as元素的离子价态
s区和ds区元素
密度d：0.089 g/L
NaH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
H2 from ?
天 然 气
• (a) CH4(g) + H2O(g) → CO(g) +3H2(g) – Ni catalyst (synthesis gas合成气) • (b) CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
2M(s) + 2H2O(l) → 2MOH(aq) + H2(g)
Li
Na
K
M－O－H 是一般氧化物的水化物的键联形式, 究竟是酸 式还是碱式解离, 取决于M 的电场. M 的电场强, 吸引氧的负电荷, 从而加强 M－O 键, 同时 削弱了 O－H 键, 易酸式电离: M——O—|—H M 的电场弱, 吸引氧的负电荷能力差, 而相对而言, O 对 H 的吸引增强, 结果是碱式电离: M—|—O——H 可用离子势φ来表征M的电场强弱:
Ca + H2O
The 1st and 2nd 电离能
Be shows a hint of nonmetallic character, but the other elements are all typical metals. The vigor of reaction (反应活性) with water and oxygen increase down the group. 两性的
体心立方
Li – Cs, Ba = Fe
bcc
面心立方 立方密堆
Ca, Sr
ccp
六方密堆
Be, Mg
hcp
Melting points A Na-K alloy is a liquid at RT
高中阶段常见元素的化合价
铯 Cs
+1
Rb+
Cs+
铷、铯化合物如RbCl、CsCl等
铷的焰色为浅紫色;铯的焰色为天蓝色
●铷是银白色金属;铯是略带金黄色光泽的金属;熔点低;和水极其猛烈地反应●铯可以在空气中自燃●强还原剂
镁 Mg
+2
Mg2+
镁化合物如MgCl2、MgSO4等
●银白色活泼金属;和沸水略有反应●在空气中燃烧生成MgO;也有Mg3N2生成●能在CO2等大多数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上用作照明弹
钛酸盐、TiO2、四价钛化合物
●银白色金属;有很强的抗腐蚀能力;常温下化学性质稳定●高温下能在氧气、氮气中燃烧;分别生成TiO2和TiN●制作合金、用作添加剂及颜料TiO2
+3 Ti3+
三价钛化合物
+2 Ti2+
二价钛化合物
和水或酸反应放出氢气
钒 V
+5 VO3-
VO43-
钒酸盐、偏钒酸盐、V2O5、VF5、VOCl3等
-1
O22-
过氧化物如H2O2、Na2O2等
和水反应放出氧气
+2
OF2等
有极强氧化性；受热分解
+0.5
O2+
二氧基盐如O2F2、O2PtF6、O2AsF6等
其他
O2-
O3-等
超氧化物如KO2、臭氧化物如CsO3、HOF此处0价等
强氧化性；超氧化物、臭氧化物和水反应放出氧气
硫 S
+6 SO42-
S2O82-
+4 TeO32-
TeO2、亚碲酸盐等
+2 TeX42-
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
镧系元素的化合价
镧系元素的化合价下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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化学1—18号元素的结构性质特点
1—18号元素的结构性质特点(1)H：①原子半径最小；②外层电子数=周期数；③电子总数=电子层数；④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素；⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；⑥原子序数最小；⑦没有中子；⑧成酸、碱必需的元素；⑨单质密度最小，最轻的气体；⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。
(2)He：①最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子；②电子总数是电子层数的二倍。
(3)Li：①最外层电子数是次外层的一半；②碱金属中不能形成过氧化物；③热核反应原料之一；④密度最小的轻金属；⑤保存于石蜡中。
(4)Be：①最外层电子数=次外层电子数；②最外层电子数=电子层数③价态为+2价(5)B：①最外层电子数比次外层多一个；②BF3属非极性分子（本章后边将学到）；③氢化物为B2H6（了解就可以）；④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。
(6)C：①最外层电子数是次外层的二倍；②是形成化合物种类最多的元素；③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；④氧化物有CO、CO2；⑤氢化物有多种最简单的是CH4(特别注意H、C、O分子式)⑥最高价含氧酸是H2CO3。
(7)N：①最外层电子比次外层多3个；②单质在空气中含量最多；③除稀有气体外难与其它物质反应；④化肥三元素之一（N、P、K）；⑤氢化物为NH3；⑥氧化物形式最多（6种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）；⑦含氧酸有HNO3、HNO2；⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。
(8)O:①最外层电子数目是次外层的三倍；②地壳中含量最多；③占空气体积的21%；④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物；⑤单质助燃(9)F：①最外层电子数比次外层多5个；②除H后前18号元素中原子半径最小；③无正价；④不能被任何物质氧化；⑤能与水反应置换水中的氧；⑥CaF2难溶、AgF溶于水；⑦无含氧酸；⑧HF为弱酸。
Ⅱ组阳离子铜锡组的鉴别
添加标题
综上所述，本组的沉淀条件是：
