阴阳离子定义
第一章第三节化学键
正确。若含离子键，应属离子化合物。
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价 化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键
错，He、Ne等稀有气体
七、分子间作用力和氢键
··
五、共价键---非极性键和极性键
氢分子的形成： H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
非极性共价键： （同种非金属原子）
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的形成： 极性H共·价＋键·：C····l：（→不同H种非C··金··l属原H子﹣）Cl（结构式）
共用电子对偏向偏向吸引电子能力强的原子一边(氯 原子)，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。
··
··
·· ﹕ ﹕ ： ：
：：
★判要断得下多列少物电质子的就键得的拿极出性多，少并个写出出来电共子享式
氯气 ：Cl ：Cl：
非极性键
溴化氢 氮气
·· ……
H ﹕Br ﹕ ★书写时极共性价键键时应
注意各原子均不用加
NN
上“[ ]非”和极电性荷键符号
甲烷
H H﹕C﹕H
H
水 H ··O ··H
极性键 极性键
先画出钠和氯的原子结构示意图
氯化钠的形成 2Na+Cl2 =△= 2NaCl
不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
由阴、阳离子的静电作用形成
一、离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
成键微粒： 阴、阳离子
影响晶格能大小因素离子晶体中阴阳离子半径越小
5. 离子晶体物理性质的特点：
(1) 熔沸点 较高 , 难挥发，难压缩。
离子电荷越多,离子半径越小,熔沸点升高。
(2) 硬度 较大而且脆。
离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子 晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时， 部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。
(3) 水溶性 一般易溶于极性溶剂,而难溶于非极性溶剂。
泼的非金属元素的原子
5.常见的离子化合物
哪些物质中含有离子键？
思考
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包
★晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩 浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶
例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯
化钠晶格能的是___B___
A、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H
B、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); △H1
C、Na (s)= Na (g) ;
7、离子键的特征
没有方向性： 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是
球形对称的，它们在空间各个方向上的静电 作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生 作用 没有饱和性：
在静电作用能达到的范围内，只要空间条 件允许，一个离子可以多个离子发生作用
重晶石 BaSO4
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
（1）几何因素
晶体中正负离子的半径比
（2）电荷因素
晶体中正负离子的电荷比
第三节-离子键、配位键与金属键
自由电子
+ 金属离子
金属原子
金属晶体结构具有金属光泽和颜色
由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很 快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有 银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、 铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较 为特殊的颜色。
当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂 乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去， 所以成黑色。
一、离子键
1、离子键的形成
那些原子间可以形成离子键？
当电负性较小的金属元素的原子与电负性较大的非金属元 素的原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而 形成阴、阳离子。
阴、阳离子之间的静电作用——离子键形成稳定的化合物。
(1)活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元 素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中 ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 (2)NH ＋ 4 、CO 32－、SO 24－等原子团也能与活泼的非金属或 金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
3、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对 的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
组成：价电子层的部分d轨道和s、d轨道是空轨道 的过渡金属的原子或离子和含有孤对电子的分子（例 如CO，NH3，H2O）或离子（如Cl-，NO2-，CN-）。
第三节化学键
第三节化学键一、学习目标：1．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物及形成过程。
2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物及形成过程。
3.能够对共价键进行分类。
二、学习重点：判断化合物的种类及化学键的类型，并能熟练地用电子式表示化合物的形成过程。
三、主要内容：一、离子键1、定义：阴阳离子键强烈的相互作用2、成键的粒子：阴、阳离子3、成键的元素：活泼的金属和活泼的非金属注意：特例：①NH4 Cl② AlCl34、成键的原因①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②、离子间吸引与排斥处于平衡状态；③、体系的总能量降低。
5、成键的作用力：静电作用6、存在范围：活泼金属氧化物、强碱、盐二、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物如： KCl MgCl2 ZnSO4 NaOH MgO三、电子式1、定义：在元素符号周围用●或×来表示物质组成的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）（2）阳离子的电子式：说明：①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（4）离子化合物的电子式（5）用电子式表示出化合物的形成过程如 NaCl： MgCl2：K2S： NaOH：注意：①、书写格式：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接②、要符合原子守恒四、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。
2、成键粒子：原子3、成键元素：一般非金属元素与非金属元素间形成共价键，如 H2O CO2注意：特例：①NH4 Cl② AlCl34、成键原因：原子间吸引电子的能力相差不多，都不能失去或得到5、共价化合物：不同种非金属元素形成的化合物；如：HCl6、共价键的存在范围：①、非金属单质②、共价化合物③、离子化合物五、共价键的表示方法：电子式六、用电子式表示共价键的形成过程HCl：； I2：；CS2：七、共价键的分类：1、非极性键：同种原子间形成的共价键2、极性键：不同种原子间形成的共价键八、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成判断：HCl气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？NaCl固体的熔化过程？九、化学键1、定义：物质中离子相结合或原子相结合的作用力叫化学键。
化学键
· ·
注意点（略板书） 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
第二课时
共价键
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
5.离子化合物： 阴、阳离子通过离子键构成的 化合物叫做离子化合物 注：判断离子化合物（或离子键）的方法：熔 融状态能导电
6、电子式
定义： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来 表示原子最外层电子的式子，叫电子式
· · · · · · Na · · N· · Mg · · Al · · C ·· O· · · · ·
H Cl H Cl
化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化 学键的形成。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为 化学反应。 例：（ 1 ） HCl 溶于水，电离成 H+ 、 Cl- 破坏 了两者间的共价键，但没有形成新的化学 键所以不为化学反应。 （2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏 了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新 的化学键，也不为化学反应。
综合练习（课本25页第九题）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 He E、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O2
1.含离子键的物质是 2.含非极性键的物质是 3.含极性键的物质是
A、F、I、J
C、 J 、 G
. .
