【寒假作业】高一化学(物理性质和用途,与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应,次氯酸的漂白性)
高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题
金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小. 2钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O 2=2Na 2O 白色固体. 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O 2Na 2O 2淡黄色固体.②与水的反应钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成. 2、其他金属1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2OgFe 3O 4+4H 22铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑.3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习一钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是 A ．铁B ．氧C ．硅D ．铝2.在实验室中,通常将金属钠保存在A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中3．钠着火时,灭火方法可选用A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A．BaCL2溶液B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝10．写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式,指出反应的氧化剂. 1Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________离子方程式__________________________2钠和H2O反应____________________氧化剂__________离子方程式__________________________3铁和硫酸铜反应___________________氧化剂__________离子方程式__________________________二铝的性质1．下列金属铝的叙述中,说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落2.铝是重要的金属材料之一,下列铝的叙述中,不正确的是A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下,铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,无论怎样加热,铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原4．为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9～1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用,原因主要是A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2 7．对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物8．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2,则下列离子组合正确的是 A ．H +、Fe 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl －、Mg 2＋、K ＋、SO 42－B ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、Ba 2＋C ．SO 42－、Cl －、CO 32－、Na ＋D ．HCO 3－、K ＋、NH 4＋、SO 42－10．有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成11．2L 标况H 2,则该混合物的组成不可能是A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe11．常温下,1L0.5mol/lHCL 分别与1molNa 、Mg 、Al 反应,所得H 2 A ．一样多B.钠最多C.镁最多D.铝最多12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁13．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量14.在Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2。
高一寒假作业(一)化学实验基本方法
高一寒假作业（一）化学实验基本方法一、选择题1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A．烧碱——1B．甲烷——2C．酒精——3 D．白磷——4解析：烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。
答案： A2．黑龙江鹤卤新兴矿发生过特大瓦斯爆炸事故，导致107人遇难，1人失踪，给国家带来了巨大的经济损失及人员伤亡。
为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。
其中正确的是() A．abce B．aceC．acde D．acef解析：矿井内瓦斯(主要成分为甲烷等气态烃)的浓度必须控制在很低的范围内，为了防止瓦斯爆炸，煤矿要有很好的通风设施，要控制瓦斯的涌出；杜绝一切非生产火源；同时也要注意用电安全，防止出现电火花等。
瓦斯不溶于水，也不会与石灰反应。
答案： B3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱解析：化学药品要根据药品的物质类别分类存放，碘属于非金属单质，应与硫、红磷同类。
答案： C4．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：记忆操作所选用的仪器时，可采用“有序记忆法”。
对过滤操作，即按照过滤装臵从下而上(或从上而下)进行记忆。
这样既牢固又不会遗漏。
注意滤纸是用品不是仪器。
答案： D5．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部解析：本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。
高一钠及其化合物的知识点总结
高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。
下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。
一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。
2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。
钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。
3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。
此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。
二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。
2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。
三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。
这些氧化物常用于制备其他钠化合物。
2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。
3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。
4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。
5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。
四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。
2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。
3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。
4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。
总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。
它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。
2019-2020年新人教版高一化学第一册寒假复习卷： 钠及其化合物
钠及其化合物1．下面关于金属钠的描述不正确的是()A．钠是电和热的良导体B．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应C．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂【答案】B【解析】A. 钠为金属，为热和电的良导体，故A正确；B. 将Na投入盐酸中，Na先与酸反应，故B错误；C. 钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故C正确；D. 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。
