湖南省2021届高三8月百校联考化学试题
2021年高三8月综合测试(二)化学试题 含答案
2021年高三8月综合测试（二）化学试题含答案7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是溶液褪色A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料8．常温时，下列各组离子能大量共存的是A．Ag+、K+、NO3-、S2-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-C．Fe2+、Na+ 、Cl-、ClO-D．H+、Cl- 、SO42-、AlO2-9.下列有关物质的性质或应用正确的是A．单质硅用于制造芯片和光导纤维B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14 O-16）A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为Array 0.5N AB．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N AC．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为N AD．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2N A11.下列叙述中正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．气态氢化物的稳定性：W > XC．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z22.下列说法不正确的是A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋2c(CO2－3) B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶123. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是30．（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：Br COOCH3B(OH)2COOCH3K2CO3, 20% PEG/H2OPd/CI II化合物Ⅱ可由化合物III合成：Cl2/IVVII Br CH3+ⅦIIIBr CH2（1）化合物Ⅱ的分子式为，含有的官能团名称为。
湖南省2021届高三化学8月份百校联考试题2
湖南省2021届高三化学8月份百校联考试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：新高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 P31 V51 Zn65 Pd106第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好B.聚氯乙烯等废塑料露天焚烧时，其产物会污染环境C.用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化D.我国古代用草木灰与熟石灰的浸取液作洗涤剂，加入熟石灰可增强其碱性2.全氨阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是A.属于有机物B.与N2互为同素异形体C.可用于制造炸药D.不含共价键3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.2N AB.反应3Si(NH)2100℃Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成1 mol N2，转移的电子数为6N AC.8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1N AD.用C将6.0 g SiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1N A4.我国科研人员利用单原子铜修饰的氮化碳，可实现更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)的目的。
下列说法错误的是A.光合过程中光能转化为化学能B.氮化碳的化学式为C 3N 4C.光合过程中铜不参与反应D.1 mol CO 2转化为1 mol CH 4转移8 mol 电子5.某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：已知用草酸制备CO 的反应为H 2C 2O 4·2H 2O 24H SO∆−−−−→浓CO ↑+CO 2↑+3H 2O 。
2021年8月湘豫名校2022届高三上学期8月名校联考理科综合化学试卷及答案
2021年8月湘豫名校2022届高三上学期8月名校联考
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
(含答案)
可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32
Cl —35.5 Fe —56 Zn —65
第Ⅰ卷（选择题,共48分）
一、选择题（本题有16个小题,每小题3分,共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是（ ）
A ．蛋白质属于天然高分子化合物,在福尔马林作用下可发生变性
B ．利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的25
C H Cl
C ．动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水,析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分
D ．利用溴水可以鉴别苯与甲苯
2．下列关于材料的说法正确的是（ ）
A ．青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B ．有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料
C ．钢化玻璃与普通玻璃成分不相同
D ．玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A ．羟基的电子式：
B ．铁原子的结构示意图：
C ．溴化铵的电子式：
D ．乙烯的结构简式：22CH CH
4．下列微粒在所给条件下．一定可以大量共存的是（ ）
A ．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：3HCO -、K +、I -、3CH COO -。
湖南省2021届高三8月份百校联考试题++生物含答案
高三生物试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.新冠病毒肺炎疫情警示人们要养成健康的生活习惯。
下列相关叙述错误的是A.新冠病毒不具有细胞结构，不属于生命系统的结构层次B.新冠病毒利用宿主细胞的脱氧核苷酸来合成自身的遗传物质C.用酒精擦拭或高温水浸泡餐具能阻断新冠病毒通过餐具传播D.疫情期间，适量补充蛋白质类食物有助于抵抗新冠病毒2.下列实验材料、选用的染液或试剂与颜色反应，对应错误的是3.下列有关细胞结构的叙述，正确的是A.乳酸菌中存在含有蛋白质和核酸的细胞器B.可根据细胞中有无中心体来确定其是否为动物细胞C.核糖体合成的抗体能够自由透过高尔基体膜D.可选用紫色洋葱鳞片叶外表皮来观察叶绿体4.在有氧条件下，癌细胞与正常细胞产生的ATP总量没有显著差异，但是癌细胞摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖量是正常细胞的若干倍。
