2020届高三百校大联考化学答案

理科综合·大联考（３－２）

参考答案（化学）

７．Ｄ（解析：有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲

酯，为有机高分子材料，Ａ项错误；小苏打不能用于胃溃疡患者胃酸中和剂，因小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体，有造成胃穿孔的风险，Ｂ项错误；面粉厂粉尘车间禁止吸烟主要从安全角度考虑（面粉可燃，其粉尘在空气中达到一定浓度后遇明火有爆炸的危险），Ｃ项错误；氮化镓属于新型无机非金属材料，Ｄ项正确。）８．Ｄ（解析：丙烯酸中存在碳碳双键和碳氧双键，１ｍｏｌ丙烯酸中含有的双键数目为２ＮＡ，

Ａ项错误；Ｍｇ２＋在水溶液中存在水解，但溶液的体积未知，Ｂ项错误；标准状况下，１ｍｏｌＣＨ３

Ｃｌ中含有的极性键数目即Ｃ—Ｃｌ与Ｃ—Ｈ键共为４ＮＡ，

Ｃ项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于２２．４Ｌ／ｍｏｌ，３３．６Ｌ甲烷的物质的量小于１．５ｍｏｌ，因甲烷为１０电子分子，故３３．６Ｌ的甲烷所含有的电子数一定小于１５ＮＡ，Ｄ项正确。）９．Ｃ（解析：ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别为：Ｈ、Ｌｉ、Ｎａ、Ｓ；简单离子

半径：ｒ（Ｎａ＋）＜ｒ（Ｓ２－

），Ａ项错误；Ｌｉ的氧化物只有Ｌｉ２Ｏ，只含离子键；Ｎａ的氧化物有Ｎａ２

Ｏ或Ｎａ２Ｏ２，Ｎａ２Ｏ只含离子键，而Ｎａ２Ｏ２含离子键和共价键，Ｂ项错误；Ｈ和Ｓ的氧化物分别有Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｏ２和ＳＯ２、ＳＯ３，Ｈ２Ｏ与ＳＯ３、Ｈ２Ｏ２和ＳＯ２均生成强电解质硫酸，Ｃ项正确；ｂ、ｃ分别为Ｌｉ和Ｎａ，同主族从上到下金属性增强，故最高价氧化物对应水化物碱性：ＮａＯＨ＞ＬｉＯＨ，Ｄ项错误。）１０．Ａ（解析：常温下，向Ｈ２Ｏ２溶液滴加ＣｕＳＯ４溶液，产生大量气泡，说明ＣｕＳＯ４对Ｈ２Ｏ２的分解有

催化作用，

Ａ项正确；向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，未加入碱液先中和稀硫酸，加入的新制氢氧化铜即与硫酸反应产生蓝色硫酸铜，不能说明蔗糖没有水解，Ｂ项错误；用玻璃棒蘸取８４消毒

液，点在ｐ

Ｈ试纸中部，试纸先呈蓝色最终因ＮａＣｌＯ的漂白作用而褪色，Ｃ项错误；取久置的Ｎａ２Ｏ２粉末，接触空气中水和二氧化碳最终变质为碳酸钠，向其中滴加过量的盐酸，不管有没有变质，气体产

物二氧化碳或氧气均无色，

Ｄ项错误。）１１．Ｃ（解析：甲基橙变色时溶液的ｐＨ范围为３．１～４．４，ＮａＯＨ溶液滴定醋酸达终点时ｐＨ大于７，Ａ项错误；浓度相同的醋酸、盐酸的初始ｐＨ，醋酸的较

大，曲线Ｉ

代表用ＮａＯＨ溶液滴定醋酸，Ｂ项错误；曲线Ｉ代表用ＮａＯＨ溶液滴定醋酸，溶液中存在：

ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋

）＋ｃ（Ｈ＋）；ａ点对应溶液ｐ

Ｈ小于７，即ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），得ｃ（ＣＨ３

ＣＯＯ－）＞ｃ（Ｎａ＋

）；ａ点对应溶液中还存在：ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝２ｃ（Ｎａ＋），得ｃ（Ｎａ＋

