鉴别甲烷乙烯乙炔化学方法
炔烃的知识点汇总
炔烃的知识点汇总————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：CCHH HCCC F 3120o180O第四节 乙炔 炔烃●教学目的：1、 使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。
2、 使学生了解乙炔的结构特征、通式和主要的性质。
3、培养学生的辨证唯物主义观。
●教学方法：探索推理法●教学重点：乙炔的化学性质。
●教学难点：乙炔的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[提问]对比乙烷、乙烯的结构，乙烯有一个双键，则氢原子数比乙烷少2个H 。
假设比C 2H 4再少2个H ，结构会怎样？应有一根三键。
（H —C ≡C —H ）[结论]和烷烃相比，每有一个双键，氢原子就减少2个，每有一个三键，氢原子就减少4。
[提问] 设C n H m 分子中只有单双键，则该有多少个双键？ 不饱和度： 222mn -+ == C 数+1—H 数/2， 如C 12H 12中最多有多少个双键？（7）一、乙炔的组成和结构：分子式：C 2H 2 电子式：结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH [展示]乙炔的球棍模型：直线型，键角180°[例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C ） A 、6个碳原子有可能都在一条直线上B 、6个碳原子不可能都在一条直线上C 、6个碳原子都在同一平面上D 、6个碳原子不可能都在同一平面上 解析：该物质空间结构可表示为：注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH 3中的3个氢原子，—CF 3中的3个氟原子均类CH 4中氢原子，是空间的。
甲烷、乙烯、乙炔结构的比较 结构简式 CH 3—CH 3CH 2==CH 2 HC ≡CH 键角 109°28′（约） 120° 180° 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10 1.20×10--10碳碳键能（KJ/mol ）384615812乙炔的键能812＜3×384，也比C —C 单键和C==C 双键键能之和小，所以说明乙炔的C ≡C 中有两个键易断裂。
人教版(2019)高中化学选择性必修三第二章第二节 第2课时 炔烃
物理 无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
性质 密度比空气的略小
[微点拨]
乙炔的分子式为 C2H2 ，是最简单的炔烃，结构 ①乙炔燃烧时产生浓 简式是CH≡CH ，其分子为 直线形 结构，分子 烈黑烟的原因是因为
结构 中的碳原子均采取 sp 杂化，碳原子和氢原子之 乙炔的含碳量很高，
间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以 没有完全燃烧。
解析：电石与水反应较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水 时可控制反应物水的量，从而控制生成乙炔的速率，A正确；酸性KMnO4溶液 能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，B正确； 乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应 先用硫酸铜溶液洗气，C错误；对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量 越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的 烃类物质，D正确。
④收集方法：排水集气法
续表 ①使酸性 KMnO4 溶液褪色。 ②乙炔的燃烧 [微拓展] 乙炔可以在空气中燃烧，燃烧的化学方 聚乙炔导电的原理为高
化学 氧化 程式为 性质 反应 __2_C__H_≡__C__H_＋ __5_O__2_____4_C_O__2_＋__2_H_2_O_。___ 分子的共轭大 π 键体系为
电荷传递提供了通路。 乙炔燃烧时火焰明亮，并伴有浓烈的黑 烟。乙炔与空气混合后遇火会发生爆炸， 所以点燃乙炔之前必须 检验纯度
续
乙炔能与溴发生加成反应，反应过程可分步进行，方程式分别是
表
[随笔]
化加
_____________
_____________
学 性
成 反
在一定条件下，乙炔也能与氢气、氯化氢和水等物质发生加成反
炔烃的知识点总结
第四节 乙炔 炔烃●教学目的：1、 使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。
2、 使学生了解乙炔的结构特征、通式和主要的性质。
3、培养学生的辨证唯物主义观。
●教学方法：探索推理法●教学重点：乙炔的化学性质。
●教学难点：乙炔的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[提问]对比乙烷、乙烯的结构，乙烯有一个双键，则氢原子数比乙烷少2个H 。
假设比C 2H 4再少2个H ，结构会怎样？应有一根三键。
（H —C ≡C —H ）[结论]和烷烃相比，每有一个双键，氢原子就减少2个，每有一个三键，氢原子就减少4。
[提问] 设C n H m 分子中只有单双键，则该有多少个双键？ 不饱和度： 222mn -+ == C 数+1—H 数/2， 如C 12H 12中最多有多少个双键？（7）一、乙炔的组成和结构：分子式：C 2H 2电子式：结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH [展示]乙炔的球棍模型：直线型，键角180°[例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C ） A 、6个碳原子有可能都在一条直线上B 、6个碳原子不可能都在一条直线上C 、6个碳原子都在同一平面上D 、6解析：该物质空间结构可表示为：注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH 3中的3个氢原子，—CF 3中的3个氟原子均类CH 4中氢原子，是空间的。