B、E、G、H、I、 .
.
.
A、F、I、J 5.属于共价化合物的是 B、E、G、H
极性共价键：不同种非金属元素原子间的共价
3.3离子晶体
第三章——第三节——离子晶体要点一、离子晶体1.离子晶体（1）定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
如Na2O、NH4Cl、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2等都是离子晶体，其中Na2O、NaCl、CsCl、CaF2晶体中只有离子键（2）构成晶体的微粒：阴、阳离子（在晶体中不能自由移动）（3）微粒间的作用力：离子键（4）常见的离子晶体——离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等（5）结构特点：理论上，结构粒子可向空间无限扩展（6）配位数（C.N.）：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目（7）物理性质：硬度较大，难于压缩；熔沸点一般较高，难挥发；不导电，但是在熔融状态或水溶液中可导电2.常见离子晶体的空间结构（1）AB型离子晶体的空间结构：如NaCl和CsCl晶体说明：Ⅰ、氯化钠型晶胞：阴、阳离子的配位数是6，即每个Na+紧邻6个Cl-，每个Cl-紧邻6个Na+①钠离子、氯离子的位置关系：钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或反之；②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：Cl-：8×1/8+6×1/2=4 Na+：12×1/4+1=4；③与Na+等距离且最近的Na+有12个；④Na+、Cl-比例为1︰1，化学式为NaCl，属于AB型离子晶体。
Ⅱ、氯化铯型晶胞：阴、阳离子的配位数是8，即每个Cs+紧邻8个Cl-，每个Cl-紧邻8个Cs+每个Cs+周围最邻近的Cl-有8个，每个Cl-周围最邻近的Cs+有8个，则Cs+、Cl-的配位数都是8。
因此整个晶体中，Cs+、Cl-比例为1︰1，化学式为CsCl，属于AB型离子晶体。
同是AB型离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样（2）CaF2晶体的空间结构由图可知，Ca2+的配位数为8，F-的配位数是43.决定离子晶体结构的主要因素：（1）几何因素：正、负离子的半径比的大小晶体的阴、阳离子所带的电荷数相同的AB型离子晶体的几何因素与配位数（阴、阳离子个数相同，配位数也相同）的关系：r+/ r-配位数0.225-0.414 40.414-0.732 60.732-1.00 8（2）电荷因素：正、负离子所带电荷的多少晶体中阴、阳离子的电荷数不相同，阴、阳离子个数不相同，各离子的配位数也不相同。
化学键(第二节)11
O ﹕﹕
C ﹕﹕O
﹕
总结：用电子式表示离子化合物与共价化合物 的区别
１、书写共价化合物的电子式不能标电荷，原因是 在共价化合物的形成过程中，共用电子对仅发生偏 移，没有电子的得失，未形成阴阳离子。 ２、不用画箭头，因为没有电子的得失。
练习：下列物质哪些是离子化合物，哪些是共价化 合物，每种物质含有哪些化学键？
下面分析一下氯原子形成氯分子的形成
氯原子最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，需 要获得1个电子，而氯原子间难以发生电子得失，怎么 办呢？
·· · ·· · ·· ·· ··
C··l ＋ ··
C··l ··
→
C··l C··l ·· ··
总结：两个氯原子各提供1个电子，形成共用电 子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构
第三节 化学键
第一课时
一. 离子键
• 实验1－2
现象 化学方程式
钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来 的黄绿色逐渐消失。
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
思考： 氯原子和钠原子是通过什么方式结合来得到稳定结构的呢？
氯化钠的形成 不稳定
电子转移
稳定 更稳定
Na+
Cl－
思考： 1.氯化钠晶体是不是由氯化钠分子构成的呢？
一. 共价键
