乙烯和乙炔的制备
乙烯的试验室制法
有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸2、反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O3、装置：液—液加热，如图:4、收集方法：排水集气法注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。
（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应.（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。
（4）点燃乙烯前要验纯。
（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO 2 。
C 2H 5OH 2CC + 2H 2SO 4（浓）== CO2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O（二）、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC 2 + 2H —OH ————→ C 2H 2↑+Ca(OH)2 ；△H= -127KJ/mol2、装置：固+液→气 发生装置注意事项：浓硫酸170℃浓硫酸 △（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。
用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。
（三）、苯的取代反应1、反应装置2、反应现象3、反应原理4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？A 、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。
B 、溴应是纯溴，而不是溴水。
加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
（2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？C 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。
D 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以免倒吸。
（3）、反应后的产物是什么？如何分离？E 、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。
F 、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。
乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式
请问老师乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式，并请老师指出这两个实验中需要注意的地方，谢谢老师
制乙烯：CH 3CH 2OH CH 2 =CH 2 +H 2O
在制乙烯的反应中应注意的反应在170℃，其它的没有什么了。
实验室制乙炔：CaC 2 +H 2O →Ca(OH)2 +C 2H 2 没有什么要特别注意的。
38.在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl 。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl 。
某研究性学习小组称取含NaCl 的Na2CO3固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
试计算：⑴原固体中Na2CO3的质量分数。
⑵反应中消耗盐酸的总质量？
解原固体中的碳酸钠的质量是X ， 用的盐酸总质量是Y 。
Na 2CO 3+2HCl → 2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 73 44
X Y*7.3% 8.8g
X=21.2g Y=200g
笿：略
某单质X 能从某溶液中置换出单质Y ，由此推断下列说法中正确的是 A ．X 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B ．X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 C ．X 是金属时，Y 一定比X 活泼 D ．X 、Y 都是金属时，Y 一定比X 活泼 (说明理由) 本题应选B
A 如果是金属与酸的反应，则A 这时的说明是正确的。
B 正确.金属与酸反应可以置换氢气，金属与盐反应可以置换金属。
浓硫酸
170℃
C应是X活泼。
D应是X活泼。
乙烯和乙炔
对比和联系
乙烯
乙炔
实验室制法
结构特点
平面型分子 有一个键易断裂
直线型分子（共面） 有两个键易断裂
化学性质 氧化（燃烧、强氧化剂）、加成、加聚
同系物通性 主要用途 基本化工原料、石油化工水平标志 制聚氯乙烯、氧炔焰
制聚乙烯、乙醇、植物生长调节剂
乙烯的制法
注意点： 1、反应物混合要求 2、温度计位置 3、温度控制 4、浓硫酸、碎瓷片作用 5、除杂 石油裂化产生烯烃 （可能包括乙烯）
乙醇消去反应制乙烯
乙炔的制法
注意点： 1、基本原理 2、装置特点 3、饱和食盐水作用 4、除杂
对比和联系
乙烯
乙炔
实验室制法 乙醇消去制乙烯
电石与水反应
结构特点
平面型分子 有一个键易断裂
直线型分子（共面） 有两个键易断裂
化学性质 氧化（燃烧、强氧化剂）、加成、加聚
同系物通性
主要用途
甲烷 （烷烃）
乙烯 （烯烃）
乙炔 （炔烃）
1、鉴别： 酸性高锰酸钾
溴的四氯化碳溶液
2、除杂：
溴水
燃烧
写出下列反应的方程式：