下列相关叙述错误的是A.癌细胞细胞膜上葡萄糖载体蛋白的数量可能较多B.癌细胞摄取的葡萄糖多数通过无氧呼吸转变成乳酸C.癌细胞进行细胞呼吸释放的CO2来自线粒体基质D.癌细胞表面的糖蛋白减少导致其能无限增殖5.下列有关细胞中酶的叙述，错误的是A.细胞内能够合成酶的场所不只是核糖体B.酶能降低化学反应的活化能C.一些蛋白酶可作为药品治疗某些疾病D.叶肉细胞的叶绿体内膜上存在固定CO2的酶6.下图表示苯丙氨酸的代谢途径，人体若缺乏相应的酶会患代谢性遗传病。
一个正常基因控制一种酶的合成，图中①为苯丙酮尿症缺陷部位；②为尿黑酸症觖陷部位；③为白化病缺陷部位。
下列分析错误的是A.苯丙酮尿症患者应减少摄入高苯丙氨酸的食物B.上述遗传病说明生物的一个基因只能控制一种性状C白化病患者体内的儿茶酚胺浓度可能偏高D.上述遗传病说明基因可以通过控制酶的合成来控制代谢过程，从而控制生物的性状7.遗传物质的改变会引起生物变异。
湖南省2021届高三化学8月份百校联考试题.doc
湖南省2021届高三化学8月份百校联考试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
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3.本试卷主要考试内容：新高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 P31 V51 Zn65 Pd106第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好B.聚氯乙烯等废塑料露天焚烧时，其产物会污染环境C.用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化D.我国古代用草木灰与熟石灰的浸取液作洗涤剂，加入熟石灰可增强其碱性2.全氨阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是A.属于有机物B.与N2互为同素异形体C.可用于制造炸药D.不含共价键3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.2N AB.反应3Si(NH)2100℃Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成1 mol N2，转移的电子数为6N AC.8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1N AD.用C将6.0 g SiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1N A4.我国科研人员利用单原子铜修饰的氮化碳，可实现更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)的目的。
下列说法错误的是A.光合过程中光能转化为化学能B.氮化碳的化学式为C 3N 4C.光合过程中铜不参与反应D.1 mol CO 2转化为1 mol CH 4转移8 mol 电子5.某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：已知用草酸制备CO 的反应为H 2C 2O 4·2H 2O 24H SO∆−−−−→浓CO ↑+CO 2↑+3H 2O 。
湖南省长沙市长郡中学、衡阳市第八中学2024届高三8月大联考化学试题
湖南省长沙市长郡中学、衡阳市第八中学2024届高三8月大联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。
下列与化学有关的说法正确的是A．马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素B．浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩C．城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用12C可以测定文物年代6D．湘西非物质文化遗产——酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应2．下列化学用语不正确的是C H OA．果糖、核糖的分子式：6126B．甲醛中 键的电子云轮廓图：SO的VSEPR模型：C．3D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列有关说法错误的是A ．有手性异构体的分子叫做手性分子B ．臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒C ．冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子D ．乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4 L 己烷中非极性键数目为5A NB ．0.1 mol中含有的σ键数目为1.1A NC ．3.9g 22Na O 与足量的2CO 反应，转移电子的数目为0.1A ND ．0.1 mol/L 43NH NO 溶液中含有4NH +数目小于0.1A N6．下列反应的离子方程式正确的是A ．食醋除去瓶胆内的水垢：2322CO 2H =CO H O -++↑+B ．漂白粉溶液中通入过量2SO ：223ClO SO H O=HSO HClO --+++C ．3NaHCO 溶液与体积、等物质的量浓度的()2Ba OH 溶液混合：2332HCO Ba OH =BaCO H O -+-++↓+D ．向821H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O =4Na 4OH O +-+++↑7．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是A ．同周期中第一电离能处于X 和Y 之间的元素有3种B ．元素X 的最高价氧化物的水化物为二元弱酸C ．离子半径：3Z Y +->D ．化合物ZW 中W 具有比较强的氧化性8．钛酸亚铁(3FeTiO )在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti ：1.54，F ：3.98，Cl ：3.16)：下列说法正确的是A ．氯化过程中，每消耗6 mol 碳单质，转移电子14 molB ．氯化过程中，3FeTiO 既是氧化剂也是还原剂C ．相对分子质量：44TiCl TiF >，熔点：44TiCl TiF >D ．制取金属钛时也可以选用2CO 隔绝空气9．实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是A ．反应时不能用水浴进行加热B ．试剂a 可以是5%NaOH 溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质C ．操作①和操作①基本原理相同，操作①和操作①基本原理不同)4CaSO +璃，发生反应：242SiO 4HF=SiF 2H O +↑+。
2021-2022年高三上学期8月摸底考试化学化学试卷 含答案