）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ），Ｃ项正确；Ｖ（ＮａＯＨ溶液）＝５０．００ｍＬ时，ＮａＯＨ溶液滴定醋酸、盐酸均达终点，在醋酸钠溶液中由于醋酸根水解离子浓度减

小，故ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＣＨ３

ＣＯＯ－），Ｄ项错误。）１２．Ｄ（解析：太阳能电池可将光能转化为电能，Ａ项错误；Ｎａ—ＮｉＣｌ２电池在放电时液Ｎ

ａ为负极，充电时即该装置工作时，

Ｍ极应接太阳能电池的ａ极为负极，Ｂ项错误；充电时阳离子向Ｍ极（阴极）移动，Ｃ项错误；充电时Ｍ极即阴极的电极反应为Ｎａ＋＋ｅ－＝Ｎａ，Ｄ项正确。）１３．Ｄ（解析：分子式为Ｃ４Ｈ１１Ｎ的有机物可能含丁基（—Ｃ４Ｈ９）与—ＮＨ２

，４种；也可能是—ＮＨ—，分别连二个乙基（—Ｃ２Ｈ５）

，１种；或一个甲基（—ＣＨ３），一个丙基（—Ｃ３Ｈ７），２种；还可能是一个Ｎ原子上连接三个基团，二个甲基（—ＣＨ３），一个乙基（—Ｃ２Ｈ５），１种。故共有４＋１＋２＋１＝８种。）２６．（解析：（１）根据题给信息，焙烧时ＮｉＯＯＨ发生

反应方程式为：４ＮｉＯＯＨ 焙烧

４ＮｉＯ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ。（２）旧镍电池电极中的ＮｉＯＯＨ、Ｎｉ（ＯＨ）２、及Ｃｄ、Ａｌ、Ｆｅ粉粹后在氧气中焙烧，所得镍烧渣含ＮｉＯ、Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４、Ｃｄ的氧化物，Ｃｄ的氧化物被氢气还原生成Ｃｄ，剩下烧渣与过量ＫＯＨ溶液反应，Ａｌ２Ｏ３溶解在过量ＫＯＨ中得ＫＡｌＯ２，滤渣Ｉ的成分为Ｆｅ３Ｏ４

、ＮｉＯ。（３）温度过低时，反应速度慢；温度过高时，Ｈ２Ｏ２加速分解且促进Ｎｉ２＋

的水解。（４）一方面要求杂质离子ｃ（Ｆｅ３＋）≤１×

１０－５，ｃ３

（ＯＨ－）＝Ｋｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］／ｃ（Ｆｅ３＋）≥１．０×１０－３８／１×１０－５