1、 4、4-二甲基-2-戊炔与足量氢气在一定条件下反应： 2、 由乙炔制备聚氯乙烯： 3、 1、3-丁二烯与等物质的量的氢气在一定条件下反应： 4、 苯乙烯在一定条件下加聚： 5、 乙炔在一定条件下加聚： 6、 甲基丙烯酸甲酯在一定条件下加聚制备有机玻璃：
乙炔制造乙烯的原理
乙炔制造乙烯的原理摘要：1.乙炔制造乙烯的化学反应原理2.乙炔制造乙烯的工艺流程3.乙炔制造乙烯的应用领域4.乙炔制造乙烯的环保与安全考虑正文：乙炔制造乙烯是一种重要的化学反应，它在化工、石油化工等领域具有广泛的应用。
本文将简要介绍乙炔制造乙烯的原理、工艺流程、应用领域以及环保与安全考虑。
一、乙炔制造乙烯的化学反应原理乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）都是碳氢化合物，它们之间的化学反应主要是通过加成反应实现。
在一定条件下，乙炔分子中的三键断裂，两个碳原子分别与氢原子结合，生成乙烯分子。
反应方程式为：2C2H2 → 2C2H4。
二、乙炔制造乙烯的工艺流程乙炔制造乙烯的工艺流程主要包括以下几个步骤：1.乙炔的制备：通过电石和水反应生成乙炔。
反应方程式为：CaC2 +2H2O → Ca(OH)2 + C2H2。
2.乙炔的净化：由于乙炔中含有杂质，如磷化氢、硫化氢等，需要对乙炔进行净化处理，以保证反应的顺利进行。
3.乙烯的生成：将净化后的乙炔引入反应釜，在催化剂的作用下，进行加成反应生成乙烯。
反应方程式为：2C2H2 → 2C2H4。
4.乙烯的分离与提纯：生成的乙烯中含有未反应的乙炔及其他杂质，需要进行分离和提纯，以满足不同应用领域的需求。
三、乙炔制造乙烯的应用领域乙炔制造乙烯在化工、石油化工等领域具有广泛的应用，主要包括：1.石油炼制：乙烯是石油炼制过程中重要的原料，可用于生产汽油、柴油等石油产品。
2.合成材料：乙烯是合成塑料、橡胶等高分子材料的重要单体。
3.农业生产：乙烯可用于植物生长调节剂，促进农作物生长。
4.环保领域：乙烯可用于大气污染治理，如脱硝、脱硫等。
四、乙炔制造乙烯的环保与安全考虑1.环保：乙炔制造乙烯过程中，要注意废气、废水等污染物的处理，遵循国家环保法规，降低对环境的影响。
2.安全：乙炔和乙烯均为易燃易爆物质，因此在生产过程中要严格遵循安全规程，确保人员安全和设备完好。
总之，乙炔制造乙烯是一种重要的化学反应，它在化工、石油化工等领域具有广泛的应用。
实验室制备乙炔方程式
实验室制备乙炔方程式实验室制备乙炔方程式介绍乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，分子式为C2H2。
在化学工业中，乙炔是一种重要的原料，主要用于生产乙烯、丙烯等化学品。
此外，乙炔也可以用于焊接和切割金属。
实验室制备乙炔的方法有很多种，其中比较常见的是钙碳酸和水反应制备。
该方法简单易行，且成本较低。
实验步骤1. 准备材料制备乙炔所需的材料包括钙碳酸（CaC2）、水（H2O）、漏斗、试管、橡皮塞等。
2. 加入水将少量水加入漏斗中，并将漏斗放置在试管口上。
然后将试管中加入适量的钙碳酸粉末。
3. 发生反应当钙碳酸与水接触时，会发生剧烈反应，生成乙炔气体和氢氧化钙沉淀。
反应方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)24. 收集乙炔气体将漏斗中的水放出，使试管中的乙炔气体充满试管。
然后用橡皮塞封住试管口，并将试管倒置于水中。
由于乙炔比空气轻，因此它会上升到试管顶部，形成一个气泡。
5. 检验纯度为了检验制备的乙炔气体是否纯净，可以点燃一小部分乙炔气体。
如果火焰呈现蓝色，则说明制备的乙炔气体较为纯净。
注意事项1. 制备乙炔时要注意安全，避免发生意外事故。
2. 由于钙碳酸和水反应时会产生大量的热量，因此在制备过程中要注意温度控制，避免过度加热导致反应失控。
3. 制备完毕后，应及时清理实验设备，并妥善处理废弃物品。
结论实验室制备乙炔是一种简单易行、成本较低的方法。
通过钙碳酸和水反应可以制备出纯净的乙炔气体，并且该方法不需要使用昂贵的设备和试剂。
在实验过程中，要注意安全和温度控制，避免发生意外事故。
实验五乙烯乙炔的制取和性质实验
1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
制取乙烯实验装置 1.碎瓷片 2.浓硫酸＋乙醇的混合液 3.温度计
按图所示把仪器连接好， 并检查这一装置是否漏气。然 后用强火加热使混合液体温度 迅速升到160℃，使用温火加 热，使温度范围控制在160～ 170℃之间，当烧瓶内空气排 尽后，用排水集气法收集乙烯 气体。
1.2 乙烯的性质
乙烯的制取和性质实验是连续操作的，事先必须做好一切准 备，充分利用乙烯气体。
(1)将乙烯分别通入盛有2mL溴水、2mL经酸化过的0.05% 高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色变化的情况。
(2)在导气管管口点燃已试纯的乙烯，观察乙烯燃烧时的火 焰情况。
(3)用排水法收集乙烯于125mL集气瓶中，移去导气管， 停止加热。将集气瓶从水槽中取出正立，抽走毛玻璃片，点 燃乙烯，观察现象。随着乙烯燃烧的进行，火焰逐渐进入集 气瓶内。再向集气瓶内注水，以便把乙烯排出，观察乙烯在 瓶内和瓶口的燃烧现象。
5. 乙炔本身是无色、无臭、无味的气体，但用电石与 水反应生成的乙炔，往往常有强烈的刺激性臭味。这是由 于电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它 们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔 中之故。这些气体产生，既有恶臭又有毒，要防止逸散在 实验室里。实验完毕，最好在通风橱内或室外拆御仪器。
实验五 乙烯、乙炔的制取
和性质实验
三、实验步骤
1. 乙烯的制取和性质 1.1 乙烯的制取 1.2 乙烯的性质
2. 乙炔的制取和性质 2.1 乙炔的制取 2.2 乙炔的性质