答案选B。
2．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】C【解析】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．答案选C。
3．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是()A．可用铜丝代替铂丝进行实验B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D．焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质【答案】B【解析】A.铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；B.钠元素产生的黄色光会遮住钾元素产生的紫色光，需要用蓝色钴玻璃滤掉黄色光，故B正确；C.实验结束后，应该用盐酸洗净铂丝，故C错误；D.焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，故D错误；故选B。
4．下列说法正确的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子比1:1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A．①②⑤⑦B．①⑦C．①②⑤⑧D．①⑧【答案】B【解析】①钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，①正确；②过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，②错误；③Na2O2与水反应生成O2，会引入新杂质，③错误；④Na2O2中含有Na+和O22-，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子比1:2，④错误；⑤钠是一种很强的还原剂，能够与水反应，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，⑤错误；⑥根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2分别与CO2和水反应产生相同量的O2时，需要CO2和水的物质的量相等，质量不相等，⑥错误；⑦Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正确；⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，二者都生成NaOH，因为Na2O2具有强氧化性，所以最终加Na2O 的酚酞溶液为红色，而加Na2O2的酚酞溶液变无色，⑧错误。
高一化学寒假作业试题及答案参考
高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。
下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。
高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点
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钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的保存由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块N a2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x09食品工业,泡沫灭火剂等钠及其化合物的性质和用途知识点就介绍到这，更多内容请关注查字典化学网!。
人教版高中化学必修一高一寒假作业1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假作业（1）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（）A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时，用水浇灭D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火2 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO3、下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A.常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.常温、常压下，1 mol Ne含有的原子数为2N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同4、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性5、标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．n/8 B.n/16 C.16n D.8n6、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2> I->Fe2+>Cl-7、24毫升浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.08、用加热的方法可分离的一组是（）A、氯化铵和消石灰B、碳铵和过氧化钠C、碘和氯化铵D、氯化铵和氯化钡9、K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为（）A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2510、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(Na2O2中氧元素为－1价)C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑二、选择题（本题共10个小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
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2019届高一化学寒假作业Cl：氯气（物理性质和用途，与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应，次氯酸的漂白性）1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有的气体，溶于水，在中溶解度较小。
2、化学性质：氯气的化学性质活泼，在化学反应中通常是剂。
（1）与金属反应：金属一般生成价Na + Cl2= 现象Cu + Cl2= 现象Fe + Cl2= 现象常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用储存液氯。
（2）与非金属反应氢气与氯气反应的现象及方程式（3）氯气溶于水所得的氯水呈色有性性。
氯气与水反应的离子方程式新制氯水中存在等微粒。
向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，现象；向新制氯水中滴入AgNO3,现象，反应的离子方程式。
向新制氯水中滴入KI溶液的现象，反应的离子方程式。
久置氯水中存在等微粒，原因是（4）、与碱反应氯气的尾气处理离子方程式为用化学方程式表示制漂白粉原理：漂白粉主要成分有效成分用化学方程式表示漂白原理：漂白粉保存方法用化学方程式表示漂白失效原理：（5）氯气的用途：氯气是一种重要的化工原料，用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
3、溴、碘（颜色、状态、在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）（1）、从海水中提取溴：KBr溶液中滴加氯水反应的离子方程式是：，再滴加少量CCl4，振荡，静置，现象及操作：。
（2）、从海水中提取碘KI溶液中滴加氯水反应的离子方程式是：，再滴加少量CCl4，振荡，静置，现象及操作：。
（3）、溴单质（Br2）是色的体，易挥发。
碘单质（I2）是色的体，易升华。
（4）、AgBr是一种重要的；AgI常用于。
Na：一、钠（物理性质，与氧气、水的反应）1．物理性质：色金属，质，密度比水，熔点（97.81℃），导电导热性好，有延展性。
2、化学性质：具有很强的还原性。
1）与O2等非金属反应的化学方程式（均为放热反应）A、常温下Na被氧化为白色的Na2OB、加热或点燃时Na被氧化为色的Na2O22）与H2O反应（钠加入滴有酚酞的水中）A、化学方程式B、离子方程式钠易与水、氧气反应，故钠保存在里。
（钠比煤油重，比水轻）3）金属钠与熔融四氯化钛的反应方程式二、钠的化合物（过氧化钠颜色、状态，Na2CO3、NaHCO3的物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）1、氢氧化钠：白色固体，易潮解，易溶于水，溶解时放出大量的热，有腐蚀性，俗称、、。
化学性质上具有碱的通性：能与指示剂作用，与酸性氧化物反应生成盐和水，与酸反应，与部分盐反应（酸式盐、NH4+及大多数金属离子）2、氧化钠：固体，具有碱性氧化物的通性。
3、过氧化钠：色体，属于过氧化物，不是碱性氧化物。
用途：呼吸面具等的供氧剂，相关方程式为。
强氧化剂。
漂白织物、麦秆、羽毛。
4、碳酸钠和碳酸氢钠：1）碳酸钠俗名、，状态，溶于水。
2）碳酸氢钠俗名，体，溶解度较碳酸钠小。
