2019高一化学寒假作业及答案参考
高一上学期寒假作业化学试题(含答案)
2019-2019 高一上学期寒假作业化学试题( 含答案) 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高一上学期寒假作业化学试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、选择题(本题14 小题，每小题3分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 酸雨的形成主要是由于( ) BA. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B. 含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C. 大气中二氧化碳的含量增加D. 塑料制品的大量使用2. 下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) BA、丁达尔现象可用区别胶体与溶液B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3. 下列物质中，不含有硅酸盐的是( ) BA. 水玻璃B. 硅芯片C. 黏土D. 普通水泥4. 下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( ) CA、B a(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl5. 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( ) BA、CuOCuCl2B、CO2 COC、Cl2 Cl- D 、H2OH26. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl- 、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl- 、OH-7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) DA、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )CA.Cu + HN03(浓)Cu(NO3)2B.Cu + HN03( 稀)Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D.Cu + AgNO3 Cu(NO3)29. 下列离子方程式书写正确的是CA. 向CuSO4溶液中加入钠：Na + Cu2+ = Cu + Na+B. 向Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2OD. 往FeCI3 溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+10. 下列的说法中正确的是( ) CA、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D、漂粉精的有效成分为氯化钙11. 下列各项中，含氧原子数不同的是( ) CA、质量比为21的S02和02B、9g 水和23g 乙醇(C2H5OH)C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L 的硫酸溶液D、物质的量相同的Na2SO4和FeS0412. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是BA. 氯水B.S02C.H202D. HCl013. 如图利用培养皿探究氨气的性质。
化学高一上学期寒假作业试题(附答案)
化学高一上学期寒假作业试题（附答案）2019化学高一上学期寒假作业试题（附答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
以下是查字典化学网为大家整理的化学高一上学期寒假作业试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验问题的处理方法中，正确的是A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷中的SO2-4D.先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5.纳米材料(1 nm=10-9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将纳米材料分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的通路B.此分散系中纳米材料的粒子在做不停的、无序的运动C.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该纳米材料D.在外加电场作用下，纳米材料的粒子可能向某一极做定向运动6. (原创)下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7.(原创)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA 个氧原子D.1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA8.下列说法正确的是A.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9.(原创)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl-、NO3-B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3-、HCO3-D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
高一化学寒假作业试卷(有答案)
2019-2019高一化学寒假作业试卷（有答案）世界由物质组成，化学则是人类用以相识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
小编打算了高一化学寒假作业试卷，详细请看以下内容。
本试卷分两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。
留意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准运用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必需保持答题卡的整齐。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第Ⅰ卷(32分)一、单选题(每题4分，共32分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分别的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.下列说法中，正确的是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。
D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，其次份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.下列反应的产物中，肯定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水干脆反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2OC.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关试验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能视察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体肯定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使潮湿红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
高一化学寒假作业答案(新课标)
高一化学寒假作业答案（新课标）2019年高一化学寒假作业答案（新课标）如何提高学习率，需要我们从各方面去努力。
小编为大家整理了2019年高一化学寒假作业答案（新课标），希望对大家有所帮助。
新课标2019年高一寒假化学作业(七)一、选择题(本题共7道小题)1.下列说法正确的是( )A.15 g乙烷所含极性共价键的数目为36.021023B.0.1 mol 甲基含有的质子数6.021023C.常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.016.021023D.0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为36.0210232.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是( )A.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与银氨溶液反应析出银D.与新制氢氧化铜反应3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能( )A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅(4)可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.9.丙烯醇()是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。
