巴蜀中学2018届高考适应性月考卷(五)理综-答案

巴蜀中学 2018 届高考适应性月考卷（五） 理科综合参考答案
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
题号 答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 DACBCCACBBCDC
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只有一 项符合题目要求；第 19～21 题有多项符合题目要求，全部选对的给 6 分，选对但不全的给 3 分，有选错的给 0 分。
E

4πkQ S
可知极板间场强不变。
三、非选择题：
（一）必考题：共 11 题，共 129 分。
22．（每空 2 分，共 6 分）
（1） h L
（2）偶然误差 不能 23．（除特殊标注外，每空 2 分，共 9 分）
（1） 10 （1 分） （2）0Ω（或欧姆零刻线）（1 分）
（3）220（1 分） （4）C （5）最大值
（6） R1 R2
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24．（12 分）
解：（1）规定向左为正方向，对 m 和 M，开始到共速，有
M v0 mv0 (M m)v ，得 v 1m/s
①
（2）对 m，从开始到刚共速，由动能定理有
mgs

1 2
mv2

1 2
mv02
，得
s

16．由双守恒方程解得最终左右两端球的速度大小均为 v0 。 2
17． 1g≥2 g ，则不打滑，反之打滑。
18．行星与地球的相对角速度越大，则相邻凌（冲）日时间越短。
20．作出连线上 b 点关于 N 点的对称点，画出 b 点所在等势面，易知b＞a 。
21．断开开关后，电容器所带电量不变，上下移动极板，由
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12．加入 N2，保持总压不变，乙苯的浓度相对减小，所以速率减小，v(A)<v(B)，故 A 错误；
恒容条件，充入 N2，平衡不移动，乙苯的转化率不变，故 B 错误；由图可知，600℃时 A 点乙苯的转化率是 60%，假设乙苯为 1mol，则加入稀释剂 N2 有 10mol，平衡后，乙苯
0.5m
②
（3）木板长度为二者的相对路程，对系统全程由能量守恒有
mgL

1 2
M v02

1 2
mv02

1 2
(M

m)v2
，得
L

2m
③
评分标准：本题共 12 分。正确得出①~③式各给 4 分。
25．（20 分）
解：（1）向外
①
（2）电场中加速有
qU

1 2
mv 2
0.4mol，苯乙烯 0.6mol，氢气 0.6mol，总物质的量 11.6mol，则苯乙烯的体积分数为
0.6mol 11.6mol
100%

5.2%
，故
C
错误；由图可知，600℃时
B
点乙苯的转化率是
40%，假设
乙苯为 1mol，平衡后，乙苯 0.6mol，苯乙烯 0.4mol，氢气 0.4mol，总物质的量 1.4mol，
平衡常数
Kp=
0.4mol 1.4mol

0.1MPa

0.4mol 1.4mol

0.1MPa
0.6mol 1.4mol

0.1MPa

0.019MPa
，故
D
正确。
13．②和③等体积混合后的溶液溶质为 NaHRO4，根据物料守恒，Na︰R=1︰1，因为 H2RO4
的第一步全部电离，故溶液中不存在 H2RO4，故 A 错误；100mL NaHRO4 溶液中，根据电 荷守恒 n(HRO−4)+2n(RO24−)+n(OH−)=n(H＋)+n(Na＋)，n(Na＋)=0.01，故 B 错误；①和②等体积 混合后的溶液中，H2RO4 第一步完全电离，故 c(HRO4−)>c(H＋)>c(Na＋)，故 C 正确；①和③ 等体积混合后，会抑制水的电离，说明溶液呈酸性或碱性，既有可能是 HRO−4的电离程度 大于 RO24−的水解程度，也有可能是 RO24−的水解程度大于 HRO−4的电离程度，故 D 错误。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
A
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B
C
BD
AD
AD
【解析】 5．基因自由组合定律发生在生物减数分裂产生配子时，而与精卵细胞的随机受精无关，A 错
误。在满足基因自由组合定律的情况下，原有的 A B ︰A bb︰aaB ︰aabb=9︰3︰3︰1， 由于 ab 雄配子无活力，导致不能与 4 种雌配子受精，所以 A B ︰A bb︰aaB =4︰1︰1， B 错误。由于 4 种配子的比例的大小关系是 x=w<y=z，而不是 1︰1︰1︰1，说明 A（a）与 B（b）不是位于非同源染色体上，而是位于一对同源染色体上，通过交叉互换才产生了 4 种配子，C 正确。由于 x 是 AB 的配子比例，x 与 w 所占比例较小，说明 AB、ab 是通过交 叉互换才分别重组在一条染色体上的，那么 Ab 才是亲本中位于一条染色体上，D 错误。 7．制造玻璃用的是石灰石。 8．5.6g Fe 的物质的量为 0.1mol，标准状况下 2.24L Cl2 的物质的量为 0.1mol，两者发生 2Fe+3Cl2=点==燃==2FeCl3，氯气不足，应以氯气的量来进行计算，0.1mol Cl2 转移 0.2mol e−。 9．A 项只能得到溶液呈碱性，不能说明是一元弱碱；C 项沉淀颜色不是白色；D 项沉淀转化 为溶度积更小的物质，应该是 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。 10．Y 是 Al，R 是 C，X 是 N，Z 是 S，Al3+和 S2−发生双水解不能共存。 11．通过化合价变化可判断，左侧发生还原反应，则左侧为阴极，与电源负极相连，X 为负极， 右侧发生氧化反应，则右侧为阳极，与电源正极相连，Y 为正极，故 A 错误；与电源 Y 相 连 的 电 极 为 阳 极 ， 应 该 为 失 电 子 ， 故 B 错 误 ； 根 据 反 应 规 律 ， Fenton 反 应 ： H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH，故 C 正确；阴极上的电极反应式为 Fe3++e−=Fe2+， O2+2e−+2H＋=H2O2，1mol O2 参与反应共转移 3mol e−，阴极 1mol H2O2 生成 1mol·OH， 阳极上 H2O−e−=H++·OH，理论上共产生 4mol·OH，故 D 错误。