甲烷、乙烯、乙炔结构的比较C 中有两个键易断裂。
三键中一个为C —C δ键，两个为π键。
[提问]推测乙炔的性质和哪类物质类似？易发生哪些反应？ [回答]类似烯烃，易发生加成、加聚、氧化反应。
[验证实验]1、乙炔通入酸性KMnO 4溶液中2、乙炔通入溴的CCl 4溶液中3、乙炔通入溴水中4、点燃乙炔气流二、乙炔的实验室制法：1、原料：电石（CaC 2中常含CaS 、Ca 3P 2）、饱和食盐水电石来源：CaCO 3==CaO + CO 2↑ CaO + 3C==CaC 2 + CO ↑（电炉中进行）2、反应原理：CaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 + C 2H 2↑ 离子型碳化物，与水的反应相当于水解[解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H 2S 、PH 3等杂质而有特殊难闻的臭味。
炔烃
实验探究 实验
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
现象
溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有 溴的颜色逐渐褪去 溴的四氯化碳溶液的试 管中 点燃验纯后的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟。
4）乙炔的化学性质： ① 氧化反应 a. 燃烧 2C2H2 + 5O2 火焰明亮，伴有浓烟 b. 被强氧化剂氧化
点燃
4CO2 + 2H2O
使酸性KMnO4溶液
褪色
甲烷 淡蓝色火焰 乙烯 火焰明亮有黑 烟 乙炔 火焰明亮有 浓烈黑烟
② 加成反应 —
乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。 CHCH + HCl nCH2=CH
B
C
D
E
√
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
√
看视频，思考以 实验中采用块状CaC2和饱和 食盐水。为什么？ 下问题： 减缓电石与水的反应速率
制出的乙炔气体为什么要 先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等， 也会与水反应，产生H2S、PH3 等气体 硫酸铜溶液吸收H2S,溶解PH3。
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
练习3、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代， 则气态烃可能是 A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3 B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3 ）
练习4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
无色、无味的气体，比空气稍轻，
炔烃的知识点总结
C C H HH CC C F 3120o 180O 第四节 乙炔 炔烃●教学目得：1、 使学生了解乙炔得重要化学性质与主要用途。
2、 使学生了解乙炔得结构特征、通式与主要得性质。
3、培养学生得辨证唯物主义观。
●教学方法：探索推理法●教学重点：乙炔得化学性质。
●教学难点：乙炔得结构以及与化学性质得关系。
教学过程：[提问]对比乙烷、乙烯得结构，乙烯有一个双键，则氢原子数比乙烷少2个H 。
假设比C 2H 4再少2个H ，结构会怎样？应有一根三键。
（H —C ≡C —H ）[结论]与烷烃相比，每有一个双键，氢原子就减少2个，每有一个三键，氢原子就减少4。
[提问] 设C n H m 分子中只有单双键，则该有多少个双键？不饱与度：222m n -+ == C 数+1—H 数/2， 如C 12H 12中最多有多少个双键？（7） 一、乙炔得组成与结构： 分子式：C 2H 2 电子式：结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH[展示]乙炔得球棍模型：直线型，键角180° [例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构得下列叙述中，正确得就是（ B C ）A 、6个碳原子有可能都在一条直线上B 、6个碳原子不可能都在一条直线上C 、6个碳原子都在同一平面上D 、6个碳原子不可能都在同一平面上解析：该物质空间结构可表示为： 注：该物质并不就是所有原子均共面，如—CH 3中得3个氢原子，—CF 3中得3个氟原子均类CH 4中氢原子，就是空间得。
嗆赌駭強导養侶。
结构简式CH 3—CH 3 CH 2==CH 2 HC ≡CH 键角109°28′（约） 120° 180° 碳碳键长（m ）1、54×10--10 1、33×10--10 1、20×10--10 碳碳键能（KJ/mol ） 384 615 812 乙炔得键能812＜3×384，也比C —C 单键与C==C 双键键能之与小，所以说明乙炔得C ≡C 中有两个键易断裂。
乙炔
（2）使酸性高锰酸钾褪色
使酸性KMnO4溶液褪色→ CO2 + H2O
褪色的速度：乙烯>乙炔， 因为乙烯比乙炔活泼
KMnO4 + H2SO4+ C2H2→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
2.加成反应(X2、H2、HX)
①与溴水加成：使溴水褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
C C
HOH Ca + HOH
C H + Ca（OH）2 C H
练习： CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、 Li2C2等都同属离子型碳化物，请通 过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反 应的产物： A．ZnC2水解生成 （ C2H2） CH 4） B．Al4C3水解生成 （ C H C．Mg2C3水解生成 （ 3 4） D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
