高中化学 3.2.2铁、铜及其化合物的应用教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计
Fe2+、Fe3+的检验及转化教材分析：本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。
Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。
采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。
学情分析：本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。
教学目标：学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响教学重难点Fe2+、Fe3+的鉴别Fe2+、Fe3+之间的相互转化教法讲授法、实验探究法教学程序板书设计：Fe2+、Fe3+的检验及转化一、Fe2+、Fe3+的检验1、外观2、加NaOH溶液3、加KSCN溶液Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）二、Fe2+、Fe3+的检验及转化Fe2+→Fe3+，加氧化剂:O2, Cl2, Br2, HNO3, KMnO4, H2O2Fe3+→Fe2+，加还原剂:Fe, Cu, H2S, I-2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁铜及化合物的应用 课件 (共10张PPT)
结论 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl—
三.Fe2+与Fe 3+的相互转化
Fe2+
Fe3+ 化合价 升高，需加入 氧化剂。
例如：Cl2、Br2、H2O2、O2等
Fe3+
Fe2+ 化合价降低 ，需加入还原剂。
例如： Zn、Fe、Cu、等
“铁三角”关系
Fe
Fe2+
氧化性较强的氧化剂如Cl2、O2等 Fe3+
学习目标
1、了解铁铜的物理性质及其化合物的应用 2、掌握铁及其化合物的化学性质。 3、掌握Fe2+和Fe3+相互转化的条件。 4、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通 过
实验研究物质性质的方法。
一.单质的物理性质
共同点
不同点
纯净的单质铁为银白色
铁 具有金属光泽， 密度较大，
的固体， 质地较软，
还原剂如Fe、Cu、Zn等
四.铁及铜的化合物的应用
1.铁的化合物
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂
③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
2.铜的化合物
铜盐可杀菌 CuSO4溶液杀灭寄生虫 治疗皮肤病。
熔点较高，
可被磁化。
易导电、导热。
有良好的延展性 铜具有与众不同的紫红色，
铜
质地较硬的固体。
阅读教材75页第一段内容归纳小结 二.单质铁、铜的化学性质
①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜 溶液，等）反应转化为亚铁(+2价)化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气或氯水、 H2O2、 O2等）反应转化为+3价铁的化合物。
苏教版高中化学必修一课件3.2.2铁、铜及其化合物的应用【B案】.pptx
下列结论中错误的是
（B）
A.该溶液中一定含有SCN－ B.氧化性：Fe3+＞Cl2 C.Fe2+与SCN不能形成红色物质 D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+
-
练习:
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行
如下实验操作时最佳顺序为（ C ）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
引起的腐蚀。
电化学腐蚀
？
化学腐蚀
一般情况下，温度升高会加快化学
反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影
响较明显。
燃气 灶中 心部 位的 锈蚀
存放 在南 极的 食品 罐头
电化学腐蚀
不纯的金属（或合金） 跟电解质溶液接触时，会 发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧 化，这种腐蚀叫做电化学 腐蚀。
耐磨、耐蚀输送管道
铝材电镀着色
冷镀锌丝
电化学保护：
⑴外加直流电源的阴极保护法
外加一个直流电源，把电源输出电子的 一极接到被保护的金属部件上，金属就会得到 保护
⑵牺牲阳极的阴极保护法
在被保护的金属上连接更活泼的金属
三 峡 船 闸
防锈方法的选择
●使用期限要多久？很明显，如果物品只需保存很短 的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。 ●在什么场合使用？如果物品主要用于室外，它就需 要较好地进行保护；物品要接受高温，就不能用油漆 进行保护。 ●外观是否很重要？某些保护方法也是为了装饰外观 用的．例如，镀铬。 ●经济上是否合算？
A.①③B.③② C.③①D.①②③
金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、 铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等
