2018年高一化学寒假作业及答案
湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业八93(含答案)
高一化学寒假作业八复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式铝在空气中被氧化,表面形成一层致密的氧化膜：将铝片溶于稀盐酸离子方程式：将铝片溶于过量的氢氧化钠溶液离子方程式铝丝与硫酸铜反应离子方程式：氧化铝溶于过量稀盐酸溶液离子方程式：氧化铝片溶于过量氢氧化钠溶液离子方程式：氢氧化铝溶于稀盐酸溶液离子方程式：氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液离子方程式：氢氧化铝受热易分解 H2SiO3受热分解：往氯化铝溶液中加过量氨水离子方程式练习：（）1．若使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O（）2．某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Cl-、AlO2-、SO42-（）3．元素在自然界分布不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是A．铝 B．硅 C．铁 D．钙（）4．下列各组物质相互反应时,若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是A．氯化铝和氨水 B．碳酸钠和氢氧化钡C．硫酸氢钠和氢氧化钡 D．碳酸氢钠溶液和盐酸（）5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===A lO－2＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===N a＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===A l(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===A l(OH)3↓＋3NH＋4（）6．一定质量的氧化铜粉未与0.5L稀硫酸恰好完全反应后,将一根铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g。
推知氧化铜粉末的质量为A．1.92g B．2.4g C．6.4g D．8g完成时间：家长签字：。
河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业(六)(含参考答案)
河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（六）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是（）A．铝箔电容 B．制牙膏皮 C．制造炊具和餐具 D．糖果和香烟包装2．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe3O4 D．FeO3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A4．配制250 mL 0.1 mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使所配制的浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度B．溶解所用的烧杯未洗涤C．用胶头滴管定容时，俯视刻度线D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线5．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a4b mol－1 B．bamol－1 C．abmol－1 D．b4amol－17．向各盛有100 mL水的A、B、C三个烧杯中分别加入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分数的顺序是（）A．C＞B＞A B．B＝C＞A C．B＝C＜A D．B＞C＞A8．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业(十二)(含参考答案)
河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（十二）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．Cl 2 + 2KBr===Br 2 + 2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ C ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 + O 22．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ） A ．硫酸，硫酸镁B ．碳酸，碳酸钠C ．食盐，酒精D ．碳酸氢钠，醋酸3．已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A ．2NaW + Z 2===2NaZ + W 2B ．2NaX + Z 2===2NaZ + X 2C ．2NaW + Y 2===2NaY + W 2D ．2NaZ + X 2===2NaX + Z 2 4．下列叙述正确的是（ ）A ．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B ．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C ．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D ．金属元素被还原时一定生成金属单质5．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（ ） A ．CCO 2 B ．CO 2CO C ．FeCl 2FeCl 3D ．H 2SO 4BaSO 46．下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ） A ．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3H +===Al 3++ 3H 2O B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3 + 2OH －===2AlO －2 + H 2O C ．碳酸钠与稀硫酸反应：CO 2－3+ 2H +===CO 2↑+ H 2OD ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + 3OH －===AlO －2 + 3H 2O7．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl 3 + Cu===2FeCl 2 + CuCl 2。
【高一化学试题精选】2018年秋季学期高一上册化学寒假作业
2018年秋季学期高一上册化学寒假作业
高一化学寒假作业（八）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）
1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）
A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑ D．Si + O2 SiO2
2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。
下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）
A．二氧化硅和金刚石 B．石墨和氯化镁
C．氧化镁和氧化铝 D．碳酸钙和氧化铝陶瓷
3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条下进行，在合成它们的过程中必须注意（）
A．通入足量氧气 B．避免与氧气接触 C．通入少量氯气 D．通入少量氧气
4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸 B．氢氧化钠 C．硝酸 D．硝酸银
5．下列关于硅的说法不正确的是（）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分）
6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）
①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小。
河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业(一)(含参考答案)
河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（一）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示的实验操作中，正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱 B．SiO2、CO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属离子3．下列叙述正确的是（）A．1 mol O2参加氧化还原反应时电子转移数一定为4×6.02×1023B．16 g O3所含氧原子个数为6.02×1023C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有的Cl－数为6.02×1023D．常温常压下，22.4 L CO2含分子的个数为6.02×10234．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）A．NO3－、4 a B．SO42－、4 a C．OH－、8 a D．SO42－、8 a 5．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：CO2－3 + 2H+===H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2+ +S O2－4 + H+ + OH－===BaSO4↓+ H2OC．向稀盐酸中加Fe：3Fe + 6H+===3Fe3+ + 3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl－===AgCl↓6．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则盐MCl n中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．17．根据反应：2H2S + O2===2S↓+ 2H2O，4N aI + O2 + 2H2SO4===2I2 + 2Na2SO4 + 2H2O，Na2S + I2 ===2NaI + S↓。
下列物质的氧化性强弱判断正确的是（）A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 8．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3 B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al9．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体。
