中考化学的答题方法
中考化学图像题 金属及酸碱盐反应(一)解题方法和技巧及练习题
中考化学图像题金属及酸碱盐反应(一)解题方法和技巧及练习题一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像能正确反映对应变化关系的是A B C D一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】试题分析：A选项是不对应的，溶液的质量不能从0点开始；B选项是不对应，pH的起点应从大于7开始降低；C选项不对应的，金属的质量逐渐增加；D选项是对应的关系．考点：溶液中溶质的变化、酸碱中和反应、金婚活动性顺序2．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D ．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH 与加入水的质量关系【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度降低，部分氢氧化钙溶解，溶质质量增大，最终溶质质量小于反应前溶质质量，不符合题意；B 、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，铁与稀硫酸反应：2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，反应的硫酸质量相等时生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，符合题意；C 、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，后沉淀质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D 、向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到7，更不能小于7，不符合题意。
中考化学答题规范技巧及时间分配建议
中考化学答题规范技巧及时间分配建议(一)规范的目的——会做的题不失分。
尖子生的比赛：不是看谁“会的多”，而是看谁“错的少”。
中等生的比赛：保证会做的题不失分，这就是胜利。
后进生的比赛：认真把细节做好，结果肯定比你想象的好。
差生不是没学好，而是没记牢。
(二)考试过程规范1、要正确对待考试:只有把平时考试当中考，才能做到中考像平时。
涂卡规范，写清姓名、考号、座号等，保证不涂错号。
选择题答案选出后，要及时将答案填涂到答题卡上，绝不能在收卷时匆忙涂卡。
2、注意答题区域，按照网上阅卷要求，不要出边框，不要答错位置。
要逐步养成边做题边向答题卷写答案的习惯。
卷面要整洁，书写要工整，语言表述要简洁准确、条理清晰。
(三)化学答题规范1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”。
2、有单位的要写单位，没有单位的就不写。
如“溶解度”单位是g，若不写单位就失分。
单位要用字母表示，不能用汉字表示。
3、要求写“名称”一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。
4、注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。
5、请特别注意选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是”两种不同要求。
6、描述实验现象要全面，要“陆、海、空”全方位进行。
避免简单化，一叶障目。
7、化学计算常犯错误如下：①化学方程式写错或不配平或配平有错;②讨论题，缺讨论过程;③计算结果一定要准确;④要求写出计算规范过程,不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
8、对推断题，要根据题意，无机物、有机物均应全面，综合考虑。
注意关键词和关键步骤。
9、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
如果填的是物理量，还要看注意带单位。
10、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，要认真读题，找出关键词，寻找突破口，不要思维定势;碰到难题更要镇静，要知道，难大家都难。
(化学)中考化学初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
（化学）中考化学初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。
然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。
（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？【答案】2.2g 84%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g ⨯。
（2）设这种胃药中 NaHCO 3 的质量为x322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8444x2.2g↑8444=x 2.2g x=4.2g这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是4.2g 100%=84%5g⨯； 答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g ；（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是84%。
【点睛】=100%⨯碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
中考化学离子的共存问题答题技巧