钢铁生锈
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：3.2.2 铁、铜及其化合物的应用
物质的量之比是( A． 2 ∶ 3 C． 1 ∶ 2
)
B．3∶2 D． 1 ∶ 1
解析：设参加反应的Fe3 和未参加反应的Fe3 的物质的量分
＋
解析：本题涉及的反应有： ①Fe＋2FeCl3= ==3FeCl2 ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ③Cu＋2FeCl3= ==2FeCl2＋CuCl2 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3 、Cu2 ，因为它们
＋ ＋
能发生上述①②反应。 (2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe3 或
2．铜及其化合物的性质和应用 (1)铜的性质 ①物理性质 颜色： 紫红色 ，导电性、导热性和延展性： 良好 。
②化学性质
(2)Cu2 的检验
＋
①试剂： NaOH溶液 。 ②现象： 产生蓝色絮状沉淀 。 ③离子方程式：Cu2 ＋2OH = = =Cu(OH)2↓。
＋ －
(3)应用 ①铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。 ②铜盐可杀菌。 ③Cu2O 可作为造玻璃、搪瓷的红色颜料。
课时2
铁、铜及其化合物的应用
钢铁腐蚀与防护
1．了解铁、铜及其化合物的性质。 2．了解不同价态铁元素间转化的条件，Fe2 、Fe3 的检验方
＋ ＋
法。 3．了解钢铁腐蚀及防护的方法。
温 故
1．高炉炼铁的主要反应 点燃 高温 (1)还原剂的生成：C＋O2 =====CO2，CO2＋C=====2CO。 高温 (2)铁矿石的还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋ 3CO2。 高温 (3)炉渣的形成：CaCO3 =====CaO＋ CO2↑，CaO＋SiO2 高温 =====CaSiO3。
＋3 ＋3
＋3
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计与反思
教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。
本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。
然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。
实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。
在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。
二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。
2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。
过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。
2．预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。
三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
2．实验探究方案的设计。
3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。
高中化学专题3第2单元铁铜的获取及应用教案苏教版必修1
第二单元 铁、铜的获取及应用目标与素养：1.了解从自然界中提取铁、铜的方法和原理及常见金属的冶炼方法。
(宏观辨识与微观探析)2.了解铁、铜的主要性质及应用。
(宏观辨识与微观探析)3.理解Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化及应用。
(宏观辨识与微观探析)4.掌握Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋的检验方法。
(科学探究与创新意识)一、从自然界获取铁和铜 1．铁、铜在自然界中的存在2.(1)铁的冶炼①原理：高温下用还原剂将化合态的铁还原为游离态的铁。
②设备：炼铁高炉，如图所示。
③原料：铁矿石、焦炭、空气和石灰石。
④冶炼过程。
微点拨高炉炼铁中各原料的作用：铁矿石——铁的来源；焦炭和空气——提供热量和还原剂CO ；石灰石——形成炉渣除去SiO 2。
(2)铜的冶炼①工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS 2)的方法获得铜。
②生物炼铜法利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐。
二、铁、铜及其化合物的应用1．铁及其化合物的性质和应用(1)铁的物理性质银白色，有金属光泽，可被磁铁吸引，是电和热的良导体。
(2)铁的化学性质微点拨Fe和Cl2反应生成FeCl3、Fe和S反应生成FeS，反应产物与Fe和Cl2(或S)的用量无关。
(3)Fe3＋的检验①试剂为硫氰化钾(KSCN)溶液。
②操作现象：加入KSCN溶液，溶液变成血红色。
③反应离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(4)Fe2＋、Fe3＋的相互转化2．铜及其化合物的性质和应用(1)铜的物理性质紫红色固体，具有良好的导电、导热性和延展性。
