高三月考(化学)试题(附答案)

河南省开封市

2010—2011学年度高三第一次模拟考试

化学试题

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。

2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。

3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。

可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 F：19 Ca：40

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要

求的。）

1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．通常状况下，1mol SO3含有的分子数为N A个

B．1mol OH一参与电解，提供的电子数目为N A个

C．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22．4L

D．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为嘉与N A

2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

3．某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种

4．下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10-14mol／L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32-

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-

C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+

D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

5．分析如下残缺的反应：RO3-+ +6H+=3R2↑十+3H2O。下列叙述正确的是（）A．R一定是周期表中的第V A族元素

B．R的原子半径在同周期元素原子中最小

C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

6．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCI和KI各为0．01 mol／L的溶液中，加入8mL 0．01 mol／L AgNO3溶液，下列叙述正确是（）

A．混合溶液中

()

()

c Cl

c I

-

-

约为1．02×103

B．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）

D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

7．现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0．50和0．40。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是（）A．RO2B．RO3C．R2O3D．R2O5

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题～第lO题为必考题，每个试题考生都

必须做答。第11题～第12题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（3题，共43分）

8．（15分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：

（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤①的化学方程式。

②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点℃）中含有少量的SiCl4（沸点℃）和HCl

（沸点—℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是。

（2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐

蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式。

（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：，。

（4）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原

因。

（5）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[A1Fe（OH）n Cl6—n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处

理，其中铁元素的化合价为；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2==CH—CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化

学方程式。

9．（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2•2H2O晶体。

已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH

Fe2+

Fe3+

Cu2+

回答下列问题：

（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学

常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上

述条件的两个化学方程式

（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。

若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可

行的是____（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体

可以是（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以

是。

（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mollL的盐酸l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有____；

（4）步骤④加入物质X的目的是，物质X可以选用下列物质中的；

A．氧化铜 B．稀盐酸C．氨水D．氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行次过滤操作。