分析化学试题E答案
分析化学试题及答案解析
分析化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于分析化学的研究范畴？A. 有机化合物B. 无机化合物C. 生物大分子D. 物理现象答案：D解析：分析化学主要研究物质的组成、含量、结构和性质，涉及有机化合物、无机化合物和生物大分子等。
物理现象不属于分析化学的研究范畴。
2. 分光光度法测定物质含量时，通常使用的光源是：A. 紫外光源B. 红外光源C. 可见光源D. 激光光源答案：C解析：分光光度法主要利用物质对可见光的吸收特性来测定物质含量，因此通常使用的是可见光源。
3. 以下哪种方法不属于色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 电泳法D. 质谱法答案：D解析：色谱分析法包括气相色谱法、液相色谱法和电泳法等，而质谱法是一种独立的分析方法，不属于色谱分析法。
4. 以下哪种物质不能用于滴定分析？A. 强酸B. 强碱C. 弱酸D. 非电解质答案：D解析：滴定分析需要使用能够精确控制加入量的试剂，非电解质无法精确控制加入量，因此不能用于滴定分析。
5. 以下哪种仪器不属于分析化学常用的仪器？A. 紫外-可见分光光度计B. 高效液相色谱仪C. 电子天平D. 离心机答案：D解析：离心机主要用于生物化学和分子生物学领域，不属于分析化学常用的仪器。
6. 以下哪种方法可以用于测定物质的分子量？A. 核磁共振波谱法B. 质谱法C. 红外光谱法D. 紫外-可见分光光度法答案：B解析：质谱法可以直接测定物质的分子量，而核磁共振波谱法、红外光谱法和紫外-可见分光光度法主要用于测定物质的结构和性质。
7. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 电位滴定法B. 紫外-可见分光光度法C. pH计D. 红外光谱法答案：C解析：pH计可以直接测定溶液的pH值，而电位滴定法、紫外-可见分光光度法和红外光谱法主要用于测定其他性质。
8. 以下哪种物质可以作为氧化还原滴定的指示剂？A. 甲基橙B. 酚酞C. 高锰酸钾D. 淀粉答案：A解析：甲基橙是一种常用的氧化还原滴定指示剂，而酚酞、高锰酸钾和淀粉不能作为氧化还原滴定的指示剂。
分析化学试题(附答案)
分析化学试题(附答案)一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于滴定分析的叙述中，正确的是：A. 滴定分析只适用于常量分析B. 滴定分析中，指示剂的颜色变化应与滴定终点时溶液中反应物和生成物的浓度成正比C. 滴定分析中，滴定曲线的终点pH值应接近指示剂的变色范围D. 滴定分析中，滴定剂和被测物质必须发生氧化还原反应2. 下列物质中，不属于沉淀滴定剂的是：A. 硫氰酸钾B. 碘化钾C. 氯化银D. 硫酸铜3. 在重量分析中，以下哪种方法用于测定溶液中硫酸根离子的含量？A. 沉淀法B. 气相色谱法C. 电感耦合等离子体质谱法D. 气相色谱-质谱联用法4. 下列关于酸碱滴定的叙述中，错误的是：A. 酸碱滴定可以用于测定弱酸或弱碱的浓度B. 酸碱滴定中，滴定剂和被测物质必须发生酸碱中和反应C. 酸碱滴定中，滴定曲线的终点pH值应接近指示剂的变色范围D. 酸碱滴定中，可以使用强酸或强碱作为滴定剂5. 下列关于络合滴定的叙述中，正确的是：A. 络合滴定中，络合剂和金属离子形成的络合物必须非常稳定B. 络合滴定中，络合剂和金属离子的反应必须是可逆的C. 络合滴定中，可以使用金属离子作为指示剂D. 络合滴定中，络合剂和金属离子的反应必须是氧化还原反应6. 下列关于氧化还原滴定的叙述中，错误的是：A. 氧化还原滴定中，滴定剂和被测物质必须发生氧化还原反应B. 氧化还原滴定中，可以使用氧化剂或还原剂作为滴定剂C. 氧化还原滴定中，滴定曲线的终点电位应接近指示剂的变色范围D. 氧化还原滴定中，可以使用金属离子作为指示剂7. 下列关于色谱法的叙述中，正确的是：A. 色谱法是一种物理分离方法B. 色谱法适用于所有类型的样品C. 色谱法中，样品的分离是基于分子间的相互作用D. 色谱法中，分离效果取决于样品的分子量8. 下列关于光谱法的叙述中，正确的是：A. 光谱法是一种物理分析方法B. 光谱法适用于所有类型的样品C. 光谱法中，样品的定量分析基于吸光度或发射强度D. 光谱法中，样品的分离是基于分子间的相互作用9. 下列关于质谱法的叙述中，正确的是：A. 质谱法是一种物理分析方法B. 质谱法适用于所有类型的样品C. 质谱法中，样品的定性分析基于质荷比D. 质谱法中，样品的分离是基于分子间的相互作用10. 下列关于电化学分析的叙述中，正确的是：A. 电化学分析是一种基于电流、电压或电位的分析方法B. 电化学分析适用于所有类型的样品C. 电化学分析中，样品的定量分析基于电流或电压D. 电化学分析中，样品的分离是基于分子间的相互作用二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，定量分析分为__________和__________两种类型。
分析化学试题含参考答案
分析化学试题含参考答案一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.在重量法测定硫酸根实验中，恒重要求两次称量的绝对值之差：A、0.2～0.4gB、0.02～0.04mgC、0.02～0.04gD、0.2～0.4mg正确答案：D2.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于:A、2%B、10%C、0.50%D、1%正确答案：C3.下列叙述中错误的是：A、系统误差又称可测误差B、方法误差属于系统误差C、系统误差具有单向性D、系统误差呈正态分布正确答案：D4.为了得到纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀，下列条件不正确的是：A、溶液应先加热B、溶液应适当稀C、趁热过滤D、不断搅拌正确答案：D5.吸光度A与透光度T的关系是：A、A = lgTB、A = -lgTC、A = T%D、T = A%正确答案：B6.国家标准的有效期一般为（）年。
