⅲ的热化学方程式相加得： 2H2SO4(l)＋S(s)===3SO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋254 kJ·mol－1，所以反应Ⅱ的热化学方程 式为 3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH＝－254 kJ·mol－1。 (2) 将 已 知 热 化 学 方 程 式 依 次 编 号 为 ①② ， 根 据 盖 斯 定 律 ， 由 ①×3 ＋ ② ， 可 得 ： 4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g) ΔH＝3×48 kJ·mol－1－30 kJ·mol－1＝＋114kJ·mol－1。 (3)将已知的 3 个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律③×2－①－②得该催 化重整反应的 ΔH＝(－111×2＋75＋394) kJ·mol－1＝＋247 kJ·mol－1。
了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
化学能与热能
一、反应热及其表示方法 1．两种角度理解反应热 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形 成放出的能量的差值。 在图中，a 表示旧化学键断裂吸收的能量；b 表示新化学键形成 放出的能量；c 表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物总能量与生成物总能量的差值。 在图中，a 表示活化能；b 表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；c 表示反应热。
化学反应及其能量变化PPT课件
酸雨的危害
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6、人为排放的二氧化硫主要来自含硫煤的 燃烧，因此采取排烟脱硫，回收二氧化碳用以 其它生产，可使其变废为宝，采用对燃料脱硫 的办法，综合开发煤、硫资源，可使物尽其用。 另外，大力研究开发洁净煤技术，将固体煤气 化或液化，是减少污染物排放，防止酸雨以对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④ ⑤
C 3、酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
1、化石燃料：P20
人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石 油、天然气。
化石燃料无法再生；所以人类应当树立节能意识
提高燃烧效率，节约能源。
2、条件：（1）足够多的空气；（2）燃料与空气要 有足够大的接触面
3、燃料不充分燃烧，会造成产热少，浪费资源，产 生CO、烟尘等污染空气，危害人体健康。 （污染）
[练习]
c 1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反
应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
D 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
3、酸雨危害可包括( )
4、采有粉碎固体燃料的目的是为了增大燃料与空气 的接触面积，提高燃烧效率。
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6、人为排放的二氧化硫主要来自含硫煤的 燃烧，因此采取排烟脱硫，回收二氧化碳用以 其它生产，可使其变废为宝，采用对燃料脱硫 的办法，综合开发煤、硫资源，可使物尽其用。 另外，大力研究开发洁净煤技术，将固体煤气 化或液化，是减少污染物排放，防止酸雨以对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④ ⑤
C 3、酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
1、化石燃料：P20
人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石 油、天然气。
化石燃料无法再生；所以人类应当树立节能意识
提高燃烧效率，节约能源。
2、条件：（1）足够多的空气；（2）燃料与空气要 有足够大的接触面
3、燃料不充分燃烧，会造成产热少，浪费资源，产 生CO、烟尘等污染空气，危害人体健康。 （污染）
[练习]
c 1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反
应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
D 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
3、酸雨危害可包括( )
4、采有粉碎固体燃料的目的是为了增大燃料与空气 的接触面积，提高燃烧效率。
1.1化学反应与能量变化PPT课件
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol
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分析：A项中反应物和生成物都未标明聚集状态； C项中 ΔH的单位不正确；D项中为放热反应，ΔH应为“－”号。 答案：B
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分析：由于生成物H2O的状态不同，H2O(g)→H2O(l) 要放出能量，因此在书写热化学方程式时要注明各物 质的状态。 答案：因为由气态水变为液态水要放热，放热越多焓 变越小
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2．下列热化学方程式书写正确的是
()
A．2SO2＋O25=0=0==℃=2SO3 ΔH＝－196.6 kJ/mol V2O5
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ____减__少__实__验__过__程_。中的热量损失
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热 的数值___偏__小___(填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。
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(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟
50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上
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3．判断正误。
(1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。( )
(2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。
()
(3)在稀溶液中，酸与碱产生中和反应生成1 mol
H2O(l)时的反应热叫做中和热。
()
(4)表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
ΔH＝－57.3 kJ/mol。
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热化学方程式
是整数，既表示微粒 可以是整数也可以是
(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题九化学反应与能量课件
了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
化学能与热能
一、反应热及其表示方法 1．两种角度理解反应热 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形 成放出的能量的差值。 在图中，a 表示旧化学键断裂吸收的能量；b 表示新化学键形成 放出的能量；c 表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物总能量与生成物总能量的差值。 在图中，a 表示活化能；b 表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；c 表示反应热。
解析：根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则 ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(＋100.3－11.0) kJ·mol－1＝＋89.3 kJ·mol－1。
答案：＋89.3
2．[2019·高考全国卷Ⅲ，T28(2)]Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)===CuCl(s)＋12Cl2(g) ΔH1＝＋83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋12O2(g)===CuO(s)＋12Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 则 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
焓变之间的关系 ΔH2＝1aΔH1 或 ΔH1＝aΔH2
ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2
1．[2019·高考全国卷Ⅱ，T27(1)]环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、 橡胶、塑料等生产。 已知： (g)=== (g)＋H2(g) ΔH1＝＋100.3 kJ·mol－1 ① H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1 ② 对于反应： (g)＋I2(g)=== (g)＋2HI(g) ③ ΔH3＝________kJ·mol－1。
2020江苏高考化学二轮课件：9 专题九 化学反应与能量
热化学方程式 aA(g)===B(g) ΔH1 B(g)===aA(g) ΔH2
焓变之间的关系 ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
1．(2017·高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正 确的是( ) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1
二、盖斯定律及其应用
1．内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反
应热的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。
2．常用关系式
热化学方程式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ焓变之间的关系
aA(g)===B(g) ΔH1 1
A(g)===aB(g) ΔH2
ΔH2＝1aΔH1 或 ΔH1＝aΔH2
叠加法求焓变 步骤 1 “倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符 号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤 2 “乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤 3 “加” 上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得到目标方程式，反应热也要相加。
2．(2016·高考江苏卷)通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D．反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的 ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
《化学反应与能量》优秀课件人教
A．铝
B.铜
C.铁
D.硅
小结
电子
氧 负化 极反
应
氧化还原反应
还 原正 反极 应
阴离子
化学能
化学电池 氧化还原反应
电能
动起来
自制水果电池，让音乐贺卡重新 “响起来！”
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
任务三 原电池构成条件
【探究】根据材料，各组所用试剂固定，用相同导体和 不同导体搭配两个电极，接通电流表，试验能 否形成原电池，将实验记录写在学案上。 总结原电池构成条件。
试 剂：稀硫酸 （A组） CuSO4溶液（B组） 无水乙醇 （C组）
电极材料：碳棒(2)、锌片（2）、铁片(1)
三、原电池构成条件
（ D）
A、原电池是把电能转为化学能的装置
B、原电池中电子流出的是正极，发生氧化反应
C、原电池两级均发生氧化还原反应
D、原电池中的阳离子向正极移动
2. 锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中， 锌片是( D)
A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
3.某金属能和盐酸生成氢气，该金属与锌组成原
电池时，锌为负极，则该金属可能为（C）
灯泡亮
灯泡不亮
NNaa22CSOONFF4ee3a++O++2HBH2CaCH2u+C+ClS=HllO2O2=C=N4F2Bl===aeaFHNCSe2alSO2C++O4ClH↓4+O+2+H↑2C2↑N2uO+aHC2lO