1. 在 酸 性 时 ， SnⅡ 加 H2O2 氧 化 SnⅣ, 然 后 加热破坏过量H2O2
2.调节溶液中HCl浓度为0.3mol/L
3. 加 入 NH4I 少 许 ， AsⅤ 还 原 AsⅢ,(SbⅤ 也 同时被还原为SbⅢ);加热，通H2S，冷却， 将试液稀释1倍，再通H2S，至本组完全 沉淀(使用硫代乙酰胺时最后应稀至酸度 为0.1mol/L)
Sb2S3+6H++12Cl-＝2SbCl63-+ 3H2S↑
SnS2+4H++6Cl-＝SnCl62-+2 H2S↑ 离心分离，取离心液置于另一离心管，供 锑与锡的鉴定； 沉淀用5滴3mol/L HCl溶液洗涤一次后， 供下一步骤分析
添加标题
步骤9：
汞与砷的分离
在 上 一 步 骤 分 离 剩 下 的 沉 淀 上 加 5 滴 1mol/L (NH4)2CO3溶液，微热5min，搅棒，
4.由于TAA提供的S2－浓度低，故此时沉淀的酸度 为0.2mol/LHCl。
添加标题
方案流程
添加标题
分离Ⅱ组沉淀
将小烧杯中的混合试液用小火蒸发近干， 冷却至室温后，向残渣加入5滴3mol/L HCl，转动浸润杯壁，将溶液连同沉淀 一起转入离心管中，用15滴水清洗烧 杯，洗涤液并入离心管中。
然后在离心管中加入10滴10%TAA在 沸水浴中加热5min，加50滴水稀释， 用甲基紫试纸检查调至蓝绿色，再加5 滴TAA，微热5min到沉淀完全。
注：需趁热分离 离（心若分不离做，Ⅲ沉～淀Ⅴ用组分NH析4C，l溶离液心洗液涤可两弃次去。，
否则应保留供Ⅲ～Ⅴ组使用）
高三化学知识点规律大全(7)《氮族元素》
质对市爱慕阳光实验学校高中化学知识点规律大全——氮族元素1．氮和磷[氮族元素] 包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷．[氮族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价．(2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质]N2 P As Sb Bi颜色无色白磷：白色或黄色红磷：红棕色灰砷：灰色银白色银白色或微显状态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低[氮气](1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯洁的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳、不活泼．(4)氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3说明该反是一个可逆反，是工业合成氨的原理．②N2与O2化合生成NO： N2 + O22NO说明在闪电或行驶的引擎中会发生以上反．(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．[NO、NO2性质的比拟]氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2)物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水化学性质①极易被空气中的O2氧化：2NO + O2= 2NO2②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有复原性与H2O反：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO(工业制HNO3原理．在此反中，NO2同时作氧化剂和复原剂)[自然界中硝酸盐的形成过程](1)电闪雷鸣时：N2+O22NO(2) 2NO + O2= 2NO2(3)下雨时：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐．[光化学烟雾] NO、NO2有毒，是大气的污染物．空气中的NO、NO2污染物主要来自于产品和煤燃烧的产物、尾气以及制硝酸工厂的废气．NO2在紫外线照射下，发生一光化学反，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．[磷](1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷．(2)单质磷的化学性质：①与O2反： 4P+5O22P2O5②磷在C12中燃烧： 2P+3C12(缺乏量) 2PCl3 2P+5Cl2(足量)2PCl5[磷的同素异形体——白磷与红磷]磷的同素异形体白磷红磷说明物理性质颜色、状态无色蜡状固体红棕色粉末①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差异的原因②由两者物理性质的不同，证明了白磷与红磷是不同的单质密度(g·cm－3)2 4溶解性不溶于水，溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃(白磷受到轻微的摩擦就会燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光)240℃化学性质白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质相互转化白磷红磷证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体保存方法密封保存，少量白磷保存在水中密封保存，防止吸湿切削白磷在水中进行用途制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹制造高纯度磷酸；制农药、平安火柴[五氧化二磷、磷酸](1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因此可作酸性气体的枯燥剂)．P2O5是酸性氧化物，与水反：P2O5+3H2O2H3PO4(2)磷酸的性质、用途：磷酸(H3PO4)是一种中强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织工业．