请回答：(1)丙烯醇的分子式为__________;丙烯醇中含有的官能团的名称是__________。
(2)0 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________ L。
(3)写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________________反应类型为____________________(4)丙烯醇与发生酯化反应的化方程式为：________________________________醅化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化舍物，其结构简式为____________________________。
2019-高一化学寒假作业试题练习及答案word版本 (3页)
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1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是 .A.酒精在氧气中燃烧C.将二氧化碳气体通入烧碱中 B.在硫酸中加入铝粉D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。
2019高一化学寒假作业答案.doc
2019高一化学寒假作业答案寒假作业(一)答案1.D2. A3. A4.C5.CD6.B7.得到 ;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
2e9.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol寒假作业(二)答案1.C2.B3.C4.B5.AD6.AC7.A8.(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是"OH-、C1-、K+"。
乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的"Ag(或银)"。
若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。
9. 略寒假作业(三)答案1.A2. B3. D4.B5.C6.D7.AD8.AC9.C 10.D 11.A .AC 13.B 14.CD 15.D 16.A 17.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)18. (1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高寒假作业(四)答案1.A2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C 10.D 11.D .A13.因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。
高一化学寒假作业答案
高一化学寒假作业答案2019届高一化学寒假作业答案查字典化学网为大家提供2019届高一化学寒假作业答案，供大家参考使用，希望大家在寒假期间做好复习!1、B2、D3、B4、4.6g5、(1)H O Cl (2)HCl H2O (3) Cl2+H2O=HCl+HClO6、浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色、氧气、7、BC8、D9、 K2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 BaSO4+2H+=Ba2++H2O+CO2Ba2++CO42-=BaCO3 Ag++Cl-=AgCl10、D 11、B 12、B 13、0.4mol/L,0.16g, 0.04mol/L 14、11.1ml 15、64g/mol 16、2:1 17、40g/mol 18、6.021020 19、110-6, 210-6,1.21018 20、40g，abdcfe，天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250ml容量瓶化学第二次作业答案第一节(一)碱性氧化物，CaO+H2O===Ca(OH)2，与酸反应，与酸性氧化物反应CaO+2HCl===CaCl2+H2O CaO+SiO2===Ca SiO3(二)1、丁达尔现象2、聚沉3、聚沉4、聚沉5、聚沉6、先是因为加入电解质使Fe(OH)3胶体聚沉，后是因为稀硫酸与Fe(OH)3发生酸碱中和反应生成溶于水的盐(三)渗析第二节(一)a.强电解质3、1弱解质16非电解质4、7、12、14d.单质5、9、11、15e.混合物1、2、6、8、13(二)1、Ca(OH)2 没有拆2、电荷不守恒3、电荷不守恒4、正确5、一水合氨所帮助，更多相关信息请继续关注高一化学寒假作业栏目!。
精选高一化学寒假作业
精选高一化学寒假作业精选2019年高一化学寒假作业精选2019年高一化学寒假作业化学是学习生涯的关键阶段，为了能够使同学们在化学方面有所建树，小编特此整理了2019年高一化学寒假作业，以供大家参考。
环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列与环境污染无关的是()。
水华②光化学烟雾③水俣病④痛痛病⑤潮汐⑥温室效应⑦赤潮A.⑤B.①④C.①②D.①③答案 A连线题：将左栏与右栏相关的内容用直线连接。
+无菌无毒细菌 b.水俣病镉 c.痛痛病+水体富营养化和P e.O3解析 20世纪，水溶液中Hg+超标、镉超标分别在日本引发了水俣病和痛痛病;细菌可用O杀死;Fe+可被O氧化为Fe3+;Fe+、N和P无菌无毒;N和P是水体富营养化的罪魁祸首。
答案①b ②e ③c ④a(或e) ⑤a(或d)A.②④B.①②④⑤C.②③④D.①②③④⑤解析能引起水源污染的主要是重金属、植物营养物质，石油泄漏，农药的广泛使用，工业废水中的酸、碱、盐等。
答案 C某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是()。
将形成酸雨的SO氧化为SOB.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO和HC.将医药废水中的苯酚氧化成H和COD.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO和N解析该题应从能用来消除空气或水体中的污染物着手考虑，SO同样污染环境。
答案 A6.轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是()。
A.中和法B.过滤法C.氧化还原法D.化学沉淀法答案 A7.江水受到污染，其污染的主要原因是()。
①工业生产中废液的任意排放②雨水和土壤的长期接触③农业生产中农药、化肥的过量施用④城市生活污水的任意排放A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④解析生活污水、工业废水排放是水体污染的主要来源，农业生产中农药、化肥的施用会随生物链或水土流失流向水体，造成污染。
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2019高一化学寒假作业及答案参考A.石墨B.二氧化硅C.氧化镁D.氧化铝2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器3.下列实验操作中错误的是A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl-C.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)B.使红色布条褪色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A.氯化钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液8.下列相关物质用途的说法，不准确的是A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B.氯气可用于制农药C.纯碱可用于治疗胃酸过多D.钠可用于冶炼金属钛9.下列相关离子的检验方法一定准确的是A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+10.配制100mL0.2molL-1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶11.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是A.NO是具有刺激性气味的红棕色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一C.NO常温下遇到O2就化合成NO2D.NO2与水反应，有NO生成12.室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、Ca2+、ClO-、Br-B.K+、Na+、CO32-、HCO3-C.NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-13.下列离子方程式书写准确的是A.烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-H2O+CO2↑B.铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O2AlO2-+2H2↑C.氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O14.