2020届浙江省温州市第一学期高三年级八校联考高中化学
浙江省温州市十校联合体最新学年第一学期高三期中联考
浙江省温州市十校联合体2020┄2021学年第一学期高三期中联考化学试卷命题者杨绍辉校对王松原（敖江中学）（本试卷共100分，考试时间90分钟。
）说明：可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Na—23 K—39一、单项选择（44分）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．1LpH＝l的甲酸溶液中含有0．1N A个H＋离子B．2．24LN2分子中含有的电子数为1．4N AC．1mol CH4,与l mol SiO2中所含的共价键数目均为4N AD．2．9g 2CaS04·H2O晶体中含有结晶水分子数目为0．01N A2．下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其离子方程式都不变的是A．FeBr2与Cl2B．Ba （OH）2与H2SO4C．CO2与NaOH D．Ca （HCO3）2与NaOH3．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。
下列实验在厨房中不能完成的是A．检验自来水中含有Cl—离子B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C．检验加碘食盐中不含碘单质D．检验蛋白质在加热条件下能发生变性4．关于晶体的下列说法正确的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含有金属阳离子C．在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属的熔点低5．下列各项大小的比较中正确的是A．离子半径：O2—＞F—＞Na＋＞Mg2＋B．沸点:H2O＞H2S＞H2Se ＞H2TeC．稳定性:CH4＞SiH4＞PH3＞H2S D．还原性:HI＞HBr＞HCl＞H2S6．据《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子。
专家认为该氧分子液化后的能量密度比普通氧分子高得多。
下列关于该分子的叙述正确的是A．O4、O3、O2都是氧的同素异形体B．O4、O3、O2都是氧的同分异构体C．O4的能量密度比普通氧分子高，故O4比O2稳定D．O4的能量密度比普通氧分子高，故O4的氧化性比O2弱7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强8．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如左图所示，有关说法正确的是A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与CsCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有8个9．化学用语是学习化学的重要工具。
浙江省2020届高三化学模拟试题汇编：有机化学烃的衍生物(1)
浙江省2020届高三化学模拟试题汇编：有机化学烃的衍生物（1）有机化学烃的衍生物〔1〕1．(温州市高三第二次〝八校联考〞)有机物 A 是合成高分子化合物HPMA 的中间体，HPMA 可用于锅炉阻垢剂。
〔1〕有机物A 能够发生的反应有： 〔填写字母〕a ．取代反应b ．加成反应c ．消去反应d ．酯化反应〔2〕有机物A 在Cu 做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B 。
B 中含有的官能团除—Cl 以外，还含有的官能团是： 。
〔3〕有机物B 经氧化后生成有机物C ，C 可有如以下图所示的转化关系：写出E 的结构简式： ；〔4〕D 在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA ，写出反应的化学方程式： ； 〔5〕F 是E 的一种同分异构体。
0.1mol F 与足量金属Na 反应放出3.36L H 2〔标准状况下〕；0.1mol E 与足量NaHCO 3反应放出2.24L CO 2〔标准状况下〕；F 能发生银镜反应。
F 的结构简式可能是：_ 、 。
答案〔1〕a 、c 、d 〔3分〕〔2〕醛基(或结构简式) 〔2分〕〔3〕 〔３分〕〔4〕〔３分〕〔5〕〔每空格２分〕2、(温州市十校联合体高三联考)有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，A 、B 、C 为同一周期依次相邻的3种元素，A 和C 的原子序数之比为3：4，且A 、B 、C 分不与D 形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：⑴X 、Y 、Z 、W 差不多上由上述元素中的两种组成的化合物，假设X 分子的空间构型为三角锥型，那么X 的电子式为 ；Y 被称为绿色氧化剂，Z 与Y 具有相同的电子数且经常联合在一起作为火箭推进器的燃料，那么Y 为 ，Z 为ＨＯＯＣ－ＣＨ２－ＣＨ－ＣＯＯＨＯＨ〔填化学式〕，W 是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原子数多于2个，其可能的化学式为 、〔只要写出2个〕。
⑵甲、乙、丙差不多上由上述元素中的三种组成的物质，甲为食品中常见的天然高分子化合物，表示其组成的化学式为 ；乙属于无机盐类，其水溶液明显显酸性，那么乙的化学式为 ；丙与甲的组成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A 的质量分数为196，那么丙的结构简式为 。
温州市最新学年上学期高三期中联考化学试题
温州市2020┄2021学年上学期高三期中联考化学试卷（考分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 S-32 N-14 Cu-64 Ca-40 Na-23 A1-27一、选择题（本题18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分）1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是（）A、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应C、煤、石油和天然气都属于碳素燃料D、对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究仍属于碳素燃料文明范畴2.下列化学用语或模型图表示正确的是（）A．甲烷的球棍模型： B．S2—的结构示意图为：C．乙炔的最简式CH≡CH D．