氧化还原反应基础练习
鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》基础练习2
第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应1.科学研究表明,人体内的O2-不利于健康,能使人过早衰老。
这是由于O2-在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学界试图用对人体无害的亚硒酸钾消除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钾的()A.还原性B.氧化性C.催化作用D.碱性2.下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,容易获得电子3.下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.2Na+Cl22NaClC.Zn+CuSO4ZnSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24.对于反应HCl+HClO Cl2↑+H2O,下列说法正确的是()A.HCl发生还原反应B.HClO发生氧化反应C.HCl中氯元素化合价升高D.HClO中氯元素化合价升高5.下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O Ca(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2CO3H2O+CO2↑6.下列反应不涉及氧化还原反应的是()A.2Na2+2CO22Na2CO3+O2B.2Al2O34Al+3O2↑C.N2+3H22NH3D.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O7.下列变化过程,必须加入还原剂才能实现的是()A.Cl2→NaClB.Fe2O3→FeC.Na2SO3→SO2D.NH3→N28.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂B.每生成1 mol CO需转移2 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应10.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭发生反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应中C失去电子,被还原B.该反应中H得到电子,被氧化C.该反应中,每转移2 mol电子则生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应11.已知,式中a等于()A.6B.5C.3D.412.复印机工作时易产生臭氧,少量的臭氧有消毒的功效,但臭氧浓度过高时,对人体有害。
氧化还原反应练习题
（2）若将反应剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固体使 生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-浓度为1mol·dm-3。将此溶液与标准氢电极组成原电池，测得电动势为0.280V。请给出该电池的电池符号。
（3）若在（2）的溶液中加入过量KCl使KCl达饱和，再与标准氢电极组成原电池，测得电池的电动势为0.240V，求饱和溶液中Cl-的浓度。
4．某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的 =1.3×10-7， =7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。
（2）在强酸性条件下，用 氧化 生成紫红色的 。如果 稍过量，则会得到棕红色的混浊液。
4.由Fe元素的电势图ψθA Fe3+0.771VFe2+-0.44VFe
ψθBFe(OH)3–0.56VFe(OH)2–0.877VFe讨论：①Fe(Ⅱ)在酸性介质还是碱性介质中易氧化成Fe(Ⅲ)?
②为防止Fe(Ⅱ)盐被氧化，应采取什么措施?
3．下列电对的 值不受溶液酸度影响的是（）
A． B．
C． D．
4．已知： ，则（）
A． B．
C． D．无法确定
5．在 、 、 中，S的氧化数分别为（）
A．+2.5，+2，+7B．+2，+2.5，+8
C．+2.5，+4，+6 D．+2.5，+2，+6
氧化还原反应方程式的配平练习
氧化还原反应方程式的配平练习【基础练习】：(1) Fe2O3 + CO = Fe + CO2(2) KMnO4+ KNO2+ H2SO4= MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O(3) KMnO4 + H2S + H2SO4= K2SO4+ MnSO 4 + S↓+ H2O(4) Na2SO3+ HNO3(稀) === Na2SO4 + NO↑+ H2O⑸FeCl3+ H2S === FeCl2+ HCl + S↓⑹HNO3(浓) + P === H3PO4+ NO2↑+ H2O⑺S + KOH=== K2S + K2SO3 + H2O⑻NO2 + NH3 = N2 + H2O⑼O2+ NH3 = NO + H2O⑽KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4+ KOH⑾KClO3 + HCl = Cl2 + KCl + H2O⑿Cu+HNO3 === Cu(NO3)2+NO+4H2O⒀SO2+H2S === H2O+S⒁S+KOH=== K2SO3+K2S+H2O⒂NH4NO3 = N2 + HNO3 +H2O有关化学方程式的计算【基础练习】：1．6.5g锌与20％的盐酸73g充分反就，可制得氢气多少克？答案：0.2g氢气。
2．20g氯化钠和10g98％的浓硫酸反应，强热时生成的氯化氢有多少克？将制得的氯化氢气体用100mL水吸收，所得盐酸的质量分数为多少？答案：生成氯化氢7.3g；所得盐酸的质量分数为6.8％。
3．用ag氯气和bg氢气化合生成氯化氢气体，反应后生成氯化氢气体多少克？答案：若氢气和氯气完全反应WHCl=(a+b)g、若氢气过量W HCl=73a/71(g)若氢气过量W HCl=73b/2(g)4．将21g铁粉和8g硫粉混合，在隔绝空气情况下加热，将反应后的全部物质投入到足量的稀盐酸中，求：(1)可产生多少升气体(标准状况)？(2)将此气体全部通入250mL 1mol/L的苛性钠溶液中，生成物是什么？质量是多少？答案：(1)可生成8.4L气体(2)生成物是NaHS质量是14g5．取两种不同浓度的NaOH各100mL，分别向两溶液中通入标况下的CO2 1.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g，求两种NaOH溶液的物质的量浓度。
氧化还原反应练习题及答案
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、Z＞WB. X＜Y、Z＜WC. X＞Y、Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
氧化还原反应的计算练习含答案