(2)铜的化学性质微点拨Cu和Cl2反应生成CuCl2，Cu和S反应生成Cu2S，反应产物与Cu和Cl2(或S)的用量也无关。
Cu在潮湿空气中形成“铜绿”的反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
(3)常见铜的化合物①CuO为黑色，与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
高中化学苏教版必修一 3.2.2 铁、铜的获取及应用 铁极其化合物学案无答案3
铁及其化合物【学习目标】1.知道铁的物理性质，了解铁及其化合物在生活中的应用；2.熟悉铁元素常见的三种价态；3.学会使用化学方法检验Fe 2+和Fe 3+；4.掌握Fe 2+和Fe 3+的主要性质以及相互转化。
【学习重难点】重点：Fe 2+和Fe 3+的检验；难点：Fe 2+和Fe 3+的相互转化【前置作业】根据初中所学知识，Fe 能和哪些物质发生反应呢？请写出具体的化学反应方程式，如果是离子反应的，请写出离子反应方程式。
如果是氧化还原反应，请指明氧化剂和还原剂。
（1）______________________________________氧化剂：_______，还原剂：_______（2）______________________________________氧化剂：_______，还原剂：_______（3）______________________________________氧化剂：_______，还原剂：_______（4）______________________________________氧化剂：_______，还原剂：_______（5）______________________________________氧化剂：_______，还原剂：_______【情境创设】铁锅炒菜能补铁？问题1：如何确定铁锅炒菜后，菜中的铁元素为三价铁？而不是二价铁？涉及方程式：问题2：铁在什么情况下转变为+2价？什么情况下转变为+3价？按照如此推理，菜中增加的铁元素应为______价铁。
问题3：铁锅炒菜后，为什么菜中增加的铁元素为+3价？请你从氧化还原的角度分析。
Fe 2+ →Fe 3+：化合价______，说明Fe2+具有一定的_________性。
实现这一转化，需要加入________剂。
在炒菜过程中，最有可能充当这一角色的是_________。
实验设计：Fe2+ →Fe3+①试剂：FeSO4溶液②下列可选作本实验的氧化剂的是_______A.新制氯水B.酸性高锰酸钾溶液C.铜D.双氧水E.稀盐酸③用__________检验Fe2+是否变为Fe3+④请写出相关的离子方程式：____________________________________⑤延伸思考：这个实验能用来检验Fe2+吗？问题4：为什么维生素C能够帮助人体吸收铁元素？实验验证：取2mL FeCl3溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为_______，随后加入维生素C，振荡，溶液颜色_________。
【新新学案系列】高中化学《3.2 铁 铜的获取及应用》学案 苏教版必修1【精品教案】
专题
$ % 氢氧化铜 ' #
#/ , 2$ *&% &/ " 2 # /# ! 与酸反应 的 离 子 方 程 式 ' " ",
$ % 高温冶炼黄铜矿 # 粗铜制精铜 $ " M M" M 5Q )M M" M DQ % 铁的冶炼 - 高炉炼铁 $" $ % 原料 ' 铁矿石 # 焦炭 # 空气 # 石灰石 " ! % 反应设备 ' 炼铁高炉 " $ # $ % 反应原理 ' $ 0 1 , *" 0 1 /$ , * #* $ /$ #" " "# 用这种 方 法 冶 炼 得 到 的 铁 是 纯 铁 吗 * 生 铁 与 钢 有 何 区别 * 不能 得 到 纯 铁 " 生 铁 中 含 有 较 多 的 杂 质 ! 其中含碳 经过冶炼得到 的 钢 则 是 较 纯 净 的 铁 ! 其中降低 #Q )." 5Q ! 除去了硫 # 磷等杂质 " 了碳的含量 ! 合作探究 铜及其化合物的化学性质 铜可能具有的化学性质有 ! 从金属的 通 性 入 手 分 析 ! 哪些 * " 比较铜在空气中 直 接 加 热 与 铜 久 置 于 潮 湿 空 气 中 的 反应产物是否相同 * 根据物质的分类 ! 氧 化 铜 属 于 哪 一 类 物 质* 性 质 如 何* 氢氧化铜呢 * , 2 + * 2 + * 5 &#* 如 何 相 互 转 化 * 这 一 性 质 在 . 与, .+ 化学实验中的用途是什么 * 自主学习 !! 二# 铜及其化合物的化学性质 铜的性质 !" $ % 与非金属反应 & ! % 与盐溶液反应 & $ # % 与酸反应 " $ $ ) 小结 , 铜在加热条件下能与 * , 4 + 等非金属单质 反 ## ## 应! 生成 , " 2 *# , 2 , 4 , 2 + ## # 铜能与 0 1 , 4 7 3* $# $ 等盐溶液反应 " ) , 2/# 0 1 , 4 2 , 4 0 1 , 4 , 2/# 7 3* ) $ " # / # #! $ " ", $ " 2 3* 7 ) $% # /# " " ", 铜与盐酸 # 稀 &#+ 但 加 热 时 能 与 浓 &#+ * * . 不 反 应! .# 以后再学 % " &3* $ 反应 $ 比较铜在空气中直 接 加 热 与 铜 久 置 于 潮 湿 空 气 中 的 反 应产物是否相同 * 不同 ! 铜直接加热得 到 黑 色 的 氧 化 铜 ! 铜久置于潮湿空 气中得到碱式碳酸铜 " 铜的化合物 #" $ % 氧化铜 ' !