2021年高三上学期8月摸底考试化学化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H：1 Al:27 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ) A．干冰灭火剂B．黄沙 C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂2．已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气3．下列说法中不正确的是（）A. 离子晶体中不一定含有金属元素B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C. 在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化5．下列电子式中，正确的是（）6．短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.M2+的离子半径比N3-小B.M的原子序数比N小C.M与N原子的电子层数相同D.M与N的最外层电子数相同7．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子8．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（）A．氨气B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷9．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO310．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）。
2021年高三8月第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三8月第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( )A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2OC．用丙所示的装置分离酒精与水D．用丁所示的装置收集NO2、肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391C．516 D．6583、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Br﹣B．OH﹣C．HCO3﹣D．NH4+4、分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M；W g该烯烃与标准状况下V L氢气在一定条件下恰好完全反应，若以N A表示阿伏加德罗常数的值，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为（）A．B．C．D．5、下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤6、下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液7、工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（）A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均速率为第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
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高三化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：新高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 P31 V51 Zn65 Pd 106第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好B.聚氯乙烯等废塑料露天焚烧时，其产物会污染环境C.用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化D.我国古代用草木灰与熟石灰的浸取液作洗涤剂，加入熟石灰可增强其碱性2.全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是A属于有机物 B.与N2互为同素异形体C.可用于制造炸药D.不含共价键3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2L0.1 mol·L-1Na2SiO3溶液中含SiO32-的数目为0. 2 N AB.反应3Si(NH)2Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成1molN2，转移的电子数为6N AC.8.8g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1 N AD.用C将6.0g SiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0. 1 N A4.我国科研人员利用单原子铜修饰的氮化碳，可实现更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)的目的。
下列说法错误的是；A.光合过程中光能转化为化学能B.氮化碳的化学式为C3N4C.光合过程中铜不参与反应D.1molCO2转化为1molCH4转移8mol电子5.某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：已知用草酸制备CO的反应为H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑+3H2O。
下列说法错误的是A.可用铜与稀硝酸反应制取NO并经无水CaCl2干燥B.制取并纯化CO时，将草酸分解产生的气体依次通过足量NaOH浓溶液、喊石灰C.设计装置b是为了收集生成的N2D.装置c中盛放的试剂可以是澄清石灰水6. Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A.分子中所有原子处于同一平面B.分子式为C29H44O4C.能与NaOH溶液反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色7.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.将灼热的铜丝(黑色)插入乙醇中，铜丝重新变光亮：2CuO2Cu+O2↑B.向洒落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面变黑：Hg+S=HgSC.向AgCl浊液中通入H2S，浊液变黑：2AgCl+ H2S=Ag2S+2HClD.向氯气中通入氨气，黄绿色消失并产生白烟：3Cl2 +8NH3=N2 + 6NH4Cl8.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向淀粉碘化钾溶液中通入氯气溶液变蓝铝丝上析出大量红色固体B 将新打磨的铝丝放入浓硝酸中浸泡后，插入CuSO4溶液中C 向漂白液中加入适量较浓硫酸产生黄绿色气体D 向Fe(NO2)2和KSCN的混合溶液中滴入几滴稀硫酸溶液变红9.下列说法错误的是A用盛有无水CuSO4的透气袋作食品包装袋中的干燥剂B.用氢氧化铝作塑料制品的阻燃剂C.用氨水脱除工业烟气中的SO2和NO xD.用纳米零价铁(外壳为导电的Fe3O4 )脱除工业废水中的重金属离子等污染物10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙酸的混合液B.配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释C.用pH试纸测定0.1 mol·L-1的NaClO溶液的pHD.制取并纯化SO2：将Na2SO3和浓盐酸混合，产生的气体通过浓硫酸二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11.短周期主族元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X与W位于同周期，Y、Z的最外层电子数之和等于6，W与Z位于相邻主族，四种元素组成的Y2ZW3X是一种用途广泛的无机化合物。