氧化还原反应的计算练习1.R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：（）2.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）:2 :1 :4 :13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数比为（）:3 :4 :1 :54.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1（）A.②③⑤B.①③④C.②③④D.①③5.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为（）6.将的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是和 NO2和 N2O4、和 D. NO7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为8.9.将Mg和 Cu的合金克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为___________克,用去的硝酸为__________mol.10.取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mL NO2和672mL N2O4气体(S·P·T)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为克，则x的值为_____。
氧化还原反应课后练习课件
前后有变化。
2．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的 是( )
A．分离、提纯 NaCl 与 KNO3 混合物中的 KNO3 B．将 NaCl 溶液蒸发、结晶转变为 NaCl 固体 C．用四氯化碳萃取溴水中的溴 D．实验室利用 KMnO4 制备氧气
解析 A、B、C 三个选项的实验或操作过程中均未发 生化学反应，D 选项中反应物 KMnO4 中锰和氧元素化合价 发生变化。
3．发生在同种元素之间的氧化还原反应是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuO==△===Cu＋H2O D．2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
解析 H2S 中－2 价的硫升高到 0 价，SO2 中＋4 价的 硫降低到 0 价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反 应。
解析 得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发 生氧化反应。
知识点 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 8．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的 是( )
解析 在反应 2Na＋S==△===Na2S 中，Na→Na2S，钠 元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，S→Na2S，硫元 素化合价降低，得到电子发生还原反应，A 项不正确。
7．有反应：Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe。 (1)___A_l____ 元 素 的 化 合 价 升 高 ， 则 该 元 素 的 原 子 ___失__去___电子，被__氧__化____(填“氧化”或“还原”)；而 ___F_e____元素的化合价降低，则该元素的原子___得__到___电 子，被__还__原____(填“氧化”或“还原”)。 (2)该反应中 Fe2O3 发生了__还__原____反应，Al 发生了 __氧__化____反应。
氧化还原反应练习及参考答案
专题2 氧化还原反应第一课时一、选择题：1、下列反应中，气体反应物只能做还原剂的是（）A、二氧化碳通入苯酚钠溶液中。
B、二氧化氮通入水中。
C、氢气通过盛有灼热的CuO的硬质玻璃管。
D、氯气通入石灰水中。
2、足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到的SO2气体在标准状况下的体积为n L，则被还原的硫酸是（）A、m/64 molB、64n/22.4 molC、98n/22.4 gD、64n/22.4 g3、已知：⑴2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序为：（）A、Fe3+>Cl2>I2B、Cl2>Fe3+>I2C、I2>Cl2>Fe3+D、Cl2>I2>Fe3+4、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极5、下列叙述中，正确的是（）A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：⑴G →Q + NaCl ⑵Q + H2O →X + H2⑶Y + NaOH →G +Q + H2O ⑷Z + NaOH →Q + X + H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ7、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1：3 ，则该金属可能是（）A、CuB、AgC、AlD、Fe8、在下列有水参加的氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A、生石灰与水的反应B、氯气与水的反应C、过氧化钠与水的反应D、铯与水的反应9、硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、3：5B、5：3C、5：2D、1：110、在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A、2：1B、1：2C、3：1D、1：311、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
离子反应氧化还原反应基础及课堂练习题
离子反应氧化还原反应基础及课堂练习题一、口答下列物质的化学式：硫酸钠碳酸钾硝酸钡氯化亚铜氧化亚铜硫酸铝碳酸钡硝酸锌硫酸磷酸钠硫酸铵氯化铵碳酸铵氯气硫酸铁氯化亚铁氧化钠氢氧化铜氢氧化钡氯化铝硝酸氨水醋酸醋酸钠醋酸钾二、识记常见原子团及其化合价硫酸根硫酸根离子化合价碳酸根碳酸根离子化合价铵根铵根离子化合价硝酸根硝酸根离子化合价磷酸根磷酸根离子化合价氢氧根氢氧根离子化合价三、标出下列带点元素的化合价KNO3NH4N O3CuSO4 H2S SO3 NH3 N2O NO2KClO3HClO4ClO2Cl2 Cu MnO2CuNO3KMnO4Fe2O3 FeCl2四、写出下列物质的电离方程式氯化铁：硫酸铝：碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸氢钠：硝酸铜：五、写出下列离子反应：硫酸和碳酸钠：氧化铜和硝酸氧化铁和硫酸：氢氧化铁和盐酸：氢氧化钡和硫酸：氢氧化钡和盐酸：碳酸钾和盐酸碳酸钡和盐酸铁和硫酸：铝和盐酸：硝酸银和氯化钾：六、练习题1．下列物质中，属于电解质的是A．石墨B．烧碱C．食盐溶液Ｄ．金属铝2．（必修1P29练习3改编）下列物质的水溶液能导电，但其本身不是电解质的物质是Ａ.CO2Ｂ．HCl Ｃ．蔗糖Ｄ．CuSO4晶体３．下列说法正确的是A．电离时能生成H+的化合物一定是酸B．碱在电离时一定有OH-生成C．因为硫酸由H+和SO42-构成，故电离时能生成H+和SO42-D．氢氧化钠在水溶液中和熔化时都能发生电离4．下列物质的电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B．AlCl3 = Al3++ Cl3-Ｃ．Mg(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-5．