结构式
键的类别 键角 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子的 位子
C—C 109º 28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
一乙炔的实验室制法
1、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石） 2、反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 水
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
发生爆炸的乙炔气罐 2005年10月7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。事 故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库爆 炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导致 周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。
炔烃课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
⑶ 加聚反应 n HC≡C-CH3 催化剂
CH=C n
CH3
炔烃的结构和性质与乙炔的相似 官能团：碳碳三键（—C≡C—）
课
堂
小炔 结烃
氧化反应 加成反应 加聚反应
①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
氢气 催化剂 烯烃或烷烃 △
卤化氢 催化剂 卤代烃△Biblioteka 水 催化剂 △醛或酮
一定条件下
nX—C≡C—Y
A．先加Cl2，再加Br2
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
3、某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( B )
A．1种 B．2种
C. 3种
D．4种
4．如图为实验室制取乙炔并验证其性质
的装置图。下列说法不合理的是( C )
A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂 D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
③加聚反应
催化剂
n CH ≡ CH
[ CH=CH ]n
导电塑料——聚乙炔 （制导电高分子材料）
归纳总结：
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性KMnO4溶液 褪色
乙
（BCrl22）CHBr=CHBr（BCr2l2）CHBr2-CHBr2
炔
加成反应
H2 催化剂△
CH2=CH2
H2 催化剂△
CH3－CH3
碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 密度： 随C数目的增加而增大；但相对密度都小于1 溶解性：几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂
烷烃的化学性质
NO2 + H2O
3）苯的加成反应 （与H2、Cl2)
+ H2 Ni
（环己烷）
Cl H
H Cl
+ 催化剂 Cl
H
3Cl2
H
Cl
总结：难加成 易取代
ClHຫໍສະໝຸດ H Cl练习：写出苯与氯气发生取代反应、苯 与溴发生加成反应的化学方程式。
二、苯的同系物 通式：CnH2n-6(n≥6)
1、苯环上的氢原子被烷基取代的产物
CH3C-O-CH2CH3
140℃
[O]
[O]
CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH
浓H2SO4 170℃
CH3CH2-ONa
CH2=CH2 CH3CH2-Br 4、乙醇的工业制法？
怎样制备 无水乙醇
5、醇的化学性质——与乙醇相似
二、酚
OH
1、苯酚的结构和物理性质
无色晶体，有特殊气味，在
3）乙炔的化学性质:
a. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物 注意 遇火会发生爆炸，在
生产和使用乙炔时， 必须注意安全。
在空气中的 爆炸极限为 2.5%~80%
（2）被氧化剂氧化：将 乙炔气体通往酸性高锰 酸钾溶液中，可使酸性 高锰酸钾褪色
④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是
。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的 离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是 ，判断的依据是 。
（4）该卤代烷的相对分子质量是
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鉴别甲烷乙烯乙炔化学方法
甲烷乙烯乙炔是一种重要的有机化合物，它们在化学分析中有着重要的意义。
甲烷乙烯乙
炔的鉴别是一个重要的化学分析过程，它可以帮助我们准确地鉴别出甲烷乙烯乙炔。
甲烷乙烯乙炔的鉴别主要是通过化学方法来实现的。
首先，我们可以通过比色法来鉴别甲烷乙烯乙炔。
将样品溶液与一定量的碱溶液混合，然后将混合液加入一定量的酸溶液，比较混合液的颜色变化，如果混合液呈现紫色，则说明样品中含有甲烷乙烯乙炔。
其次，我们可以通过滴定法来鉴别甲烷乙烯乙炔。
将样品溶液与一定量的碱溶液混合，然
后将混合液加入一定量的酸溶液，滴定混合液，如果滴定液呈现紫色，则说明样品中含有
甲烷乙烯乙炔。
最后，我们可以通过薄层色谱法来鉴别甲烷乙烯乙炔。
将样品溶液与一定量的碱溶液混合，然后将混合液加入一定量的酸溶液，将混合液涂抹在薄层色谱板上，如果混合液呈现紫色，则说明样品中含有甲烷乙烯乙炔。
甲烷乙烯乙炔的鉴别是一个重要的化学分析过程，它可以帮助我们准确地鉴别出甲烷乙烯
乙炔。
上述三种方法都可以用来鉴别甲烷乙烯乙炔，但是比色法和滴定法更为常用，因为
它们操作简单，结果准确。