共性：与强酸反应产生CO2Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式NaHCO3与盐酸反应的离子方程式注意：①热稳定性：Na2CO3NaH CO3（填“＞”、“＜”或“＝”）②除杂：Na2CO3固体中混有NaH CO3时采用方法，相关方程式为Na2CO3溶液中混有NaH CO3时采用方法相关离子方程式为NaH CO3溶液中混有Na2CO3时采用方法相关方程式为3）用途：碳酸钠是重要的化工产品之一，用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业以及制取钠的其他化合物。
碳酸氢钠可作及治疗过多，其相关离子方程式为。
4）焰色反应：将铂丝用盐酸清洗后在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，然后用铂丝蘸取样品放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
火焰呈色——含Na+（钠元素）火焰呈色（透过蓝色钴玻璃观察）——含K+（钾元素）Mg、Al：一、Mg与O2反应Mg与N2反应Mg与CO2反应二、铝（化学性质：与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）。
1、铝（1）铝制品抗腐蚀性的原因：（2）铝与稀硫酸反应的离子方程式；钝化：下铝遇或，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生。
故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。
（3）跟强碱溶液的反应离子方程式⑷铝热反应①条件：高温②反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。
③常用于Fe2O3与Al发生铝热反应的方程式：2、氧化铝（两性氧化物）⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：、；、。
⑵氧化铝是一种硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。
刚玉的主要成分是，硬度仅次于氧化铝。
3、氢氧化铝两性（两性氢氧化物）请写出Al（OH）3分别与强酸、强碱反应的化学方程式和离子方程式：、。
、。
4、实验室制取氢氧化铝选用溶液和溶液，其化学方程式为离子方程式为Fe、Cu：一、铁（物理性质和用途，与氯气的反应，二价铁和三价铁的相互转化）铁是一种可以被吸引的色金属，具有良好的性和性写出下列反应的化学方程式，能写离子方程式请书写离子方程式（1）铁与氯气（2）铁与盐酸（3）铁与硫酸铜Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化Fe→Fe2+①Fe→Fe3+②Fe2+→Fe3+③Fe3+→Fe2+④Fe3+→Fe⑤Fe2+→Fe⑥1 、Fe2+的检验（1）滴加溶液，先产生沉淀，随后沉淀迅，最后为色。
离子方程式⑵先滴加无色溶液，无明显现象，再加入，溶液立即变色。
离子方程式2、Fe3+的检验（1）滴加无色溶液，溶液变色。
离子方程式（2）滴加溶液，产生色沉淀。
离子方程式1、在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量的，目的是2、在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，离子方程式为二、、铜（物理性质）铜是色金属，是电和热的良导体。
Si:盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因（用离子方程式表示）。
巩固练习物质的分类、物质的量1 、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是A．0．8 mol二氧化碳 B．标准状况下2．24L氨气C．3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含N A个氢分子的氢气2、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．0.8 mo氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气3、N A为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是A.标准状况下2.24LO2B.含N A个氢原子的H2C.22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1)D.含3.01×1023个分子的CH44.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．含N A个分子的二氧化硫 B.0.5mol氧气C．标准状况下5.6L氢气 D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2C．含有N A个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）6.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是A．标准状况下4.48L氧气B．11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）C．0.5mol氨气D．含NA个氢分子的氢气7、实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是锥形瓶试管分液漏斗容量瓶A B C D8、以下实验操作正确的是A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰9．配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是10．实验室中配制250mL 0．5mo1·L-1盐酸时，不需要．．．用到的仪器是A．酒精灯B．玻璃棒C．容量瓶D．胶头滴管11.实验室配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液100mL，需使用的玻璃仪器是12、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。
下列属于金属材料的是A．生物陶瓷 B．钢化玻璃 C．钛合金 D．聚四氟乙烯13、属于有机高分子材料的是A.铝合金B.聚乙烯保鲜膜C.玻璃D.陶瓷14．材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是A．塑料 B．陶瓷 C．橡胶 D.钛合金15.下列属于合成高分子材料的是A．镁铝合金B．水泥C．陶瓷D．塑料16.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液17．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液18.下列物质属于纯净物的是A．氯水 B．液氯 C．海水 D．盐酸19.下列物质属于混合物的是A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢20.下列物质分类不正确的是A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于混合物C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于天然高分子化合物21．下列物质属于纯净物的是A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水22.以下材料中，属于硅酸盐材料的是A．铝合金B．碳纤维C．普通玻璃D．塑料23.下列物质属于混合物的是A．氯化钠B．石油C．干冰D．硫酸铜氯一、选择题1、下列物质属于纯净物的是（）A．氯水B．液氯C．海水 D．盐酸2、下列物质属于混合物的是( )A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢3、下列物质分类不正确的是（）A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于混合物C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于天然高分子化合物4 、下列物质属于纯净物的是（）A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水5、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O6、下列过程，观察不到颜色变化的是（）A.Cl2通过湿润的有色布条B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C.H2在C12中燃烧发出苍白色火焰 D．紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红7、下列物质长期露置于空气中易变质的是（）A．氯化钾B．硫酸钠C．漂白粉D．木炭8、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH3.9、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A.紫色石蕊试液B.AgNO3溶液C.Na2CO3溶液D.淀粉碘化钾溶液二填空题1、"84消毒液”无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是（填" KMnO4”或"NaClO"）2、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的主要成分是和，有效成分是（填化学式）3、自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。