正确书写离子方程式时，应使等号两边A．离子的总数目应相等B．微粒的总数目应相等C．阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数应相等D．离子所带的电荷总数和各元素的原子总数应相等6．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A．少量氢氧化镁固体投入稀盐酸中B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸混合D．二氧化碳通入澄清石灰水中7．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入盐酸中H++Cl-+NH3 =NH4ClB．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-= H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑D．盐酸滴到铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑8．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，灯泡不亮，按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
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氧化还原反应基础练习巩固练习一．选择题每小题有1～2个选项符合题意 1．下列反应中;属于氧化还原反应的是 .. A ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O ↑+CO 2↑B ．KClO 3+6HCl 浓==KCl+3H 2O+3Cl 2↑C ．CO 2+CaOH==CaCO 3↓+H 2OD ．MnO 2+4HCl 浓△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2．在氧化还原反应中;水作为氧化剂的是 .. A ．C+H 2O高温CO+H 2 B ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NOC ．2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑D ．2F 2+2H 2O==4HF+O 23．下列反应中属于氧化还原反应的是 ..A ．NH 4HCO 3 △NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2OD ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑4．下列变化过程属于氧化反应的是 ..A ．HCl→H 2B ．Mg→Mg 2＋C ．Cl －→AgClD ．CuO→Cu5．某元素在化学反应中由化合态化合物变为游离态单质;则该元素 ..A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．可能被氧化也可能被还原D ．以上都不是 6．下列叙述中正确的是 ..A ．含金属元素的离子;不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中;非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时;该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质7．氧化还原反应是一类重要的化学反应;广泛存在于自然界中;对人们的生产、生活有着十分重要的作用..你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是 ..A ．肯定有电子转移B ．肯定是有关氧元素的反应C ．肯定有元素化合价的变化D ．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等 8．下列说法正确的是 ..A ．复分解反应中有的是氧化还原反应;有的不是氧化还原反应B ．置换反应有可能是非氧化还原反应C ．化合反应一定是氧化还原反应D ．分解反应不一定是氧化还原反应 9．下列反应中;盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是 .. A ．CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B ．Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ C ．MnO 2+4HCl 浓△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O10．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 .. A ．金属单质在反应中只作还原剂 B ．非金属单质在反应中只作氧化剂 C ．金属原子失电子越多其还原性越强 D ．Cu 2+比Fe 2+的氧化性强;Fe 比Cu 的还原性强 11．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 ..A ．钠在氯气中燃烧B ．二氧化碳通入澄清的石灰水中C ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D ．锌粒放入稀硫酸中 12．已知X 和Y 是两种单质;它们之间的反应是X+Y==X 2++Y 2－;现有下列叙述：①X 被氧化；②X 是氧化剂；③Y 2－是还原产物；④X 2+具有氧化性；⑤Y 2－具有还原性；⑥Y 单质的氧化性比X 2+的氧化性强;在上述说法中正确的是 ..A ．①②③B ．①②⑥C ．①③④⑤⑥D ．①③④⑤ 13．下列叙述正确的是 ..A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中;得电子越多的氧化剂;其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原;阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14．已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性;它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO 2＞I －＞Fe 2+＞H 2O 2＞Cl －;则下列反应不可能发生的是 .. A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O==2Fe 2++SO 42－+4H + B ．I 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HI C ．2Fe 2++I 2==2Fe 3++2I － D ．H 2O 2+SO 2==H 2SO 415．从海水中可以提取溴;主要反应为2Br －+Cl 2==2Cl －+Br 2;下列说法正确的是 ..A ．溴离子具有氧化性B ．氯气是还原剂C ．该反应属于复分解反应D ．氯气的氧化性比溴单质强 16．现有三个氧化还原反应：12FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 22FeCl 2+Cl 2==2FeCl 332KMnO 4+16HCl 浓==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I ―共存;要除去I ―而又不影响Fe 2+和Cl ―;可加入的试剂是 ..A ．