羟基的电子式 O H3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N+、H3、5O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）中含有36个电子Ｂ． O2和O4属于同位素Ａ． N+5Ｃ． C60晶体是原子晶体Ｄ． H2和H3属于同素异形体4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LB．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2N A C．电解精炼铜时，当转移了2 mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定为N A D．标准状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 N A5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤ Na 2O 2 、Na 2CO 3、Na 2SiO 3均为钠盐Ａ． ①和② Ｂ． ②和③ Ｃ． ③和④ Ｄ． ②③⑤6．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）Ａ． 足量硫酸铝溶液与纯碱反应：2Al 3+＋3CO -23＋3H 2O = 2Al （OH ）3 ↓ ＋3CO 2↑B ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3—＋Ca 2+＋OH - ＝CaCO 3↓＋H 2OＣ． 苯酚与碳酸钠溶液反应：2C 6 H 5 OH ＋CO -23= 2C 6 H 5 O -＋CO 2 ↑＋H 2OＤ． 碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba 2+＋SO -24= BaSO 4↓7．在溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）A ．强酸溶液中：K +、Fe 2+、NO 2-、SO -24 B 、Na +、CO 32-、SO -24 、Fe3+ C 、FeC12溶液中：K + 、Na +、SO -24、A1O 2- D 、Na +、CH 3COO —、CO -23、NH 4+8、已知短周期元素的离子。
浙江省温州市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷含解析
浙江省温州市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是离子化合物D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成2．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是（）A．铁片上镀铜时，Y是纯铜B．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁C．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D．电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑3．M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的A．l mol的C能与7mol的H2反应B．分子C中所有原子一定共面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种4．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A．由图分析N电极为负极B．OH-通过离子交换膜迁向右室C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-5．[四川省绵阳市高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小6．下列转化，在给定条件下能实现的是①NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)②Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA．①③B．⑨④C．①②④D．①②⑧④7．关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数比质子数多1的磷原子：B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH29．下列实验原理或操作，正确的是( )A．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷10．以下物质的水溶液显酸性的是A．NaHCO3B．NaHSO4C．CH3COOK D．KNO311．YBa2Cu3O x(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法错误的是（）A．质量数是89 B．质子数与中子数之差为50C．核外电子数是39 D．8939Y与9039Y互为同位素12．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D14．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
浙江省温州市十校联合体2020┄2021届高三上学期期中联考化学试题解析版
浙江省温州市十校联合体2021年高三上学期期中联考化学试题（解析版）（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：Fe—56，S—12，Cu—64，O—16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个符合题意的答案，每小题3分，共45分）1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2．下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个3．用N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023B．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32gC．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2N AD．V L a mol·L–1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl–的数目大于3N A数大于2N A，错误；D、FeCl3电离时产生的Fe3+水解，造成Fe3+的数目与Cl–的数目比小于1﹕3，正确。
2020届浙江省第一学期高三年级第一次高考调研理综化学部分高中化学