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1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
教学重点
Fe2+、Fe3+的性质；铁盐和亚铁盐的转变；Fe3+的检验
教学难点
二价铁和三价铁的相互转化
思考、讨论
学会思考
过渡
阅读课本，总结铁、铜及其化合物的应用
阅读教材P76相关内容：
培养学生的自学能力 ，归纳总结能力
板书
五、铁、铜及其化合物的广泛应用
1、不同价态的铁元素之间的转化的应用
⑴ 配制Fe2+的溶液 ⑵ 废水的处理
活动
探究
用毛笔蘸取少量30﹪的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。观察其变化。
3.与盐溶液的反应 Fe+CuSO4= Cu + FeSO4Cu+AgNO3= Ag + Cu﹙NO3﹚2
讲解总结
Fe ----------- Fe2+
Fe ----------- Fe3+
倾听，思考、做笔记
培养学生的理解、总结归纳的能力
过渡
铁与不同的氧化剂反应，会转化为不同价态的铁的化合物，那么，我们如何进行鉴别？
思考、阅读信息提示并设计鉴别方案
培养学生的实验设计能力
板书
三、Fe2+、Fe3+的检验
实验设计
⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3溶液直接观察颜色
⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象
⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液
观察实验现象，思考并记录。
四、Fe2+和Fe3+之间的相互转化
1、Fe2+转化为Fe3+
2Fe2++Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
Fe3+转化为Fe2+3SCN-=Fe﹝SCN﹞3（血红色）
2、Fe3+转化为Fe2+2Fe3++Fe = 3 Fe2+
课后反思
布置作业
1、同步导学练跟踪练习
2、课堂作业: 课后练习 8、9
板书设计
一、铁和铜的物理性质
二、化学性质
1.与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）
2Fe + 3Cl2=2Fe Cl3Cu + Cl2=CuCl2
2.与酸的反应
（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）Fe +2HCl = Fe Cl2+ H2↑
回忆、思考、讨论完成你知道吗中的表格3-4
创设情境，激发学生的学习兴趣。
讲解
铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。它们都是热和电的良导体
倾听，做笔记
板书
一、铁和铜的物理性质
（1）铁是色金属，可以被磁铁吸引。而铜是色金属 。
（2）铁和铜都有良好的性和性。
设疑
同学们日常看到的铜不都是黄色的吗？为什么这里说它是紫红色的？
讲解
Fe3+溶液遇到KSCN溶液时变为血红色，可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
倾听、记忆
培养学生运用新知识解决问题的意识
设疑
不同价态的铁元素的的性质有何不同呢？它们是否可以相互转化呢？
思考
探究
P75活动与探究
思考、讨论
培养学生的探究能力
实验设计
1、Fe2+转化为Fe3+
步骤：向盛有2mlFeCl2溶液的试管中滴加1ml新配制的氯水，振荡片刻后，在向试管中滴加几滴KSCN溶液，观察实验现象
思考、讨论
激活学生的思维
过渡
教材P72[交流与讨论]
思考、讨论、完成交流与讨论
回顾，学习
板书
二、化学性质
1.与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）
2Fe + 3Cl2=2FeCl3Cu + Cl2=ห้องสมุดไป่ตู้uCl2
2.与酸的反应
