乙烯乙炔与苯
乙炔与苯(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
素元化学工作室 性质和结构关系 为 单键，性质 稳定， 其中一个键容易断裂，性质活泼， 主要发生 取代反应 主要发生 加成反应 、氧化 反应
结论：烷烃、烯烃、均可燃烧；其中烷烃易取代，而烯烃，易加成。 烯烃能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。 (3) 乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗？为什么？ 不是，结构不相似，在分子组成上也不相差一个或若干个CH2原子团。
H—C≡C—H
CH≡CH
球棍模型
结构特点
正四面体型 键角：109°28′
平面型 键角120°
直线型 键角180°
乙烯分子结构
EC-C=345 kJ•mol—1
素元E化C=C学=61工0 kJ作•mo室l—1
C═C不是两个C—C的简单组合，C═C中有一个键比较特殊， 比通常的C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。因此乙烯的 化学性质较活泼。
H
HH
H—C—H H—C—C—H
H
HH
CH4
CH3CH3 C2H6
甲烷 乙烷
素元化学工作室
环状烷烃
烯烃
炔烃
HH
H H
C
C
C
H H
H H
C
C
C
H H
HH
H H
C=C
H H
CH2 = CH2 C2H4
H—C≡C—H CH≡CH
C2H2
C6H12
环己烷
乙烯
乙炔
‖
芳香烃
H H CCC H H CCC H
H
C6H6
有机物共面共线问题
1. 代表物(结构不同的基团母体)的空间构型
典型分子的空间构型(第二课时)
即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子 每个碳原子的杂化轨道数＝ 所成的σ键数 所成的 键数
分子的形成过程及空间构型】 【问题解决一：NH3分子的形成过程及空间构型】 问题解决一：
通过上述结论我们知道： 通过上述结论我们知道：“杂化类型与杂化轨道空间构 型及夹角相对应” 事实验证：氨气中氮原子采用sp 型及夹角相对应”。事实验证：氨气中氮原子采用sp3 杂化，但是氨气的分子构型是三角锥形，键角为107.3 杂化，但是氨气的分子构型是三角锥形，键角为107.30， 我们的结论与事实有矛盾，这是为什么？ 我们的结论与事实有矛盾，这是为什么？通过小组讨论 分析氨分子的形成过程解决下面的问题。 分析氨分子的形成过程解决下面的问题。 氮原子的杂化过程及各个杂化轨道中电子的数目。 1、氮原子的杂化过程及各个杂化轨道中电子的数目。 各个键的形成过程。 2、各个键的形成过程。 键角为107.3 而非109.5 的原因。 3、键角为107.30而非109.50的原因。
乙炔分子中碳原子的杂化,描述各轨道空间位置关系 问2:乙炔分子中碳原子的杂化 描述各轨道空间位置关系 乙炔分子中碳原子的杂化
乙炔中的Ｃ在轨道杂化时 有两个 轨道未参与杂化, 有两个Ｐ 乙炔中的Ｃ在轨道杂化时,有两个Ｐ轨道未参与杂化 只是Ｃ 轨道发生杂化,形成 只是Ｃ的２s与１个２p轨道发生杂化 形成２个相同 与 轨道发生杂化 形成２ 杂化轨道,２ 的sp１杂化轨道 ２个sp１杂化轨道夹角为 ８0°.未 １杂化轨道夹角为1８ ° 未 杂化２ 轨道彼此垂直于sp1杂化轨道 杂化轨道. 杂化２个p轨道彼此垂直于 轨道彼此垂直于 杂化轨道
结论二：杂化轨道空间构型与“ 结论二：杂化轨道空间构型与“分子构 区别， 夹角” 键角” 型”有 区别，但“夹角”与“键角”相 由此， 近，由此，我们可用键角初步判断杂化 类型。 类型。 结论一： 结论一：杂化类型与杂化轨道的空间构 型及夹角相对应。 型及夹角相对应。
乙烯、乙炔和苯知识点总结
乙烯、丙炔和苯1. 乙烯和烷烃的区别：乙烯含双键，除了燃烧和取代，还可以加成以及氧化。
习题详解P431.1，P432.3思考：乙烯的结构式与电子式乙烯的燃烧现象？为什么？乙烯可以和盐酸发生加成反应吗？2. 气体密度的相关计算：不同气体的密度在相同压力和温度下，其比值即为相对分子质量的比（思考：为什么？）要学会从基本公式逆推。
习题详解P432.4，通P436.3，P448.113. 烃燃烧求耗氧量问题：只需写出总方程式，清楚产物中的C和H全部来源于烃类，O的来源有可能是氧气也有可能是烃类。
习题详解P432.5，P444.64. 乙烯加成反应的方程式书写：乙烯与溴水反应等。
习题详解P433.65. 有机物燃烧求组成的问题：混合烃燃烧求组成，要把混合物当纯净物处理，求出分子式。
习题详解P433.7，P434.10，P435.11，P444.4，P447.10 学会用差量方程式解题P448.126. 乙烯的实验室制法：习题详解P434.97. 丙炔的实验室制法：思考：除了用水，还能用什么代替反应物？为什么？习题详解P443.1，P445.88. 推测结构式（类比同分异构体）：一个三键等于两个双键，一个双键等于一个环。
习题详解P444.39. 乙炔与乙烯，烷烃的性质区别：乙炔能发生所有乙烯可以发生的反应，并且强度更大，反应更剧烈。
燃烧、加成、聚合、取代。
习题详解P445.7思考：乙炔燃烧的实验现象是什么？为什么？10. 乙炔制乙烯实验：思考：属于什么反应类型？反应条件是什么？由于实验室制乙炔中含有许多杂质气体（有哪些？），由其制乙烯时要首先将这些杂质除去，否则会使催化剂中毒，方法是选用NaClO溶液。
