高考化学二轮复习《基本概念、基本理论》错题录
高三第二学期化学错题录
高三第二学期化学错题录 1．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时刻后达到平稳，生成amolC，那么以下讲法中正确的选项是 A．物质A、B的转化率之比为1:2 B．起始时刻和达平稳后容器中混合气体密度相等 C．当V正(A)=2V逆(C)时，可确信反应达到平稳状态 D．假设起始时放入3molA和3nmolB，那么达平稳时生成3amolC
2．以下各元素中，一定属于主族元素的是 A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B．Y元素原子最外层电子数为2 C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
3．以下离子方程式中，不正确的选项是．．．．．．． A．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ B．次氯酸钙溶液中通入适量的SO2： Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COO—+NH4+ D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl— 4．以下实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A F2、Cl2分不与H2反应 比较F2、Cl2的非金属性强弱
B MgCl2、AlCl3溶液中分不通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定等浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D 测定等物质的量浓度盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 5．常温下，向0.1mol以下物质①过氧化钠②硫酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝中分不加入0.5L水后充分搅拌，那么溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的选项是 A．⑤①③④② B．⑤②①③④ C．⑤①④③② D．②⑤①③④
6．化学与生活是紧密相联的，以下关于生活化学的讲法正确的选项是 A．为了防止富含脂肪食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰 B．现在用的清洁燃料要紧有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物 C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水 D．爱护加酶洗衣粉的洗涤成效，应在热水中溶解洗衣粉 7．在相同温度下，等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①=④=③=② D．④=①>③>② 8．以下情形不能用胶体知识加以讲明的是 A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体 B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染 D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，那么有固体析出 9．以下各组物质的稀溶液混合，再加入适量硫酸溶液，静置后，颜色没有明显改变的是 A．酚酞溶液、NaOH、KNO3 B．Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl2 C．FeCl2、KSCN、NaNO3 D．品红溶液、Na2SO3、KCl
高三化学二轮复习常考易错知识点汇编——电化学(带解析)
电化学一、选择题1.下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+ C2OH C17H35COOC2H5+OB.常温时, 0.1 mol·L-1氨水的pH =11.1: NH 3·H2O N+OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应: Cu2++2e-Cu【命题意图】本题考查了常见化学用语,旨在考查学生对酯化反应的实质、弱电解质的电离、电子式表示物质的形成过程、电解原理的应用等的理解。
【解析】选A。
酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢,其反应的化学方程式为C17H35COOH+ C2OH C17H35CO18OC2H5+H2O,A错误;常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH =11.1<13,说明一水合氨不能完全电离,是弱电解质,电离方程式为NH 3·H2O N+OH-,B正确;由Na和Cl 形成离子键的过程:,C正确;电解时阳离子在阴极放电,阴极反应为Cu2++2e-Cu,D正确。
【教材回扣】氯化钠的形成过程:;P76乙酸乙酯的制备反应方程式:+H—O—C2H5+H2O。
2.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是( )A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2-2FeO+10H++6e-Fe2O3+5H2O4C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH-向负极迁移【解题指南】解答本题时应遵循以下思路:【解析】选A、D。
Zn在反应中化合价升高为负极材料,A正确;K2FeO4为正极材料,KOH溶液为电解质溶液,则正极电极反应方程式为2-2FeO+6e-+8H2O 2Fe(OH)3+10OH-,B错误;该电池放电过程中正极4生成OH-,电解质溶液浓度增大,C错误;电池工作时阴离子OH-向负极迁移,D正确。
3.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
高三化学二轮复习常考易错知识点汇编——化学反应速率和化学平衡(解析版)
化学反应速率和化学平衡一、选择题1.我国科研人员提出了由CO2和 CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%B. CH4→CH3COOH 过程中,有C—H 键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【命题意图】本题考查了化学键的断裂、形成与能量之间的关系,同时考查了平衡转化率的影响因素等。
【解题关键】解答本题需要注意以下两点:(1)化学反应的实质是旧键断裂、新键形成。
(2)催化剂无法使化学平衡发生移动。
【解析】选D。
由图示可知,CO2和CH4完全转化CH3COOH,总反应的原子利用率为100%,A正确;化学反应实质是旧化学键断裂、新化学键形成,故 CH4→CH3COOH 过程中,有C—H 键发生断裂,B正确;由图示可知,状态①的能量高于状态②,故①→②放出能量并形成了C—C 键,C 正确;催化剂能改变反应速率,但是无法使平衡发生移动,故平衡转化率不变,D错误。
2.下列说法正确的是( )A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热B.反应4Fe(s)+3O反应C.3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快【命题意图】本题考查能量转化、反应自发性、氧化还原反应以及化学反应速率等知识,较易。
【解析】选C。
A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1 mol N2生成2 mol NH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6 mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。
2021届高考备考化学二轮复习易错题： 电极反应式书写(含解析)
电极反应式书写1．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。
下列说法不正确的是A．原子半径：X>Y>Z>W B．最简单氢化物的沸点：Y>ZC．Y的氧化物可作光导纤维的材料D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2 O72－转化为Cr3+，其电极反应式为。
(2) 下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图 (a、b均为多孔性Pt电极)。
b电极是 (填“正”或“负”)极， a电极上的电极反应式为。
(3) 开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。
直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如下图所示，通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”)，其电极反应式为。
(4) 以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。