（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）Fe +2HCl = Fe Cl2+ H2↑
（3）与盐溶液的反应 Fe+CuSO4= Cu + Fe SO4Cu+AgNO3= Ag + Cu﹙NO3﹚2
一、Fe2+、Fe3+的检验
Fe3++ 3SCN-=Fe﹝SCN﹞3（血红色）
Fe2++ 2OH-=Fe﹝OH﹞2↓(白色絮状迅速变为灰绿色)
Fe3++ 3OH-=Fe﹝OH﹞3↓(红褐色沉淀)
2、为什么在FeCl3溶液加入几滴盐酸和适量还原性铁粉后，再滴加KSCN溶液，会没有现象？并写出其反应方程式：
3、由此可以得出什么结论？
回答、完成有关反应的方程式的书写：
培养学生分析问题的能力，学会由现象到本质的剖析方法
板书
四、Fe2+和Fe3+之间的相互转化
1、Fe2+转化为Fe3+2Fe2++Cl2= 2Fe3++ 2Cl-Fe3+转化为Fe2+2Fe3++3SCN-=Fe﹝SCN﹞3（血红色）
教学方法
实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法
教学媒体
1.仪器：试管、滴管、烧杯等2.药品：FeCl3溶液 、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、新制氯水、稀盐酸、明矾等
师 生 双 边 活 动 细 目
改进意见
流程
教 师 活 动
学 生 活 动
活动目标
引入
铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁和铜的许多应用是由它们的物理性质所决定的。你能根据铁和铜的应用，说出它们的物理性质吗?
2、Fe3+转化为Fe2+
步骤：向盛有2ml FeCl3溶液的试管中加入几滴盐酸和适量还原性铁粉，振荡片刻后，在向试管中滴加几滴KSCN溶液，观察实验现象
观察实验现象，思考、分析并记录。
培养学生科学探究能力
提问
1、为什么滴加氯水之后的FeCl2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液会变红？并写出其反应方程式：
培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力
板书
Fe3++ 3SCN-=Fe﹝SCN﹞3（血红色）
Fe2++ 2OH-=Fe﹝OH﹞2↓(白色絮状迅速变为灰绿色)
Fe3++ 3OH-=Fe﹝OH﹞3↓(红褐色沉淀)
注意
滴加KSCN溶液时，生成的是血红色溶液，不是沉淀
倾听，仔细观察
培养学生的细心和认真
观察、思考、总结、回答
培养学生运用所学知识解决自己所遇到的问题
板书
⑶ 制作印刷电路板 2Fe3++ Cu =2Fe2++Cu2+
提问
及铜的化合物有什么应用？
思考、阅读教材P76的资料卡
培养学生的自学能力 ，归纳总结能力
小结
本节重点内容在不同价态铁元素间的转化，高考中也经常出现，应引起同学们的重视。我们讨论了铁的物理性质，化学性质，以及铁盐与亚铁盐的性质、相互转化，所以我们要通过认真观察、分析试验，巩固所学知识。
铁、铜及其化合物的应用
课题
专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用 第二课时 铁、铜及其化合物的应用
三
维
目
标
知识
技能
1、认识铁及其化合物的性质和相互转化，铁及其化合物在生产、生活中的应用2、初步学会根据具体情况设计化学实验方案并进行评价3、通过探究实验，提高学生的实验操作能力及增强其实验意识
过程
方法
1、采用问题探究式教学模式，促进学生主动建构新的知识2、通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。
2、Fe3+转化为Fe2+2Fe3++Fe = 3 Fe2+
总结
Fe2+与强氧化剂（如氯水、溴水、硝酸等）反应 ，Fe2+被氧化成Fe3+；Fe3+与强还原剂（如Fe、Cu、KI、H2S、SO2等），Fe3+被还原成Fe2+。
倾听 理解
让学生学会对知识的总结概括的能力
设疑
如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，以及FeCl2溶液中少量的FeCl3？