习题详解P446.911. 苯的结构和性质：苯的化学键介于单键和双键之间，可以取代，但不能使高锰酸钾褪色，但可以与氢气发生加成反应（注意与液溴之间的作用，条件不同，结果不同）；物理性质是密度比水小。
习题详解P449.1, 2, 3,5, 6, 8，P453.1312.苯、乙炔、乙烯空间结构对比：（注意同分异构体的寻找）乙烯两个C，四个H共平面；乙炔两个C，两个H共直线；苯六个C，六个H共平面。
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式2、物理性质_______ 色、______ 味的气体，密度比空气 __________ ，_________ 溶于水3、化学性质(写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型)(1 ) CH 4 + O 2 T ____________________________________________________________________ ( )甲烷燃烧现象： ________________________________________________________甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水(溴的四氯化碳溶液) ______ (能或不能)使之褪色，一般遇强酸强碱 __________ (能或不能)反应。
(2) CH4 + Cl 2 T ___________________________________________________________________________ ( )三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长______________________ （填等于或不等于）C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质：常温下为_______ 色、_________ 味的气体，比空气_______________ ，________ 溶于水。
3、乙烯的化学性质：（写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型）⑴、燃烧反应：_________________________________________________________________________________________ （）现象： _____________________________________________________ （能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）将乙烯气体通入溴水或溴的CC14溶液中，可以见到溴的红棕色_______________________写出反应方程式_________________________________________________________________________ （）CH2=CH 2 + H2 TCH2=CH 2 + HX TCH2=CH 2 + H2O T（3）乙烯制聚乙烯的反应_____________________________________________________________________（）单体： ___________________ 链节：_________________________ 聚合度： __________________________4、乙烯的用途（1 ）有机化工原料（2 ）植物生长_______________思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有_____________________________________________________除去甲烷中乙烯的试剂为__________________________________________________2、要获得CH3CH2CI有两种方法，方法一：CH3CH3和CI2取代，方法二：CH2=CH2和HCI加成，应选 _______________________________________5、乙炔的物理性质_____ 色、________ 味的气体，比空气___________________________ , __________________ 溶于水，溶于有机溶剂。
乙烯和乙炔课件
加入的试剂
作用
实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150 g)。
(1)试从如上图所示中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的接口编号连接顺序是______________。
通常情况下，乙烯是一种色、稍有气味的气体，溶于水，密度比空气的略小，收集乙烯气体用法。
(2)乙烯的化学性质
①氧化反应
a易燃烧。乙烯燃烧的实验现象为：。
乙烯燃烧的化学方程式：
。
b．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应
a．乙烯使溴水褪色的化学方程式：
.