2020届浙江省第一学期高三年级第一次高考调研理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分选择题部分相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题〔题共17小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕7 •以下讲法正确的选项是A •海水是一个庞大的宝藏，对人类生活产生重要阻碍的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素要紧来自于海水B. 禾U用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器、用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳C. 氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术咨询题之一D. 生活垃圾焚烧发电可不能产生有毒有害物质&以下反应的离子方程式书写正确的选项是A .硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++ 2NH3H2O==C U〔OH〕2 J+ 2NH 4+B. 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：C aCO3+2H+==Ca2++ CO2 f + H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O「+ CO2+ H2O> C6H5OH + HCO3「D. 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中N02一的存在：N02f +I2+ H2O「+ 2「+ 2H+==NO9.麦角醇〔ergosterol〕在紫外光照耀下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构为：以下关于该化合物的讲法正确的选项是A. 属于芳香族化合物B .分子式为C27H42OC. 1H核磁共振谱证明分子中的5个甲基上的氢属等同氢D .不能使酸性KMn0 4溶液褪色10 •以下四个蒸馏装置中正确的选项是子数之和等于 Y 、 Z 元素的原子序数之和。
以下讲法不正确的选项是 XYZWA • X 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B • Z 与Y 元素形成的化合物能够是原子晶体C . W 单质受热蒸发时吸取的热量用于克服分子间作用力D . Z 的最高价氧化物能溶于 X 的最高价氧化物的水化物中12. Ba 〔AIO 2〕2可溶于水。
【化学】浙南名校联盟2020届高三上学期第一次联考(解析版)
浙南名校联盟 2020 届高三上学期第一次联考一、选择题（本大题共 18 小题， 1-10 每题 2 分， 11-18 每题 3 分 ）1 .下列说法不正确的是（ ）A. 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型， 为 DNA 分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B. 屠呦呦参照古文记载 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，对青蒿素进行提取，该过程属 于化学变化C. 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元 素周期表D. 道尔顿的 “原子论 ”和阿伏加德罗的 “分子学说 ”对化学的发展都起到了极大推动作用 2 .下列有关化学用语正确的是（ ）A. CH 3CH 2NO 2和 H 2NCH 2CHO 互为同分异构体B. HOCH 2CH 2OH 和互为同系物C. 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D. 由1H 、 2H 、 3H 、 16O 、 18O 这几种核素组成的水分子共有 12种4 .下列离子方程式正确的是（ ）A. 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气： K 37ClO 3+6HCl=3Cl 2↑ +3H 2O+K 37ClB. Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸： 2S 2O 32-+4H +=3S ↓ +SO 42-+2H 2OC. 二氧化硫通入氯化钡溶液中： SO 2+Ba 2++H 2O=BaSO 3↓ +2H +D. 向 10mL1 mol ·L -1 KAl （SO 4）2的溶液中加入 7.5mL2 molL -1Ba （OH ） 2溶液 2Al 3++A. 羟基的电子 C. 二氧化碳分子的比例模型：B. Cl -的结构示意图：D. 葡萄糖的摩尔质量： 1803SO42-+6OH - +3Ba2+=2Al（OH）3↓ +3BaSO4 ↓5.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）CO 2通入氨的 N aCl 饱和溶液中，使 NaHCO 3析出，NaHCO 3受热分解生成 Na 2CO 3， NaHCO 3和 Na 2CO 3在食品工业上都有着广泛的应用B. 石灰乳与海水混合，过滤得 Mg(OH) 2， 将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到 MgCl 2， 电解 熔融 MgCl 2可得到金属镁C. 利用 4Al+4BaO 3Ba+2Ba(AIO 2)2可制取 Ba ，是因为铝的还原性强于钡D. 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料A. 下列说法正确的是( )A. 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明 溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B. 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入A. 定容B. 石油的分馏C. 验证溴乙烷发生消去反应D. 氢氧化钠溶液滴定醋酸 6.下列说法正确的是(A. 侯氏制碱法的原理是将C.向试管中加入3~4mL 无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。
2020届浙江省温州市第一学期高三年级八校联考高中物理
2020届浙江省温州市第一学期高三年级八校联考高中物理物理试卷第I部分选择题〔共48分〕一、选择题〔此题共8小题，每题4分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕1 •汽车遇情形紧急刹车，经1.5s停止，刹车距离为9m。