Cl 2B ．FeCl 3C ．KMnO 4D ．HCl17．反应4HNO 3浓+Cu=CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O;下列说法正确的是 .. A ．HNO 3是氧化剂;NO 2是氧化产物B ．若2mol HNO 3浓完全反应;则反应中共转移了N A 个电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1 18．实验室制Cl 2反应为4HCl 浓＋MnO 2MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不．正确的是 ..A ．还原剂是HCl;氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2;转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2;起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时;生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L二、填空题：1．在钢铁的冶炼中;常用CO 气体通入红热的氧化铁中;发生的反应是：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2..请填空：1在上述反应中;________元素的化合价升高;则该元素的原子________电子;发生氧化反应；而________元素的化合价降低;则该元素的原子________电子;发生________反应..2该反应中________是氧化剂;发生了________反应；________是还原剂;发生了________反应..2．从下列各组反应对比中;判断哪种粒子的氧化性最强;哪种粒子的还原性最强..1铁钉浸入CuSO 4溶液后;表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO 3溶液后;表面会附有银白色物质..则在Cu 、Fe 、Ag 中;________的还原性最强；在Cu 2+、Fe 2+、Ag +中;________的氧化性最强..2铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl 3;而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl 2..则在氯气分子Cl 2、氯离子、氢离子中;________具有氧化性;________的氧化性最强..3．水H 2O 在很多化学反应中具有极其重要的作用..请研究下列水参与的氧化还原反应..①NaH+H 2O==NaOH+H 2↑ ②2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ③Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ④3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ⑤2H 2O通电2H 2↑+O 2↑⑥2F 2+2H 2O==4HF+O 21水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂;又作还原剂的是________；水既不作氧化剂;又不是还原剂的是________..2水作氧化剂时;被还原的元素是________;水作还原剂时;被氧化的元素是________..3写出化学方程式②的离子方程式________..4． KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯..其变化可表示为：2KClO 3+4HCl 浓==2KCl+2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O.. 1请分析该反应中电子转移的情况用双线桥法表示.. 2浓盐酸在反应中显示出来的性质是________填序号..①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 3若产生0.1 mol Cl 2;则转移的电子的物质的量为________mol.. 加强练习1、是一种广谱型的消毒剂;根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂..工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得;在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为A 1:1B 2:1C 1:2D 2:3 2.对于反应的正确说法是 A. 属于置换反应 B. 是还原剂C.是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物3.常温下;在下列溶液中发生如下反应： 由此判断;下列说法错误的是A. 反应可以进行B. Z 元素在13反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是D. 还原性由强到弱顺序是5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是6.已知均有还原性;它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ..则下列反应不能发生的是7.今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有;可加入的试剂是 ..8.五种物质;它们是硫及其化合物;已知在一定条件下有如下转化关系未配平：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是9.某金属与足量的稀硫酸反应;生成该金属的三价正盐和氢气..则该金属的相对原子质量为10.已知在酸性溶液中;下列物质氧化时;自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的;得到最多的是11.某温度下;将通入溶液中;反应得到的混合液;经测定的浓度之比为1：3;则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：112.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应;假定只产生单一的还原产物..当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时;还原产物是13.在一定条件下;RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O..从而可知在RO 3n －中;元素R 的化合价是A ＋4B ＋5C ＋6D ＋714.保险粉是连二亚硫酸钠Na S O 224的工业俗名;年产量达30万吨;是最大量生产的无机盐之一..生产保险粉主要用甲酸法;其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH 混合;再通入SO 2气体;所发生的化学反应是：HCOONa+2SO 2+NaOH=Na S O 224+CO 2+H O 2;以下有关叙述中错误的是A 、在此反应中;HCOONa 是还原剂;SO 2是氧化剂B 、保险粉的还原性比HCOONa 的还原性强C 、NaOH 未被氧化也未被还原D 、甲醇虽未参加反应;但有助于保险粉的结晶、分离。