b．乙烯与H2发生反应：
.
C．乙烯与HCl发生反应：
(3)已知：
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式____________；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________。
乙烯
乙炔
反应装置
A．①②B．②③
C．③④D．②④
5．已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。
(1)符合此条件的单烯烃有________种，判断的依据是________。
(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种。这样的单烯烃的结构简式为：________。
(6)F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是_________。
苯的同系物 苯的同系物是否能使溴水退色
苯的同系物是否能使溴水退色苯不能使酸性****和溴水褪色，苯的同系物如甲苯能使酸性****褪色，却不能使溴水褪色。高中学过 记得能！一定能！！！不饱和烃（除苯环等以外）可以使溴水退色（如烯、炔等）。也就是说：使溴水退色的常见的有乙烯、乙炔、苯的同系物（苯不行，必。苯的同系物不能使溴水退色，只是将溴水萃取，但苯的同系物可以使****退色，我高2，才学的补： 不饱和烃可以使溴水退色，苯。
苯的同系物有哪些 苯的同系物： 结构相似分子组成上相差若干个CH2原子团的物质. 2.苯的同系物的通式： CnH2n-6 (n
≥6) 苯的最主要的用途是制取乙苯，其次是制取环己烷和苯酚。苯经取代反应、加成反应、氧化反应等生成的一系列化合物可以作为制取塑料、橡胶、纤维、染料、去污剂、杀虫剂等的原料。大约10%的苯用于制造苯系中间体的基本原料。此外，苯有良好的溶解性能，可作为化工生产中的溶剂。苯就是C6H12， 同系物就是在苯的基础上多N个CH2.苯 可吸入有害物质 和它同系的 甲醛 氨（放射性物质）铀（放射性物质） 等等 我就知道这些了呵呵甲苯、二甲苯。
苯的同系物 的 定义 首先要明白什么是同系物，同系物是通式相同，结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质。 苯的同系物就是含有一个苯环，并且与苯相差若干个CH2原子团的一系列物质。比如甲苯、乙苯、二甲苯……但不能包括苯甲酸、氯苯……这样的衍生物。 苯和苯的同系物满足通式CnH2n-6(n>=6) 这里是有关苯的同系物的典型例题：
苯的同系物的区别 一、定义 苯的同系物是指分子里含有一个苯环，组成符合CnH2n-6(n≥6)的环烃。分子里含有一个苯环说明结构相似，组成符合CnH2n-6是说明组成要相差一个或若干个CH2原子团，只有满足这两点的一系列烃，才是苯的同系物。 二、性质 1.两种影响 （1）侧链影响苯环。使得苯环邻位和对位上的氢原子活泼，易被其它的原子或原子团取代。 （2）苯环影响侧链。使得侧链跟苯环直接相连的碳原子上的氢原子活泼，易被氧化，且无论侧链长短，其氧化产物都为苯甲酸。如甲苯、乙苯均能使酸性****溶液褪色。 2.两种取代 甲苯和溴能发生取代反应，但条件不同，取代位置不同。 （1）发生在苯环上，即侧链对苯环的影响。 （2）发生在侧链上，。苯的取代有定位规律，定位效应 ：在芳烃发生亲电取代反应时，芳环上已有的取代基对取代位置的影响有一定的规律，这种定位的规律。高中化学。有机部分。位置绝对了它们的性质。
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
有机化学_复习提纲
有机物复习提纲一、烃：(一)代表物：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯。
(二)分子式、电子式、结构式、结构简式。
(三)分子结构。
(四)物理性质。
(五)化学性质：1、氧化反应：(1)与氧气反应：都能燃烧，但现象不同：甲烷：没有烟→乙烯：火焰明亮、黑烟→乙炔：火焰明亮、浓烈的黑烟→苯：火焰明亮、浓烈的黑烟。
(2)与酸性高锰酸钾反应：甲烷、苯不能反应。
乙烯、乙炔、甲苯能反应。
2、取代反应：(1)甲烷与氯气发生的取代（五种产物，其中两种为气体，另三种为液体）。
化学方程式：(2)苯：①与液溴发生取代反应，生成密度比水大、不溶于水的溴苯。
化学方程式：注意：苯不与溴水反应，但能发生萃取②硝化反应（与浓硝酸、浓硫酸，加热），生成无色、有毒、密度比水大、不溶于水的硝基苯。
化学方程式：(3)甲苯：与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成三硝基甲苯（淡黄色不溶于水的晶体，又叫TNT或黄色炸药，所以甲苯、硝酸都是制取工业用炸药的原料）。
化学方程式：3、加成反应：①乙烯可以加溴、氢气、氯化氢、水。
化学方程式：②乙炔可以加溴、氢气、氯化氢。
化学方程式：③苯可以加氢气。
化学方程式：(六)用途：1、甲烷：燃料，合成氨。
2、乙烯：制塑料、催熟果实。
3、乙炔：氧炔焰用于焊接与切割金属。
4、苯、甲苯：合成原料，有机溶剂。
(七)实验室制法：1、乙烯：乙醇与浓硫酸共热到170℃（浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂），反应类型：消去。
化学方程式：注意：温度计的球泡要插入液面以下。
2、乙炔：电石（CaC2）与水反应（所以乙炔俗称为电石气），化学方程式：，反应类型：复分解。
注意事项：1、电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以制得的乙炔常有特殊的臭味（硫化氢、磷化氢），去除方法：用氢氧化钠溶液。
