【解析】辽宁省凌源市2018届高三2月抽考理科综合化学试题 含解析
辽宁省朝阳市凌源第五中学高三化学联考试题含解析
辽宁省朝阳市凌源第五中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：AC2. 下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 : 2H++CO32-=CO2↑+H20B．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．钠投入水中：Na+H20= Na++OH-+H2↑参考答案：B略3. 化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素参考答案：D考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用．专题：化学应用．分析：A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；B．硅酸盐指由硅和氧与其它化学元素结合成的物质，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；D．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．解答：解：A．具有隔热性能的陶瓷瓦是由两种或两种以上不同性质的材料组成的复合材料，故A正确；B．水泥、陶瓷均含有硅酸盐属于硅酸盐产品，故B正确；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故D错误；故选：D．点评：本题考查了无机非金属材料及其应用，明确硅酸盐产品的概念是解题关键，注意对化学创造性的理解．4. （08济南历城检测）下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（）A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液B.FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液）D.Na2O2粉末是否完全变质（H2O）参考答案：答案：A5. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
辽宁省朝阳市凌源第二高级中学2018年高一化学期末试卷含解析
辽宁省朝阳市凌源第二高级中学2018年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是()A. 丙与戊的原子序数相差25B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C. 常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案：D己的最高价氧化物对应水化物硫酸有强脱水性，所以己是硫，相应丙、丁、戊、庚分别是硼、硅、砷、氟。
甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是镁，相应乙是钙。
A. 丙与戊的原子序数相差33-5=28，故A正确；B. 非金属性：庚>己>戊，所以气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，故B错误；C. 常温下，镁与水反应缓慢，故C错误。
D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，故D错误。
故选A。
点睛：根据元素在元素周期表的位置判断元素的一类问题，往往具有“题眼”。
本题的题眼是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。
依据题眼顺藤摸瓜就可以完全解决问题。
2. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。
下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是A. B. C. D.参考答案：D【详解】元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似。
氧元素的最外层电子数是6个，选项A～D中最外层电子数分别是8、4、2、6，所以与氧元素原子的化学性质相似的是选项D。
答案选D。
3. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液．A．②B．②③C．①②③D．①②④参考答案：C【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【分析】干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，漂白原理是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氢氧化钠可以和氯气反应，碘化钾可以和氯气反应，浓硫酸具有吸水性，以此来解答．【解答】解：关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色，说明通入的氯气含有水分，能生成次氯酸，所以褪色；若关闭I阀，打开II阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；说明氯气或被干燥或被吸收，所以不能使布条褪色．①浓硫酸具有吸水性，可以将氯气干燥，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，符合题意，故①正确；②浓氢氧化钠能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸收，布条不褪色，符合题意，故②正确；③碘化钾溶液能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸收，布条不褪色，符合题意，故③正确；④饱和氯化钠溶液不能和氯气反应，也不能将氯气干燥，所以氯气经过该溶液后，会使乙瓶中的布条褪色，不合题意，故④错误．故选C．4. 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质参考答案：C考点：氧化还原反应的计算；氯气的实验室制法．版权所有专题：氧化还原反应专题；卤族元素．分析：在反应4HCl（浓）十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中，HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目．解答：解：A．反应中HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，起到还原剂的作用，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A正确；B．Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol×（1﹣0）=2mol，故B正确；C．每消耗1molMnO2，有4molHCl参加反应，其中起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C 错误；D．由于盐酸易挥发，则生成物中含有HCl，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，从化合价变化的角度计算转移电子的物质的量．5. 由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是()A.ZnB.FeC.AlD.Mg参考答案：C略11.9g 镁、铝、铁合金投入200 mL HNO3 溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+，还原产物为1:1的NO2 和NO。
2018届高三高考模拟理综化学试卷
1尺北辰教育 ---------------------------理科综合能力测试化学试题注意事项： 1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用 2B 铅笔将试卷类型(B ) 填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角 条形码粘贴处”。