假设汽车刹车后做匀减速直线运动，那么汽车停止前最后1s的位移是〔〕A. 4.5m B . 4m C. 3m D. 2m2.如下图，半球形容器固定在水平面上，O为球心，一质量为m的小滑块静止于P点。
滑块和半球形容器间的动摩擦因数为仏滑块所受支持力大小为F N ,摩擦力大小为F f , OP与水平方向的夹角为B。
以下关系正确的选项是〔〕A. F f F NB. F f=mgsin 0C. F N mg cosD. F N sin F f cos mg3 .如下图，在水平面上有三个质量分不为m1, m2, m3的木块，木块1和2、2和3间分不用一原长为L、劲度系数为K的轻弹簧连接起来，木块1、2与水平面间的动摩擦因数为禺木块3和水平面之间无摩擦力。
现用一水平恒力向右拉木块3,当木块一起匀速运动时，1和3两木块间的距离为〔木块大小不计〕〔〕A. L貝 B L(m1 m2)gK KC 2L(2m1 m2)gD . 2L 2 (m1 m2)gK K4 .如下图，在斜面上O点分不以u和2 u的速度水平抛出A、B两小球，最后两球均落在斜面上，设从抛出至落到斜面上，A、B两小球运动时刻之比为p,那么〔〕5.如下图，一个静止的质量为 m 、带电量为q 的带电粒子〔不计重力〕，经电压U 加速后垂直进入磁感应强度为 B 的匀强磁场中，粒子打至P 点，设OP = x ,能够正确反应x 与U 之间的函数关系的是〔〕6.—带正电粒子在电场中做直线运动的速度图象如下图， t i 、t 2时刻分不通过 M 、N 两点,运动过程中粒子仅受电场力的作用，那么以下判定正确的选项是〔〕niA0 :_______ 4-tlt；—► cA .该电场可能是由某正点电荷形成的 B. M 点的电势高于 N 点的电势C. 从M 点到N 点的过程中，电势能逐步增大D. 带电粒子在 M 点所受电场力大于在 N 点所受电场力B . p=-3斜面上，设从抛出至落到斜面上，A、B两小球运动时刻之比为p,那么〔〕7. 在图甲所示的电路中，理想变压器原线圈两端的正弦交变电压变化规律如图乙所示。
浙江省名校协作体2020届高三上学期联考试题 化学 Word版含答案
2019学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 C13.5 Fe56 Cu64 Br80选择题部分一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列物质不属于．．．盐的是A.CuCl2B.CuSO4C.Cu2(OH)2CO3D.Cu(OH)22.通过下列反应不可能一步生成MgOA.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.下列有关化学用语使用正确的是H B.氢氰酸的结构式是：H－N≡CA.T原子可以表示为31C.氟离子的结构示意图：D.比例模型可以表示CO2或SiO24.下列有关叙述不正确．．．的是A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C.借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都可以减少酸雨的产生5.下列有关实验的说法不正确．．．的是A.用右图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B.用托盘天平称取10.2 g NaOH体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液：Na＋、K＋、NO3－、NH3·H2OB.空气：C2H4、CO2、SO2、NOC.氯化铝溶液：Mg2＋、HCO3－、SO42－、Br－D.使甲基橙呈红色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋7.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0 L 1.0 mol L－1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N AC.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD.1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为N A8.下列实验中，所选装置或仪器合理的是9.下列说法不正确．．．的是A.石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、晴纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C.按系统命名法，有机物可的名为2，2，4，4，5－五甲基－3，3－二乙基己烷D.碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)10.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
温州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
温州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10N AB．过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N AC．0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AD．密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 N A个2．最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。
下列有关叙述错误的是A．放电时，a 极电势高于b 极B．充电时，a 极电极反应为I2Br－+2e－=2I－+Br－C．图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D．导线中有N A个电子转移，就有0.5 mol Zn2+通过隔膜3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A B．常温下，1L pH＝9 的CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N AC．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1N A4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中() ()+4-NHClcc＞1B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中+-3c(Na)c(CH COO)>1C．向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中()()3HCH COOHcc+减小D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)增大5．下列属于不可再生能源的是（ ） A ．氢气B ．石油C ．沼气D ．酒精6．某溶液X 中含有H +、+4NH 、Na +、Mg 2+、Fe 2+、24SO -、Cl −、Br −、2AlO -、SiO 32-和HCO 3-离子中的若干种。