2、实际操作中常用饱和食盐水代替水，用块状电石代替粉末状电石，这是为了减慢反应速率以得到平稳的乙炔气流。
3、常在导管口附近塞少量棉花，这是为了防止电石与水剧烈反应生成的泡沫进入导管。
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乙烯烯烃乙烯的结构和性质1．乙烯的分子结构分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2 =CH22．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
3．乙烯的化学性质⑴．氧化反应．．．．①燃烧：（火焰明亮，有黑烟）②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。
⑵．加成反应．．．．（与Br2、H2、HX、H2O等）有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应．．．．。
（可用此鉴别烯烃和烷烃）（工业制造酒精）完成下列反应：CH2=CH2 + HX →CH2=CH2 + H2→（4）聚合反应：．．．．．由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
．．．．．．．在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应．．．．．．,．简称加聚反应．．．．．．.．nCH2=CH2→ [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂）4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。
例：1．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH2Br—CHBr —CH32．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的KMnO4酸性溶液作业1、下列物质不能使溴水退色的是（）（A）乙烯（B）二氧化硫（C）丁烯（D）丙烷2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）（A）它们都属于纯净物（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（C）它们的分子中都不含氢原子（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。
下列说法正确的是（）(A)混合气体一定有甲烷(B)混合气体中一定是甲烷和乙烯(C)混合气体中一定没有乙烷(D)混合气体中一定有乙烯4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）（A）澄清石灰水，浓H2SO4（B）溴水，浓H2SO4（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4（D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液5、某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是（）（A）CH4和C3H8（B）CH4和C3H4（C）C2H4和C3H4（D）C2H4和C2H66、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。
（A）石油的产量（B）乙烯的产量（C）天然气的产量（D）汽油的产量7、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3（B）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2（C）该有机物中必含氧元素（D）该有机物中必定不含氧元素8、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。
试回答：（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。
（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。
9．烃A 0．2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1．2mol，试完成下列问题：（1）烃A的分子式为________。
（2）若一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，且一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为________；比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体。
