九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱第2课时常见的碱习题课件沪教版
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九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱 第2节 碱及其性质课件 鲁教五四制
碱的通性
（1）碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红。
（2）碱 + 非金属氧化物
盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 OCa(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
（3）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
（生石灰）
（熟石灰）
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
2.氧化钙（生石灰）的制法
高温
CaCO3 CaO +CO2↑
二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？
猜想：
设计方案：
方案1：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢 氧化钠溶液振荡，若塑料瓶变瘪，说明反应了。
方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入 适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化 钠反应了。
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH注意：不同的碱溶于水时解离出的阳离子 不同，其性质也存在差异。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓
造纸
清
洁
剂
氢氧化钠的用途
纺织
建筑材料
工业上制烧碱
氢氧化钙的用途
改良酸性土壤
处理工厂废水
你说我说
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaC O3↓
❖1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 ❖2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 ❖3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 ❖4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 ❖5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 ❖6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/192022/1/192022/1/191/19/2022 ❖7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/192022/1/19January 19, 2022 ❖8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/192022/1/192022/1/192022/1/19
沪教版初中化学《第七章第二节 常见的酸和碱》ppt课件(方案2)
4、如图所示，调节天平使之平衡。过一段 时间后，下列叙述正确的是（ D ） A、指针偏左，食盐溶液变稀，烧碱潮解 B、指针偏右，食盐溶液变饱和，烧碱潮解 C、指针偏左，食盐溶液变浓，烧碱潮解 D、指针偏右，食盐溶液变浓，烧碱潮解
5、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案
步骤一
取样2ml于
步骤二(选稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钙或氯化钡溶液
取样2ml于 方案二 试管中 取样2ml于 方案三 试管中
2、【发现问题】 研究性学习小组的小明同 学在学习中发现: 通常检验CO2用饱和石灰水; 吸收CO2用浓NaOH溶液。 【实验探究】向两等体积的盛有CO2气体 的集气瓶中，分别注入饱和的石灰水和浓 的氢氧化钠溶液
【现象结论】 （1） 甲装置中产生的 实验现象是 ， 。乙装置 中的实验现象是 ； 有关的 化学方程式为 。 （2）吸收C02较多的装置是 。
（亚硫酸钠）
试一试， 你一定行！
工业生产中常用纯碱和熟石灰制 取烧碱，请写出该反应的化学方 程式。
碱的性质
1、碱溶液能使紫色石蕊试液变 蓝色，无色酚酞试液变红色 2、可溶性碱与非金属氧化物反 应生成盐和水 3、碱与酸反应生成盐和水 4、可溶性碱与可溶性盐反应生 成另一种盐和另一种碱
只给你酚酞试液能否鉴别出 NaOH溶液、H2SO4溶液、 NaCl溶液三种无色溶液？
【思考评价】(1)通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是 ；
(2)为什么等体积的饱和的石灰水比浓NaOH 溶液吸收CO2的量少？
交 流 与 反 思
1、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③ 熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出 选出适当的物质，填在相应的横线上（填 标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助 ② 消化的物质是＿＿＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波 ③ 尔多液的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的 性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质 ① 是＿＿＿； ④ （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
沪教课标版初中化学九年级下册第七章第2节 常见的酸和碱 --复分解反应及其应用 课件
• 1）在氯化钡和氢氧化钠混合液中加入稀硫酸，氯 化钡中的钡结合硫酸中的硫酸根，氢氧化钠中的 氢氧根结合硫酸中的氢，两个反应不存在竞争， 它们同时发生。也就是加入稀硫酸，溶液中就有 沉淀产生，同时溶液pH值减小。
• 2）在硫酸钠和稀盐酸的混合液里加入足量氢氧化 钡溶液，硫酸钠中的硫酸根结合氢氧化钡中的钡 生成硫酸钡沉淀，而稀盐酸中的氢结合氢氧化钡 中的氢氧根生成水，两个反应也不存在竞争，它 们也同时发生。
【解析】如图可知，在滤液中滴加盐酸开始没有气泡，一段时间后有气泡， 说明滤液中一定含有碱，先发生了中和反应。酸碱中和后产生气体，则溶液中一 定有碳酸盐即碳酸钠。碳酸钠与Ca(OH) 2、CaCl2可以发生复分解反应不能共存，
所以废液中一定没有Ca(OH) 2和CaCl2，溶液中一定有NaOH和Na2CO3。
规律
②同一溶液中的两个复分解反应若无 中和反应，一般产生气体优先、生成 沉淀在后。
向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸 钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气
体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是 （ B）
注意：
• 如果溶液中两个复分解反应不存在竞争关系，则 中和反应不优先。例如：
向BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4溶液，形成沉淀的质量和加入的酸 的质量关系图正确的是（D ）
小结：• ຫໍສະໝຸດ 节课你学到了什么？1.什么是复分解反应？实质是什么？ 2.多个复分解反应同时发生，谁先谁后？ 3.如何运用复分解反应的顺序解决实际问题？
为了对盛有HCl和BaCl2的混合废液(不考虑其他杂质)进行处理，
复分解反应的实质?
复分解反应发生的实质
思考：物质为什么可以发生复 分解反应?
氯化钡与硫酸钠反应
• 2）在硫酸钠和稀盐酸的混合液里加入足量氢氧化 钡溶液，硫酸钠中的硫酸根结合氢氧化钡中的钡 生成硫酸钡沉淀，而稀盐酸中的氢结合氢氧化钡 中的氢氧根生成水，两个反应也不存在竞争，它 们也同时发生。
【解析】如图可知，在滤液中滴加盐酸开始没有气泡，一段时间后有气泡， 说明滤液中一定含有碱，先发生了中和反应。酸碱中和后产生气体，则溶液中一 定有碳酸盐即碳酸钠。碳酸钠与Ca(OH) 2、CaCl2可以发生复分解反应不能共存，
所以废液中一定没有Ca(OH) 2和CaCl2，溶液中一定有NaOH和Na2CO3。
规律
②同一溶液中的两个复分解反应若无 中和反应，一般产生气体优先、生成 沉淀在后。
向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸 钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气
体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是 （ B）
注意：
• 如果溶液中两个复分解反应不存在竞争关系，则 中和反应不优先。例如：
向BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4溶液，形成沉淀的质量和加入的酸 的质量关系图正确的是（D ）
小结：• ຫໍສະໝຸດ 节课你学到了什么？1.什么是复分解反应？实质是什么？ 2.多个复分解反应同时发生，谁先谁后？ 3.如何运用复分解反应的顺序解决实际问题？
为了对盛有HCl和BaCl2的混合废液(不考虑其他杂质)进行处理，
复分解反应的实质?
复分解反应发生的实质
思考：物质为什么可以发生复 分解反应?
氯化钡与硫酸钠反应
鲁教版初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱全套精品课件
知识讲解
一、如何检验溶液的酸碱性
酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸 性还是碱性的依据，常用的方法是：将石蕊试液或酚酞 试液滴加到待检测的溶液中，根据试液的颜色变化情况 来判断溶液的酸碱性。
实验探究
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
呈酸性 含有酸
白硫 醋酸
呈碱性 含有碱
石肥 灰皂 水水
呈中性
颜色 状态
露置在空气 在水中的 中的变化 溶解情况
俗称
氢氧 白色 化钙
固体
无变化
微溶
熟石灰、 消石灰
4.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂。
氧化钙（CaO生石灰）的制法：
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
浓硫酸的稀释 ：酸入水，勤搅拌。
√
方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
知识讲解
二、酸的化学性质
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝 酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 实验步骤：
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子