2・作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需要改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3 •非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4•考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75 第I 卷(选择题共126分) 一、选择题：本题共 13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 •下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A •糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B •石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C .酸雨的pH 在5.6〜7.0之间 D .新能源汽车的推广与使用，有助于减少 PM2.5的产生8.下列有关各实验的叙述中正确的是 D . 84gNaHCO 3固体含有CO 32-离子的数目为 N A10 . 25C 时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶部分微粒与pH 的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A . b 点所示的溶液中：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(OH -)+c(CI -) B. 随pH 增大，.二.数值先减小后增大 C. 25C 时，碳酸的第一步电离常数 Ka 1=10-6 D .溶液呈中性时： c(HCO 3- )>c(CI -)>c(CO 32-) 11 •短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、Y 形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;A .原子半径： X v Y v Z v W C . Z 、W 形成的化合物中只含离子键 12 .下列叙述不正确的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上B .苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C .分子式为C 3H 6CI 2的同分异构体共有D .可用溴的四氯化碳溶液区别:*• 」_■晶血帯械A •①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了 C02B •②进行H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO 、NO 2等气体的收集C .③当X 选用苯时可进行 NH 3或HCI 的吸收，并防止倒吸D •④可用于NH 3的干燥，收集并吸收多余 NH 39•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A .标准状况下，22.4LCI 2通入足量的NaOH 溶液充分反应，有 N A 个电子转移 B .常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中 OH -数目为O.OIN A C . ImoISO 2与足量O 2在一定条件下反应生成 SO 3，共转移2N A 个电子液，溶a> I io 12 H pHX 、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等;Z 是地壳中的含量最大的元素。
【高考试卷】2018年高考化学试题(全国卷Ⅰ) (Word版 含详细解析
2018年高考全国卷Ⅰ化学真题解析可能用到的相对原子质量：[2018全国卷Ⅰ]H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar- 40 Fe-56 I-127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[2018全国卷Ⅰ-7]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀反应的金属离子为“Fe3+”D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】A.随意丢弃废旧电池中会污染环境，且废旧电池中有部分金属可以回收利用，故合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B.从流程图可知，正极片中有金属元素Al、Fe、Li，B正确； C. 含磷酸亚铁锂的滤渣，经硝酸处理后，亚铁会被氧化成Fe3+，C正确； D.硫酸锂溶于水，故上述流程中不可用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
【考点】环境保护和资源再利用；原子守恒的理论；硝酸的强氧化性与亚铁的还原性；硫酸盐与碳酸盐的溶解性。
[2018全国卷Ⅰ-8]下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸脂，能使Br2/Cl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖【答案】A【解析】A.双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；果糖属于单糖，不能再发生水解， A错误； B.酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确； C.植物油属于油脂，其中含有碳碳双键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确； D.淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
答案选A。
【考点】糖类、油脂和蛋白质的部分概念、结构与性质。
2018年辽宁省锦州市第七中学高三化学联考试题含解析
2018年辽宁省锦州市第七中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 （ ）
A. 平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数增加了 D．a＞b 参考答案： AC
略 2. 下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） A．2KMnO4+10HCl(浓) =2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O B．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 C．Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑
D．2HCl H2↑+Cl2↑ 参考答案： C 略 3. 同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是
A．28 B．60 C．32 D．44 参考答案： A 略 4. 下述实验能达到预期目的的是：( ) 编号 实验内容 实验目的
A 将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧 除去NaHCO3中的
Na2CO3
B 常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管 制取粗硅
C 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水
比较氯与硫的得电子能
力
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂MnO2对
H2O2分解速率的影响
参考答案： C 略 5. 某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的:
A. 甲酸 B. 乙酸甲酯 C. 乙醛 D. 甲酸乙酯 参考答案： D 略 6. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 叙述I 叙述II A水玻璃具有黏性 盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B往氯化钙溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
2018年辽宁省朝阳市凌源第二中学高一化学联考试题含解析
2018年辽宁省朝阳市凌源第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A．石墨、金刚石和晶体硅都属于原子晶体B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：B略2. 下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑B．CO+H2O CO2+H2C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H2CH3OH参考答案：D试题分析：A、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A错误；B、氢元素化合价降低，水是氧化剂，CO是还原剂，B错误；C、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C错误；D、碳元素化合价降低，CO是氧化剂，氢气是还原剂，D正确，答案选D。
3. 下列实验装置不能达到实验目的的是()A. 用SO2做喷泉实验B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：DA．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B．如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B 正确；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。
答案选D。
4. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑C. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD. 向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：CA．钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误；B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正确；D．通入少量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钡沉淀，故D错误；故选C。
辽宁省大连市2018年高三第一次模拟考试理科综合试卷化学部分
2021 年大连市高三第一次模拟考试理科综合〔化学局部〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl7. 中国传统文化对人类文明奉献巨大。
以下古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A. ?天工开物?中“凡石灰，经火焚炼为用〞里的“石灰〞是指CaOB. ?黄白第十大?中“曾青涂铁，铁赤如铜〞主要发生了置换反响C. ?本草纲目?中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露〞，利用到蒸馏D。
?梦溪笔谈?中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔那么多断折〞中的剂钢是指铁的合金8。
洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反响：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2f+H2O，生成有毒的氯气。
以下说法正确的选项是A。
每生成1mol 氯气，转移的电子数为2N Amol NaCl 含有的电子数为28N A。
1L L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为D. 标准状况下，将22。
4L HCL 溶解在0。
5L 水中，形成2mol/L 的盐酸9. 以下关于有机物的说法不正确的选项是A. 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B. 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C. 向制备乙酸乙酯后剩余的反响液中参加碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余在CHi i N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种〔不考虑立体异构〕、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如以下图所示，其中原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。
以下说法正确的选项是的最高价含氧酸可用于制取氢气C 。
元素X 和钠形成的化合物只含有离子键D 。
简单离子半径大小关系为： Y>Z>W>X实验操作现象 结论A 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡 Ka 2H 2 CO 3>H 3BQ B向蔗糖溶液中参加稀硫酸并水浴加热，一段 时间后再同混合液中加人新制备的 Cu(OH )2悬浊液并加热 无红色沉淀蔗糖未水解C将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，参加少量碎瓷片，并加强热，将生成的 气体通人酸性高镒酸钾溶液 溶液褪色 石蜡油分解产物中 含后/、饱和燃D向1mL2mol/L 的NaOH 溶液中，滴加 1-2滴1mol/ L Mgci2 溶液，再滴力口 2 滴 1mol/ L FeCl 3 溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉 淀KspMg(OH>>Fe(OH )312。
辽宁省凌源市2018届高三2月抽考理综物理试题
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8 . 如图所示，在虚线的右侧存在范围足够大的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里。有一个直角三角形金属框，线框左边与磁场边界平 行，线框的电阻为R.线框以速度 做匀速直线运动，以线框的左边刚要离开磁场时开始计时，E表示线框的感应电动势的大小，F表示安 培力的大小，P表示线框的电功率的大小，I表示线框中的感应电流的大小，则下列关系正确的是）（ ）
难度：0.65 组卷：123 题型：多选题 更新：2018/3/24
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14 . 如图所示，导热性能良好的汽缸分为上下两部分，上半部分的横截面积为3S，下半部分的横截积为S.重力不计的活塞与汽缸内壁没 有摩擦，汽缸下半部分的长度为L，活骞到汽缸底部的距离为2L，汽缸封闭的气体为理想气体，环境温度为 ，大气压强为 ，重力加 速度为g.
(1)小球C和物块A发生弹性正碰后，物块A的速度为多少? (2）长木板B与地面间的动摩擦因数 ； (3）在A、B速度达到相同后，再经过t时间，撤去水平恒力F，求t满足什么条件时，无论长木板多长，物块都会滑出长木板.(结果可保留 根号)
难度：0.65 组卷：163 题型：解答题 更新：2018/3/24
①保持环境温度不变，在活塞上放一个重物图中未画出)，活塞下降，最终稳定在距离汽缸底部1.5L的位置，则重物质量为多少? ②重物放在活塞上不动，缓慢升高环境温度，活塞可到原来位置时，环境温度为多少?活塞内封闭的气体吸收的热量为Q，汽缸内气体的 内能增加了多少?