下列说法错误的是A.原子半径：X<W<Z<YB.X、Y形成的化合物的水溶液呈酸性C.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同D.该化合物中含有离子键和非极性键12.分子式为C5H10O2且能与乙醇发生酯化反应的有机物有(不含立体异构)A.2种B.4种C.6种D.8种13.一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。
下列说法正确的是A.向a极迁移的是H+B.大块沉积物中的铁均显+2价C. b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2- 2e- =Fe2+ +2SD.微生物作用下S循环(歧化)生成的n(SO42- )和n(HS- )之比为1 ：514.下列说法正确的是A.乙烯与氯化氢在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯B.苯乙烯分子中共面的原子最多有16个C.丙烯和苯均能使溴水褪色，但褪色原理不同D.乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离15.伯瑞坦一罗比森缓冲溶液的配制方法：在100 mL三酸混合液(磷酸、乙酸、硼酸，浓度均为0.04 mol·L-1 )中加入指定体积的0. 2 mol·L-1NaOH溶液，当加入的NaOH溶液为52. 5 mL，溶液的pH= 7(常温)。
已知：①硼酸的电离方程式为H3BO3 + H2O H+ + B(OH)4-。
②三种酸的电离平衡常数如表：弱酸磷酸乙酸硼酸电离平衡常数K a1=7.11×10-3K a2=6.23×10-8.K a3=4.5×10-131.75×10-5 5.8×10-10.下列说法错误的是A.三酸混合液中：c(H2PO4-)>c(CH3COO- )>c[ B(OH)4- ]B.常温下，将1 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液稀释至20 L，溶液的pH=9C. pH= 7的该缓冲溶液中：c(H3BO3)>c(CH3COOH)D. pH=7的该缓冲溶液中：c(Na+ )=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-) +c(CH3COO- ) +c[B(OH)4-]第II卷(非选择题共60分)三、非选择题(本题共4小题，共60分)16. (15分)磷锌白[Zn3(PO4)2]可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。
一种利用烧铸灰(主要含ZnO，还含少量Fe3O4、PbO、SnO2、CuO及SiO2等)为原料制取磷锌白的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“酸溶”时，为提高锌的浸出率，可采取的措施有_ (列举1条)。
(2)“滤渣1”的主要成分为_______ ( 填化学式)。
(3)“氧化”时，KMnO4与Fe2+发生反应，当消耗1 mol KMnO4，转移__ mol电子。
(4)几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下：金属离子Sn4+ Fe3+ Cu2+Zn2+开始沉淀~沉淀完全的pH 0.5~1.3 2.2~3.6 4.8~6.4 6.5~8.5 “调pH”为4.0的目的是除去Fe3+、Mn2+和.，为检验“过滤2”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是。
(5)加锌“置换”的目的是。
(6)“制备”时，加Na2HPO4至Zn2+恰好沉淀完全的化学方程式为。
(7)某工厂用7吨烧铸灰(ZnO的质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终制得Zn3(PO4)27.7吨，则产率为_____ (保留三位有效数字).17. (15分)过二硫酸盐可以用作聚合反应促进剂、电池去极剂等，用饱和(NH4)2SO4溶液电解制备(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)的装置如图所示：回答下列问题：(1)X膜为. (填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极室pH减小的主要原因是发生了副反应，该反应的电极反应式为。
(2)取电解后的溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：向甲试管中滴入酸化的KI和淀粉溶液并微热，落液变蓝，说明过二硫酸铵具有_(填“氧化”或“还原”)性；向乙试管中滴入酸化的MnSO4溶液及1滴AgNO3溶液(催化)并微热，溶液显紫色，能说明该现象的离子方程式为__ 。
(3) (NH4)2S2O8与NaOH溶液在约55℃时可制取Na2S2O8 (温度超过90 ℃时，NH3可将S2O82-还原为SO42-)，装置如图所示。
，①组装合适的加热装置，还需要的玻璃仪器有_ 、。
②接口a应连接的装置是. (填标号)。
③通N2的目的是_ 。
(4)测定电解后溶液中c(S2O82-)的实验步骤如下：取a mL电解后的溶液于锥形瓶中，加入V1mL c1 mol·L-1 FeSO4溶液(过量)，加热，再加入20 mL硫磷混合酸，滴入二苯胺磺酸钠指示剂5~6滴，用c2 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定过量的FeSO4至溶液呈紫色(终点)，消耗K2Cr2O7标准溶液V2 mL。
电解后的溶液中c(S2O82-)=__ __(列出计算式)mol·L-1。
18. (15分)二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一。
回答下列问题：(1)Pd- MgO/SiO2界面上甲烷化的过程如图：下列说法正确的是_ (填标号)。
A.整个循环过程中镁的价态不断发生改变B.循环中Pd、MgO、SiO2均未参与反应C.氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子D.总反应为4H2 +CO2 =CH4 +2H2O(2)已知CO2甲烷化过程中包含下列反应：I. CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH1=+42.1 kJ·mol-1 K1II. CO (g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH2 =-206.5kJ ·mol-1K2保持压强不变，在0.1 MPa下，起始时充入3 mol H2、1 mol CO2，不同温度下催化甲烷化时，平衡时物质( H2O未列出)的物质的量分数与温度的关系如图所示：①总反应CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH =. _kJ·mol-1；其平衡常数K= (用含K1、K2的代数式表示)。
②图中X为CO2，则Y表示的物质是. (填化学式)。
③温度超过400℃时，升高温度，CO的物质的量分数不断增大，这是因为_ 。
④图中Q点时(对应温度下.可认为体系中不含CO) ，CH4的压强为_MPa，该温度下，甲烷化总反应的平衡常数为____ _ (用分压表示，分压= 总压×物质的量分数)(MPa)-2。