(5) 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
(6) Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下，H2O2在石墨电极上发生的电极反应式为。
(7) 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。
该电池反应的化学方程式为。
(8)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极的电极反应式为。
高考二轮复习化学易错的30个知识点
高考二轮复习化学易错的30个知识点2021高考正在紧张的备考阶段，为方便同窗们温习功课，查字典物理网整理了化学易错的30个知识点，供同窗们参考学习。
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的生动性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等无机溶剂，无机酸那么较难溶于水错误,低级无机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中参与足量浓硫酸发生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反响放出气体单质的只要是生动的金属单质或生动的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先失掉N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要处置的主要效果是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需求错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐方式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再参与氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会发生Fe3+错误,参与碘水会失掉FeI2,由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol 电子发作转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜维护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最后失掉的是Ca(HCO3)213.大气中少量二氧化硫来源于煤和石油的熄灭以及金属矿石的冶炼正确14.某廓清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，假定参与足量硝酸必发生白色沉淀正确, NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发作反响生成[Ag(NH3)2]+ 参与足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充沛应用原料，硫酸工业中的尾气必需经污染、回收处置错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反响正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响? 错误,硫化钠可以和氢硫酸反响:? Na2S+H2S====2NaHS? 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能少量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发作氧化恢复反响,与CO32-,HCO3-和AlO2-发作双水解反响?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响实质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不动摇的化合物且可逆,氯水是发作氧化恢复反响且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反响?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2? 错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发作氧化恢复反响,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中参与Na2S可失掉Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入大批二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会失掉NaCl和H2SO4? 24.有5.6g铁与足量酸反响转移电子数目为0.2NA?错误,假设和硝酸等强氧化性酸反响转移0.3NA?25.含有最低价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4, H2SO4等?26.单质的恢复性越弱，那么其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的恢复性弱于铁的,而Cu2+的氧化性异样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中参与CO32-制得?错误,无法制的纯真的CuCO3,Cu2+溶液中参与CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，那么单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不能够发作这个反响29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发作氧化恢复反响而蜕变错误,H2SO4是由于吸水且放出SO3而蜕变30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发作反响错误,浓硫酸常温与铜不反响2021年高考二轮温习化学易错的30个知识点分享到这里，更多内容请关注高考物理必考知识点栏目。
2021届高考备考化学二轮复习易错题：化学实验基本操作及实验安全(含解析)
化学实验基本操作及实验安全1．用如图装置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反应。
通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。
下列叙述正确的是A．实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C．由该反应可知氧化性顺序：C12>NO2>NaNO3D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量2．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。
下列实验操作或叙述错误的是（）。
A．实验时水浴温度需控制在50~60℃B．加入试剂的顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯C．仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D．完全反应后，可用仪器a、b蒸馏得到产品3．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。
一种制备Cl2O 的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。
已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（）A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险4．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。
某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲乙丙丁反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。
已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
下列分析错误的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O5．“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。
2021届新高考化学二轮复习易错题10 电极反应式书写word版
易错10 电极反应式书写【易错分析】1. 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
而两个电极相加即得总的反应方程式。
所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式。
在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。
