2022-2023学年山东省济南市等5地高三上学期12月月考化学试题
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 分类是一种重要的学习方法，下列物质的分类完全正确的是（）强电解质弱电解质非电解质碱性氧化物A.B.C.D.2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下中分子数为B.同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等C.的氯化镁溶液中含氯离子为A B C DNaCl S H 2O 3NaOH HNO 3HF Ca(OH)2BaSO 4N ⋅OH 3H 2Cl 2CO 2OH C 2H 5SO 2Mn 2O 7Al 2O 3Na 2O 2N Oa 2ABCDNaHC (s)N C (s)NaOH(aq)O 3−→△a 2O 3−→−−−−−饱和石灰水Al(s)NaAl (aq)Al(OH (s)−→−−−−−NaOH(aq)O 2−→−−−−过量盐酸)3AgN (aq)[Ag(N (aq)Ag(s)O 3−→−氨水H 3)2]+−→−−−−蔗糖溶液F (s)Fe(s)FeC (aq)e 2O 3−→−Al高温−→−盐酸l 3N A 22.4L O H 2N A2mol ⋅L −14N AD.足量与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下气体时转移的电子数一定为4. 化合物，二环丙基乙烯（）是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法正确的是（ ）A.分子中所有碳原子共平面B.其同分异构体可能是苯的同系物C.一氯代物有种D.该有机物的分子式为5. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A.气体是，气体是B.第Ⅲ步得到的晶体是C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶6. 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法乙酸乙酯（乙醇）饱和溶液蒸馏苯酚钠溶液水过滤苯（苯酚）溶液分液甲烷（乙烯）酸性溶液洗气A.B.C.D.7. 下列说法正确的是（ ）A.基态碘原子的价电子排布式为B.的价电子轨道表示式为Zn 22.4L 2N A 113C 8H 10A CO 2B NH 3N C ⋅10Oa 2O 3H 2A N C a 2O 3B (KCl)C NaOH D KMnO 4ABCD455d 10s 2p 5Fe 3+C.硫原子的电子空间运动状态有种D.元素、、第一电离能由大到小的顺序为8. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.钠与水反应：B.氯气与氢氧化钠溶液反应：C.铜与氯化铁溶液反应：D.大理石溶于醋酸的反应：9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的核外电子数等于其主族序数，的最高正价和最低负价的代数和为；、、三种元素在周期表中的相对位置关系如下。
2022-2023学年山东省济南市高三一模考试化学试卷+答案解析(附后)
2022-2023学年山东省济南市高三一模考试化学试卷1. 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。
下列说法错误的是( )“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温A. “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B. “拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C. “堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2. 下列物质应用错误的是( )A. 钾钠合金可用于原子反应堆导热剂B. 牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材C. 铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D. 四氧化三铁用于制备激光打印墨粉3. 下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是( )A. 蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B. 亚硫酸钠与硫酸制取C. 配制溶液时加入稀硫酸D. 海带提碘时硫酸与双氧水混加4. 核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆丙烯腈、苯乙烯、1，丁二烯的共聚物制成。
下列说法正确的是( )A. 采样拭子制备时需要高温杀菌B. 尼龙的合成单体为二己胺和二己酸C. 聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料D. ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构5. 三聚氰胺是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大键。
下列说法错误的是( )A. 晶体类型为分子晶体B. 1 mol该分子中存在键C. 分子中所有化学键均为极性键D. 六元环上的N原子提供孤对电子形成大键6. 以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。
下列说法错误的是( )A. 镍电极上发生还原反应B.是该过程中的中间产物C. 固体电解质能起到隔绝空气的作用D. M的电极反应为7. 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。
一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。
下列说法正确的是( ) A. 简单氢化物的分子极性：B. 电负性和第一电离能均有C. 同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强D. 同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种8. 由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（ ）A.破旧的衣物B.瓜果壳C.旧报纸D.塑料瓶2. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论向的溶液中加人滴溶液， 再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色比氧化性强将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成的速率加快向某溶液中加入溶液，微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有向盛有少量水的烧杯中加入少量产生白色沉淀，液面上有火苗水解生成和A.B.C.D.3. 为了配制 个水分子含有 个钠离子的溶液， 水中需要投入钠的质量是（ ）A.B.A 2mL0.1mol ⋅L −1FeCl 31KSCN Fe 3+Fe 2+B N O a 2C NaOH NH +4D M Si g 2M Si g2Mg(OH)2SiH 4ABCD100190.9g 4.6g2.3gC.D.4. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为：。
下列有关的叙述不正确的是 A.的氧化性大于的氧化性B.反应中转移电子，则生成还原产物C.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈D.上述反应中，单质铁被氧化，而作为氧化剂5. 下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A.可以用启普发生器代替、装置B.装置的作用是除去等杂质C.装置中生成的有机物与溶液混合不能产生沉淀D.装置中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）① ②③（饱和）④．A.③④B.①④C.②④D.②③7. 某离子反应中共有、、、、、六种微粒。