2018年高一化学寒假作业答案-范文模板 (8页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高一化学寒假作业答案一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。
高中一年级秋季学期化学寒假作业及答案(20180108)
高中化学常见仪器的认领及使用一、填写下列仪器的名称二、某同学测定稀硫酸与镁铝合金反应所产生H2的体积，用下图装置进行实验，回答下列问题1 、该装置中用一段橡胶管把分液漏斗顶端和锥形瓶内部连接，其优点是：第一第二2、该同学测出H2体积之后，计算出H2的物质的量的方法是3、由计算方法知，读取气体体积是应该注意的事项是三、下图装置在化学实验中经常用到，但用途有多种。
1、当气体从进时，是集气瓶装置，常见气体能用该法收集；2、当气体从进时，是洗气瓶装置，在瓶中盛装的液体是物质分离提纯方法一、萃取分液是一种重要的分离提纯方法，在该实验中，萃取剂的选择至关重要，萃取剂应该满足如下条件：第一；第二；第三萃取时使用的一种重要仪器的名称是，使用它之前必须进行的实验操作是，分液时，下层溶液从放出，上层溶液从倒出。
二、常见的分离提纯方法有多种，请根据题意选择合适的分离方法1、分离苯和水2、分离提纯Fe(OH)3胶体3、从碘的四氯化碳溶液中提取出碘单质4、分离浊液中的分散质和分散剂5、分离NaCl和I2固体混合物中的I26、分离NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3三、粗盐（主要含有的杂质为CaCl2、Na2SO4、MgCl2）提纯实验中，通常用除去CaCl2杂质，用除去Na2SO4杂质，用除去MgCl2杂质，过滤之后，还需要加入除去过量的，上述除杂试剂的正确添加顺序为。
四、某同学欲测定Na2SO4、MgCl2混合固体样品中Na2SO4的质量分数，设计了如下实验步骤，请将实验内容补充完整：第一步：用托盘天平准确称量25.8 g 样品。
如该同学称量后才发现药品、砝码位置放反了，则样品实际质量为；第二步：将所称固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，为了加速溶解，可采取的操作是；第三步：向完全溶解的溶液中加入过量的BaCl2溶液，使SO42—沉淀完全，如何确定BaCl2溶液已经过量？；第四步：SO42—沉淀完全后，过滤、洗涤沉淀。
【高一化学试题精选】2018年高一化学寒假作业(含解析)
2018年高一化学寒假作业（含解析）
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作业范围必修一第一《从实验学化学》
姓名学校班级
时间60分钟分值100分
一、选择题(本题共及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④①②⑤③
C．①④②⑤③ D．②⑤④①③
、和NO3-的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示
请回答下列问题
（1）写出实验流程中下列物质的化学式。
试剂X ，沉淀A ，试剂Y ，沉淀B 。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 (填操作名称)。
2018-2018学年河南省郸城中学高一上第一次考试化学卷（带解析）
【答案】
（1）BaCl2或Ba(NO3)2；BaSO4；AgNO3；AgCl；（4分）
（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3分）
（3）Na2CO3；稀HNO3；蒸发（3分）
【题型】填空题
【难度】容易。
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2018年高一化学寒假作业及答案
寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2018年高一化学寒假作业及答案，相信你看过以后会有很大的收获!
一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)
1.下列有关实验的叙述正确的是()
A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水
C. 硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
2.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是()
A. 用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B. 用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D. 用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()
A. 1：2：3
B. 3：2：1
C. 1：1：1
D. 6：3：2
4.已知还原性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)()
A. I﹣、Fe3+、Cl﹣
B. Fe2+、Cl﹣、Br
C. Fe2+、Fe3+、Cl﹣
D. Fe2+、I﹣、Cl﹣
5.下列实验现象描述正确的是()
A. 氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
C. 氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D. SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
6.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是()
A. AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液
B. Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉
C. 稀HNO3中加入少量铜片
D. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2
7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.
A. ①②③④
B. ②③④
C. ②③④⑤
D. 全部
二.填空题(共3小题)
8.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 _________ (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________ (填仪器名称).
(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 _________ .
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.配制任意浓度和体积的标准溶液
D.稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________ g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 _________ (填大于等于或小于)O.1mol/L.若NaOH
溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：
_________ .
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _________ ml.如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 _________ mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
_________ .
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是
_________ .
A.用滤纸称量NaOH
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D.整个配制过程中，容量瓶不振荡.
9.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余
余均均为1～18号元素.
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).请回答下列问题：
(1)B和C反应的化学方程式为 _________ .
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为 _________ .
(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式 _________ .
10.利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质.
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝.
请回答下列问题：
(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液.白色固体的化学式为 _________ ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 _________ (填序号)
①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性
(2)直玻璃管中依次观察到的现象是： _________ ;
_________ ; _________ .
(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 _________ ，请设计实验证明它.
_________ .
(4)某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：
_________ .
参考答案
一选择题
1.C
2.D
3.A
4.B
5.B
6.B
7.A
二. 8. (1)BDE;烧杯和玻璃棒;
(2)A;
(3)A; 2.0; 大于;重新配置;
(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;
(5)AC.
9. (1) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;
(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO
(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42﹣.
10. (1)CuSO4;①②③;
(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;
(3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的
Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理;
(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.
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