中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大，学生不易把握解题要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关知识结合和例题解释如下：1.基础知识：(1)离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：(1)H++OH- (2)H++CO32-CO2 (3)NH4++OH-NH3(4)Ba2++SO42-BaSO4 (5)Ag++Cl-AgCl (6)Ca2++CO32-CaCO3 (7)Ba2++CO32-BaCO3 (8) Mg2++OH-Mg(OH)2(9)Cu2++OH-Cu(OH)2(10)Fe3++OH-Fe(OH)3(2)不共存离子间相互反应所得产物的特征：(1)CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体;(2)NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;(3)AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸;(4)CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，A. Na2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体;B组中没有不存的离子且为无色;C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸;D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。
答案：(B)点拨：酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应，其实质酸、碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。
(3)鉴别物质例3.只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是( )。
中考化学溶液计算答题技巧
中考化学溶液计算答题技巧中考化学溶液计算答题技巧以溶液为载体的化学计算，是中考化学的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点，学生在解答时往往屡屡失误、频频失分，为帮助学生学好该类知识，现将解题时的本卷须知归类【解析】如下：1.注意：不是放到水里的物质就是溶质例1.将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A、大于6.2%B、等于6.2%C、小于6.2%D、无法计算分析：氧化钠溶于水时发生以下反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8 g/6.2 g+93.8 g100%=8%，应选(A)。
【答案】：( A )点拨：学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选(B).2.注意溶液体积的变化例2.配制500 mL 20%(密度为1.14 g/cm3)的硫酸需要98%(密度为1.84 g/cm3)_______ mL，需要水_______ mL分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500 mL1.14 g/cm320%=x1.84 g/cm398%解得x=63.2 mL，需要水的质量为：500 mL1.14 g/cm3-63.2 mL1.84 g/cm3=453.7 g，其体积为：453.7 g1 g/cm3=453.7 mL【答案】：(1) 63.2 mL;(2)453.7 mL点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。
3.注意溶液的总质量例3.向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少?分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100 g+5 g=105 g;该溶液中氯化钠的质量分数为：100 g5%/105 g100%=4.8%【答案】：4.8%点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.4.注意溶解度的影响例4.20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少?A. 56%B. 5.6%C. 7.4%D. 0.17%分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17 g/100 g+0.17 g100%0.17%，应选(D)【答案】：(D )点拨：解答此题学生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6 g;②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g(根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出);学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选(B )或(C ).5.注意物质中的结晶水例5.将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少分析：25 g胆矾晶体(CuSO45H2O)中含CuSO4的质量为：25g160/250100%=16 g，溶液中溶质的质量分数应为：16 g/25 g+75 g100%=16%【答案】：16%点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25 g90/250100%=9 g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25 g，所得溶液中溶质的质量分数为：25 g/25 g+75。
近6年中考化学化工流程试题解题技巧及试题
化工流程题解题技巧及试题知识考点：1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