难度：0.65 组卷：360 题型：解答题 更新：2018/3/24
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A．O点的场强不为零，电势为零 B．M.N两点的电势不为零，场强方向水平向右 C．将一正的试探电荷由M点移到0点，该试探电荷的电势能变大 D．将一负的试探电荷由0点移到N点，电场力对试探电荷做正功
2018年高考全国卷化学试题答案解析
2018年高考全国卷化学试题解析2018全国Ⅰ卷化学解析2018全国Ⅱ卷化学解析2018全国Ⅲ卷化学解析2018年高考全国卷1化学试题解析版1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
【天津卷】2018年全国统一高考理科综合试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合物理部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页，共120分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．国家大科学过程——中国散裂中子源（CSNS）于2017年8月28日首次打靶成功，获得中子束流，可以为诸多领域的研究和工业应用提供先进的研究平台，下列核反应中放出的粒子为中子的是A．147N俘获一个α粒子，产生178O并放出一个粒子B．2713Al俘获一个α粒子，产生3015P并放出一个粒子C．115B俘获一个质子，产生84Be并放出一个粒子D．63Li俘获一个质子，产生32He并放出一个粒子2．滑雪运动深受人民群众的喜爱，某滑雪运动员（可视为质点）由坡道进入竖直面内的圆弧形滑道AB，从滑道的A点滑行到最低点B的过程中，由于摩擦力的存在，运动员的速率不变，则运动员沿AB 下滑过程中A ．所受合外力始终为零B ．所受摩擦力大小不变C ．合外力做功一定为零D ．机械能始终保持不变3．如图所示，实线表示某电场的电场线（方向未标出），虚线是一带负电的粒子只在电场力作用下的运动轨迹，设M 点和N 点的电势分别为M N ϕϕ、，粒子在M 和N 时加速度大小分别为M N a a 、，速度大小分别为M N v v 、，电势能分别为P P M N E E 、。
下列判断正确的是A ．M N M N v v a a <<，B ．M N M N v v ϕϕ<<，C ．P P M N M N E E ϕϕ<<，D ．P P M N M N a aE E <<，4．教学用发电机能够产生正弦式交变电流。
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辽宁省凌源市2018届高三2月抽考 理综化学试题 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A. 把肥皂水涂抹在液化石油气罐阀门处可检验其是否漏气 B. 天然气中加入少量特别气味的气体,用以警示气体的泄漏 C. 用氯气杀灭游泳池水中绿藻时,同时加入H2O2 可提高杀灭效果 D. 除去银器表面黑色的Ag2S,可将其放入盛有食盐水的铝容器中煮沸 【答案】C 【解析】A. 把肥皂水涂抹在液化石油气罐阀门处可检验其是否漏气，若漏气则可以看到气泡，A正确；B. 天然气中加入少量有臭味的气体，用以警示气体的泄漏，B正确；C. 氯气可与H2O2 反应生成盐酸和氧气，降低了杀灭效果，C不正确；D. 除去银器表面黑色的Ag2S，可将其放入盛有食盐水的铝容器中煮沸，发生原电池反应，铝是负极、银是正极，正极上Ag2S得电子被还原为银，D正确。本题选C。 2. 下列实验事实可用同一原理解释的是（ ） A. 乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色 C. 将苯和裂化汽油分别滴入溴水中．水层褪色 D. 加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结 【答案】A 【解析】A. 乙烯和双氧水都有还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以它们使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同，A正确；B. 氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色，但是其原理并不相同，氯水中有次氯酸，其具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色物质。而二氧化硫深于水后使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红。B不正确；C. 将苯和裂化汽油分别滴入溴水中．水层褪色，两者原理不同，前者把溴水的溴萃取出来而使水层褪色，后者与溴发生了加成反应生成了无色物质，C不正确；D. 加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结，两者原理不同，前者是碘升华后遇冷凝华，后者是受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在管口重新化合为氯化铵，D不正确。本题选A。 3. 根据实验操作及现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 常温下,测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者大 非金属性：C
B 盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象 Fe 不能被HNO3氧化成Fe3+ C SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀 SO2被氧化，沉淀为BaSO4 D 向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀 Ksp[FeOH)3]
A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A. 常温下,测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者大，说明碳酸根离子的水程度比亚硫酸根离子大，但是不能说明碳和硫的非金属哪个更强，因为亚硫酸根离子中的硫元素不是最高价，A不正确； B. 盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，不能说明Fe 不能被HNO3氧化成Fe3+，因为过量的铁可以把Fe3+还原为Fe2+，B不正确；C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，呵以把SO2氧化为硫酸，所以沉淀为BaSO4，C正确；D. 向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，因为NaOH溶液是足量的，所以沉淀中一定是白色的氢氧化铝沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀的混合物，无法通过实验现象证明Ksp[FeOH)3]和Ksp[Al(OH)3]的相对大小，D不正确。本题选C。 4. 阿伏加德罗常数的值为N A。下列有关叙述正确的是（ ） A. 60 gSiO2中含Si-O键数目为2 NA B. 标准状况下,11.2 L乙酸含氢原子数为2 NA C. 1L1mol·L-1 Na2S溶液中硫离子数为NA D. 44 g由CO2和C3H8组成的混合气体中分子总数为NA 【答案】D 【解析】A. 在二氧化硅晶体中，每个硅原子与其周围4个氧原子形成共价键，60 gSiO2中含1mol Si ，所以Si-O键数目为4NA，A不正确；B. 标准状况下, 乙酸是固体，无法计算11.2 L乙酸的物质的量，所以也无法计算其中所含氢原子数目，B不正确；C. Na2S溶液中硫离子会发生水解生成HS-，所以 1L1mol·L-1 Na2S溶液中所含硫离子的数目小于NA，C不正确；D. CO2