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是A.5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个B.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C.1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子D.12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个15.下列现象与胶体知识无关的是A.日常生活中看到的云、烟、雾B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体D.向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系16.下列关于物质性质的叙述中，准确的是：A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱C.过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应17.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不准确的是A.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B.铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C.铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D.铝的冶炼技术基本成熟，能够大量生产18.准确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。
下列物质存放错误的是A.漂白粉长期敞口放置于广口瓶中B.金属钠存放于煤油中C.水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中D.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3A.除⑥外B.除⑥、⑦、⑧外C.除⑥、⑦外D.除①、②、③、④、⑤外20.38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，则反应消耗的硝酸的物质的量是A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol【篇二】一、单选题(每题4分，共32分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗实行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.下列说法中，准确的是()A.CO2的摩尔质量是44gB.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC.在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3。
D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.下列关于硅元素的说法，不准确的是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅能够和水直接反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.下列离子方程式书写准确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4++OH-=NH3↑+H2OB.氨水和硫酸反应H++OH-=H2O+H2↑C.钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8.下列相关实验的描述中，准确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都能够使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤9.(12分)请完成下列填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1：1时，原子总数之比为，质量之比为。
(2)中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。
(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1，则：①该气体的物质的量为mol。
②该气体在标准状况下的体积为L③该气体溶于水后形成VL溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为molL-1。
(4)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是molL-1。
(5)用等体积的0.1molLˉ１的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
10.(15分)(1)填写下表物质(杂质)除去杂质所需试剂或方法离子方程式(若无离子方程式，则写化学方程式)Fe(Al)SiO2(CaCO3)CO2(HCl)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。
11、(12分)(1)向FeCl3溶液中加入ag的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。
可能有的阳离子是。
发生反应的离子方程式为;再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，可能发生反应的离子方程式为。
若已知a>b>c，则c克滤渣是_________。
(2)鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。
请按要求完成下表：步骤操作现象及结论1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
3。
，则甲是，乙是。
，则甲是，乙是。
说明：第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂。
12.(14分)(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为。
(2)高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为。
(3)历曾用“地康法”制氯气，这个方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为。
(4)现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。
继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL 时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。
②向另一份中加入amL1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=。
13.(9分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，能够计算出过碳酸钠的含量。
(1)根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：。
(2)装置④的作用是。
(3)如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为。
14.(6分)在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混合液中加入 3.84g的铜，加热使其充分反应。
试计算：(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?(2)若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?选择题：CCCDBBDC9.(1)3：44：5(2)8(3)①②③(4)10a/bmol/L(5)2∶6∶３10.物质(杂质)除去杂质所需试剂离子方程式Fe(Al)氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑SiO2(CaCO3)盐酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O↑CO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液HCO3-+H+=H2O+CO2NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)11、(12分)(1)Fe2+、Cu2+;Fe3+;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;12.(14分)(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)(3)4HCl+O22Cl2↑+2H2O(4)①A13++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 0.01mol②５13.(1)aghefdcb(2)检验CO2是否完全被吸收。