）2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
专题剖析化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。
试题有时会以流程图的形式出现。
这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。
解题思路核心——原理、操作、知识点再现解题方法关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合解题理念学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实【与初中内容有关的化学工业】1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。
同时考查方程式的书写技能【解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
1．（8分）（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_________（填离子符号），其反应的化学方程式为：_________．若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量_________（填名称）除去．（2）操作a的名称是_________，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、_________．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是_________℃以下，因为Na2SO4的溶解度_________．[例1](2012年·广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
中考化学选择题解题技巧PPT学习教案
发言提纲
选择题高频考点、易 错点分析
选择题常见题型分析 选择题失分原因及对
策 选择题常第2页/用共24页解题技巧 选择题复习策略
高频考点
化学变化与物理变化 （或物理性质与化学性质） 用微粒的观点解释常见现象 已知化学式求化合价 利用质量守恒定律推导化学式 化学用语 微观结构 化学与生活 金属活动性顺序表的应用 溶解度曲线（坐标题） 物质的鉴别和分离提纯
例3、向CuSO4与FeSO4的混合溶液中加入镁粉，下面的说法中，错误的是 ( )．
A．若镁粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+与Cu2+ B．若镁粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必有Fe2+ C．若镁粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Cu2+与 Fe2+ D．若镁粉无剩余，溶液中无Cu2+，则—定有Mg2+，可能有Fe2+ 解析 : Mg 、Fe 、Cu三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Mg＞Fe＞Cu，即Mg
中考化学选择题解题技巧
会计学
1
前言
选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样， 答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中， 选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏， 直接影响到整份试卷分数的高低。化学选择题一般由题干和选项 两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择 题的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高 成绩的重要途径。
例1： （2014•云南）下列说法不正确的是（ ） A．空气的主要成分是氮气和氧气 B．氧气可用于医疗急救 C．食品包装中充入氮气以防腐 D．新鲜空气中不含二氧化碳
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阅卷老师精析中考化学失分原因附答题技巧
阅卷老师精析中考化学失分原因附答题技巧失分缘故
1.运算题
失分表现为化学方程式书写错误，审题曲解了题意而选择了错误的数据进行运算，在解方程中发生运算错误。
专门应关注运算题的解题格式，因解题格式不规范而失分的现象十分普遍。
2.实验题
失分要紧表现为现象不完整，在描述化学变化的现象时说不出生成物的名称，在鉴别实验中不取样，对未鉴别出来的物质直呼其名，而不是依照有关现象推出该物质。
另外，填空时写化学式与名称时应关注题目要求，填写化学试剂时，漏掉“溶液”两字也十分普遍。
3.选择题
多项选择题漏选答案的情形较多。
答指导题
1.实验评判题应先表态，再说明理由
假如被评判的是两个以上的实验，最好先分别表态再评判。
对2个实验的评判，一样从1~2个角度进行评判即可，如评判方法太多，往往会得出错误的评判。
2.运算题应重视审题
尽管运算本身的难度降低，但审题要求仍较高。
如运算题考查真实的实验数据，学生便要灵活运用质量守恒定律来求出相关的质量，对实验的严密性要作准确判定才能选择正确的数据进行运算。
3.实验知识题一样要求学生填写实验报告
现在学生要看清要求，区分是要求设计多个实验依旧设计多个实验步骤。
答题时要“对号入座”，对结论未知的实验设计，应将几种可能的现象和结论分开描述。
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中考化学的答题方法
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序言
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中考化学的答题方法
中考化学的考点知识很多都要识记，除此之外，学会一些实用的
答题技巧能帮助你避免答题不规范上的丢分。那么接下来给大家分享