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2020届浙江省温州市第一学期高三年级八校联考高中化学化学试卷本试卷22小题，总分值100分，考试时刻90分钟可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 第I卷〔共48分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，共每题3分，共48分〕1．化学与生活紧密相关，以下讲法正确的选项是A ．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的要紧成份是聚氯乙烯B .维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C •蛋白质只含C、H、0、N四种元素D .煤通过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2. 分类是化学研究中常用的方法。
以下分类方法中，不正确的选项是A .依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B .依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C •依照电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D .依据组成元素的种类，将纯洁物分为单质和化合物3. 以下有关化学用语正确的选项是A .乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体。
B .液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷C .〔CH3〕2C=CHCH 2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D ．乙烯的结构简式为：CH2CH24. N A表示阿伏加德罗常数。
以下讲法中正确的选项是A .标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N AB . 6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的阴离子数为0.3 N AC. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD .标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8/22.4N A5. : H2 〔g〕+F2 〔g〕i 2HF〔g〕，△ H=-270kJ?mol-1，以下讲法正确的选项是A .拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于拆开2molH-F需要的能量B . 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC •在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D .标准状况下，2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸取270kJ热量6 •用浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，以下操作使滴定结果偏高的是A •盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗B •用甲基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸取了少量二氧化碳气体C.锥形瓶中颜色由红色变无色，赶忙记录终点读数，但半分钟不到，溶液又复原红色D .读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数7•以下各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是A •在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+, [Al〔OH〕4]-, S2「，SO42「B •由水电离的H+浓度c〔H+〕=10_12mol L「1的溶液中：C「，CO32： NH4+, SO32「C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、FW+、NO3-D• pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al〔OH〕4]-&以下反应的离子方程式中，不正确的选项是A .用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O 2? + 4H +B • AlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3 • H2O = Al〔OH〕3J + 3NH4+C. Ba〔OH〕2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH- + 2H + + SO42- = BaSO4 J + 2H2OD .苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O「+ CO2+ H2O~ 2C6H5OH + CO 32「9 •以下讲法正确的选项是A •铁在氧气中燃烧、红热的铁与水蒸气反应都能生成四氧化三铁B. NO2能与水反应生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐C. 铝粉和氧化镁粉末能够组成铝热剂发生铝热反应D •某元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化学反应，那么该元素一定是N元素10•下表为元素周期表短周期的一部分。