1. 共价键的定义 氯分子通过共用电子对形成8电子稳定结构， 我们把原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对Βιβλιοθήκη ··２、共价键的分类
(1)氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H
氢分子中共用电子对不偏移，成键原子不显电性这样 的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键
配离子_精品文档
配离子引言配离子是化学领域中重要的一个概念，它涉及到离子之间的相互作用和结合。
在化学反应中，离子的形成和配对可以导致新的物质和化学性质的产生。
通过具体的实例，本文将介绍配离子的定义、类型以及在化学反应中的应用。
一、配离子的定义配离子是指正离子和负离子之间的化学结合形式。
正离子是带正电荷的离子，而负离子则是带负电荷的离子。
通过离子之间的吸引力和静电相互作用，正离子和负离子可以结合形成稳定的化合物。
在离子间结合时，通常发生电子转移。
正离子会失去一个或多个电子，而负离子则会获得这些电子。
这种电子转移形成的化合物被称为离子化合物。
离子化合物通常以晶体或晶体结构的形式存在。
二、配离子的类型1. 阳离子配对阳离子配对是指两个或多个正离子结合形成化合物的过程。
在这种情况下，正离子之间的吸引力和相互作用导致它们形成一个稳定的结构。
例如，氯化钠是一种典型的阳离子配对化合物。
在氯化钠中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）结合在一起形成晶体结构。
2. 阴离子配对阴离子配对是指两个或多个负离子结合形成化合物的过程。
在这种情况下，负离子之间的吸引力和相互作用导致它们形成一个稳定的结构。
例如，硫酸根离子（SO4^2-）是一种典型的阴离子配对化合物。
在硫酸根离子中，硫酸根离子和钠离子（Na+）结合在一起形成化合物。
3. 阴阳离子配对阴阳离子配对是指正离子和负离子之间的结合形式。
在这种情况下，正离子和负离子之间的相互吸引力导致它们结合在一起形成一种稳定的化合物。
举个例子，硝酸盐是一种典型的阴阳离子配合物。
在硝酸盐中，铵离子（NH4+）和硝酸根离子（NO3-）结合在一起形成化合物。
三、配离子在化学反应中的应用1. 配对离子的电荷平衡在化学反应中，配对离子的形成可以帮助维持总电荷的平衡。
在一个化学反应中，正离子和负离子之间的配对反应可以确保整个体系的电荷保持为零。
这对于反应的进行和化合物的稳定性至关重要。
2. 离子反应的速率和平衡离子配对可以影响化学反应的速率和平衡。
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阴阳离子定义
阴阳离子是物质中带电的粒子，其带电性质与化学反应和物质的
离子键有关。
在化学中，离子是由一个或多个原子失去或获得一个或
多个电子而形成的，它们可以具有正电荷或负电荷。
阴离子（Anion）是带有负电荷的离子，它们得到或获取了一个或
多个电子。
常见的阴离子有氯离子（Cl-），氧离子（O2-）和硫酸根
离子（SO42-）。
阴离子在化学反应中常与阳离子结合形成离子化合物。
阳离子（Cation）则是带有正电荷的离子，它们失去或失去了一
个或多个电子。
常见的阳离子有氢离子（H+），镁离子（Mg2+）和铁
离子（Fe3+）。
阳离子通常与阴离子结合形成离子化合物。
阴阳离子的形成与化学键的建立密切相关。
通常，离子键形成时，金属原子会失去电子而形成阳离子，非金属原子则接受这些电子而形
成相应的阴离子。
这种电荷之间的吸引力导致离子之间的结合，并形
成离子晶体。
阴阳离子在溶液中也具有重要的作用。
由于其带电性质，它们具
有高溶解度和导电性。
当离子化合物溶解在水中时，阴阳离子会与溶
剂中的水分子相互作用。
阴离子与水分子之间形成氢键，而阳离子与
水分子之间则发生静电相互作用。
这种与水分子的相互作用使离子在
水中高度分散，并形成溶液。
在生物体系中，阴阳离子也扮演着重要的角色。
例如，在人体细
胞中，离子泵通过调节细胞膜上的阴阳离子浓度维持正常的细胞功能。
在神经传递中，神经细胞通过控制钠和钾离子的流动来传递电信号。
此外，钙离子在细胞信号转导中也起着重要作用。
总之，阴阳离子是带电的离子，在化学反应和物质的离子化合物
中起着至关重要的作用。
它们通过失去或获取电子而带有正电荷或负
电荷，并参与形成化学键和离子化合物。
同时，阴阳离子在溶液中具
有高溶解度和导电性，在生物体系中扮演着重要的角色。