一些关于中考化学的答题方法，希望对大家有所帮助。
答题技巧一：细致审题
1.仔细研读题目，看题时应注意关键字眼并圈画出来:既有利于
答题时能按要求正确选择、填写，同时也为复查试卷时迅速把握题意，
重新判断所选选项或答案是否正确争取时间。牢记只有一个选项是正
确的。
(1)选择题中常出现的“正确的是”“不正确的是”“属于”“不
属于”“只包含”“错误的是”“符合……的是”“不符合……的是”
“可能是”“一定是”“不一定”“是”“不是”“能”或“不能”
“最高”或“最低”;“由大到小”“由强到弱”“由弱到强”“足
量的--”“过量的--”“适量的--”等。还有物质名称、数据变化、
某现象产生的条件等。
(2)填空题、简答题中，要看清是让写元素名称，元素符号，离
子符合、物质名称，化学式，化学反应方程式中的哪一种，不能误答，
条件是“足量的”“过量的”还是“适量的”，“充分反应(不等于
恰好完全反应)”还是“恰好完全反应”等。
(3)实验探究题中答案常有不唯一，尽量选择熟悉的的答案，一
般情况下不生搬硬套。实验题中，最重要的就是实验目的，所有实验
方案的设计与实验的反思与评价都围绕着实验的目的来展开的，可以
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通过通读题目的实验设计，实验步骤等明确实验目的;在进行实验评
价时要从实验是否达到目的，实验方案是否简单、安全，快速，环保、
经济，实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。
然后认真阅读并充分利用题目所给信息，文字的描述，特别是【查阅
资料】中的内容。实验题中的查阅资料内容是一定要用到的，不可不
熟悉而不看。如：“少量”、“足量”、“适量”、“过量”;
有无现象，沉淀、气泡，沉淀的颜色，溶液颜色等。最后书写实
验操作时，思路要严谨，首先要取样再操作，描述现象时要注意固体
物质的变化，溶液颜色的变化，有无沉淀生成，有无气体生成等，指
出错误用“没…”或“…做”，改正错误时要写“不能…”或“应当…”。
(4)计算题中的关键词有：物质(化学式)、数据，已知量与待求
量，已知物与待求物，是质量还是质量分数，保留几位小数等。
2.当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识
作答，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。
3.最后检查试卷上有无未做的题目，尤其是试卷的反面。一定不
要丢题、漏填。
答题
答题技巧二：书写规范
1.笔等文具的要求：如0.5毫米黑色墨水签字笔、2b铅笔、橡
皮、小刀、三角板等。
2.严格按要求答题：答案都要写在密封线内的对应横线上，不可
写错位置，或把答案写在别处，然后用一箭头勾画出来。
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3.不能写错别字：不少考生因写错别字、书写潦草使阅卷老师辨
别不清而被扣分。如“石蕊”写成“石芯”：“碳”和“炭”不分：
“饱和”写成“饱合”：“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”等，非专有
名词中，实在不会写的字，可用拼音代替。
4.书写格式要规范：元素符号、化学方程式、离子符号、化学式、
化合价等化学用语书写要规范，如元素符号大小写的原则，化学方程
式配平，化学式中角码的书写，状态符号漏标注，反应条件未写清，
u与a的书写混淆等。做计算题要注意步骤清晰，设-写-找-无-解-
答齐全，书写格式和单位、有效数字等都应规范。计算题的评分标准
是分步给分，“不全会不等于全不会”，哪怕写对化学方程式也能得
到1分，一个原理写一步，切不可列一步到位的综合式，防止计算结
果出错而多扣了应得分数。
5.语言描述规范，尽量用化学学科上出现过的术语描述，减少或
杜绝口语化文字。
6.字体一定要清楚,试卷要保持整洁
为了避免以上失误，可采取以下措施：
1.提前写好考试用品单，每堂考试前仔细对照检查。
2.将每次模拟考和限时训练当作中考，认真对待;上课板演时，
给定答题框，要求学生规范作答。
3.熟记化学基本概念、化学用语等基础知识，将基础知识过关。
4.针对自习学习情况，中考前每天坚持严格按标准书写方式做几
道保温题或推进题。
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技巧三：合理安排，先易后难
中考理综卷的排序是前15题化学选择题，16-40题全部是物理
题，41-49题是化学题，一般情况下化学比物理简单，每个同学要根
据自己掌握知识的不同情况答题，注意对整个试卷的完成时间作出统
筹安排，先做自己强势学科，再做弱势学科，先易后难，合理分配时
间。这样有利于消除紧张，防止到最后时间不够，简单的题还没做而
造成的不必要的损失。
建议：
1.拿到试卷后先总观浏览试卷，做到心中有数。
2.把不会做的题目圈出来，先把容易的题目做完，再做难题，如
果还是不会，再放下先检查容易的题目，先确保易题不丢分，把难题
(化学科最多10分)留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而
顺利解决。
答题技巧四：认真检查，及时修正
做完试卷后，要抓紧时间检查。着重从以下几个方面检查：
1.检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的试题。
2.检查解题步骤是否完整、是否规范，检查时要认真细致，要有
耐心，避免出现由于粗枝大叶而造成的一些错误，如化学方程式(是
否配平,是否注明条件,是否标明气体或沉淀生成等)。
3.根据实际情况来判断答案是否合理。
4.重点检查自己平时考试曾经出现的问题,有针对性地检查。
5.重点检查括号内的要求,有无按括号内的要求作答。
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6.查化学计算,相对分子质量的准确性,数据的准确性,步骤的完
整性,一定要答。
7.检查机读卡的填涂是否正确，题号与答案是否有错位的现象等
等。全部试题答案检查完毕后，还应该检查一下姓名和准考证号码的
填写情况。
中考化学的答题方法终于写完毕了，希望能够帮助到大家，谢谢！