以下有关A、B、C、D、E五种元素的表达中，不正确的选项是A . A与B形成的阴离子可能有：AB32「、A2B42B. E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C . D在过量的B中燃烧的要紧产物为DB2D •最高价氧化物对应水化物的酸性:E > D11.以下是某学生自己总结的一些规律，其中正确的选项是A •一种元素可能有多种氧化物，然而同种化合价只对应一种氧化物B •阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C .含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D .氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物12•维生素A 的结构简式如以下图，关于它的讲法正确的选项是H a C C -(CH=CH 一 C=CH)J CH 3OHH 叱女CH 必 CH 3CH 3A •维生素A 分子含有氢原子数为奇数B •维生素A 的分子中含有苯环结构C . 1mol 维生素A 在催化剂作用下，能够和 3molH 2完全加成D •维生素A 属于醇，是一种脂溶性维生素A .五种物质在25C 时溶解度〔mol • L -1丨最大的是Ag 2SO 4B .在氯化银的悬浊液中加入 Na 2S 溶液那么能够生成黑色的 Ag 2S 化学式AgCl Ag 2SO 4 Ag 2S AgBr AgI 溶度积 1.4 >10-10 1.4 >0-5 6.3 >0-50 7.7 >0-13 8.51 10-16 Ksp 〔25C 〕以下讲法不正确的选项是13.某可逆反应aA 〔 g 〕+ bB 〔g 〕 ± cC 〔 g 〕 + dD 〔g 〕。
反应过程中，当其它条件不变时，c 的体积分数与温度〔 T 〕和压强〔P 〕的关系如以下图。
以下表达正确的A .正反应为吸热反应B •降低温度，正反应速率增大C . a + b v c + dD .增大压强，逆反应速率增大 14•下表是五种银盐的溶度积常数 C的体积芬数C. 25C时，AgCI固体在等物质的量浓度的NaCI、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D •沉淀溶解平稳的建立是有条件的，外界条件改变时，平稳也会发生移动15. LiFeP04新型锂离子动力电池以其专门的优势成为奥运会绿色能源的新宠•该电池放电时的电极反应式为：正极FeP04+Li++e ==LiFePO 4 ,负极Li —e == Li+。
以下讲法中正确的选项是A .充电时电池反应为FeP04+Li = LiFePO 4B .充电时动力电池上标注"+"的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li +向负极移动D .放电时，在正极上是Li十得电子被还原16•常温下，以下各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A . 0.1 mol L-1的Na2CO3溶液中：c〔Na+〕= c〔CO32—〕+c〔HCO3—] + c〔H2CO3〕B. 0.1mol L-1的NH4Cl溶液与0.1mol L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c〔Cl—〕=c〔Na +〕>c〔NH4J >c〔OH —〕>c〔H+〕C. 浓度分不为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH 3COOH溶液中：CH3COO —离子浓度前者大于后者的10倍D. pH=11 的Na2CO3溶液中：c〔Na+〕- 2c〔CO32—〕- c〔HCO 3—] = 10-3 - 10-11第II卷〔共52分〕17. 〔9分〕A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l, A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。
回答以下咨询题：〔1〕写出以下各元素的名称： C ___________ E _______________〔2〕：BA 3DA〔g〕+A2D〔g〕=BD2〔g〕+3A2〔g〕△ H= +49 . OkJ/ molBA3DA〔g〕+1 /2D2〔g〕=BD2〔g〕+2A2〔g〕△ H = 一192 . 9kJ/mol试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式〔用推出的元素符号写〕〔3〕点燃不纯的A2气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
以下图的装置能起到此作用的是__________________ 。
一种在加热条件下能分解生成等物质的量的三种产物，该化合物是 ________________ ;另一 种是人体必须的营养物质，它的相对分子质量为75,该化合物是 __________________ 。
18.〔 9分〕海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取 NaCI 、Mg 〔以MgCI 2形式存在〕和B 「2〔以NaBr 的形式存在〕及综合利用的生产流程简图：氯化換 请回答: 〔1〕在粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42—等杂质，精制时所用的试剂为A .盐酸B .氯化钡溶液C .氢氧化钠溶液D .碳酸钠溶液。
那么加入试剂的顺序是〔填编号〕 ____________________________ 。
〔2〕目前工业上要紧采纳离子交换膜法电解饱和食盐水，以下关于离子交换膜电解槽的表达错误的选项是 _______ 。
A .精制饱和食盐水进入阳极室B .纯水〔加少量NaOH 丨进入阴极室C .阴极产物为氢氧化钠和氢气D .电解槽的阳极用金属铁网制成 〔3〕写出电解饱和 NaCI 溶液的离子反应方程式： __________________________________ 。
〔4〕此工业煅烧贝壳得到氧化钙。
石灰石和贝壳的要紧成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用， 请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式〔此 工业涉及的方程式除外〕 _______________________________ 。
〔5〕利用MgCl 2 • 6H 2O 可制得无水氯化镁，应采取的措施是 _____________________________ •粗盐 海水 rv沉淀烧碱範气氢气〔6〕用热空气吹出的溴蒸气能够用亚硫酸钠溶液吸取，写出反应的化学方程式：19. 〔9分〕在化学分析中，常需用KMnO 4标准溶液，由于KMnO 4晶体在室温下不太稳固，因而专门难直截了当配制准确物质的量浓度的KMnO 4溶液。
实验室一样先称取一定质量的KMnO 4晶体，粗配成大致浓度的KMnO 4溶液，再用性质稳固、相对分子质量较大的基准物质草酸钠［M r〔Na2C2O4〕= 134.0］对粗配的KMnO 4溶液进行标定，测出所配制的KMnO 4溶液的准确浓度，反应原理为：C2O42「+ Mn。