A、3年B、5年C、2年D、10年正确答案：B7.用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入回收瓶中B、倒入密封的下水道C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：A8.碘量法滴定的酸度条件为:A、强酸B、强碱C、弱酸D、弱碱正确答案：C9.用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A10.用吸量管吸取溶液时，应将管尖插入待吸液体液面下约（）深处，并随溶液液面下降而下移，使吸量管尖处于液面下深度不变。
A、3cm ～ 4cmB、1cm ～ 2cmC、0.5cm ～ 1cmD、2cm ～ 3cm正确答案：B11.室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为：A、7B、1C、13D、11正确答案：D12.欲量取9mL HCl配制标准溶液，选用的量器是：A、吸量管；B、滴定管；C、移液管；D、量筒。
分析化学试题库含参考答案
分析化学试题库含参考答案一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.吸光度A与透光度T的关系是：A、A = lgTB、A = -lgTC、A = T%D、T = A%正确答案：B2.若电器仪器着火不宜选用( )灭火。
A、干粉灭火器B、泡沫灭火器C、二氧化碳灭器D、1211灭火器正确答案：B3.碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是：A、还原Cu2+为Cu+B、防止I2挥发C、与Cu+ 形成CuI沉淀D、把CuSO4还原成单质Cu正确答案：D4.如果显色剂或其他试剂在测定波长有吸收，此时的参比溶液应采用：A、试剂参比；B、试液参比；C、溶剂参比；D、褪色参比。
正确答案：A5.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为:A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应正确答案：D6.检验报告是检验机构计量测试的A、最终结果B、向外报出的报告C、数据汇总D、分析结果的记录正确答案：A7.一组平行测定数据中若个别数据的精密度不高，则下列处理方法中不正确的是：A、可Q检验法决定可疑数字的取舍B、处理一些要求不高的实验数据时，偏差超过4δ的个别测定值可以舍去C、应根据偶然误差分布规律决定取舍D、直接舍去可疑结果正确答案：D8.高锰酸钾法中，滴定的介质条件一般为( )。
A、盐酸介质B、强碱介质C、硫酸介质D、弱碱介质正确答案：C9.在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是：A、胶体B、非晶形沉淀C、晶形沉淀D、无定形沉淀正确答案：C10.下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是:A、醋酸钠B、苯酚C、氯化氨D、草酸正确答案：D11.浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是：A、HCOOH (pKa=3.45)B、H3BO3 (pKa=9.22)C、NH4NO2 (pKb=4.74)D、H2O2 (pKa=12)正确答案：A12.用722型分光光度计作定量分析的理论基础是：A、欧姆定律B、库仑定律C、等物质的量反应规则D、朗伯-比尔定律正确答案：D13.下列数中，小数点后面的“0”不是有效数字的是：A、0.1607B、0.0006C、0.7D、0.1002正确答案：B14.当滴定管若有油污时可用（）洗涤后，依次用自来水冲洗、蒸馏水洗涤三遍备用。
《分析化学》知识试题及答案
《分析化学》知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量滴定D. 配位滴定答案：C2. 下列哪种指示剂不适用于酸碱滴定？A. 酚酞B. 甲基橙C. 茶色指示剂D. 溴酚蓝答案：C3. 下列哪个不是重量分析法的优点？A. 准确度高B. 精密度高C. 操作简便D. 灵敏度低答案：D4. 在滴定过程中，以下哪个因素不会影响滴定结果的准确性？A. 滴定管读数的准确性B. 滴定液浓度C. 滴定速度D. 滴定液温度答案：C5. 下列哪种方法用于测定溶液中金属离子的含量？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光度分析法D. 原子吸收光谱法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法中，标准溶液的浓度通常用________表示。
答案：摩尔浓度2. 酸碱滴定中，常用的指示剂有________、________和________。
答案：酚酞、甲基橙、溴酚蓝3. 重量分析法中，沉淀的形成过程包括________、________和________三个阶段。
答案：晶核形成、晶体生长、沉淀聚沉4. 光度分析法中，朗伯-比尔定律的表达式为________。
答案：A = εlc5. 原子吸收光谱法中，光源发出的光经过________和________后，被待测元素吸收。
答案：单色器、狭缝三、判断题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法中，等当点与化学计量点重合。
（）答案：正确2. 重量分析法中，沉淀的形成与溶液的过饱和度有关。
（）答案：正确3. 光度分析法中，吸光度与溶液的浓度成正比。
（）答案：正确4. 原子吸收光谱法中，光源发出的光经过原子蒸气时，被待测元素吸收。
（）答案：正确5. 滴定分析法中，标准溶液的体积与待测溶液的体积成正比。
（）答案：错误四、计算题（共20分）1. （5分）已知某溶液中硫酸的浓度为0.1mol/L，取20.00mL该溶液，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定过程中消耗了25.00mL氢氧化钠溶液。
分析化学试题库及答案