这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。
由于CH4、CH3OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32－离子形式存在的，故不是放出CO2。
2.分析电解池问题的一般程序为：找电源(或现象)→判两极→写电极反应式→得总反应式。
①连电源正极的为阳极，阳极上发生氧化反应；连电源负极的为阴极，阴极上发生还原反应，两电极反应式之和即为电池总反应式。
②电极材料：惰性电极指Pt、Au、石墨；活性电极指除Pt、Au、石墨外的金属材料。
【错题纠正】例题1、(1)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为______________。
(2)尿素[CO(NH2)2]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为。
可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是，正极的电极反应式是。
（1）K2FeO4-Zn组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，Fe O42−中+6价铁元素被还原为Fe(OH)3【解析】中+3价铁元素，其电极反应式为Fe O42−+3e-+4H2O Fe(OH)3↓+5OH-。
(2)由反应物的组成元素，可判断生成的三种无毒气体是N2、CO2、H2O，化学方程式为2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O。
高考化学错题总结
高考化学错题总结高考是一个对学生来说至关重要的考试，化学作为一个科目在高考中占据着重要的位置。
然而，由于化学的抽象性和复杂性，很多学生对它常常感到头疼。
在备考过程中，我们经常会遇到一些容易出错的题目。
这篇文章将总结一些高考中常见的化学错题，并分析其中的原因。
首先，关于电化学方面的错题比较常见。
电化学是化学中一个非常重要的分支，涉及到电解、电极反应、电池等知识点。
很多学生在电化学方面容易犯错，原因主要有以下几点：一是对相关概念理解不清。
例如，有些学生对电解和电镀的区别不够清晰，容易混淆两者的定义和原理；二是对电解质的判断不准确。
有些题目针对电解质的性质和特征进行考察，学生容易搞混不同电解质的离子度和电离度；三是对电极反应的计算方法掌握不够熟练。
电极反应的计算需要根据电极上发生的半反应方程式进行配平，许多学生对这一步骤掌握不够熟练，导致计算出错。
其次，有机化学也是学生容易犯错的一个方面。
有机化学是化学中的重点和难点之一，涉及到有机物的命名、结构、反应等内容。
许多学生在有机化学方面容易出错的原因主要有以下几点：一是对有机物的命名规则不熟悉。
有机物的命名存在着一定的规则，如果学生不熟悉这些规则，就容易出现命名错误；二是对反应机制理解不准确。
有机化学的反应机制较为复杂，学生需要对其中的电子云重排、自由基形成等过程有清晰的认识，否则很容易理解错误；三是对有机化学的反应类型掌握不够牢固。
有机化学中有醇的氧化、醛和酮的还原等不同类型的反应，学生需要掌握各种反应的特点和条件，才能正确回答相关题目。
此外，无机化学也是高考中容易错的一个方面。
无机化学包含了元素的性质和周期表的相关知识点，学生常常在这方面出错。
学生容易犯错的原因主要有以下几点：一是对元素的性质理解不深刻。
例如，对金属与非金属的性质和区别理解不准确，容易在相关题目上出错；二是对元素周期表的规律掌握不足。
元素周期表中包含了丰富的规律和分类信息，学生需要掌握元素周期表的组成、结构和相关的周期规律才能正确回答相关问题；三是对主族元素和过渡元素的区别不清。
高考化学二轮复习 专题复习回扣基础 排查考点四、离子方程式正误判断16例课件
5 ． Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋
4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O( × )
6．过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋ 2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O( √ )
7．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
2019/9/28
最新中小学教学课件
5
谢谢欣赏！
2019/9/28
最新中小学教学课件
6
四、离子方程式正误判断 16 例 1．碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋ 2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O(√ ) 2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋ 4 ＋HSO3－(√ ) 3．Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋ H2O===CaSO3↓＋2HClO( × ) 4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===CO23－＋2HClO(× )
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
高考化学错题集锦常见易错题解析
高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。
本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。
一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。
正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。
二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。
正确的答案应该是：B. 硫酸。
硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。
三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。
正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。
H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。
四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。
正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。
因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。
五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。
正确的答案需要根据具体情况来确定。
通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。
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共20页 第1页 molkJ/4.92《基本概念、基本理论》错题录 一、基本概念 1、在一定条件下，RO3n- 和 I－ 发生反应的离子方程式如下： RO3n-+ 6I－+ 6H+ →R-+ 3I2 + 3H2O ⑴RO3n-中R元素的化合价是 ⑵R元素的原子最外层电子数是
2、(1) P + CuSO4 + H2O→ Cu3P+ H2SO4 + H3PO4，问：1mol CuSO4能氧化多少molP？ (2)化合物BrFx与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 ①BrFx中X=____。②该反应的化学方程式是：___________________ ③此反应中的氧化剂是__________还原剂______________。
3、Cu2S+22HNO3====6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O 氧化产物 还原产物____ ____被还原硝酸和未被还原硝酸的质量比__
4、已知（1）H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) ΔH1= a kJ ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g) =2 H2O (g) ΔH2= b kJ ·mol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) ΔH3= c kJ ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g) =2 H2O (l) ΔH4= d kJ ·mol-1，下列关系式中正确的是 A、a ﹤c﹤0 B、b﹥d﹥0 C、2a=b﹤0 D、2c=d﹥0
5、一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为： ； 相同条件下，在密闭容器中加入1 mol N2