乙炔的制备及性质实验报告
乙炔的制备及性质实验报告实验目的本实验旨在通过实验方法制备乙炔，并对其性质进行初步观察和分析。
实验原理乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
其制备方法主要有以下两种： 1. 乙炔的制备可以通过乙烯的部分氧化反应得到。
在适当的催化剂存在下，乙烯与空气中的氧气发生反应，生成乙炔。
2. 另一种方法是通过碳酸钙与酸的反应制备乙炔。
碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，而二氧化碳与过量的碳酸钙反应生成乙炔。
实验步骤实验材料•乙烯气体•空气•碳酸钙（CaCO3）•酸（如盐酸）•试管•导管实验步骤1.实验室准备工作：–预先准备好所需实验材料。
–建议在通风良好的环境下进行实验，以确保安全。
2.方法一：乙烯的部分氧化制备乙炔–将乙烯气体导入试管中。
–在试管中加入适量的催化剂（如氯化铜等）。
–用导管将空气导入试管中，与乙烯反应。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
3.方法二：碳酸钙与酸反应制备乙炔–在试管中加入适量的碳酸钙。
–加入适量的酸（如盐酸）。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
4.性质观察：–观察乙炔气体的颜色、气味等性质。
–观察乙炔气体是否燃烧，并记录燃烧现象。
–注意安全，避免过量使用乙炔和火源。
实验结果与讨论经过实验操作，我们成功制备了乙炔气体。
根据观察和记录，我们可以得出以下结论： - 乙炔气体是无色的，并具有刺激性气味。
- 乙炔气体在火源的作用下可以燃烧，产生明亮的火焰。
- 乙炔燃烧时产生的火焰温度较高，可应用于某些高温实验或工业中。
然而，本实验中使用的方法只是制备乙炔的两种常见方法之一。
乙炔的制备过程还有其他更复杂的方法和工艺，如通过炼油厂的乙烯制备和工业生产中的炼焦炉等。
实验总结通过本实验，我们了解了乙炔的制备方法和初步观察了其性质。
乙炔作为一种重要的化学原料，在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
在实验操作中，我们要注意安全，避免过量使用乙炔和火源，并在通风良好的环境下进行实验。
有机物的制备
2、现象：若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。 3、结论：有－Cl、（－Br、－I）。
有机物的鉴定：
二、酚羟基的鉴定： 1、试剂：FeCl3溶液。 2、现象：若溶液呈现紫色。 3、结论：有酚羟基存在。
三．蒸馏：用于互溶的两种液体的提 纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂 使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。
例如乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在 其中加入足量的新制生石灰，再将其蒸馏来除 去。
又如苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量 溴均可用氢氧化钠溶液中和后再分液出苯。
有机物的提纯、分离
注意提纯与分离的区别： 提纯只要将杂质除去(当然被提纯物不
三、醛基的鉴定： 1、试剂：碱性环境下加入银氨溶液， 2、现象：或若新产制 生银Cu镜(O或H红)2。色沉淀。 3、结论：有醛基－CHO存在。
有机物的鉴别：
一、烃类物质鉴别的几种常用方法： 1、通入溴水：褪色的是烯、炔烃。 2、褪通色入的酸是性烯KM、n炔O、4溶苯液的：同系物。
加入溴水或酸性KMnO4溶液时，常常不仅 从化学性质上能鉴别，其物理性质上的区 别也显现出来可用于鉴别。 如：己烷、己烯、乙醇、乙醛、溴乙烷五 种无色液体。
1、银氨溶液的制备：
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
2、反Ag应OAH原g+++理2NN：HH33··HH22OO==A[AggO(HNH↓+3)N2]H++4+OH-+2H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
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××中学高一化学限时练6
日期 2015-5-14 命题人 审题人
1 实验室制乙烯和乙炔
一．实验室制取乙烯和乙烯性质实验的装置如图所示，请回答以下问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：① ， ② ；
(2)制取乙烯反应的化学方程式是 ；
(3)①中加入碎瓷片的作用是： ；
②浓硫酸的作用 ；
③温度计的位置 ；
④为何使液体温度迅速升至170℃？ ；
(4)乙烯中一般含有哪些杂质？如何除去？ ；
(5)将C 2H 4通入溴的四氯化碳溶液中，溶液的颜色会 。
二．实验室以电石（主要成分是CaC 2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。
完成下列填空：
（1）仪器A 的名称是 。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式
为 。
（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是 。
（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过 （选填编号）。
a ．酸性KMnO 4溶液
b ．CCl 4
c ．NaOH 溶液
（5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于 。