＝１．０×１０－３３，ｃ（ＯＨ－）≥１．０×１０－１１，ｃ（Ｈ＋）≤１×１０－３，即ｐＨ≥３

；另一方面，需要满足Ｎｉ２＋不转化为Ｎｉ（ＯＨ）２沉淀，Ｑｃ＝ｃ（Ｎｉ２＋）·ｃ２

（ＯＨ－）＜Ｋｓｐ［Ｎｉ（ＯＨ）２］＝１．８×１０－１３，ｃ２（ＯＨ－）＝Ｋｓｐ［Ｎｉ（ＯＨ）２］／ｃ（Ｎｉ２＋）＜１．８×１０－１３／０．１８＝１．０×１０

－１２，ｃ（ＯＨ－）＜１．０×１０－６，ｃ（Ｈ＋）＞１×１０－８

，即ｐＨ＜８。（５）①电解过程中，

Ｃ室的Ｎｉ２＋

、Ｈ＋均可得到电子，故先后发生的电极反应式为：Ｎｉ２＋

＋２ｅ－＝Ｎｉ、２Ｈ＋＋２ｅ－＝Ｈ２

↑。②电解过程中，Ａ室

中Ｏ

Ｈ－放电，ｃ（ＯＨ－）减小，Ａ室中Ｎａ＋

透过阳离子交换膜进入Ｂ室；Ｃ室中Ｎｉ２＋

、Ｈ＋放电，

ｃ（Ｎｉ２＋）、ｃ（Ｈ＋）减小，Ｃ室中Ｃｌ－

透过阴离子交换

膜进入Ｂ室，

故Ｂ室中ＮａＣｌ的浓度会逐渐增大。）（每空２分）（１）４ＮｉＯＯＨ 焙烧

４ＮｉＯ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２

Ｏ（２）ＮｉＯ（３）温度过低时，反应速度慢；温度过高时，Ｈ２Ｏ２加

速分解且促进Ｎｉ２＋的水解（４）３≤ｐ

Ｈ＜８（５）①Ｎｉ２＋＋２ｅ－＝Ｎｉ、２Ｈ＋＋２ｅ－

＝Ｈ２

↑（各１分）②＞

　Ａ室中ＯＨ－放电，ｃ（ＯＨ－

）减小，Ａ室中Ｎａ＋透过阳离子交换膜进入Ｂ室；Ｃ室中Ｎｉ２＋、Ｈ＋

放电，ｃ（Ｎｉ２＋）、ｃ（Ｈ＋）减小，Ｃ室中Ｃｌ－

透过阴离子交换膜进入Ｂ室，故Ｂ室中ＮａＣｌ的浓度会逐渐增大２７．（解析：（１）由示意图可得：①ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２

（ｇ幑幐）ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２

Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－８４６．３ｋＪ·ｍｏｌ－１

，②ＣＯ（ｇ）＋１／２Ｏ２（ｇ幑幐）ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－２８２ｋＪ·ｍｏｌ－１，③Ｈ２（ｇ）＋１／２Ｏ２（ｇ幑幐）Ｈ２

Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－２４１．８ｋＪ·ｍｏｌ－１；根据①－②－３×③可得目标方程式：ＣＨ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐）ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ２

（ｇ）　ΔＨ＝＋１６１．１ｋＪ·ｍｏｌ－１

。（２）①ａ、ｂ两点为不同温度下的平衡点，均存在ν正－ν逆＝０，故净反应速率ν（ａ）＝ν（ｂ）＝０。②根据曲线Ⅱ

，列出三行式，可知平衡状态时，ｃ（Ｈ２）＝３ｍｏｌ·Ｌ－１

，ｃ（ＣＯ）＝ｃ（ＣＨ４

）＝ｃ（Ｈ２Ｏ）＝１ｍｏｌ·Ｌ－１

，代入平衡常数表达式Ｋ＝［ｃ（ＣＯ）·ｃ３

（Ｈ２）］／［ｃ（ＣＨ４）·ｃ（Ｈ２

Ｏ）］＝１×３３

／１×１＝２７；若将等物质的量浓度的ＣＨ４、Ｈ２Ｏ、ＣＯ、Ｈ２混合在该容器中，设此时浓度均为ｃｍｏｌ·Ｌ－１

，则Ｑｃ＝［ｃ（ＣＯ）·ｃ３

（Ｈ２）］／［ｃ（ＣＨ４）·ｃ（Ｈ２

Ｏ）］＝ｃ×ｃ３

／ｃ×ｃ＝ｃ２，因浓度ｃ不确定，无法判断Ｑｃ与Ｋ的相对大小，也无法判断此时反应进行的方向，故也无法确定此时Ｈ２的生成速率与Ｈ２的消耗速率的相对大小。③曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ，缩短了达到平衡

的时间，且ｃ（Ｈ２

）平衡浓度有所减小，单独的升温或使用了催化剂无法实现，可能是使用了催化剂加快反应速率的同时，降温使平衡逆向移动，ｃ（Ｈ２）减小。（３）①根据阴离子Ｏ２－的移动方向，判断ａ极为正极，ａ入口通入的气体为Ｏ２