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2. 下列化学用语书写正确的是（ ）A.两个氧原子： B.氢分子：C.正三价的铁： D.硫酸分子：3. 下列说法不正确的是（ ）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4. 下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）A.漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B.可用于制光导纤维C.溶液可用于蚀刻铜制线路板O 2H Fe 3+S H 2O 4CO 2SiO 2FeCl 3AlClD.可用于电解冶炼铝5.对高聚物：，分析正确的是（ ）A.其单体是和B.它是缩聚反应的产物C.其单体是D.其链节是6. 下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用C.可制造耐高温的实验仪器D.可除去污水中有毒的7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A.用酸式滴定管准确量取酸性溶液B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D.用酸性溶液鉴别乙酸和草酸8. 碳原子的杂化轨道中成分的含量越多，该碳原子的形成的键键长会短一些。
山东省潍坊市2022-2021学年高三上学期12月月考化学试题 Word版含答案
2022-2021高三上学期12月月考化学试题第I卷（选择题共48分）每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分1.中国科学技术高校的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另—种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.该反应可能在空气中进行B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaCl D.这个反应是置换反应2．下列推断合理的是A．盐酸酸性强于氢硫酸，说明非金属性Cl>SB．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色且有漂白性，说明氯气与水没有完全反应C．由2Cu+O22CuO可推出S 能发生Cu+S CuSD．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应3．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料．常温下为液体，其球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2====N2+4H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 LN2中含电子总数为5 N AB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6N AC．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2N AD．标准状况下，3.2 gN2H4中含有共价键的总数为0.6N A4.将肯定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO,共存体系。
下列推断不正确的是A. n(Na+):n(Cl-)可能为 14:11B.与NaOH反应的氮气肯定为0.15 molC.若反应中转移的电子为n mol,则0.15≤n ≤ 0.25D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能为 11:1:25．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法错误的是A．气态氢化物的稳定性：Y<ZB．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性C．由X与Z两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．元素的简洁离子半径Y>Z>M6．已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是7.下列各图所示试验设计能达到相应试验目的的是A.用图①装置验证氣、碳、硅元素非金属性B.用图②装罝能收集C02和H2C.用图③装置电解精炼铝D.用图④装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性8.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，△H<0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是A.增加Ni的量可提高C0的转化率，Ni的转化率降低B.缩小容器容积，平衡右移，△H减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低D.当CO))(N44（正正VCOiv 时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态9.如图是一电池，下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为：2 Fe2+-2e-= Fe3+B.当有6.02×1023电子转移时，Fe电极削减56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液10.工业生产中物质的循环利用有多种，例如：下列表示不正确的是A.图I可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B.图II可表示电解熔融的Mg Cl2得到镁，其中X、Y分别为Mg(OH)2和盐酸C.图III可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D.图Ⅰ可用于侯氐制纯碱C02的循环利用11．T o C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ∆H < 0，按不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列说法中正确的是A．T o C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T o CD．T o C时，直线cd上的点均为平衡状态12. 已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4充电放电Mg x Mo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+S 充电放电Li2S。
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。
诗中涉及了许多化学知识。
下列说法正确的是（ ）A.“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应B.“春风送暖入屠苏”中，屠苏酒中只含有乙醇和水C.“千门万户瞳曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能D.“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体2.下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是（ ）选项物质性质用途有两性用作阻燃剂具有碱性用作工业制冷剂有强氧化性用作漂白剂溶液显弱酸性用作铜制线路板的蚀刻剂A.B.C.D. 3. 以下有关垃圾分类说法正确的是（ ）A.茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥B.废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料C.食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具4. 下列各组离子能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5. 有机物（）是合成某抑制新型冠状病毒药物的原料，下列关于的说法错误的是（ ）A Al(OH)3B NH 3C NaClO 2DFeCl 3ABCDK +Cu 2+Na +SO 2−4SO 2−3Fe 3+SO 2−4NO −3OH −HCO −3NO −3NH +4Ba 2+Na +SO 2−4Cl−P PA.难溶于水、可溶于汽油B.一溴代物最多有种（不考虑立体异构）C.最多有个碳原子位于同一平面上D.能发生加聚反应、氧化反应6. 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去），其中、、含有某种相同的元素。