乙炔 炔烃一、乙炔分子的结构和组成三、乙炔的性质1.物理性质：没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体2.化学性质(1)氧化反应a.燃烧 2CH CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O b.易被酸性KMnO 4溶液氧化(2)加成反应炔烃的通式：C n H 2n －2乙炔的制取：电石与水：练习：1.下列分子构型是直线型的是A.C 2H 6B.C 2H 4C.C 2H 2D.CO 22.下列叙述中不正确的是A.符合通式：C n H 2n －2的有机物是炔烃B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和C.等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗氧气越多D.2—丁炔分子中的四个碳原子可能在同一条直线上3.下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是A.CH 4、C 2H 2B.C 2H 6、C 3H 6C.C 2H 4、C 3H 6D.C 2H 4、C 3H 4 4.a L 烯烃A 和炔烃B 的混合气体在一定条件下恰好与b L H 2发生加成反应，生成饱和烃(体积在同温，同压下测定)，则混合气体中A 烃和B 烃的体积比为 A.b a a b --2 B.a b b a --2 C.a b b a --2 D.ab b a ++2 5.0.1 mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16 mol CO 2和3.6 g 水。
下列说法正确的是A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体一定是甲烷和乙烷C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔苯（C6H6）1、苯的结构1865年凯库勒结构式:结构简式：比例模型：(正六边形平面结构，是非极性分子)C-C 1.54×10-10m C=C 1.33×10-10m结构特点：科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳的键长为1.4x10-10m，键角为120°,是一种介于单键和双键之间的特殊(独特)的键。
可见：苯中的6个H原子处于同等地位，是等效H。
苯的一取代物只有一种。
（1）苯的取代反应：（1）苯与液溴的反应（强调液溴，与溴水不同）；（2）苯与浓硝酸反应在有催化剂（FeBr3）存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯注意：（2）苯的加成反应（强调在一定条件下，苯与氢气的物质的量之比为1：3））−Ni环己烷2 −→（3）燃烧（明亮火焰，有浓烟）练习：1.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有（ AD ）A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种2.甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是（1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是。
3.等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是-------------------------（）A 甲烷B 乙烯C 乙炔D 苯4. 下列化合物分别跟溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（）5.分子中含有一个或者多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃，C7H8是芳香烃，其结构式可以表示为你判断C8H10是有多少种同分异构体（）A．1种B．2种C．3种D．4种6. 已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是（）A 1B 2C 3D 47.有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤⑥8.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是9．有一种环状化合物C8H8，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被取代后的生成物只有一种，这种环状化合物可能是10.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A、不能发生加成反应B、属于芳香烃C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D、属于甲苯同系物11.已知萘分子的结构简式为，其性质类似与苯。
试回答：（1）奈的分子式为_______________，它能发生的有机反应类型有_______________（2）萘分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得一氯代物有_______________种。
（3）已知其二氯代萘有10种，则其六氯代物的同分异构体数目是_______________种。
12.用如图所示的装置可以在实验室中制备少量的硝基苯，其主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入试管中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：（1）联想浓硫酸的稀释，想一想配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混和酸的操作注意事项是：。
（提示：浓硝酸的密度：1.50g/mL；浓硫酸：1.83g/mL）（2）步骤③中，为了使反应在50－60℃下进行，常用的方法是_________________。
（3）图示中的长玻璃管的作用是；其作用相当于（填实验仪器名称）。
（4）分别写出步骤④、⑤中洗涤、分离粗硝基苯的操作方法和所用到的一种实验仪器______ 、__。