化学：1.2.1《电能转化为化学能-电解》课件(苏教版选修4)
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苏教版高中化学选修四课件2.3.3电能转化为化学能(两课时)
阴极
阴离子→阳极
分析并实验: P42 电解CuCl2溶液
电解质溶液电解规律（惰性电极）
阳极（失电子能力）：Cl- > OH- > 含氧酸根 阴极（得电子能力）：Cu2+ > H+ > Na+
a：电解本身型 如CuCl2 b：放氢生碱型 如NaCl c：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 d：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4、NaOH
电解池
原电池
能量转换 电能转化为化学能 化学能转化为电能
离子的迁移方向 阴离子向阳极迁移 阴离子向负极迁移 阳离子向阴极迁移 阳离子向正极迁移
发生氧化反应的 电极
阳极（接电源正极）
负极
发生还原反应的 电极
阴极（接电源负极）
正极
相同点 (从原理分析)
都是氧化还原反应
练习
分析下图，哪些是原电池—— 1、3、5 哪些是电解池—— 6、7
D、2.24LO2
3.在铜的精炼过程 中，下列说法错误的是（ D ）
A、阳极是粗铜，其中的锌、Fra bibliotek等杂质均失电子被氧 化
B、阴极上首先析出铜
C、粗铜不断溶解
D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液
4. 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+ 分别按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在电极上放 电，其析出铜的的质量为1.92 g，则析出银的质量为
(二).铜的电解精炼
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)
阳极：Zn Zn - 2e-= Zn2+
纯铜
粗铜
Fe Fe - 2e- =Fe2+
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时课件苏教版选修4
复习课件
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时课件苏教版选修4
2021/4/17
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能
1
的转化第1课时课件苏教版选修4
[明确学习目标] 1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理及构成条 件。2.会正确判断原电池的正极和负极。3.学会原电池电极反应式的书写方法。
(3)若有一电极反应式较难书写，可先写较易写出的电极反应式，然后利 用总反应式减去该电极反应式即可得到另一电极反应式。
二、原电池工作原理的应用 1．比较金属的活泼性强弱 有两种金属 a 和 b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到 a 极溶解，b 极上有气泡产生。根据电极反应现象判断出 a 是负极，b 是正极，因此，金 属活动性 a>b。 2．加快化学反应速率 例证：实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气时，通常向稀硫酸中滴入几 滴硫酸铜溶液。 原理：锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使产生氢气的速率加快。
＋
D．由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋
答案 D
答案
解析 由 Fe、Cu 与稀硫酸组成的原电池，Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋，A 项错误；由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，电 池总反应为 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al 作负极，电极反 应式为 Al－3e－＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O，B 项错误；由 Pb、Cu 与氯化铁溶 液组成的原电池，Cu 作负极，Pb 作正极，正极电极反应式为 Fe3＋＋e－===Fe2 ＋，C 项错误；由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池，Al 遇浓硝酸钝化，Cu 作 负极，电极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋，D 项正确。
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时课件苏教版选修4
2021/4/17
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能
1
的转化第1课时课件苏教版选修4
[明确学习目标] 1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理及构成条 件。2.会正确判断原电池的正极和负极。3.学会原电池电极反应式的书写方法。
(3)若有一电极反应式较难书写，可先写较易写出的电极反应式，然后利 用总反应式减去该电极反应式即可得到另一电极反应式。
二、原电池工作原理的应用 1．比较金属的活泼性强弱 有两种金属 a 和 b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到 a 极溶解，b 极上有气泡产生。根据电极反应现象判断出 a 是负极，b 是正极，因此，金 属活动性 a>b。 2．加快化学反应速率 例证：实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气时，通常向稀硫酸中滴入几 滴硫酸铜溶液。 原理：锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使产生氢气的速率加快。
＋
D．由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋
答案 D
答案
解析 由 Fe、Cu 与稀硫酸组成的原电池，Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋，A 项错误；由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，电 池总反应为 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al 作负极，电极反 应式为 Al－3e－＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O，B 项错误；由 Pb、Cu 与氯化铁溶 液组成的原电池，Cu 作负极，Pb 作正极，正极电极反应式为 Fe3＋＋e－===Fe2 ＋，C 项错误；由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池，Al 遇浓硝酸钝化，Cu 作 负极，电极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋，D 项正确。
电能转化为化学能-电解说课ppt
制作导学案及多
课 堂 教 学 媒体课件
教学过程
重难点突破
课1堂5分教钟 学
实例探究 10分钟
过程 分配
学以致用
5分钟
导入新课
5分钟
课堂总结
5分钟
教学过程
导入新课 实例探究 重难点突破 学以致用 课堂总结
2Na (s) + Cl2 (g) = 2NaCl (s) ΔH= – 822.3kJ·mol-1 这个反应的能量转化形式是什么？ 氯化钠能在高温条件下分解吗？
《电解的原理》说课
鲁科版化学选修4
说课提纲
教材分析
教材地位和作用 教学目标
重点难点
作用： 1、完善电化学知识体系
【目 录】
第一章 化学反应与能量变化
第1节 化学反应的热效应 第2节 电能转化为化学能-电解
电解的原理 电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气 铜的电解精炼 电镀
2、承上启下 3、高考的考点、热点