高三上学期12月月考理科综合化学试题(答案解析)72
山东省济南市济钢高级中学【精品】高三上学期12月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2与254gI2充分反应，形成2N A个H-I键B．通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC．64gCu与足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数为N AD．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等3．根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D4．光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O 生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是A．b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2OB．n型半导体为负极C．X2为O2，H+由b极向a极移动D．当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g5．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。
R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。
Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。
下列推断正确的是A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色D．X和Z组成的化合物属于共价化合物6．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO27．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是A．硫酸的浓度为0.05mol/LB．V=20C．c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）D．d点所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)二、填空题8．硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。
山东省实验中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(解析版)
山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Co：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。
以下操作中最不．可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封【答案】D【解析】【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经【详解】A．蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符；B．捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符；C．烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符；D．封装，保持干燥、防止氧化，最不．可能引起化学变化，故D符合；故选D。
2. 下列关于物质性质与用途关系的叙述正确的是A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒【答案】C【解析】【详解】A．钠和水、乙醇均会发生反应，A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热分解为二氧化碳，能使糕点疏松，可用作面食的膨松剂，B错误；C．二氧化硫具有还原性，在国家规定用量内可用作食品的抗氧化剂，C正确；D．铝盐溶于水形成胶体，能吸附杂质，可以净化水，但是不能杀菌消毒，D错误；故选C。
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2022-2023学年山东省济南市等5地高三上学期12月月考化学试题1.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目，下列判断不正确的是A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯与互为同位素B．为了降低冬奥会上碳排放，火炬“飞扬”的燃料用氢气替代丙烷C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料D．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化2.下列物质体现氧化性的是A．小苏打作为食品的膨松剂B．氢气用于人工固氮C．黄铁矿制备硫酸D．“84消毒液”消灭新冠病毒3.下列装置所示的实验完全正确且能达到实验目的的是A．装置甲分离碘酒中的碘和酒精B．装置乙分离沸点不同的两种液体C．装置丙验证NH 3的溶解性D．装置丁比较Na 2 CO 3、NaHCO 3的热稳定性4. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学做出贡献的三位科学家。
点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如下图所示。
下列说法正确的是A．CuI和HI在反应中做催化剂B．中间产物仅含极性共价键C．反应I为氧化还原反应D．该过程的总反应原子利用率100%5. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3 Cl分子数为N AB．0.1mol/L的Na 2 CO 3溶液中阳离子数目为0.2N AC．12g金刚石中含有化学键的数目为2N AD．含0.2molH 2 SO 4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N A6.下列说法正确的是A．基态氮原子的价电子排布图：B．甲醛(HCHO)和光气( )分子中：键角C．四硼酸根离子 (含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键7. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3.下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于ZD．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态8.下列由实验现象所得结论正确的是A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag +B．向Na 2 S溶液中通入足量SO 2，生成淡黄色沉淀，证明SO 2能呈现酸性和氧化性C．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe 2+与Cl 2反应生成Fe 3+D．常温下，取饱和CaSO 4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO 4为弱电解质9.刘天骠教授团队开发出一种能应用于pH中性水系液流电池的双极性储能材料：锌-二茂铁【】。
工作原理如下图，箭头代表液体的流动方向。