[氮、磷元素及其单质、化合物性质的比拟]元素氮(N) 磷(P)自然界中存在的形式游离态和化合态只有化合态单质与O2化合的情况N2+O22NO〔易〕4P+5O22P2O5〔难〕单质与H2化合的情况N2 +3H22NH32P(蒸汽) + 3H22PH3单质的化学活泼性及原因单质活泼性：N2＜P原因：N2分子中N≡N键很牢固，故N2性质稳、不活泼氢化物的稳性NH3＞PH3最高价氧化物对水化物的酸性HNO3＞H3PO4 非金属性N＞P2．铵盐[氨](1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉)；④氨对人的眼、鼻、喉粘膜有刺激作用．假设不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．(2)氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．(3)氨的化学性质：①跟水反．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一水合氨)．NH3·H2O为弱电解质，只能电离成NH4＋和OH －：NH3 + H2O NH3·H2O NH4＋ + OH－a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅，使石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3·H2O不稳，故加热氨水时有氨气逸出：NH4＋+ OH－NH3↑+ H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯洁物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4＋和OH－、极少量的H＋)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反：NH3 + HCl ＝ NH4C1说明 a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸)相遇，因反生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c．氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4)反时，无白烟生成．③跟氧气反： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O说明这一反叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反原理之一．(4)氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．[铵盐]铵盐是由铵离子(NH4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水．(1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：a．组成铵盐的酸根阴离子对的酸是非氧化性的挥发性酸时，那么加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重合生成铵盐。
理论课辅导讲稿
内蒙技师班辅导课讲稿1 元素基础知识常见的金属阳离子有： Ag +、也22+、(Pb 2+)、Bi 3+、Cu 2+、Cd 2+、As 血、As "、Sb "、Sb "、 Hg 2+、Sn 4+、 Sn 2+、 Zn 2+、 Ni 2+、 Co 2+、 Cr 3+、 Fe 2+、 Fe 3+、 Al 3+、 Mn 2+、 Ba 2+、 Ca 2+、 Sr 2+、 K +、Na+、NH 4+、Mg 2+共23种阳离子，28种阳离子价态。
常见的阴离子有：Cl —、Br —、「、CO 32—、NO 3：N02—、S 2—SO 32—、SO 42：S 2O 32—、PO 43：SiO 32—、Ac —共13种阴离子。
此外还有由这些阴阳离子组成的盐。
HgNH 2NO 3+Hg1.1 阳离子的组试剂经典的硫化氢系统的组试剂和两酸两碱系统的组试剂：硫化氢系统的组试剂：HCI ; 0.3mol/LHCI 、H 2S — Na 2S(NaOH) ; pH=9.0H 2S 、NH 3H 2O 和 NaOH(H 2O 2)； (NH 4)2CO 3两酸两碱系统的组试剂： HCl ； H 2SO 4； NaOH(H 2O 2)； NH 3H 2O 在实际生产过程中，对两酸两碱系统的掌握与应用的实例是很多的，如实例分析：1.3、能将AS 2S 3和Sb 2S 3分离试剂是()°A.NaOH1.4、在NH 4CI 和NH 3?H 2O 条件下(pH=9)分离Mg 2+和Al 3+的原理是( )。
A.利用化合价的不同B.利用两离子溶解度的不同C.利用两离子在pH=9生成的氢氧化物溶解度的不同D.利用氧化还原的不同1.5、在加热情况下，将HgS 溶解试剂是( )4王水 B.浓HNO 3 C.浓HCI D.浓NaOH1.6、 当Pb 2+、Zn 2+共存离子溶液各为 0.010mol/L 时，选择( )试剂可将两种离子分离。
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as元素的离子价态
As元素的离子价态有三种，分别是+3、-3和+5。
As元素的原子结构中有5个价电子，即5个外层电子，因此As可形成+3和-3的离子。
当As失去3个电子成为3价阳离子As3+时，As 的电子排布变为[Ar]3d104s24p3，扮演了氮族元素中的角色，具有五面锥形的分子几何结构。
同理，当As得到3个电子成为3价阴离子As3-时，As的电子排布变为[Ar]3d104s24p6，也是五面锥形的分子结构。
此外，As还能形成+5的离子形态。
当As失去5个电子成为5价阳离子As5+时，As的电子排布变为[Ar]3d104s2，属于氧族元素，具有三角双锥形分子几何结构，且较不稳定。
As的+5离子状态通常只在一些高温或高压下出现。
总之，As元素可形成+3、-3和+5三种离子价态，分别由As3+、As3-和As5+表示。
不同离子价态的As具有不同的分子几何结构和电荷性质，对As的化学性质和应用具有重要影响。