和C3H8的摩尔质量均为44g/mol，所以44 g由CO2和C3H8组成的混合气体中分子总数为NA，D
正确。本题选D。 5. 四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c 为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是（ ）
A. b、c 分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 B. 通电后Ⅲ室中的Cl-透过c 迁移至阳极区 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高 D. 电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑ 【答案】D 点睛：本题考查了电解原理的应用，难度较大。根据电极的极性及图中相关信息可以判断离子交换膜的性质，根据电解原理判断电解产物，但是要注意不能墨守成规，要根据题中实际情况进行合理变通。 6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（ ） A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>Z C. 常温常压下,W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集 【答案】C
............... 7. R(OH)2和W(OH)2均难溶于水，且R2+和W2+均能水解,常温下,R(OH)2和W(OH)2饱和溶液中，金属阳离子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]随溶液pH的变化关系如右图所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。则下列说法中错误的是（ ）
A. a线表示饱和溶液中p(R2+ )随溶液pH变化关系 B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6 C. 常温下，R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小 D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入适量RCO3除去W2+ 【答案】D 【解析】试题分析：由Ksp[R(OH)2]2+可以在较小的pH沉淀，所以a线表示饱和溶液中p(R2+ )随溶液pH变化关系，pH=10时，c(OH-)=mol/L、c(R2+)= mol/L ，所以Ksp[R(OH)2]=；pH=8时，c(OH-)=mol/L、c(W2+)=mol/L ，所以Ksp[W(OH)2]=。A. 由Ksp[R(OH)2]所以a线表示饱和溶液中p(R2+ )随溶液pH变化关系，A正确；B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在着化学平衡R2+＋W(OH)2W2+＋ R(OH)2，其平衡常数K＝
=104.6，B正确；C. 常温下，R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小，因为R(OH)2的溶解会受到W(OH)2溶液中的OH－的抑制，C正确；D. 因为不知道RCO3
和WCO3溶解度的相对大小，所以，无法判断加入适量RCO3是否可以除去RSO4溶液中含有的少
量W2+，D不正确。 本题选D。 8. 碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题： （1）水合肼的制备 有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。 ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。
②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。 （2）碘化钠的制备 步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分; 步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体； 步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离; 步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。 ①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。 ②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。 ③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。 ④本次实验产率为_________。 【答案】 (1). defabc(ef顺序可互换) (2). CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2 (3). 防止倒吸或安全瓶 (4). 防止碘升华 (5). 无固体残留且溶液呈无色 (6). 6IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O (7). 趁热过滤 (8). 81% 【解析】（1）由反应原理NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl可知，要制取水合肼，可以先制备氨气，然后将氨气通入次氯酸钠溶液中进行反应，多余的氨气可以用水吸收，实验中要注意防止倒吸。①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为defabc(ef顺序可互换)。 ②装置C中发生反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2，装置D的作用是防止倒吸（或安全瓶）。 （2）由题意可知，碘和氢氧化钠发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼发生反应3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，得到氮气与NaI， NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI。 ①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是防止碘升华；该步骤反应完全的现象是无固体残留且溶液呈无色。 ②由题意知，步骤二中IO-被N2H4·H2O还原为NaI，该反应的离子方程式为2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O。 ③步骤三中加入活性炭的目的是对溶液进行脱色，“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。 ④8.2gNaOH与25.4g单质碘反应，氢氧化钠过量，碘单质反应完全，碘和氢氧化钠发生反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，则生成的NaI的质量为=25g，生成的NaIO3与N2H4•H2O反应所得的NaI，反应为3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，则6I2～2NaIO3～2NaI，