分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。
答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。
答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。
答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。
答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。
答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。
2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。
3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。
4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。
答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分析化学试题E答案 一、选择题（每题2分，共20分） 1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ） A 精密度高则准确度高； B 准确度高则要求精密度一定要高； C 准确度与精密度没关系； D 准确度高不要求精密度要高。 2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( A ) A 3.3-10.7； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.00 3 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1- lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是（ C ） A K1=109.0； B K3=101.0； C K不稳1=10-9.0； D K不稳1=10-1.0 4 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（D ） A [MLn]=[M][L]n； B [MLn]=Kn[M][L]； C [MLn]=βn[M] n [L]； D [MLn]=βn[M] [L] n 5 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（ A ） A M与L没有副反应； B M与L的副反应相当严重； C M的副反应较小； D M与L的副反应较大 6 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgKZnY=16.5）（ D ） A 8.9； B 11.8； C 14.3； D 11.3 7 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ B ） A 0.09V； B 0.27V； C 0.36V； D 0.18V 8 晶形沉淀的沉淀条件是（ D ） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈 9 Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（ A ） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 10 光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为（ A ）
A T2 B T/2 C 2T D T
二、填空题（除标明2分外，其余每空1分，共30分） 1 25.4508有( 六 )位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（ 25.5 ）；计算式
10000359.243.246)52.214508.25(1001.0 的结果应为（0.0474）。
2 已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（ (a/b)310ABMC ）。 3 已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为（ 1.3×10-12 ），HPO42-的Kb值为（ 1.6×10-7 ）。 4 写出下列物质的PBE： (1)NH4H2PO4水溶液的PBE为（[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]）。（2分） (2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]）。（2分） 5 已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，则该络合物的累积形成常数β1=（ 1/ Kd3），β2=（ 1/ (Kd2·Kd3) ），β3=（ 1/ (Kd1·Kd2·Kd3) ）。
6 EDTA滴定金属离子M，当ΔpM=±0.2，|Et|≤0.1%，直接准确滴定M的条件为（ lgCM,SP·KMYˊ≥6 ）。 7 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac) =2.0，在化学计量点时，溶液中pPbˊ值应为（ 6.2 ）。（2分） 8 已知在1 mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ =0.68V，Sn4+/Sn2+的Eθ =0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 平