提问导学案预习部分，检查学如何生使它预分解习？效果
设计意图 以学生熟悉的化学反应导入，体现了知识之间
的联系，也使学生更容易接受
教学过程
导入新课 实例探究 重难点突破 学以致用
课堂总结
交流研讨 ①通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？这些 离子的运动情况怎么样？ ②接通电源后，外电路中电子流向是怎样的？ ③接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-、各 向哪个方向移动？ ④移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？
教学过程
导入新课 实例探究 重难点突破 学以ห้องสมุดไป่ตู้用 课堂总结
动画演示电解熔融氯化钠的微观过程
电解的原理
第 14 页
实验分析
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时电解池的工作原理课件苏教版选修4
提示：原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极； 电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。即阳离子都 是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应 的电极 。
2．在氯化铜溶液中除了 Cu2＋ 和 Cl－之外还有 H＋和 OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？
提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化 性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性 强的阴离子先失电子被氧化。Cu2＋比 H＋更容易得电子，而 Cl －比 OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的 顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
2．写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式和电解反应式：
(1)电解 NaCl 溶液： 阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C__l_2↑______________________________； 阴极：_2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2_↑_______________________________； 电解反应式：_2_N__a_C_l_＋__2_H_2_O__=通_=_=电_=_=_H__2_↑__＋__C_l_2↑__＋___2_N_a_O__H__。
2．电解 CuCl2 溶液
电解装置
电解 通 过程 电 分析 前
存在微粒 微粒运动
C__u_2＋__、__C_l_－_、__H_＋__、__O_H__－_ 自由移动
微粒运动
_C__u_2＋__、__H_＋__移向阴极 Cl－、OH－移向阳极
电
解 过Leabharlann 通电极反应程
电 后
电解反应
分
析 实验现象
阴极：C__u_2＋__＋__2_e－__=_=_=_C_u__ 阳极：2_C__l－_－__2_e_－__=_=_=_C_l_2_↑_
2．在氯化铜溶液中除了 Cu2＋ 和 Cl－之外还有 H＋和 OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？
提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化 性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性 强的阴离子先失电子被氧化。Cu2＋比 H＋更容易得电子，而 Cl －比 OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的 顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
2．写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式和电解反应式：
(1)电解 NaCl 溶液： 阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C__l_2↑______________________________； 阴极：_2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2_↑_______________________________； 电解反应式：_2_N__a_C_l_＋__2_H_2_O__=通_=_=电_=_=_H__2_↑__＋__C_l_2↑__＋___2_N_a_O__H__。
2．电解 CuCl2 溶液
电解装置
电解 通 过程 电 分析 前
存在微粒 微粒运动
C__u_2＋__、__C_l_－_、__H_＋__、__O_H__－_ 自由移动
微粒运动
_C__u_2＋__、__H_＋__移向阴极 Cl－、OH－移向阳极
电
解 过Leabharlann 通电极反应程
电 后
电解反应
分
析 实验现象
阴极：C__u_2＋__＋__2_e－__=_=_=_C_u__ 阳极：2_C__l－_－__2_e_－__=_=_=_C_l_2_↑_
【课堂设计】14-15苏教化学选修4课件：1.2.1 原电池的工作原理 化学电源
知 新
1．构成原电池的基本条件 (1)有电解质溶液。 (2)活泼性不同的两种金属 (或一种为金属，一种为非金属导体)作为电极。 (3)形成闭合电路。 (4)能自发发生氧化还原反应。
2．常见化学电池的分类 一次电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池 二次电池铅蓄电池 燃料电池氢氧燃料电池
第二单元
第1课时
化学能与电能的转化
原电池的工作原理 化学电源
1．了解原电池的工作原理及构成条件。 2．能正确判断原电池的正、负极。 3．能写出原电池电极反应式和电池反应方程式。 4．了解化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化 为电能的实际意义。 5．了解常见的一次电池、二次电池和燃料电池。
温 故
－ ＋ ＋
A．①②③ C．④⑤⑥
B．③④⑤ D．②③④
－
解析： Zn 比 Cu 活泼， Zn 为负极， 电极反应为： Zn－2e = = =Zn2
＋
，Cu 为正极，电极反应为：2H ＋2e = = =H2↑，每转移 1 mol
＋
－
电子，产生 H2 0.5 mol，电子由 Zn 流出，经导线流向铜片， 溶液中 H 向正极移动，SO2 4 向负极移动，故选 B。
解析：由反应 2Fe3 ＋2I
＋ ＋
－
2＋
－
＋I2 可知，反应开始时甲
中 Fe3 发生还原反应，乙中 I 发生氧化反应；电流计读数为 零， 说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子 数相等，生成 Fe3 的物质的量与消耗的 Fe3 相等，则反应达
＋ ＋
到了平衡状态，此时在甲中溶入 FeCl2 固体，则平衡向逆反应 方向移动，乙中 I2 发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故 选 D。 答案：D
高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第二单元 第四课时 电解原理的应用课件 苏教版选修4
2．掌握电解原理的有关计算。
K12课件
1
通电 1．电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl＋2H2O=====
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．电镀时，待镀的Ev金a属lu制at品io作n阴o极nl，y.镀层金属作阳极，用含 eated wit镀h 层As金p属os离e子.S的lid溶e液s 作fo电r .镀N液ET。3.5 Client Profile 5.2.0
(1)C含o义py：ri利gh用t电2解00原4理-2提01纯1铜A。spose Pty Ltd.