下列说法不正确的是A．双极性储能材料指既能做正极区的电解液又做负极区电解液B．充电时，每生成1mol ，溶解32.5g锌C．放电时的总反应为D．易溶于水是由于磺酸基能和水分子形成氢键10.下图是实验室制备氯气，并进行氯、溴、碘三种非金属性强弱比较的实验装置(夹持设备已略)。
下列说法错误的是A．装置B具有除杂和贮存气体的作用B．实验开始时，先将A装置分液漏斗下面的活塞拧开，再将上口的玻璃塞打开C．实验过程中，需要控制通入装置C中氯气的量D．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色11.用下图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②下列说法不正确的是A．酸溶时，采用浓硝酸可以提高硝酸的利用率B．空间构型为正四面体，则中含有4mol配位键C．溶金时，的作用是增强了硝酸的氧化性D．用浓盐酸与也可使Au溶解12.由下列实验操作、现象得到的结论正确的是酸性：向溶液加入硝酸银溶液(已知溶液中存在) 出现红色沉淀常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和溶液的pH 前者小于后者酸性：将1mL0.1mol/L溶液和1mL0.1mol/L溶液分别滴加到5mL30% 溶液中催化效果：B．B D．D13.催化剂(催化剂载体)，可应用于氟化工行业。
、、的晶体结构如下图。
已知：催化剂与载体晶体结构(堆积方式和晶胞参数)越相似，催化效果越好。
下列说法不正确的是A．以为载体，比以为载体催化效果好B．每个晶胞有4个RuC．三种晶胞中的O、F均位于体心D．根据晶胞参数可推知离子半径14.常温下，用的溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，溶液中电导率k和随滴入溶液体积)的变化关系如图所示。
下列叙述不正确的是A．根据曲线的数据可以计算数量级为B．原氯化钠溶液的浓度为C．溶液中：c点大于d点D．相同实验条件下，若换用同浓度的NaBr溶液，反应终点a、b均沿着垂直方向上移15.在恒容密闭容器中，NO和的起始浓度一定的条件下，发生NO的氧化反应(反应历程和能量变化如图b所示)，反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图a 所示。
下列说法正确的是A．反应的决速步为B．图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．260°C以后，NO转化率下降，一定是温度升高，平衡逆向移动所致D．某温度下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数16.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。
实验室中可用如下反应合成。
(1)已知(忽略、随温度的变化，T为开尔文温度)。
上述反应的与温度的关系如下图(该反应的)。
该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行；该反应的_______。
(2)T°C下，向某真空恒容密闭容器中加入足量的并充入一定量的NO(g)，发生下列反应：反应I：反应II：已知：反应I、II的平衡常数1gKp~T关系如下图：①由图可知，反应I反应热___________(填“>”或“<”)0。
②°C下，测得起始压强为20kPa，平衡时压强为21kPa，则该温度下NO的平衡转化率为_____%；________。
(3)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molNO和，发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
①甲容器中，开始压强变大的原因___________。
②乙容器中0~10s内平均反应速率v(NO)=___________。
③a、b、c三点的正反应速率最小的是___________点。
17.砷(As)与N、P是同主族元素，其化合物有多种用途。
I．亚砷酸()可以用于治疗白血病，其溶液中含砷元素的微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
(1)人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________(填化学式)(2)水的电离程度：a点___________(填“>”、“=”或“<”)b点。
(3)的平衡常数K=___________。
II．含砷废水(主要以形式存在)毒性很强，需要处理后才能排放。
(4)沉淀法除砷：工业上用石灰乳将废水中和至，再用氧化剂将As(III)转化成As(V)，得到沉淀。
“沉砷”的最佳温度控制在80~85°C的原因是___________。
(5)我国化学家发明双阳极电解法，去除废水中低浓度的，其原理如下图：①可用铁作电极材料的是___________(填标号)。
a．阳极I b．阳极III c．阴极②写出方线框内生成的离子方程式___________。
③除砷时，需过量，一方面使砷沉淀完全，另一目的是___________。
④除砷时，废水中的对吸附去除几乎没有影响，对吸附去除抑制较大，可能原因是___________。
18.开发新型储氢材料，能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。
(1)方海平教授在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维CaCl晶体(钙离子的价态为+1)，该晶体可形成石墨烯-CaCl异质结，具备显著的储氢和释氢能力。
①二维CaCl具有金属性，可能原因为___________。
②出现这种反常化学计量比现象被称为反晶，原因是阴、阳离子与芳香环之间的作用不同导致的，与芳香环作用力较强的是___________(填“阳离子”或“阴离子”)。
(2)氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一、可由(俗称无机苯，结构为平面六元环状)制得。
①第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有___________种。
②中含有和苯类似的大键，则N原子中参与形成大键电子占据___________(填标号)。
a．2s轨道 b．2p轨道 c．sp杂化轨道 d．杂化轨道(3)“”的氢化物是目前已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一、其部分晶体结构如下图所示，晶胞参数为acm。
结构中，Fe原子采取立方密堆积，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H-Fe键长为晶胞参数的。
①写出该氢化物的化学式___________。
②计算Mg-H键长___________(用含a的公式表示)。
③计算该氢化物中氢的密度___________。
19.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Fe、、等)可以制取黄钠铁矾【化学式为】和。
实验流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________；酸浸时要保持强制通风，目的是___________。
(2)制备黄钠铁矾，沉淀的成分与温度、pH的关系如图所示(阴影部分为黄钠铁矾)：①NaClO溶液的作用除调控溶液的pH外，还有___________。
②制备黄钠铁矾可以选择的条件为___________(填标号)。
a．25°C b．40°C c．80°C d．100°C③写出若控制条件为25°C，时，反应的离子方程式___________。
(3)常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液，使恰好沉淀完全(即溶液中)，则此时溶液中c(HF)=___________。
[已知，]。
(4)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线如下图所示。
由滤液制备的实验步骤为：___________(简述用到试剂和操作)，蒸发浓缩，控制温度30.8°C-53.8°C冷却结晶，趁热过滤，洗涤。
(供选试剂为NaOH溶液、稀硫酸、水)20.工业中测定铁矿石中全铁的含量，目前以氯化亚锡——三氯化钛还原三价铁，再用重铬酸钾滴定法为主。
已知：(1)由配制氯化亚锡()溶液时，需加入___________。
(2)在1000°C下，利用氢气还原四氯化钛()制备三氯化钛()的装置如下。
①U形管中可填充的药品为___________(填标号)。