；ｂ极为负极，通入的气体为ＣＨ４，发生氧化反应，负极电极反应为：ＣＨ４＋４Ｏ２－－８ｅ－

＝ＣＯ２＋２Ｈ２

Ｏ；②石墨作电极电解硝酸银溶液，阳极只产生Ｏ２

，阴极先析出Ａｇ，Ａｇ＋

耗尽后，Ｈ＋放电产生Ｈ２

，根据电子守恒：ｎ（Ａｇ）＋２ｎ（Ｈ２）＝４ｎ（Ｏ２

），由ｎ（Ａｇ）＝ｎ（Ａｇ＋

）＝０．４ｍｏｌ及ｎ（Ｈ２）＝ｎ（Ｏ２），代入数据后解出：ｎ（Ｏ２）＝ｎ（Ｈ２

）＝０．２ｍｏｌ，转移的电子ｎ（ｅ－）＝４ｎ（Ｏ２）＝０．８ｍｏｌ，电子由ＣＨ４燃料电池提供，ｎ（ｅ－

）＝ｎ（ＣＨ４

）×８，故消耗ｎ（ＣＨ４）＝０．８ｍｏｌ／８＝０．１ｍｏｌ；标况下，Ｖ（ＣＨ４

）＝０．１ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１

＝２．２４Ｌ。）

（除特殊标注外，其余每空２分）

（

１）＋１６１．１ｋＪ·ｍｏｌ－１（２）①＝

　②２７　无法确定　③ｂ（３）①Ｏ２（１分）　ＣＨ４＋４Ｏ２－－８ｅ－

＝ＣＯ２＋２Ｈ２

Ｏ②２．２４Ｌ２８．（解析：（１）Ａ为制取ＳＯ２气的装置，故在连接好整套装置后，先检查气密性为良好后，再装入试剂。仪器Ｃ名称是三颈瓶或三口烧瓶。（２）Ｎａ２Ｓ为弱酸强碱盐，易水解；硫元素为最低的－２价，易被空气氧化。故先溶解Ｎａ２ＣＯ３，使溶液呈碱性，可抑制Ｎａ２Ｓ的水解；另外后溶解Ｎａ２Ｓ还可减少与空气接触时间，避免其被氧化变质。（３）装置Ｃ中只提供了Ｎａ２Ｓ和Ｎａ２ＣＯ３，反应②Ｓ＋Ｎａ２ＳＯ３ △

Ｎａ２Ｓ２Ｏ３所需的反应物Ｓ、Ｎａ２ＳＯ３需要ＳＯ２与Ｎａ２Ｓ反应得到，故先有反应：３ＳＯ２＋２Ｎａ２ Ｓ２Ｎａ２ＳＯ３＋３Ｓ↓。（４）因Ｎａ２Ｓ２Ｏ３遇酸易分解，需避免ＳＯ２过量使溶液呈较强酸性。（５）海波固体粗品不溶于乙醇，用乙醇洗涤可避免洗涤过程中晶体的溶解损失且乙醇易挥发，固体易干。装置Ｃ中除了发生：３ＳＯ２＋２Ｎａ２ Ｓ２Ｎａ２ＳＯ３＋３Ｓ↓，Ｓ＋Ｎａ２ＳＯ３ △

Ｎａ２Ｓ２Ｏ３，若关闭Ｋ３不及时，还可能发生：ＳＯ２＋Ｎａ２ＣＯ ３Ｎａ２ＳＯ３＋ＣＯ２，装置Ｄ吸收液中可能会吸收到未反应完的少量ＳＯ２及逸出的ＣＯ２，故吸收液中可能含ＮａＯＨ分别与ＣＯ２、ＳＯ２反应产生的Ｎａ２ＣＯ３、Ｎａ２ＳＯ３。（６）根据反应物之间的量的关系Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７～３Ｉ２～６Ｎａ２Ｓ２Ｏ３。①消耗的２５．００ｍＬＮａ２Ｓ２Ｏ３溶液中含溶质：ｎ（Ｎａ２Ｓ２Ｏ３）＝

６ｎ（Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７）＝６×０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１×２５．００×１０－３Ｌ＝１．５０×１０－３

ｍｏｌ，②２５０．０ｍＬ待测Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液中，含ｍ（Ｎａ２Ｓ２Ｏ３）＝１．５０×１０－３

ｍｏｌ×２５０／２５×２４８ｇ·ｍｏｌ－１

＝３．７２ｇ，③Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２

Ｏ的纯度为３．７２

６ｇ

×１００％＝６２％。）