(2)电解池的构成 ①阳极：粗 铜(含 Zn、Fe、Ni、Ag 等杂质)。 ②阴极：精 (纯)铜。 ③电解质溶液：含 Cu2＋ 的电解质溶液。
K12课件Байду номын сангаас
6
(3)装置如右图所示： (4)电极反应 ①阳极：Zn－2e－===Zn2＋、
K12课件
3
(2)电解过程中，由于阴极区 H＋ 浓度变小，使阴极区溶液 中水电离的 OH－ 富集。因此，如果设法用隔膜阻止 OH－移向 阳极，则氢氧化钠可以在 阴极 附近的溶液中富集，由阴极溶液
可以得到 NaOH 。 Evaluation only. eated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0
A．从 E 口逸出的E气va体lu是aCtilo2 n only. eated wB．it从h BAs中p加os入e含.S少lid量esNfaoOrH.N的E水T溶3液.5以Client Profile 5.2.0
增C强op导y电rig性ht 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
C．标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOH
【创新设计】高二化学苏教版选修4课件1.2 化学能与电能的转化 1
碱性锌锰干电池的负极为锌，正极为金属棒， 其 电 池 反 应 方 程 式 ： Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)2，则电极反应为： 负极： 正极： 。
负极（锌筒）：Zn—2e—+2OH-== Zn（OH）2 正极（石墨）：2H2O+2MnO2+2e— =2MnOOH
燃料电池
一般用30％K0H溶液作这种电池的电解质溶液。 电极可用含有催化剂的多孔石墨电极 (负极中 催化剂可用铂或钯，正极中催化剂可用 AgO 或CoO)。其放电时电极反应：
电极反应为：负极（锌筒）：Zn—2e—== Zn2+ 正 极 （ 石 墨 ） ： 2NH4++2e—=2NH3↑+H2↑ H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 散电池的总反应式为：2Zn+4MnO2+4NH4Cl= [Zn （NH3）4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
2、碱性锌锰干电池
此电池的优点:能产生持续、稳定的电流。
二、原电池的工作原理
例： 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个 原电池，画出示意图，写出电极反应。
负极：Fe – 2e- =Fe2+
Fe Fe
Cu Cu
CuSO4 FeSO4 CuSO4
正极：Cu2+ +2e- =Cu
4、设计原电池的思路
前提：是氧化还原反应
Fe + 2NiO(OH)2 + 2H2O == 2Ni(OH)2 + Fe(OH)2
熔融盐燃料电池：具有高的发电效率，因 而受到重视，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融 盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气 与 CO2 的混合气体为阴极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，完成有关的电 池反应式：
负极（锌筒）：Zn—2e—+2OH-== Zn（OH）2 正极（石墨）：2H2O+2MnO2+2e— =2MnOOH
燃料电池
一般用30％K0H溶液作这种电池的电解质溶液。 电极可用含有催化剂的多孔石墨电极 (负极中 催化剂可用铂或钯，正极中催化剂可用 AgO 或CoO)。其放电时电极反应：
电极反应为：负极（锌筒）：Zn—2e—== Zn2+ 正 极 （ 石 墨 ） ： 2NH4++2e—=2NH3↑+H2↑ H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 散电池的总反应式为：2Zn+4MnO2+4NH4Cl= [Zn （NH3）4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
2、碱性锌锰干电池
此电池的优点:能产生持续、稳定的电流。
二、原电池的工作原理
例： 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个 原电池，画出示意图，写出电极反应。
负极：Fe – 2e- =Fe2+
Fe Fe
Cu Cu
CuSO4 FeSO4 CuSO4
正极：Cu2+ +2e- =Cu
4、设计原电池的思路
前提：是氧化还原反应
Fe + 2NiO(OH)2 + 2H2O == 2Ni(OH)2 + Fe(OH)2
熔融盐燃料电池：具有高的发电效率，因 而受到重视，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融 盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气 与 CO2 的混合气体为阴极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，完成有关的电 池反应式：