和3 mol H2充分反应并达到平衡时，放出的热量_______92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因__________ 。
6、下列物质中，肯定为纯净物的是 A．只由一种元素组成的物质。 B．只由一种原子组成的物质。 C．只由一种分子组成的物质。 D．只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质。
7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ⑴1.6g NH2-离子含有的电子数为NA ⑵62g白磷含有2 NA个白磷分子 共20页 第2页
⑶16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA
⑷18g水所含的电子数为8NA
⑸22.4L氯气所含的原子数为2NA
⑹醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
⑺2.3g钠由原子变为离子时，失电子数为0.1 NA ⑻18g重水所含的电子数为10 NA
⑼28g氮气所含的原子数为NA
⑽20℃、101kPa时，11.2L氧气所含的原子数为NA
8、向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,下 列说法正确的是 A．硫酸铜不溶解,其浓度不变 B．硫酸铜可溶解,并达到溶解平衡,其质量不变 C．溶液的浓度不变 D．溶液的质量不变 E．溶液的质量减少 F．硫酸铜变为CuSO4•5H2O,其质量为W*250/160 g G．硫酸铜变为CuSO4•5H2O,其质量大于W*250/160 g
9、请写出以下化学反应的离子方程式： ⑴氯气和水
⑵草木灰的水溶液显碱性 ⑶硫酸铜和氢氧化钡 ⑷铝与烧碱溶液 ⑸亚硫酸钠中滴入溴水，溴水褪色 ⑹偏铝酸钠与氯化铝溶液混合 ⑺碳酸氢钙与足量（或少量）的氢氧化钾混合 ⑻足量的氯气与溴化亚铁 ⑼次氯酸钙与过量的二氧化碳 ⑽氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中至中性： 至沉淀完全： 共20页 第3页
参考答案： 1、+5，7 分析：根据电荷守衡可以得出n = 1，则R的化合价为+5；但要判断R的最外层电子数要根据简单阴离子的化合价，因为正价不一定是最高正价，阴离子带一个单位的负电荷，所以最外层的电子数为7。 2、(1) 1/5 (2) ①3②3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2 ③BrF3；H2O 、BrF3 分析：解此题的关键是把握质量和电量守衡。 3、Cu(NO3)2、H2SO4，NO，5:6。
4、C 5、< ，原因：molkJ/4.92表示的是1molN2和3molH
2
完全反应生成2molNH3放出的热为92.4kJ，此反应为可逆反应，转化率小于1，所以加入的原料正好是1molN2和3molH2时所放出的热小于92.4kJ。 6、C 7、（1）（3）（6）（7） 8、答案：CEG 分析：分析：向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，会有胆矾晶体析出，原溶液水少了，会继续析出晶体，直至剩下的恰好是饱和溶液，晶体在溶液中建立一个动态的溶解结晶平衡。所以饱和溶液的浓度不变，其总质量减少，析出晶体的质量大于W*250/160 g。 9、 ⑴氯气和水 Cl2+H2O H++Cl-+HClO ⑵草木灰的水溶液显碱性 CO32+H2O HCO3- + OH- ⑶硫酸铜和氢氧化钡 Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓ ⑷铝与烧碱溶液 2Al+2 H2O+ 2OH- =2AlO2-+ 3H2↑
⑸亚硫酸钠中滴入溴水，溴水褪色 SO32-+ Br2+ H2O = SO42- +2H++2Br- ⑹偏铝酸钠与氯化铝溶液混合 3AlO2-+ Al3++ 6H2O= Al(OH)3 ↓ ⑺碳酸氢钙与足量（或少量）的氢氧化钾混合 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO3
2-
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ +2H2O ⑻足量的氯气与溴化亚铁 2Fe2++4Br-+3Cl2 == 2Fe3++6Cl-+2Br2
⑼次氯酸钙与过量的二氧化碳
ClO- + H2O + CO2 = HCO3-+ HClO ⑽氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中至中性： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 ↓+ 2H2O 至沉淀完全： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4 ↓+ H2O 共20页 第4页
二、基本理论 （一）物质结构 1、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
A．16An(A-N+8)mol B．16An(A-N+10)mol
C．(A-N+2)mol D．An(A-N+6)mol
2、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．该元素的相对原子质量为m+n C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D．核内中子的总质量总小于质子的总质量
3、下列各组物质的相互关系正确的是 A．同位素：1H+、2H-、2H2、2H3 B．同素异形体：C60、C70、C金刚石、C石墨 C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 D．同分异构体：乙二酸二乙酯、 乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯
4、某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断以下结论中，正确的是 A．此元素有三种同位素 B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 C．其中一种同位素的质量数为80 D．此元素的单质的平均分子质量为160
5、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁形成的化合物的分子式为 或 。
6、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物化学式不可能是 A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2 D．X2YZ3
7、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比此外层电子数少4；E元素原子此外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A__________ D__________ E___________。 （2）B的单质在F的单质中的现象是______________，化学方程式是____________________。 （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物的离子方程式是_____________________。 共20页 第5页
8、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9、国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中正确的是 A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多 B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素 C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
10、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是： A．原子序数：A>B>D>C B．单质熔点：D>B，C>A C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：C>A>D>B
11、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合．．．题目要求的是 A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦
12、设X、Y、Z代表三种元素。已知： ①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个； ③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。 据此，请填空： （1）Y元素是__________，Z元素是___________。 （2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_____________。
13、下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用