衡常数为（ 1018.3或2.0×1018）；化学计量点电位Esp为（ 0.32 ）V；E-0.1%为（ 0.23 ）V；E+0.1%为（ 0.50 ）V。 9 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响） （1）同离子效应（减小）；（2）盐效应（ 增大 ）；（3）酸效应（增大 ）；（4）络合效应（增大）。 10 对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S=( nmnmSPnmK )。若构晶离子M和A均发生副反应，且相
应的副反应系数分别为αM 、αA，则其条件溶度积计算式为（ KSPˊ=KSP
·αMm·α
An
），此时溶解度的计算公式为
S=( nmnmSPnmK )。 11 已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为（ 0.111 ），用3cm吸收池测量，T为（ 0.465 ）。 12 在一定条件下，用一定的萃取剂萃取Ag+。今有含Ag+100mL溶液，每次用20mL萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为（ 10 ）。
三、计算题（共50分） 计算时可能用到的数据：(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3， Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；Fe的Mr = 55.85，Fe2O3的Mr = 159.69，Fe3O4的Mr = 231.54；CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=7.2×10-4；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45， lgαZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1- lgβ4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16.7；lgKZnY=16.5；105.10+104.7=105.25
1 计算下列各溶液的pH：（1）0.10 mol·L-1(CH2)6N4（5分）；(2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 (5分) 解: (1) 因 CKb=0.10×1.4×10-9>20Kw,C/Kb>400 （1分） 所以 [OH-]=159102.1104.110.0lmolCKb （1分） （1分） （1分） pOH=4.92 pH=9.08 （1分） (2) 因 C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20 Kw, C>20Ka2 （1分）
所以 CKCKKHwaa)(][32=010.0)10104.4010.0(103.614138=3.0×10-10 mol·L-1 （1分） （1分） （1分） pH=9.52 （1分）
2 某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484 mol·L-1，求滴定度：（1）FeKMnOT/4；
（2）32/4OFeKMnOT；（3）43/4OFeKMnOT。（6分） 解: (1) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O （1分） 依 TB/A = a/b310ABMC 所以
845.551002484.05105334/4FeKMnOFeKMnOMCT=0.006936g•mL-1 （1分）
(2) MnO4-≌5Fe2+≌2/5Fe2O3 （1分） 69.1591002484.02/5102/53323432/4OFeKMnOOFeKMnOMCT=0.009917g•mL-1 (1分)
(3) MnO4-≌5Fe2+≌5/3Fe3O4 （1分） 54.2311002484.03/5103/53433443/4OFeKMnOOFeKMnOMCT=0.009586g•mL-1
(1分)
3 以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，（1）计算[NH3]=0.10 mol·L-1，[CN-]=1.0×10-3 mol·L-1时的αZn和lgKˊZnY值。（2）若CY=CZn=0.02000 mol·L-1，求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？（12分） 解：(1) Zn2+ + Y = ZnY
43433323231)3(][][][][1NHNHNHNHNHZn
=1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4
=1+101.27+102.61+104.01+105.06≈105.10 （2分） 7.4437.1644)(10)10(101][1CN
CNZn
（2分）
)(LZn=)(3NHZn+)(CNZn-1=105.10+104.7-1=105.25 （1分） Zn=)(LZn+)(OHZn-1=105.25+102.4-1≈105.25 （1分） lgZnYK= lgZnYK-lgZn- lg)(HY=16.50-5.25-0.45=10.8 （2分） (2)pZnSP′=40.6)8.1000.2(21)lg(21,ZnYSPZnKpC [Zn2+′]=10-6.40mol•L-1 （2分）
依 Zn=][][22ZnZn 所以 [Zn2+]=11225.540.62102.21010][
LmolZn
Zn（2分）
4 计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。（6分） 解：8.28)102.7/(02.01/][1][14)(aHFKHH （2分）
KSPˊ=KSP·2)(HF=2.7×10-11×28.82=2.24×10-8 （2分）
1338312108.141024.212LmolKSSP （2分）